時(shí)間：2022-09-23 02:07:01
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氧化還原反應(yīng) 高中化學(xué) 教學(xué)思考
高中化學(xué)教科書(shū)中氧化還原反應(yīng)是學(xué)生學(xué)習(xí)的一個(gè)重點(diǎn)、難點(diǎn)。人教版的教材氧化還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)必修1的第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化的第三節(jié)。普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)如下：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。
在必修1教材中，對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)要求很低，可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)化合價(jià)的升降確定反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，能進(jìn)行物質(zhì)氧化性、還原性的判斷，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移就可以了。
在高中化學(xué)的教學(xué)中，可以對(duì)出現(xiàn)的某些反應(yīng)進(jìn)行分析，以鞏固和氧化還原反應(yīng)有關(guān)的知識(shí)。這樣的反應(yīng)有很多，必修1中有鈉和水的反應(yīng)，氯氣和水的反應(yīng)，次氯酸光照條件下的分解反應(yīng)，氯氣分別和氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應(yīng)，二氧化氮和水的反應(yīng)，氨的催化氧化的反應(yīng)，濃硫酸和碳的反應(yīng)，濃、稀硝酸分別和銅的反應(yīng)。這些都是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)很好的素材。對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)可以分散重點(diǎn)、難點(diǎn)，降低學(xué)習(xí)的難度，可以幫助學(xué)生有意識(shí)的識(shí)記化學(xué)反應(yīng)的方程式，起到溫故而知新的作用，為學(xué)生做和氧化還原反應(yīng)有關(guān)的習(xí)題打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。當(dāng)然還有一些反應(yīng)不適合分析，比如過(guò)氧化鈉分別和二氧化碳、水的反應(yīng)還有鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式。通過(guò)必修1的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)有了一定認(rèn)識(shí)，但是在應(yīng)用方面還需要另外的加強(qiáng)學(xué)習(xí)。學(xué)生在應(yīng)試時(shí)，經(jīng)常會(huì)遇到如下問(wèn)題：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷（和物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算）；氧化還原方程式的配平等。這些都是學(xué)生不易得分的地方。可以在教學(xué)中進(jìn)行滲透講解。
在課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)中，氧化還原反應(yīng)以另外的形式出現(xiàn)。在必修2中，第二章化學(xué)反應(yīng)與能量的第二節(jié)化學(xué)能與電能的學(xué)習(xí)，必須以一定的氧化還原反應(yīng)的知識(shí)為基礎(chǔ)，也是氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用之一。原電池原理是將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)在電池的兩極上進(jìn)行。正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。電解原理是將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)在電解池的兩極上進(jìn)行。陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電鍍是電解原理的應(yīng)用。金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)是原電池原理和電解原理的實(shí)例。
在選修4化學(xué)反應(yīng)原理中，第一章化學(xué)反應(yīng)與能量中，一般涉及到反應(yīng)熱的計(jì)算的習(xí)題都有和氧化還原反應(yīng)有關(guān)的方程式的配平，還有在第四章電化學(xué)基礎(chǔ)（是對(duì)必修2第二章第二節(jié)的拓展和深入學(xué)習(xí)）。本章包括原電池、化學(xué)電源、電解池、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)四部分內(nèi)容全部是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)進(jìn)行學(xué)習(xí)。
在選修5中有兩大類(lèi)反應(yīng)，在有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)中稱(chēng)為氧化反（有機(jī)物加氧去氫的反應(yīng)）和還原反應(yīng)（有機(jī)物碳氧雙鍵加氫的反應(yīng)），實(shí)質(zhì)上都是氧化還原反應(yīng)。這塊對(duì)學(xué)生的要求比較低，在試題中也極少出現(xiàn)考查這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的相關(guān)題目，學(xué)生能識(shí)別有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)就行。
那么在整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中如何幫學(xué)生解決這個(gè)重難點(diǎn)呢？本人在進(jìn)行高三復(fù)習(xí)時(shí)發(fā)現(xiàn)：涉及到氧化還原反應(yīng)的習(xí)題學(xué)生得分情況都不是很好。主要試題類(lèi)型如下：離子共存中氧化性微粒和還原性微粒不共存的判斷；給定某個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式（可能未配平），判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比；給定某個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式（可能未配平），判斷反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況；無(wú)機(jī)推斷題目中根據(jù)題目要求寫(xiě)出氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式或者離子方程式（配不平不得分）；和電化學(xué)有關(guān)的習(xí)題中寫(xiě)出電極反應(yīng)式或者計(jì)算兩極上產(chǎn)物的質(zhì)量或者反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；根據(jù)酸堿中和滴定原理遷移的氧化還原反應(yīng)的滴定中的相關(guān)計(jì)算；某些熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)中遇到的氧化還原方程式的配平。
學(xué)生的學(xué)習(xí)困難有如下幾點(diǎn)：不能確定氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物（其他反應(yīng)物和生成物可根據(jù)題目信息或質(zhì)量守恒確定）；確定了反應(yīng)物和生成物但是不能將方程式配平；不能準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑；不能確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
針對(duì)這些困難應(yīng)該如何解決呢？
根據(jù)題給信息確定反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，如果還有缺項(xiàng)的話，根據(jù)原子守恒確定所缺的微粒；確定反應(yīng)中有化合價(jià)升降的元素及其化合價(jià)，并據(jù)此判斷反應(yīng)的氧化劑和還原劑[用雙線橋進(jìn)行分析：升――失――氧（始端對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，末端對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑），降――得――還（始端對(duì)應(yīng)物質(zhì)的是氧化劑，末端對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是還原劑）]；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目（化合價(jià)升降總數(shù)）相等先將反應(yīng)中氧化還原的部分配平；根據(jù)原子守恒將方程式配平并進(jìn)行檢查。
當(dāng)然，學(xué)生要掌握并能正確解答和氧化還原反應(yīng)有關(guān)的習(xí)題是一個(gè)漫長(zhǎng)的過(guò)程，在學(xué)習(xí)的過(guò)程中要介紹氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律（即氧化性較強(qiáng)的氧化劑跟還原性較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，生成還原性較弱的還原產(chǎn)物和氧化性較弱的氧化產(chǎn)物），歧化（比如氯氣和水的反應(yīng)，氯的化合價(jià)由反應(yīng)前的0價(jià)變化為反應(yīng)后的-1價(jià)和+1價(jià)）歸中（比如硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)，硫的化合價(jià)由反應(yīng)前的-2價(jià)和+4價(jià)變化為反應(yīng)后的0價(jià)）規(guī)律，價(jià)態(tài)規(guī)律（元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)），轉(zhuǎn)化規(guī)律（相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)，化合價(jià)變化時(shí)只靠近不交叉），難易規(guī)律（越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失電子；一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí),優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理,一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)）。根據(jù)元素的金屬、非金屬活動(dòng)性、化學(xué)反應(yīng)的條件判斷氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑及氧化劑的氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱或者還原劑的還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。
學(xué)生在學(xué)習(xí)中遇到和氧化還原反應(yīng)有關(guān)的習(xí)題需要反復(fù)實(shí)踐，不斷總結(jié)，逐漸提高分析和解決問(wèn)題的能力，教師在教學(xué)中遇到和氧化還原反應(yīng)有關(guān)的問(wèn)題先進(jìn)行分析，強(qiáng)化方法，強(qiáng)調(diào)規(guī)律。相信學(xué)生通過(guò)不斷的學(xué)習(xí)能將這個(gè)學(xué)習(xí)中的重點(diǎn)、難點(diǎn)化解。
參考文獻(xiàn)：
[1]普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（化學(xué)必修1）.
[2]普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（化學(xué)必修2）.
[3]普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（化學(xué)選修4）.
