時(shí)間：2022-08-14 10:00:32
序論：在您撰寫幼兒園中班學(xué)習(xí)計(jì)劃時(shí)，參考他人的優(yōu)秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導(dǎo)您走向新的創(chuàng)作高度。
自覺遵守園的規(guī)章制度，服從上級領(lǐng)導(dǎo)安排，做好本職工作，加強(qiáng)政治學(xué)習(xí)，提高自己思想政治素質(zhì)，樹立良好的形象和科學(xué)的兒童觀、教育觀，使幼兒的身心健康發(fā)展。以下是為大家整理的幼兒園中班學(xué)習(xí)工作計(jì)劃資料，提供參考，歡迎你的閱讀。
幼兒園中班學(xué)習(xí)工作計(jì)劃一
新的學(xué)期剛剛開始，為了提高自己的業(yè)務(wù)水平和教學(xué)素質(zhì)，提高幼兒學(xué)習(xí)和游戲的積極性，做到一切以幼兒為主，具體計(jì)劃工作主要有以下幾點(diǎn)：
一、指導(dǎo)思想：
更新觀念，以《綱要》和《規(guī)程》為指導(dǎo)，自覺遵守園的規(guī)章制度，服從上級領(lǐng)導(dǎo)安排，做好本職工作，加強(qiáng)政治學(xué)習(xí)，提高自己思想政治素質(zhì)，樹立良好的形象和科學(xué)的兒童觀、教育觀，使幼兒的身心健康發(fā)展。
二、保教工作方面：
1、繼續(xù)深入學(xué)習(xí)《綱要》，并根據(jù)〈綱要〉中精神，不斷提高自身素質(zhì)和業(yè)務(wù)水平，對幼兒進(jìn)行全面培養(yǎng)。
2、在教學(xué)中為幼兒創(chuàng)設(shè)輕松、愉快的學(xué)習(xí)環(huán)境，結(jié)合主題加強(qiáng)環(huán)境與教育的互動(dòng)與結(jié)合。
3、創(chuàng)設(shè)良好的語言氛圍，鼓勵(lì)幼兒大膽發(fā)表自己的見解，使幼兒想說、敢說，發(fā)展幼兒的發(fā)展幼兒的交往能力和語言表達(dá)能力。
4、按時(shí)完成本園的教學(xué)任務(wù)，及其他工作安排，努力嘗試英語教學(xué)，讓幼兒在愉快游戲中學(xué)習(xí)，培養(yǎng)幼兒學(xué)習(xí)興趣。
5、抓好幼兒日常生活常規(guī)工作，在各項(xiàng)環(huán)節(jié)中，培養(yǎng)幼兒良好的生活習(xí)慣及自立能力，讓幼兒身心得到健康發(fā)展。
三、保健方面：
1、充分利用自然因素，開展體育游戲、戶外體能活動(dòng)，鍛煉幼兒身體，增強(qiáng)幼兒體質(zhì)。
2、合理安排幼兒在園生活，培養(yǎng)幼兒良好生活衛(wèi)生時(shí)慣。
3、在日常生活中，加強(qiáng)安全教育，提高幼兒自我保護(hù)意識。
四、家園共育方面：
1、充分利用入園和離園的短暫時(shí)間，積極主動(dòng)地與家長溝通，使家長了解自己孩子在園的情況，在家長的配合下實(shí)現(xiàn)家園共育，促進(jìn)幼兒的全面發(fā)展。
2、利用宣傳欄、家園聯(lián)系手冊、電話以及家庭短信箱等途徑，與家長溝通聯(lián)系，及時(shí)向家長反饋幼兒在園的學(xué)習(xí)、生活情況。
3、家訪了解幼兒的家庭教育環(huán)境，耐心聽取家長合理正確的意見和建議，互相配合共同教育幼兒，使幼兒的健康成長!