關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；輕松愉快
前言
“行動(dòng)導(dǎo)學(xué)”是一種知識(shí)體系構(gòu)建后所形成的教育方式，旨在依靠教師豐富的經(jīng)驗(yàn)，通過(guò)對(duì)海量書(shū)籍的總結(jié)，形成效果最直接、表達(dá)最直白的教學(xué)方案，從而幫助學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)?，F(xiàn)代教育者們認(rèn)為，學(xué)生學(xué)習(xí)應(yīng)當(dāng)從教師的影響下脫離而出，從灌輸式教學(xué)從而轉(zhuǎn)向知識(shí)體系構(gòu)建教學(xué)，從主動(dòng)變?yōu)榛ブ?，使學(xué)生從被動(dòng)的地位當(dāng)中解放出來(lái)，如此才能夠完成教學(xué)體系重構(gòu)所帶來(lái)的意義?；瘜W(xué)教學(xué)是一個(gè)有趣的學(xué)科，不僅能通過(guò)知識(shí)使學(xué)生貼近自然、貼近生命。同時(shí)還能夠通過(guò)一系列的學(xué)習(xí)以及實(shí)驗(yàn)了解化學(xué)元素的構(gòu)成及相互關(guān)系，課堂上不僅需要教師的諄諄教導(dǎo)，還需要學(xué)生與教師之間積極互動(dòng)，因此學(xué)案導(dǎo)學(xué)的應(yīng)用在整個(gè)化學(xué)教學(xué)的過(guò)程中都是非常有用的。
一、學(xué)案導(dǎo)學(xué)教學(xué)模式實(shí)驗(yàn)研究
（一）實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。分組實(shí)驗(yàn)法：選取上一季度考試成績(jī)較為相近的兩個(gè)化學(xué)選修課班級(jí)作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，對(duì)著兩個(gè)班級(jí)的學(xué)生進(jìn)行化學(xué)考試評(píng)估，再次確定其化學(xué)綜合考試成績(jī)是否相近，當(dāng)成績(jī)相近時(shí)，即應(yīng)用學(xué)案導(dǎo)學(xué)教育方式以及常規(guī)教學(xué)兩種方式對(duì)兩個(gè)班級(jí)進(jìn)行分批實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程當(dāng)中兩個(gè)班級(jí)學(xué)生的不同上課狀態(tài)和反映情況，最終進(jìn)行考核分辨兩個(gè)班級(jí)的考核結(jié)果，以及學(xué)習(xí)過(guò)程當(dāng)中所帶來(lái)的正面與負(fù)面效應(yīng)。
（二）實(shí)施的過(guò)程。首先，學(xué)案的設(shè)計(jì)，學(xué)案編寫(xiě)是一項(xiàng)工作量極大的過(guò)程，教師可以按照上文當(dāng)中所述的諸多理論方式歸納設(shè)計(jì)的梗概，然后針對(duì)具體的教學(xué)目標(biāo)設(shè)定具體的任務(wù)，而在設(shè)定任務(wù)的過(guò)程當(dāng)中應(yīng)當(dāng)對(duì)實(shí)驗(yàn)學(xué)生進(jìn)行調(diào)查，了解他們的興趣愛(ài)好，從而將學(xué)案設(shè)計(jì)融入其中，完成與學(xué)生的初步共識(shí)。
（三）學(xué)案導(dǎo)學(xué)教學(xué)過(guò)程。確定學(xué)習(xí)目標(biāo)是r值觀、情感態(tài)度、知識(shí)和能力三個(gè)維度所形成的具體方向，在學(xué)案編寫(xiě)過(guò)程當(dāng)中，應(yīng)當(dāng)遵循這三個(gè)方向，以此為總體內(nèi)涵，進(jìn)行框架式分析；結(jié)合問(wèn)題聯(lián)系實(shí)際，是；進(jìn)行課前預(yù)習(xí)，重要內(nèi)涵通過(guò)課前預(yù)習(xí)不僅能夠使學(xué)生對(duì)將要進(jìn)行的課程有一個(gè)大概的了解，還能夠通過(guò)探討與挖掘?qū)φn程進(jìn)行過(guò)程當(dāng)中的任務(wù)方向，這樣有助于學(xué)生在上課時(shí)的積極思考，也有助于教師引導(dǎo)過(guò)程的順暢。一般難度較小的問(wèn)題可以讓學(xué)生自主討論，止癢不僅加深了概念的記憶深度，同時(shí)加強(qiáng)了學(xué)生處理問(wèn)題時(shí)的積極方法，難度較大的由教師引導(dǎo)，再結(jié)合同學(xué)本身思維方向擴(kuò)展，使學(xué)生能夠充分了解問(wèn)題的知識(shí)點(diǎn)，并結(jié)合自身的不足加以改正。課堂導(dǎo)學(xué)的重要之處在于通過(guò)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)，以及與教師之間的互動(dòng)，能夠加強(qiáng)噓聲對(duì)知識(shí)認(rèn)知的深度，增強(qiáng)記憶力的同時(shí)能夠活躍課堂氣氛，減少筆記時(shí)間。進(jìn)行課堂小結(jié)：主要是歸納，對(duì)課堂是順利解決的問(wèn)題進(jìn)行歸納，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)。對(duì)沒(méi)有順利解決的問(wèn)題提出思考方向，幫助學(xué)生總結(jié)原因，讓學(xué)生自主解決。如問(wèn)題都得到了解決，就可以對(duì)總體的任務(wù)目標(biāo)進(jìn)行總結(jié)，將再次縷清人物目標(biāo)的重點(diǎn)方向。最后進(jìn)行鞏固練習(xí)和課后作業(yè)：這一點(diǎn)屬于課外練習(xí)了，在布置作業(yè)時(shí)，針對(duì)課堂上沒(méi)有順利解決的問(wèn)題進(jìn)行重點(diǎn)布置，并挑選重點(diǎn)、難點(diǎn)，以題型模式為主要方向，避免題海戰(zhàn)術(shù)，將學(xué)生完全的引入到問(wèn)題的重點(diǎn)當(dāng)中，鼓勵(lì)學(xué)生課后/討論，在批改作業(yè)后，在此針對(duì)學(xué)生作業(yè)中常出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行糾正。
二、以高中化學(xué)為案例進(jìn)行導(dǎo)學(xué)教學(xué)
“學(xué)案導(dǎo)學(xué)”模式較適應(yīng)用于新課教學(xué)和復(fù)習(xí)課，學(xué)案的設(shè)計(jì)因課型和教學(xué)需要的不同而不同，但基本思路是相同的，下面為最常用的新課和復(fù)習(xí)課的案例：新課案例以人民教育出版社的高中生化學(xué)必修模塊中的《離子方程式》，介紹“學(xué)案導(dǎo)學(xué)”模式的教學(xué)實(shí)施過(guò)程：
（一）高中化學(xué)教案知識(shí)目標(biāo)。1、理解離子方程式的意義2、正確、熟練書(shū)寫(xiě)離子方程式3、掌握離子方程式的正誤判斷。
（二）能力目標(biāo)。1、培養(yǎng)學(xué)生歸納知識(shí)的能力2、培養(yǎng)學(xué)生從本質(zhì)分析事物的能力
（三）教學(xué)事件和程序、刺激方式、課堂活動(dòng)導(dǎo)入
提問(wèn)，什么叫離子方程式？回答：用實(shí)際參加的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子1、離子方程式的意義、投影、將下列方程式改寫(xiě)成離子方程式（略）2、提醒學(xué)生注意所寫(xiě)出的離子方程式之間的關(guān)系。 改寫(xiě)成離子方程式。3、歸納離子方程式的意義：揭示了有離子參加的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，表示同一種類(lèi)型的反應(yīng)。4、投影、歸納幾種常見(jiàn)的方程式。5、一般的化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式電離方程式、離子方程式區(qū)分幾種不同方程式之間的異同點(diǎn)練習(xí)寫(xiě)出符合Ba2++SO42-=BaSO4的一些化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)方程式，體會(huì)離子方程式的意義。
（四）離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)、投影、實(shí)例分析書(shū)寫(xiě)步驟和方法、歸納書(shū)寫(xiě)的步驟和方法。寫(xiě)、拆、刪、查強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵：改歸納哪些物質(zhì)可以改寫(xiě)成離子形式。
（五）離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷歸納幾種判斷的依據(jù)。1、書(shū)寫(xiě)是否規(guī)范（條件，氣體、沉淀符號(hào)）2、書(shū)寫(xiě)是否符合實(shí)際的電離情況3、是否遵循電荷、原子守恒4、是否遵循客觀事實(shí)5、是否遵循物質(zhì)配比關(guān)系
（六）結(jié)合實(shí)例分析師生共同分析一些錯(cuò)誤的方程式。課堂小結(jié)小結(jié)本堂課主要內(nèi)容形成知識(shí)體系課堂練習(xí) （附課堂講義） 練習(xí)，鞏固本堂課內(nèi)容。
結(jié)語(yǔ)
關(guān)鍵詞：考綱；高考試題； 一輪復(fù)習(xí)
中圖分類(lèi)號(hào)：G633.8文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B文章編號(hào)：1672-1578（2016）11-0392-01
一年一度的高考復(fù)習(xí)工作又開(kāi)始了，面對(duì)紛繁的知識(shí)點(diǎn)以及如海的習(xí)題，作為教師，我們?cè)撊绾我I(lǐng)學(xué)生進(jìn)行有效的復(fù)習(xí)，力爭(zhēng)在2017年的高考中取得良好的成績(jī)呢？
經(jīng)過(guò)仔細(xì)研讀考綱及近三年新課標(biāo)П卷的考題，發(fā)現(xiàn)高中化學(xué)在高考中涉及的內(nèi)容主要有十二塊，分別是：化學(xué)與STSE （Scinece 科學(xué) Technology 技術(shù)Society 社會(huì) Environment 環(huán)境）、物質(zhì)的量相關(guān)知識(shí)、離子反應(yīng)與微粒共存、元素與化合物知識(shí)、電化學(xué)、反應(yīng)熱與蓋斯定律、水溶液中的離子平衡、氧化還原理論、反應(yīng)速率及化學(xué)平衡理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期率、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下面是就理綜試卷中化學(xué)部分總結(jié)的近三年各個(gè)題目中知識(shí)點(diǎn)的分布：
由上面對(duì)選擇題的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，可以發(fā)現(xiàn)在近三年的高考中，有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)雖然是選學(xué)內(nèi)容，但在選擇題中一定會(huì)有所考察，且側(cè)重于同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)。另外STSE問(wèn)題成為近三年化學(xué)的第一道選擇題，也不難發(fā)現(xiàn)如今的高考越來(lái)越突出學(xué)科的社會(huì)實(shí)用性。對(duì)元素化合物知識(shí)的考查也是常考不衰。總之，在選擇題部分很好地體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，有效地檢測(cè)了學(xué)生對(duì)高中化學(xué)的基本知識(shí)、技能和方法的掌握情況。
三年必做的三道大題都以元素化合物性質(zhì)為載體，全方位考察學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡、電化學(xué)、反應(yīng)熱、氧化還原原理、離子方程式的書(shū)寫(xiě)乃至實(shí)驗(yàn)操作等等。無(wú)機(jī)綜合題強(qiáng)調(diào)對(duì)工藝流程的分析解讀，流程的呈現(xiàn)方式有所不同，新情境下書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的數(shù)量和質(zhì)量要求更高。這些高中化學(xué)的中心內(nèi)容很好地考查了學(xué)生接受，吸收，整合化學(xué)信息的能力，分析問(wèn)題和解決（解答）問(wèn)題的能力，化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究的能力。充分表明了高考作為一項(xiàng)選拔性考試，為考查學(xué)生能否進(jìn)入高等學(xué)府繼續(xù)學(xué)習(xí)的潛能提供了很好的依據(jù)。
對(duì)于出現(xiàn)在新課標(biāo)Π卷中的選考模塊，很多學(xué)校會(huì)有選擇地開(kāi)設(shè)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》這兩個(gè)模塊。其中化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》近三年出現(xiàn)的考點(diǎn)重要集中在核外電子排布式，未成對(duì)電子數(shù)，微粒的空間構(gòu)型，化學(xué)鍵類(lèi)型，沸點(diǎn)高低判斷，分子極性，晶胞的分析計(jì)算等方面。該選修內(nèi)容是必修內(nèi)容的深化與細(xì)化，有助于學(xué)生深刻理解元素周期律、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)等具體內(nèi)容。知識(shí)點(diǎn)少且發(fā)散性較弱，考點(diǎn)集中，便于集中攻克， 復(fù)習(xí)耗時(shí)短，不少知識(shí)點(diǎn)之間相對(duì)獨(dú)立，一般總可得一部分的分，這也造成了多數(shù)學(xué)生會(huì)選做這道題。但是，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的內(nèi)容抽象、術(shù)語(yǔ)陌生，空間想象力及計(jì)算能力較弱的考生，晶胞及計(jì)算難得分。
對(duì)于選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》來(lái)說(shuō)，由于只是有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)而已，所以每年試題的考查點(diǎn)基本一致。主要集中在有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)類(lèi)型的判斷，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)這幾個(gè)方面。且有機(jī)化學(xué)的必考與選考能夠兼顧，對(duì)必做題有幫助，此模塊知識(shí)系統(tǒng)性強(qiáng)，富有邏輯性，多數(shù)學(xué)生能掌握 ，對(duì)化學(xué)感興趣且程度較好的學(xué)生會(huì)選做這一題。但是，同分異構(gòu)體的數(shù)目多難，學(xué)生不易得分，另外有機(jī)合成路線對(duì)思維和知識(shí)要求較高，內(nèi)容的邏輯性和規(guī)范性強(qiáng)，中間環(huán)節(jié)出問(wèn)題，就會(huì)導(dǎo)致整體全錯(cuò)，易導(dǎo)致丟分。
縱觀近三年高考理綜考試的化學(xué)試題，可發(fā)現(xiàn)其難度并不大，體現(xiàn)了源于課本，覆蓋全面的特點(diǎn)。而第一輪復(fù)習(xí)階段是對(duì)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)和整理，使之系統(tǒng)化和深化，把握學(xué)科基本知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，建立學(xué)科知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，復(fù)習(xí)內(nèi)容要細(xì)致全面。具體做法如下：
1.整合教材，科學(xué)合理安排
復(fù)習(xí)時(shí)以化學(xué)知識(shí)塊、教材章節(jié)、方法與技能相結(jié)合的方式整合教材。如離子方程式書(shū)寫(xiě)中有關(guān)氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)就可以放到講完氧化還原反應(yīng)的規(guī)律后，用缺項(xiàng)配平的方法來(lái)書(shū)寫(xiě)。對(duì)于元素化合物知識(shí)中的非金屬碳元素中的碳酸氫鈉和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系問(wèn)題，在講金屬元素鈉的時(shí)候就涉及，就不必拖到非金屬去講了。
2.注重基礎(chǔ)、落實(shí)細(xì)節(jié)
復(fù)習(xí)中對(duì)細(xì)節(jié)的要求要嚴(yán)格，書(shū)寫(xiě)和表達(dá)的正確、規(guī)范往往決定高考的成敗。為此，充分利用課堂教學(xué)和作業(yè)練習(xí)，強(qiáng)化電子式、化學(xué)方程式、離子方程式書(shū)寫(xiě)，有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的小分子不丟有機(jī)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位，強(qiáng)化官能團(tuán)位于左邊的正確書(shū)寫(xiě)等等。要訓(xùn)練和培養(yǎng)盡量用化學(xué)語(yǔ)言進(jìn)行準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)潔地表述。并嚴(yán)格化學(xué)計(jì)算的步驟，運(yùn)算準(zhǔn)確，表達(dá)規(guī)范。