五、自身素質(zhì)的提高：
1、不斷挑戰(zhàn)自我。一位理想的教師，應(yīng)善于認(rèn)識自己、發(fā)現(xiàn)自己、評價(jià)自己，從而樹立自信。自信使人自強(qiáng)。只有自信，才能使一個(gè)人的潛能、才華發(fā)揮至極致，也只有自信才能使人得到"高峰體驗(yàn)"。教師要不斷地挑戰(zhàn)自我，不斷地追求成功、設(shè)計(jì)成功，甚至要撞擊。
2、善于合作，具有人格魅力。我作為幼兒園的一分子，會努力地、真誠地與老師們?nèi)谇⑾嗵?，做一個(gè)受歡迎的的老師。另外，我、尹老師、王老師一起承擔(dān)中(1)班的教育教學(xué)工作。我將做到與他們和睦相處，并將我們間的效應(yīng)發(fā)揮。
3、充滿愛心，受孩子尊敬。"用愛心將孩子的心留下"。我愛孩子們，我將用我對孩子們的愛，將中(1)班的孩子的心留下。讓他們愛老師、愛中(1)班、愛幼兒園，但不是溺愛。
4、追求卓越，富有創(chuàng)新精神。教師應(yīng)當(dāng)是教育家，而不是教師匠。他們的區(qū)別，就在于是否追求卓越，富有創(chuàng)新精神。教師應(yīng)該是一個(gè)不斷探索、不斷創(chuàng)新的人，應(yīng)該是一個(gè)教育上的有心人。有心就能成功。教師要?jiǎng)?chuàng)造與眾不同的品牌，打出自己的旗幟，形成自己的風(fēng)格。"風(fēng)格即人"，只有形成風(fēng)格，才能成為"大家"。
5、勤于學(xué)習(xí)，不斷充實(shí)自我。"辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。"(布萊克)勤于學(xué)習(xí)，充實(shí)自我是成為一名優(yōu)秀教師的基礎(chǔ)。教師跟其它專家不一樣，需要多方面的知識，一個(gè)知識面不廣的教師，很難給幼兒人格上的感召。孩子年齡越小，他們對教師的期望越高，他們越把教師當(dāng)作百科全書。在他們眼里，教師是無所不知的，而如果教師是一問三不知，他們就非常失望。所以，教師最重要的任務(wù)是學(xué)習(xí)，是完善自己的知識結(jié)構(gòu)。
6、關(guān)注人類命運(yùn)，具有社會責(zé)任感。教師不光是給孩子們知識，而更重要的是培養(yǎng)幼兒一種積極的生活態(tài)度，以積極的生存心境、積極的人生態(tài)度對待生活。因此，作為一位理想教師，應(yīng)該非常關(guān)注社會、關(guān)注人類命運(yùn)，非常注重培養(yǎng)幼兒的社會責(zé)任感。須知，教師的社會責(zé)任感影響著幼兒的社會責(zé)任感，幼兒園的民主氣氛、教育方式，直接影響著孩子們的生活方式，以及他們對于未來理想的追求。所以，我們的教師要努力培養(yǎng)自己的社會責(zé)任感，要認(rèn)真關(guān)注窗外的沸騰生活與精彩世界。
7、堅(jiān)韌、剛強(qiáng)，不向挫折彎腰。對于一個(gè)教師的成長來說，堅(jiān)忍不拔，剛強(qiáng)不屈的意志是非常重要的。"天將降大任于斯人也，必先苦其心志，勞其筋骨。"(孟子語)行百里半九十的人，不可能取得成功;而真正的成功者是堅(jiān)持走完最后的十里路的人，這就要靠毅力。我們的教師，在任何時(shí)候都不要放棄。只有不失敗、不向挫折彎腰的教師，才會取得最后的成功。
幼兒教師的工作是瑣碎的，然而幼教工作無小事，我們要具有老鷹一樣敏銳的觀察力，注意觀察幼兒的言行、舉止、神態(tài)，并且要永遠(yuǎn)用一顆童心去感受幼兒心靈的深處，在尊重、理解幼兒的同時(shí)，用一顆平常心去與每一位幼兒交流，這是我自己做好幼兒教育工作的前提。希望在領(lǐng)導(dǎo)與同事的幫助下能夠圓滿地完成計(jì)劃。