3.訓(xùn)練思維，注重能力的培養(yǎng)
第一輪復(fù)習(xí)要在通讀、精讀教材的基礎(chǔ)上梳理、歸納知識(shí)，按教材中每章小結(jié)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖形成本章的知識(shí)結(jié)構(gòu)。將教材章與章之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)按知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律形成知識(shí)體系，以便應(yīng)用時(shí)能快速、準(zhǔn)確地提取相關(guān)知識(shí)，解決化學(xué)問(wèn)題。復(fù)習(xí)中精心選擇近幾年的高考試題作為典型題進(jìn)行分析、訓(xùn)練，加強(qiáng)審題方法、解題思路、解題技巧的指導(dǎo)和總結(jié)，加大練習(xí)力度，嚴(yán)格按照要求答題，及時(shí)反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)、提高落實(shí)到位。
等惰性電極材料為電極進(jìn)行電解，正常情況下的電解質(zhì)是水溶液，其電解總反應(yīng)方程式有比較簡(jiǎn)潔的寫(xiě)法。筆者在中學(xué)教學(xué)一線歸納總結(jié)出電解總反應(yīng)方程式的快速寫(xiě)法，現(xiàn)形成文字僅供讀者參考。
一、電解總反應(yīng)方程式的寫(xiě)法
惰性電極電解CuCl2、NaCl、CuSO4、KNO3、H2SO4、HCl、
NaOH等溶液時(shí)，電解總反應(yīng)方程式可用以下寫(xiě)法，現(xiàn)以電解CuCl2及NaCl溶液為例，以此類(lèi)推。（假設(shè)反應(yīng)物均足量）
1.以電解CuCl2溶液為例
第一步，寫(xiě)出可能參加反應(yīng)的反應(yīng)物；
CuCl2+H2O
第二步，將反應(yīng)物展開(kāi)成離子形式；
CuCl2+H2OCu2++Cl-+H++OH-
第三步，將參與放電的離子寫(xiě)成生成物；
CuCl2+H2OCu+Cl2+H++OH-
第四步，將生成物中的離子組合成物質(zhì)；
CuCl2+H2OCu+Cl2+H2O
第五步，刪去兩邊未參加反應(yīng)的物質(zhì)；配平、注明條件、整理等。
CuCl2
【分析】
第一步：因?yàn)殡姌O本身不參與反應(yīng)，所以必然是溶質(zhì)和溶劑H2O
參加反應(yīng)。
第二步：將所有可能參與放電的離子表示出來(lái)。
第三步：根據(jù)離子放電順序?qū)懗錾晌?，剩余離子不變。
第四步：將方程式右邊剩余的離子組合成物質(zhì)。
第五步：因?yàn)樽笥覂蛇呏貜?fù)的物質(zhì)本質(zhì)上未參與反應(yīng)，因此刪去，即
得所有反應(yīng)物和生成物；整理方程式（條件、配平等）即可。
同理，電解HCl溶液的總反應(yīng)方程式為：2HCl
2.以氯堿工業(yè)（電解飽和NaCl溶液）為例
第一步，寫(xiě)出可能參加反應(yīng)的反應(yīng)物；
NaCl+H2O
第二步，將反應(yīng)物展開(kāi)成離子形式；
NaCl+H2ONa++Cl-+H++OH-
第三步，將參與放電的離子寫(xiě)成生成物；
NaCl+H2ONa++Cl2+H2+OH-
第四步，將生成物中的離子組合成物質(zhì)；
NaCl+H2ONaOH+Cl2+H2
第五步，刪去兩邊未參加反應(yīng)的物質(zhì)；配平、注明條件、整理等。
二、電解總反應(yīng)方程式的應(yīng)用
1.快速判斷電解前后溶液pH的變化
以電解CuSO4溶液為例，原溶液由于微弱水解而呈酸性，電
解后生成了強(qiáng)酸H2SO4，所以pH減小。對(duì)于CuCl2溶液和鹽酸，原溶液呈酸性，由于電解本質(zhì)上僅僅是溶質(zhì)本身參加反應(yīng)，電解后溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度減小，酸性減弱，所以pH增大。而對(duì)于H2SO4、NaOH、KNO3三種溶液，由于電解本質(zhì)上就是電解水，因此電解后溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均增大，所以H2SO4溶液的酸性更強(qiáng)，pH減?。籒aOH溶液的堿性更強(qiáng)，pH增大；而中性的KNO3溶液依然呈中性，pH不變。
2.快速判斷如何使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)
用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，若要使電解后的溶液恢復(fù)到原
狀態(tài)，應(yīng)遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則，一般加入陰極產(chǎn)物和陽(yáng)極產(chǎn)物的化合物。
以電解CuSO4溶液為例，由于電解生成了Cu和O2，所以要使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)向電解后的體系中加入CuO（當(dāng)然加入CuCO3也可以），具體的量可以根據(jù)反應(yīng)生成的Cu或O2的量進(jìn)行計(jì)算。對(duì)于CuCl2溶液，由于電解只生成Cu和Cl2，所以電解后向體系中加入適量CuCl2固體即可。又如，分別電解H2SO4、NaOH、KNO3三種溶液，由于電解本質(zhì)上都是電解水，所以分別向電解后的體系中加入適量的水即可恢復(fù)到原溶液的濃度。
3.進(jìn)行有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算
電化學(xué)計(jì)算中也可以根據(jù)寫(xiě)好的電解總反應(yīng)方程式直接進(jìn)行氧
化還原反應(yīng)分析，從而根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算。由于所涉及的解題思想相對(duì)比較單一，這里就不再贅述了。
三、教學(xué)實(shí)施過(guò)程中的感受與思考
對(duì)于以惰性電極材料為電極電解電解質(zhì)水溶液，其電解總反應(yīng)方程式的寫(xiě)法，如果從被電解的反應(yīng)物來(lái)分類(lèi)，主要包括以下幾類(lèi)：（1）本質(zhì)是僅僅由溶質(zhì)參加電解反應(yīng)，如電解CuCl2、HCl溶液
；（2）本質(zhì)是僅僅由溶劑參加電解反應(yīng)，如電解H2SO4、NaOH、KNO3溶液；（3）本質(zhì)是由溶質(zhì)陽(yáng)離子和溶劑陰離子參加電解反應(yīng)，如電解CuSO4溶液；（4）本質(zhì)是由溶質(zhì)陰離子和溶劑陽(yáng)離子參加電解反應(yīng)，如電解NaCl溶液。
筆者在教學(xué)過(guò)程中深刻體會(huì)到，其實(shí)學(xué)生在書(shū)寫(xiě)這一類(lèi)方程式時(shí)，事先可以不進(jìn)行分類(lèi)，只需要掌握陰、陽(yáng)兩個(gè)電極區(qū)常見(jiàn)離子的放電順序，依然可以順利地將方程式表達(dá)出來(lái)。同時(shí)，與一些課外常用輔導(dǎo)資料上對(duì)被電解的電解質(zhì)溶液進(jìn)行表格式分類(lèi)相比，這種方法顯得更簡(jiǎn)潔明了，學(xué)生易于掌握和應(yīng)用。
筆者在教學(xué)一線剛好完成兩輪高一到高三的化學(xué)教學(xué)。在第二輪教學(xué)中，既教省理科實(shí)驗(yàn)班（科技特長(zhǎng)班），又教平行班，在這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)上，兩種不同層次的班級(jí)教學(xué)都收獲了很好的教學(xué)效果。
知識(shí)是無(wú)止境的，教學(xué)也是如此。我們只有不斷地進(jìn)行教學(xué)反思、總結(jié)，不斷地研究教材，才能在已有的基礎(chǔ)上找到更多新的教學(xué)切入點(diǎn)。
參考文獻(xiàn)
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關(guān)鍵詞: 高中化學(xué)“小高考”實(shí)習(xí)策略
江蘇高考方案的改革,使得學(xué)業(yè)水平測(cè)試的各科成績(jī)與高考成績(jī)掛了鉤,前者變得至關(guān)重要,被師生們形象地稱(chēng)之為“小高考”。如何提高“小高考”的合格率和優(yōu)秀率?如何有針對(duì)性地進(jìn)行復(fù)習(xí)和個(gè)別輔導(dǎo),從而提高課堂效率?這是擺在高二必修科目教師面前的重大課題。2008年,我承擔(dān)了兩個(gè)化學(xué)必修班的復(fù)習(xí)迎考工作,2009年我又承擔(dān)了一個(gè)班的“小高考”教學(xué)任務(wù),在復(fù)習(xí)策略上有一點(diǎn)認(rèn)識(shí),在此與大家共同探討。