幼兒園中班學(xué)習(xí)工作計(jì)劃二
新學(xué)期在濃厚的春節(jié)氣氛下簡單而隆重的開始了!為了每一個(gè)孩子都有獲得更好的發(fā)展，能更健康、全面地成長。為了自己更好的工作，并在學(xué)習(xí)工作中得到成長，特制定該計(jì)劃，并在計(jì)劃實(shí)施中不斷修正自己、完善自己，不斷提高作為一名教師應(yīng)具有的素質(zhì)?，F(xiàn)將本學(xué)期工作計(jì)劃如下：
一、提高思想政治素養(yǎng)
積極參加各項(xiàng)時(shí)事、政治學(xué)習(xí)，堅(jiān)持把理論同實(shí)際相結(jié)合，從我做起，從身邊的小事做起，嚴(yán)格遵守幼兒園各項(xiàng)規(guī)章制度、熱愛本職工作，樹立較強(qiáng)的事業(yè)心、責(zé)任感和良好的師德。服從領(lǐng)導(dǎo)的安排，認(rèn)真完成各項(xiàng)教學(xué)、教研工作。工作中，以教師道德規(guī)范要求自己，以身作則，細(xì)心、耐心、關(guān)心、愛心地公平對待每一個(gè)幼兒，以促使幼兒在自身水平上得到發(fā)展。
二、加強(qiáng)幼兒保育工作
我班有幾個(gè)自理能力較差和x名新插班的幼兒，我將用愛心和耐心對待每一位孩子，讓他們感到老師的愛，小朋友的友好，使他們能夠喜歡上幼兒園。盡快的適應(yīng)新的環(huán)境，在愉快的學(xué)習(xí)環(huán)境中慢慢進(jìn)步。
1、在體質(zhì)上，我將以游戲的形式開展鍛煉活動(dòng)，注意根據(jù)天氣的變化和室內(nèi)外的溫差，隨時(shí)提醒孩子及時(shí)添加衣服，對愛出汗的孩子，及時(shí)的更換毛巾;同時(shí)，注意孩子的飲水量，讓孩子做到隨渴隨喝。加強(qiáng)體育鍛煉和戶外活動(dòng)，減少幼兒生病機(jī)率，保持本班的出勤率。真正做到讓家長放心。
2、抓好幼兒的常規(guī)習(xí)慣，如：喝水習(xí)慣、飯后漱口習(xí)慣、課堂習(xí)慣、坐姿等，力求達(dá)到讓幼兒每天不用老師再提醒，幼兒都能夠主動(dòng)完成好;我們將把幼兒說話輕輕、拿放椅子輕輕，飯前便后要洗手的習(xí)慣，及幼兒禮貌習(xí)慣，看書、玩玩具等習(xí)慣認(rèn)真抓好。
3、教育孩子自己的事情自己做，繼續(xù)學(xué)習(xí)整理自己的著裝和床鋪。把幼兒的動(dòng)手能力培養(yǎng)作為重點(diǎn)工作。
4、培養(yǎng)幼兒的品德教育，愛祖國、愛國旗，升旗時(shí)，知道不講話;知道祖國的傳統(tǒng)節(jié)日。知道集體榮譽(yù)感，不做有損害班級的事情。
5、生活衛(wèi)生常識：
(1)知道保護(hù)視力，看書、繪畫要保持正確姿勢。不在光線太強(qiáng)、太弱和陽光下看書、繪畫;
(2)知道保護(hù)牙齒的一般衛(wèi)生常識，用正確的方法刷牙;
(3)知道天氣變化和運(yùn)動(dòng)前后及時(shí)增減衣服，飯前飯后不做劇烈活動(dòng)。
6、安全常識：
不玩危險(xiǎn)游戲，不去危險(xiǎn)地方。懂得交通安全。會處理可能遇到的簡單危險(xiǎn)。如：遇到陌生人的搭訕、火災(zāi)等的求助方法。記住家里的地址和求助電話：“110、119、120”等。有自我保護(hù)的意識。
7、生活衛(wèi)生習(xí)慣及生活能力：
(1)正確、迅速地洗手、洗臉，養(yǎng)成早晚刷牙的習(xí)慣;
(2)進(jìn)餐細(xì)嚼慢咽，不挑食，不剩飯菜。進(jìn)餐是不大聲說話，不亂倒殘?jiān)?