一、研讀《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》學(xué)業(yè)水平測(cè)試說(shuō)明
1.命題指導(dǎo)思想。
高中化學(xué)必修科目學(xué)業(yè)水平測(cè)試的命題,以教育部頒發(fā)的《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》、《江蘇省普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)要求》為依據(jù),結(jié)合我省化學(xué)必修科目的教學(xué)實(shí)際,全面檢測(cè)學(xué)生化學(xué)必修科目的學(xué)習(xí)狀況,重點(diǎn)考查學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能,并注重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和學(xué)習(xí)能力。重視理論聯(lián)系實(shí)際,關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展,促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)與技能,過(guò)程與方法,情感、態(tài)度與價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。
2.測(cè)試范圍。
必修模塊《化學(xué)1》和《化學(xué)2》,選修模塊《化學(xué)與生活》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》二者選一,以及相關(guān)的初中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容。
3.試卷結(jié)構(gòu)。
(1)題型比例
試卷分為選擇題和非選擇題兩大類(lèi),選擇題均為單項(xiàng)選擇題,非選擇題可包括填空、簡(jiǎn)答、計(jì)算等題型。選擇題占分約70%,非選擇題約30%。
(2)試題難度比例
各類(lèi)難度試題占分的比例約為:容易題70%,中等難度題20%,較難題10%。
(3)內(nèi)容比例
《化學(xué)1》和《化學(xué)2》占分共約85%,《化學(xué)與生活》或《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》約15%。
二、2009年學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)科試卷的特點(diǎn)
1.難度適宜,著重考查基礎(chǔ)。
學(xué)業(yè)水平考試試卷注重對(duì)學(xué)生掌握的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的考查。試題多源于課本或在課本的基礎(chǔ)上稍作加工的基本理論或概念及基本的元素化合物知識(shí)。從具體知識(shí)點(diǎn)上來(lái)看,本試卷在氧化還原反應(yīng)、元素周期表與元素周期律、化學(xué)計(jì)算這幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)上提高了考試要求。總之,2009年化學(xué)卷過(guò)關(guān)容易,沖A則需學(xué)生有相當(dāng)實(shí)力。
2.貼近生活,注重STS思想。
《化學(xué)與生活》模塊中的每一個(gè)題目都體現(xiàn)了科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的統(tǒng)一?；瘜W(xué)是一門(mén)與生活聯(lián)系非常緊密的學(xué)科,不僅體現(xiàn)在教學(xué)內(nèi)容中,而且體現(xiàn)在試題的導(dǎo)向中,以這種方式讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)以致用的教育理念,實(shí)現(xiàn)“從生活走進(jìn)化學(xué),從化學(xué)走向社會(huì)”的指導(dǎo)思想。
3.整體穩(wěn)定,保持命題的連續(xù)性。
化學(xué)卷與前兩年比在試卷結(jié)構(gòu)上略作調(diào)整,但與之前各次模擬試卷結(jié)構(gòu)完全相同,符合考試說(shuō)明的要求。這與學(xué)業(yè)水平測(cè)試是過(guò)關(guān)性考試的定位一致。
三、考生答卷情況分析
從考生答卷情況來(lái)看主要存在以下問(wèn)題:
1.基本理論基本概念一知半解。
(1)化學(xué)式、化學(xué)符號(hào)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范。
(2)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不熟練,不配平,條件不寫(xiě)。例如一些考生對(duì)第25題中的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式不知道配平。
(3)解答時(shí)化學(xué)專(zhuān)用名詞錯(cuò)別字多,如一些考生將“油脂”寫(xiě)成“油酯”,對(duì)第14題中的質(zhì)子中子和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系不熟,等等。這些都表明:一些學(xué)生對(duì)一些基本的理論和概念還沒(méi)有掌握熟練,甚至包括一些最基本的。
2.輕視教材,缺少基本的化學(xué)素養(yǎng)。
從第25題第(3)小題的金屬鈉與水的反應(yīng)可以看出,考生對(duì)課本上的重要反應(yīng)還相當(dāng)陌生。有關(guān)這一點(diǎn),我們不難從他們寫(xiě)的下列反應(yīng)中看出:Na+H2O=Na2O+H2。上述反應(yīng)是課本上的重要反應(yīng)。
3.審題不清。
比如第25題反應(yīng)①要求填寫(xiě)離子方程式,反應(yīng)②要求填寫(xiě)化學(xué)方程式,而部分學(xué)生全部填寫(xiě)離子方程式或化學(xué)方程式。
4.解題能力有待提高,這是取得學(xué)業(yè)水平測(cè)試A級(jí)的關(guān)鍵。
四、學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)教學(xué)和復(fù)習(xí)備考的對(duì)策
1.弄清學(xué)業(yè)水平測(cè)試要求與高考的關(guān)系,充分認(rèn)識(shí)考試過(guò)關(guān)的難度。
普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試的著眼點(diǎn)是素質(zhì)教育,實(shí)行學(xué)業(yè)水平測(cè)試是為了加強(qiáng)對(duì)高中的課程管理和質(zhì)量監(jiān)控,同時(shí)向高校提供更多有效的考生信息。實(shí)行學(xué)業(yè)水平測(cè)試有利于促進(jìn)高中學(xué)生全面發(fā)展,有利于高校更加科學(xué)、自主地選拔人才。普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試中必修學(xué)科等級(jí)計(jì)算方法:各科原始分滿分為100分。100分―90分為A級(jí),89分―75分為B級(jí),74分―60分為C級(jí),59分及以下為D級(jí)。單科C級(jí)及以上的比例一般控制在95%以上。對(duì)第一次參加必修科目測(cè)試達(dá)到A級(jí)考生,在劃線前加分計(jì)入統(tǒng)考成績(jī)。因?yàn)槠胀ǜ咧袑W(xué)業(yè)水平測(cè)試既要保證大多數(shù)考生能順利達(dá)C級(jí),又要控制達(dá)A級(jí),所以學(xué)業(yè)水平測(cè)試試卷的難度必須在基礎(chǔ)性的前提下有少量有較大難度的題目。
2.根據(jù)學(xué)校和學(xué)生的實(shí)際,統(tǒng)一安排計(jì)劃。
學(xué)業(yè)水平復(fù)習(xí)計(jì)劃安排一個(gè)月,由于選修是在本學(xué)期學(xué)習(xí)的課程,并且課程結(jié)束后馬上是學(xué)業(yè)水平考試前的綜合復(fù)習(xí),因此復(fù)習(xí)時(shí)間可以短一些,必修1和2中的內(nèi)容有一些在選修中進(jìn)一步鞏固和延伸,可以在復(fù)習(xí)時(shí)將選修的復(fù)習(xí)穿插在必修1和2中進(jìn)行。
3.研讀考試說(shuō)明,有的放矢、科學(xué)備考。