(3)安靜就寢。獨(dú)立、有次序、迅速地裝脫 衣服和鞋襪，會系鞋帶，會整理床鋪;
(4)保持儀表整潔，咳嗽、打噴嚏時(shí)會用手捂住口鼻或把臉轉(zhuǎn)過身，不對著別人打噴嚏。
8、保健方面，認(rèn)真做好晨檢工作，仔細(xì)檢查好幼兒的各個(gè)部位，發(fā)現(xiàn)異常馬上知會家長。
三、做好教育教學(xué)工作
根據(jù)幼兒園的《綱要》指導(dǎo)思想并結(jié)合本班幼兒年齡特征和個(gè)性差異，進(jìn)一步學(xué)習(xí)領(lǐng)會《綱要》精神，并較好的融入實(shí)踐活動(dòng)之中。根據(jù)本班幼兒的年齡特點(diǎn)制定出合理的、符合幼兒接受能力的主題活動(dòng)課程。認(rèn)真上好、備好每一節(jié)課，使幼兒在輕松愉快的活動(dòng)中學(xué)習(xí)知識。在本學(xué)期里配合配班老師將繼續(xù)發(fā)展孩子以下的能力：
1、搞好班級特色：“把孩子培養(yǎng)成自信、友愛、誠實(shí)、好問、勇敢、堅(jiān)強(qiáng)、講禮貌、愛護(hù)環(huán)境的良好品德行為習(xí)慣是本班的教育宗旨;
2、加強(qiáng)幼兒的常規(guī)培養(yǎng)平時(shí)隨機(jī)地向幼兒講清常規(guī)的要求，并采用多種形式進(jìn)行訓(xùn)練;
3、繼續(xù)加強(qiáng)幼兒在數(shù)學(xué)、安全教育、繪畫、舞蹈方面的學(xué)習(xí)，讓幼兒在德、智、美育方面得到較好的發(fā)展。
四、家長工作方面
1、定期、隨機(jī)地以電話形式保持家園聯(lián)系，讓家長了解幼兒在園的情況以及對我們工作的支持;
2、每兩周認(rèn)真如實(shí)地填寫好家園聯(lián)系冊，與家長及時(shí)溝通。
五、個(gè)人努力方向
1、再多點(diǎn)愛心，多一些耐心，使孩子在各方面有更大進(jìn)步。
2、抓好班級的常規(guī)工作，使得有更好的班風(fēng)班貌。
3、加強(qiáng)自身在彈琴、繪畫等方面基本功的訓(xùn)練。
幼兒園中班學(xué)習(xí)工作計(jì)劃三
一個(gè)悠閑快樂又短暫的假期生活已經(jīng)結(jié)束了，小朋友們又回到熟悉的幼兒園中。新的學(xué)期新的知識，為能夠更有效更好地做好幼兒園教學(xué)工作，我詳細(xì)做出了幼兒園中班工作計(jì)劃：
一、班級情況分析
大部分孩子已經(jīng)在幼兒園生活和學(xué)習(xí)一年多了，他們的自理能力都有了很大的提高，基本都能自我服務(wù)，學(xué)習(xí)上有了自覺性，主動(dòng)性，探索性，生活行為習(xí)慣好，尊重老師，團(tuán)結(jié)同伴，能和睦相處，但是仍存在一些問題，如繼續(xù)加強(qiáng)幼兒午睡的自覺性，繼續(xù)加強(qiáng)幼兒安全，衛(wèi)生知識，提高幼兒自我防范，自我保護(hù)意識。但我們也看到存在的一些問題，幼兒的語言表達(dá)能力欠佳、自主操作能力較弱、幼兒的行為常規(guī)還需加強(qiáng)。認(rèn)真規(guī)范幼兒的一日常規(guī)，加強(qiáng)紀(jì)律教育，努力做好班級保教工作。
二、保教工作
保教工作中，規(guī)范幼兒的一日活動(dòng)常規(guī)，增強(qiáng)幼兒體質(zhì)，做好品德教育工作，發(fā)展幼兒智力，培養(yǎng)正確的美感。促進(jìn)幼兒身心和諧發(fā)展。
1、保育工作：
為了做好幼兒園保育工作，督促生活教師搞好班級衛(wèi)生，每天做好清潔、消毒、通風(fēng)工作;預(yù)防傳染病的發(fā)生;嚴(yán)格執(zhí)行幼兒的一日活動(dòng)作息制度，合理地安排好幼兒的一日生活;整理好室內(nèi)外的環(huán)境布置，為幼兒創(chuàng)設(shè)一個(gè)清潔舒適、健康安全的生活學(xué)習(xí)環(huán)境。
為培養(yǎng)良好的生活衛(wèi)生習(xí)慣。教育幼兒注意個(gè)人衛(wèi)生，不能把臟東西放入嘴里，以防止病由口入。加強(qiáng)幼兒自理能力的培養(yǎng)，學(xué)習(xí)做一些力所能及的事情。
2、教育教學(xué)工作：
在教課的過程中，尊重幼兒在學(xué)習(xí)活動(dòng)中的主體地位，根據(jù)中班幼兒的興趣和發(fā)展目標(biāo)結(jié)合我們新的建構(gòu)式課程內(nèi)容增加五大領(lǐng)域的教學(xué)內(nèi)容，制定好每月、每周、每日教學(xué)工作計(jì)劃，有計(jì)劃有目的地組織實(shí)施，開展豐富多彩的教育教學(xué)活動(dòng)，合理利用、整合各方資源。充分發(fā)揮幼兒的主動(dòng)性。在活動(dòng)中注重對幼兒進(jìn)行語言智能、自我認(rèn)識智能、人際關(guān)系智能、等的發(fā)展。進(jìn)行賞識教育，留心每個(gè)幼兒身上的閃光點(diǎn)，對他們進(jìn)行適當(dāng)?shù)谋頁P(yáng)，對于那些較內(nèi)向、安靜的幼兒多為他們創(chuàng)造表現(xiàn)的機(jī)會，對他們的進(jìn)步更應(yīng)及時(shí)表揚(yáng)，增強(qiáng)他們的自信心和榮譽(yù)感。常規(guī)的好壞直接影響教學(xué)秩序，從而影響孩子的發(fā)展。通過晨間談話、隨機(jī)談話、離園前談話等，向幼兒講清常規(guī)、要求，并采用多種形式對幼兒進(jìn)行訓(xùn)練，嚴(yán)格檢查常規(guī)執(zhí)行情況，逐步培養(yǎng)幼兒能自覺遵守各項(xiàng)規(guī)則。
重點(diǎn)培養(yǎng)幼兒的閱讀能力、提高幼兒的講述能力。幫助幼兒掌握閱讀的方法，能逐頁翻讀、學(xué)習(xí)用完整的話表達(dá)每一頁的大致內(nèi)容。訓(xùn)練幼兒講述故事的能力，利用空余時(shí)間開展故事比賽活動(dòng)。
三、安全工作計(jì)劃