為了適應(yīng)新高考的要求,教師應(yīng)該認(rèn)真研究“小高考”,緊扣《江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試說(shuō)明》,克服盲目性。《江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試說(shuō)明》是專(zhuān)家命題的依據(jù),因此,教師必須吃透標(biāo)準(zhǔn),對(duì)標(biāo)準(zhǔn)中的“識(shí)記”、“理解”、“應(yīng)用”、“綜合”各層次的要求心中有數(shù),對(duì)標(biāo)準(zhǔn)中的樣題要細(xì)琢磨。教師要在認(rèn)真研讀《課標(biāo)》、《教學(xué)要求》、教材和《高中化學(xué)必修科目學(xué)業(yè)水平測(cè)試說(shuō)明》的基礎(chǔ)上,自己出模擬試卷,這樣才能對(duì)江蘇新高考化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試做到心中有數(shù)。此外,教師只有對(duì)學(xué)生提出不同的要求來(lái)組織復(fù)習(xí),才能有效地使學(xué)生達(dá)到既定的知識(shí)、能力水平。
4.抓基礎(chǔ)知識(shí),抓學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)。
根據(jù)《課標(biāo)》和《教學(xué)要求》,絕大多數(shù)知識(shí)的認(rèn)知性考查要求的水平層次為知道、認(rèn)識(shí)和了解,體驗(yàn)性考查要求的水平層次為體驗(yàn)。因此在復(fù)習(xí)時(shí)教師要抓基礎(chǔ)知識(shí),抓學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng),體現(xiàn)課標(biāo)的所強(qiáng)調(diào)的“基礎(chǔ)性”、“時(shí)代性”。在復(fù)習(xí)中,教師要重點(diǎn)抓住化學(xué)核心知識(shí)的復(fù)習(xí)、人教版和蘇教版二種教材交叉部分的復(fù)習(xí),有針對(duì)性地對(duì)具體物質(zhì)進(jìn)行復(fù)習(xí),整理知識(shí)主線和方程式。由于化學(xué)知識(shí)點(diǎn)多而雜,學(xué)生自己很難將知識(shí)總結(jié)到一起,可以分章節(jié)總結(jié)知識(shí)點(diǎn),將知識(shí)點(diǎn)串起來(lái),印發(fā)給學(xué)生,三冊(cè)書(shū)的方程式也總結(jié)歸類(lèi)打印出來(lái)發(fā)給學(xué)生,使學(xué)生復(fù)習(xí)有方向。元素化合物知識(shí)比較多,學(xué)生記憶難度大,課堂上要強(qiáng)調(diào);化學(xué)平衡知識(shí)難度大、抽象,要搭設(shè)臺(tái)階,讓學(xué)生知識(shí)掌握牢靠,知識(shí)掌握準(zhǔn)確才能達(dá)到優(yōu)秀。
5.復(fù)習(xí)面向全體,落實(shí)分層次教學(xué)。
分層教學(xué)就是把全班學(xué)生按知識(shí)基礎(chǔ)和認(rèn)知水平分幾個(gè)層次,然后根據(jù)各層次學(xué)生的情況設(shè)計(jì)授課內(nèi)容和目標(biāo)進(jìn)行教學(xué),它包括教學(xué)目標(biāo)分層、教學(xué)過(guò)程分層、課堂提問(wèn)分層和課堂練習(xí)分層及課后作業(yè)分層。復(fù)習(xí)知識(shí)時(shí)教師要注意學(xué)生的不同層次,但基點(diǎn)要低,面向全體,夯實(shí)基礎(chǔ),練習(xí)要全且精。由于時(shí)間關(guān)系,復(fù)習(xí)不可能像學(xué)習(xí)該知識(shí)初期時(shí)那樣細(xì),但主要知識(shí)和重點(diǎn)一定要交代給學(xué)生,習(xí)題和知識(shí)點(diǎn)要穿插在一起系統(tǒng)復(fù)習(xí)。教師對(duì)學(xué)困生的幫助要落到實(shí)處,大多數(shù)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握還可以,但學(xué)困生在方程式的書(shū)寫(xiě)、知識(shí)點(diǎn)的落實(shí)上還存在惰性,對(duì)這些學(xué)生的要求在難度上可以降低一些,有些地方需要抓得更實(shí)一些,這樣他們成績(jī)就會(huì)有很大的提升。
6.科學(xué)訓(xùn)練,提高學(xué)生的得分能力。
訓(xùn)練特別是后期的訓(xùn)練不宜采取題海戰(zhàn)術(shù),教師要有針對(duì)性地一對(duì)一地精心準(zhǔn)備試題,知識(shí)性的訓(xùn)練和能力性的訓(xùn)練并重,加強(qiáng)答題規(guī)范性訓(xùn)練、加強(qiáng)有關(guān)計(jì)算的訓(xùn)練。這些都是教師和學(xué)生最容易忽略的兩個(gè)方面,而又是學(xué)生丟分的重災(zāi)區(qū)。在復(fù)習(xí)教學(xué)中,必須從嚴(yán)要求,把好三關(guān):
(1)文字表達(dá)關(guān)。平時(shí)要有計(jì)劃地訓(xùn)練,要求學(xué)生答題時(shí)注意用好字、詞、句,注意語(yǔ)句精煉化訓(xùn)練,力求做到消滅錯(cuò)別字。
(2)化學(xué)用語(yǔ)關(guān)?；瘜W(xué)用語(yǔ)應(yīng)用要準(zhǔn)確、規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn),包括能規(guī)范、正確地寫(xiě)出中學(xué)化學(xué)要求掌握的全部的化學(xué)式、化學(xué)符號(hào)、化學(xué)方程式與單位符號(hào)等。
(3)審題關(guān)。要從平時(shí)的練習(xí)開(kāi)始做起,培養(yǎng)學(xué)生正確的審題方法,要求學(xué)生審題時(shí)選準(zhǔn)切入點(diǎn),注意關(guān)鍵詞,不斷通過(guò)專(zhuān)項(xiàng)審題訓(xùn)練來(lái)提高審題能力,包括提高審題的速度、審題的準(zhǔn)確性。教學(xué)時(shí)課堂上應(yīng)增加板書(shū),教師規(guī)范書(shū)寫(xiě),并適當(dāng)?shù)刈寣W(xué)生板演,對(duì)課后作業(yè)有針對(duì)性地講解和糾錯(cuò)。復(fù)習(xí)中要把概念的掌握與解題過(guò)程結(jié)合起來(lái),使學(xué)生通過(guò)解題前的思考,解題中的科學(xué)推理,解題后的認(rèn)真反思,認(rèn)真體會(huì)解題的過(guò)程與方法,逐步提高解題能力。
7.指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主性復(fù)習(xí)。
學(xué)生學(xué)習(xí)普遍存在一個(gè)問(wèn)題,那就是“練思比”不合理,即練習(xí)做得多,研究和反思少,這樣學(xué)生勢(shì)必產(chǎn)生慣性思維,只會(huì)解決一些基礎(chǔ)性的問(wèn)題,而對(duì)一些新穎的、非常規(guī)的、復(fù)雜一些的問(wèn)題束手無(wú)策,不能獨(dú)立完成,甚至做錯(cuò)的題一段時(shí)間后又錯(cuò)。教師應(yīng)安排和指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主復(fù)習(xí),對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行領(lǐng)悟、反思、研究和消化,如果學(xué)生看了以前做過(guò)的或類(lèi)似的問(wèn)題覺(jué)得很簡(jiǎn)單,就說(shuō)明他對(duì)這一知識(shí)研究透了,掌握到位了,基本融會(huì)貫通了。教師還要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)看書(shū),教材是知識(shí)的重要載體,它里面都是經(jīng)典知識(shí)的結(jié)晶,使學(xué)生學(xué)會(huì)看書(shū),學(xué)會(huì)從書(shū)本中自學(xué)知識(shí)是現(xiàn)在化學(xué)教學(xué)中尤其應(yīng)加強(qiáng)的。
總之,化學(xué)“小高考”復(fù)習(xí)要講究方法。教師研讀考試說(shuō)明,有的放矢、科學(xué)備考,針對(duì)化學(xué)各類(lèi)知識(shí)的特點(diǎn),將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行濃縮、精煉、遷移,扎實(shí)打好基本功,養(yǎng)成好的規(guī)范書(shū)寫(xiě),認(rèn)真對(duì)待化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、規(guī)范解題,認(rèn)真審題及時(shí)訂正錯(cuò)題,學(xué)會(huì)思考,以良好的心態(tài)正視小高考,2010年就一定是我們的豐收年。
參考文獻(xiàn):
[1]中華人民共和國(guó)教育部.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn)槁).北京:人民教育出版社,2003.
一輪復(fù)習(xí)內(nèi)容多而且雜，復(fù)習(xí)進(jìn)程歷時(shí)較長(zhǎng)，學(xué)生容易遺忘，尤其是單靠記憶獲得的知識(shí)更容易忘，需要在后續(xù)復(fù)習(xí)中不斷重現(xiàn)，以強(qiáng)化鞏固。復(fù)習(xí)時(shí)，每節(jié)課都設(shè)計(jì)一個(gè)復(fù)習(xí)回顧環(huán)節(jié)，利用開(kāi)課前五分鐘，內(nèi)容可以是一個(gè)與剛復(fù)習(xí)內(nèi)容有關(guān)的高考題或經(jīng)典模擬題，也可以自行設(shè)計(jì)題目檢查復(fù)習(xí)效果。
例如：針對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的老大難問(wèn)題，復(fù)習(xí)硫及其化合物結(jié)束后，在復(fù)習(xí)氮及其化合物之前設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)問(wèn)題。
1.火山噴發(fā)時(shí)，含硫物質(zhì)發(fā)生了什么變化？
2.解釋硫酸型酸雨的形成原因及防治；
3.SO2與Cl2按照體積比1：1通入品紅溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？
4.“黑雪糕”實(shí)驗(yàn)中的刺激性氣味何來(lái)？
可能有的教師認(rèn)為，這不就是聽(tīng)寫(xiě)化學(xué)方程式嗎？筆者認(rèn)為，這不僅僅是聽(tīng)寫(xiě)化學(xué)方程式。將化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)在情境中，學(xué)生想到的不僅僅是死的化學(xué)方程式，而且還是鮮活的生產(chǎn)生活實(shí)際。
以上環(huán)節(jié)的題目，可以事先設(shè)計(jì)在學(xué)案上，也可以用實(shí)物投影。學(xué)生的答案用實(shí)物投影可以節(jié)省時(shí)間，教師及時(shí)糾錯(cuò)，訓(xùn)練規(guī)范書(shū)寫(xiě)，效率很高，效果很好。
在2011年高考中，許多題目中都涉及到有關(guān)化學(xué)方程式的考查。例如：
2011年山東卷28題（1）：NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
2011年山東卷29題（1）：實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（3）Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)?（用離子方程式表示）。
二、二輪復(fù)習(xí)的形式服從內(nèi)容
具體做法是將專(zhuān)題細(xì)化，落實(shí)到日常講評(píng)課中。集體備課時(shí)，根據(jù)試題內(nèi)容選取合適的拓展點(diǎn)，進(jìn)行小專(zhuān)題復(fù)習(xí)。將復(fù)習(xí)過(guò)的專(zhuān)題及時(shí)記錄，對(duì)照考綱設(shè)計(jì)后續(xù)專(zhuān)題，防止知識(shí)點(diǎn)的遺漏。
【例題】 A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的純凈物或其水溶液，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。試回答：
■
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是（ ）。
A.S B.N2 C.P D.Mg E.Al
（2）若X是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為 ；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是_____；檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是 。
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為_(kāi)___，X的化學(xué)式可能為 (寫(xiě)出不同類(lèi)物質(zhì))，反應(yīng)①的離子方程式為 。
答案：
（1）d；e。
（2）FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+；防止Fe2+被氧化；用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無(wú)顏色變化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe2+存在。
（3）Al(OH)3或NaOH或KOH；HCl(或其他強(qiáng)酸)；
Al3++3OH-Al=(OH)3 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3(其他正確答案也可)
【總結(jié)】該題是以連續(xù)反應(yīng)為考查形式來(lái)考察元素化合物知識(shí)，能發(fā)生連續(xù)反應(yīng)的物質(zhì)，總結(jié)起來(lái)大致分為以下幾類(lèi)：
1.可以考察連續(xù)氧化
X為氧氣，則A可以是變價(jià)非金屬元素的單質(zhì)或者氫化物，若A為C或CH4，則B為CO，C為CO2；若A為N2或NH3，則B為NO，C為NO2；若A為S或H2S，則B為SO2，C為SO3；A也可以是有機(jī)物，如CH3CH2OH，則B為CH3CHO，C為CH3COOH；A也可以是活潑金屬，如Na，則B為Na2O，C為Na2O2。
2.可以考察“鋁三角”
若X為NaOH溶液,則A為Al3+，B為Al(OH)3，C為
〔Al(OH)4〕-；
若X為HCl溶液,則A為〔Al(OH)4〕-，B為Al(OH)3，C為Al3+；
若X為Al3+溶液,則A為NaOH，B為〔Al(OH)4〕-，C
為Al(OH)3；
若X為〔Al(OH)4〕-溶液，則A為HCl，B為Al3+，C為
Al(OH)3。
3.還可以考察部分多元弱酸（或酸酐）與可溶性一元堿的反應(yīng)
若X為CO2／SO2溶液，則A為NaOH，B為Na2CO3／Na2SO3，C為NaHCO3／NaHSO3；
若X為NaOH溶液，則A為CO2／SO2，B為NaHCO3／NaHSO3，C為Na2CO3／Na2SO3；
若X為H2S溶液，則A為NaOH，B為Na2S，C為NaHS；
若X為NaOH溶液，則A為H2S，B為NaHS，C為Na2S。
繼續(xù)拓展符合以下轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物。通過(guò)以上訓(xùn)練，將元素化合物內(nèi)容納入這一框圖中，變換形式復(fù)習(xí)了元素化合物。
三、分類(lèi)研究近四年山東高考題
對(duì)近四年的選擇題分析研究發(fā)現(xiàn)，八個(gè)題目中通常是一個(gè)STS內(nèi)容的考題（2007年第9題，2008年第9、10題，2009年第9題）、一個(gè)元素周期表、一個(gè)元素周期律考題（必有，主要為選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊的同學(xué)設(shè)計(jì)），一個(gè)常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用考題（必有，主要為選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的同學(xué)設(shè)計(jì)）。
當(dāng)時(shí)預(yù)測(cè)2011年也應(yīng)該有這三類(lèi)題，果真如此。例如，2011年高考山東卷9題、10題、11題、13題。分析發(fā)現(xiàn)，每年選擇題中都有數(shù)據(jù)和圖像的定量處理題（2007年15題——多不反應(yīng)計(jì)算；2008年15題——沉淀溶解平衡曲線；2009年——強(qiáng)酸、弱酸PH隨溶液體積變化曲線；2010年——沉淀溶解平衡曲線）。預(yù)測(cè)2011年15題也可能是一個(gè)數(shù)據(jù)和圖像的定量處理題，結(jié)果出乎意料。
總體看選擇題側(cè)重于化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，知識(shí)覆蓋面大，難易搭配合理。第9、10、11、13題相對(duì)簡(jiǎn)單，第12、14題屬中等難度，第15題涉及原電池、電解池、金屬的防護(hù)，思維容量較大，相對(duì)較難。第9題以化學(xué)與生產(chǎn)、生活為主題，涉及到煤和石油的利用、常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及用途、同位素和同素異形體、膠體的性質(zhì)等。第10題以硅及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用為主題，涉及到自然界中硅元素的存在、單質(zhì)、氧化物、氫化物的性質(zhì)與應(yīng)用等。第11題考查有機(jī)化學(xué)的基本知識(shí)。第12題考查常見(jiàn)金屬的單質(zhì)、氧化物和鹽的性質(zhì)，并和電化學(xué)、鹽類(lèi)的水解相結(jié)合。第13題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表。第14題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素。第15題著重考查電化學(xué)知識(shí)，涉及電解池、原電池、金屬的腐蝕和防護(hù)、相關(guān)化學(xué)計(jì)算。
四、指導(dǎo)考前回扣
關(guān)鍵詞：學(xué)習(xí)困難；課前預(yù)測(cè)；活動(dòng)設(shè)計(jì)；課后調(diào)查及分析；教學(xué)再設(shè)計(jì)
中圖分類(lèi)號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A
一、學(xué)生學(xué)習(xí)困難的課前預(yù)測(cè)及分析