我們始終都要把安全工作放在首要。加強(qiáng)日?；顒?dòng)中的安全管理。重視幼兒一日活動(dòng)中各個(gè)環(huán)節(jié)的安全管理工作，如晨間安全檢查、餐前餐后、午睡前后及午睡間的巡視，保證幼兒一日活動(dòng)不脫離老師的視線。在日常活動(dòng)中穿插安全教育、加強(qiáng)幼兒的安全意識、幫助幼兒掌握一些自我保護(hù)技能。提高自己的責(zé)任心，細(xì)心排除一切不安全因素。對幼兒上下樓要加強(qiáng)管理，扶上注意安全，我們要讓幼兒在安全的環(huán)境下健康成長。
四、班級管理工作
1、每月定期召開班務(wù)會，對上個(gè)月的所有情況進(jìn)行工作總結(jié)，共同討論自己工作中遇到的困難，找出解決的辦法。布置好本月的工作內(nèi)容;
2、認(rèn)真制訂好月、周、日計(jì)劃。嚴(yán)格按計(jì)劃開展各項(xiàng)活動(dòng)。幼兒一日活動(dòng)科學(xué)合理、動(dòng)靜交替地安排好;
3、認(rèn)真督促填寫幼兒請假登記表和記錄;
4、管理好班級財(cái)物，每天檢查門窗是否關(guān)好;不讓班級財(cái)物丟失;平時(shí)注意節(jié)約用水、用電以免造成不必要的浪費(fèi)。
五、家長工作
目的：做好家長工作，提高家園共育的效果。
1、請家長按時(shí)接送孩子，確保幼兒來園、離校安全;
2、根據(jù)中班具體情況，有針對性地做好家園共育欄目，及時(shí)向家長宣傳有關(guān)幼教知識，讓家長及時(shí)了解幼兒在園情況;
3、利用早晚接送幼兒的環(huán)節(jié)，及時(shí)與家長溝通;
本班孩子對周圍事物好奇，有一定的求知欲，喜歡參與科學(xué)探究活動(dòng)，在操作活動(dòng)中能積極動(dòng)手，能及時(shí)跟同伴交流探索實(shí)踐過程及結(jié)果。喜歡傾聽動(dòng)植物故事，愿意親近和關(guān)心動(dòng)植物，大部分孩子能通過實(shí)物進(jìn)行點(diǎn)數(shù)，認(rèn)識基本圖形，但是孩子年齡反差大，有的孩子不能很好的按老師要求進(jìn)行操作活動(dòng)，不能用完整和正確的語言交流觀察到的過程和結(jié)果。因此，本學(xué)期我們將主要進(jìn)行幼兒操作習(xí)慣、交流習(xí)慣的培養(yǎng)。
二、目標(biāo)
1、能主動(dòng)參加科學(xué)活動(dòng)，喜歡探索周圍世界，關(guān)心、愛護(hù)周圍的動(dòng)植物和自然環(huán)境，愿意進(jìn)行探索、嘗試。
2、了解四季的特征及其與人們生活的關(guān)系獲取簡單的自然現(xiàn)象知識。
3、綜合運(yùn)用多種感官感知事物特征，并進(jìn)行物體的簡單分類；學(xué)習(xí)運(yùn)用簡單的工具進(jìn)行測量，并能與他人交流觀察結(jié)果。
4、了解生活中一些科技產(chǎn)品與人們生活的關(guān)系。
5、觀察、比較、判斷10以內(nèi)的數(shù)量關(guān)系，逐步建立等量觀念；并能嘗試解決生活中的困難，促進(jìn)推理和遷移能力的發(fā)展。
6、能主動(dòng)、專心地進(jìn)行數(shù)學(xué)操作活動(dòng)，并在教師引導(dǎo)下，關(guān)注周圍生活中物體量、形狀、位置的變化,能根據(jù)物體的特征分類。
三、具體措施