本節(jié)是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（人教版）化學(xué)2（必修）第三章《有機(jī)化合物》第三節(jié)的內(nèi)容。教材選取了學(xué)生熟悉的源自生活的典型物質(zhì)乙醇，通過(guò)學(xué)習(xí)其性質(zhì)，一方面達(dá)到能利用所學(xué)知識(shí)解釋常見(jiàn)的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途，另一方面，從科學(xué)探究入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識(shí)，滲透結(jié)構(gòu)分析的觀點(diǎn)，初步建立官能團(tuán)決定有機(jī)物的主要化學(xué)性質(zhì)的概念，為進(jìn)一步選修有機(jī)化學(xué)打好知識(shí)及方法論基礎(chǔ)。
學(xué)生已經(jīng)了解了乙醇的分子式、物理性質(zhì)及其可以燃燒的化學(xué)性質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)了有機(jī)物成鍵特點(diǎn)，對(duì)于化學(xué)變化中碳?xì)滏I的性質(zhì)有了一定的了解，而乙醇結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)的碳氧鍵、氧氫鍵及羥基的出現(xiàn)對(duì)其它化學(xué)鍵產(chǎn)生的影響，則是嶄新的內(nèi)容。因此，化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂位置將成為學(xué)生學(xué)習(xí)的困難點(diǎn)之一?？偨Y(jié)歷屆學(xué)生在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)出現(xiàn)的具體問(wèn)題表現(xiàn)為：
（一）乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)的有機(jī)產(chǎn)物寫(xiě)作C2H5Na。出現(xiàn)問(wèn)題的原因主要是學(xué)生在學(xué)習(xí)甲烷、乙烯及苯的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)時(shí)，涉及的氫原子都處于等效位置，其活潑性沒(méi)有差別，因此認(rèn)識(shí)不到羥基中的氫原子的活潑性不同于其它位置的氫原子，從而在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)容易出現(xiàn)鈉置換其他位置的氫原子或?qū)⒘u基整個(gè)替換為鈉的錯(cuò)誤寫(xiě)法。
（二）乙醇催化氧化時(shí)的有機(jī)產(chǎn)物寫(xiě)作CH3COOH。出現(xiàn)問(wèn)題的主要原因是學(xué)生對(duì)于催化氧化過(guò)程的機(jī)理認(rèn)識(shí)不清即斷鍵位置尤其是兩根不同的鍵的斷裂感到生疏。究其深層原因，則是在在前面學(xué)習(xí)的幾種典型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，很少涉及原子團(tuán)之間的相互影響，對(duì)于羥基的出現(xiàn)使其直接相連的碳上的氫原子變活潑也容易斷鍵的認(rèn)識(shí)感到陌生，同時(shí)，學(xué)生通常認(rèn)為有氧氣參加的氧化反應(yīng)往往是與氧結(jié)合的過(guò)程，因此書(shū)寫(xiě)困難。
二、針對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)困難的教學(xué)思路與關(guān)鍵活動(dòng)設(shè)計(jì)
針對(duì)以上分析的兩點(diǎn)問(wèn)題，設(shè)計(jì)教學(xué)思路及說(shuō)動(dòng)設(shè)計(jì)如下：
（一）對(duì)乙醇和鈉反應(yīng)，應(yīng)該加強(qiáng)直觀教學(xué)，并滲透結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)學(xué)科思想。讓學(xué)生親自動(dòng)手做乙醇和鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。首先通過(guò)檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到生成物為氫氣，即進(jìn)一步推測(cè)反應(yīng)過(guò)程中鈉置換的是氫原子而非整個(gè)羥基，這就解決了學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式中容易把乙醇鈉寫(xiě)成C2H5Na的問(wèn)題；其次，通過(guò)事實(shí)及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)定性及定量的研究方法討論得出乙醇中羥基上的氫原子比其它氫原子活潑，進(jìn)一步加深對(duì)產(chǎn)物的認(rèn)識(shí)，同時(shí)實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)的出現(xiàn)決定了有機(jī)物的化學(xué)特性的初步認(rèn)識(shí)。
具體策略如下：
分組實(shí)驗(yàn)：乙醇和鈉的反應(yīng)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
討論交流：1.如何驗(yàn)證氣態(tài)產(chǎn)物？
2.比較乙醇與鈉、水與鈉反應(yīng)現(xiàn)象的不同，說(shuō)明什么？
3.定性分析：分析乙醇中不同位置的氫原子活潑性是否相同？鈉置換的是乙醇中哪些位置的氫原子？（信息：煤油的成分中含有11-16個(gè)碳原子的烷烴，鈉可以保存在煤油中說(shuō)明什么？）
4.定量分析：假設(shè)乙醇中不同位置的氫原子可以分別被鈉置換，則1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量可能是多少？結(jié)合實(shí)際數(shù)據(jù)判斷鈉置換了乙醇哪個(gè)位置的氫原子？
通過(guò)以上的教學(xué)過(guò)程，學(xué)生一方面可以通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)，對(duì)乙醇和鈉的反應(yīng)有了一個(gè)直觀的感性認(rèn)識(shí)，再通過(guò)定性及定量的分析，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到羥基是一個(gè)性質(zhì)活潑的基團(tuán)，它的出現(xiàn)使得乙醇擁有了不同于乙烷的特殊性質(zhì)，從而順利引出官能團(tuán)的概念，在此過(guò)程中，滲透了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)學(xué)科思想。
（二）對(duì)乙醇催化氧化的性質(zhì)，仍從實(shí)驗(yàn)入手，并增加了檢驗(yàn)產(chǎn)物是否具有酸性的實(shí)驗(yàn)，避免學(xué)生書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)把產(chǎn)物寫(xiě)成CH3COOH。再配以動(dòng)畫(huà)演示，突破難點(diǎn)。另外有機(jī)反應(yīng)中將氧化理解為加氧或去氫的反應(yīng)將有助于學(xué)生認(rèn)識(shí)乙醇催化氧化的機(jī)理，但鑒于必修教材的學(xué)習(xí)要求，本節(jié)課暫時(shí)不講，留待選修5再進(jìn)一步學(xué)習(xí)。因此可以讓學(xué)生計(jì)算反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)以加深乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。
具體策略如下：
分組實(shí)驗(yàn)：乙醇催化氧化的反應(yīng)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
演示動(dòng)畫(huà)：乙醇的催化氧化
組織學(xué)生依據(jù)動(dòng)畫(huà)演示的過(guò)程，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
分析化合價(jià)，判斷反應(yīng)類(lèi)型
化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確，一方面要有對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵的變化的清晰認(rèn)識(shí)，另一方面還需要在選修階段不斷應(yīng)用練習(xí)加以鞏固。
三、學(xué)生學(xué)習(xí)情況的課后調(diào)查及分析
（一）學(xué)生訪談
通過(guò)課后學(xué)生的訪談反饋，學(xué)生很喜歡實(shí)驗(yàn)教學(xué)的手段，認(rèn)為更直觀。大部分學(xué)生對(duì)乙醇的結(jié)構(gòu)尤其羥基的活潑性印象深刻。對(duì)于乙醇結(jié)構(gòu)的分析，部分學(xué)生能夠總結(jié)出類(lèi)比的方法，少數(shù)學(xué)生對(duì)于定量研究的方法感興趣，對(duì)乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象印象深刻，但是由于首次接觸此類(lèi)氧化反應(yīng)感到有點(diǎn)陌生。
（二）數(shù)據(jù)分析
在教學(xué)前后，分別針對(duì)乙醇是否顯堿性、乙醇能否用來(lái)保存金屬鈉、乙醇中羥基上的氫原子活潑性、生活中焊接電線前乙醇的用途設(shè)計(jì)了前診及后測(cè)試題。通過(guò)數(shù)據(jù)分析，說(shuō)明針對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)困難點(diǎn)采用的策略有效。
四、教學(xué)反思與教學(xué)再設(shè)計(jì)