1、通過親子活動(dòng)讓幼兒親身對周圍物質(zhì)世界進(jìn)行感知、觀察、操作、發(fā)現(xiàn)問題、尋求答案的探索活動(dòng)，運(yùn)用合適的指導(dǎo)來滿足幼兒的好奇心。
2、在引導(dǎo)幼兒認(rèn)識五官時(shí)，首先讓幼兒體會感官的作用，體驗(yàn)感官的協(xié)調(diào)能力。通過用眼睛觀察事物，能運(yùn)用視覺感受顏色的變化，提高幼兒的觀察力，體會視覺暫留現(xiàn)象。并能運(yùn)用視。
3、本學(xué)期，我們將引導(dǎo)幼兒認(rèn)識空氣、陽光、水等，通過看故事等了解人類、動(dòng)物、植物的關(guān)系，通過觀察社區(qū)環(huán)境、湘江水源等了解環(huán)境保護(hù)的重要性覺以外的感覺途徑探索事物如：觸覺、味覺、嗅覺。
4、在數(shù)學(xué)區(qū)域中及時(shí)投放操作材料，引導(dǎo)幼兒在區(qū)域中練習(xí)數(shù)與量關(guān)系，圖形與空間的關(guān)系。運(yùn)用各種各樣的操作材料引導(dǎo)幼兒認(rèn)識數(shù)1~10，正確感知10以內(nèi)的數(shù)量，知道它們能表示相應(yīng)數(shù)量的物體；運(yùn)用“一一對應(yīng)”比較兩組物體的多少，會用“多”、“少”、“一樣多”的詞語；能按物品的屬性分類，學(xué)習(xí)比較物體的遠(yuǎn)近、深淺、高矮、厚薄等。
音樂方面：
我班孩子喜歡唱歌、跳舞，能用自然、正確的聲音唱出自己熟悉的歌曲，還能隨音樂做簡單的舞蹈動(dòng)作，能感受二拍子和三拍子歌曲的不同節(jié)拍感覺。孩子們認(rèn)識簡單的樂器，如碰鈴、鈴鼓，并能在老師的引導(dǎo)下初步進(jìn)行演奏，但大部分孩子不能集中看指揮，按指揮進(jìn)行演奏。
美術(shù)方面：
孩子們能認(rèn)真欣賞哥哥姐姐作品，能在欣賞過程中形成和表達(dá)自己的看法，大部分能認(rèn)識和區(qū)分顏色，能畫出圓形以及圓形圖畫，但孩子們在操作過程中，持續(xù)的時(shí)間不長，還有部分年齡偏小的幼兒不能很好的區(qū)分顏色，也不能按老師的要求進(jìn)行繪畫。
二、教學(xué)目標(biāo)：
音樂目標(biāo)：
（1）唱歌：學(xué)習(xí)使用不同的速度、力度、音色變化表現(xiàn)歌曲的不同形象、內(nèi)容與情感，感受和表現(xiàn)二拍子歌曲的不同節(jié)拍感覺，學(xué)會在歌唱過程中等待和正確地表現(xiàn)出歌曲的前奏、間奏和尾奏；學(xué)習(xí)自然地與他人接唱和對唱，體驗(yàn)在歌唱活動(dòng)中進(jìn)行交流、合作的快樂。
（2）舞蹈和音樂游戲：能根據(jù)音樂的節(jié)奏做簡單的上、下肢聯(lián)合的基本動(dòng)作、模仿動(dòng)作和舞蹈動(dòng)作；隨音樂的變化改變動(dòng)作的速度、力度和難度；學(xué)習(xí)利用已經(jīng)掌握的動(dòng)作、知識和技能，進(jìn)一步學(xué)習(xí)創(chuàng)造新的動(dòng)作；在不按規(guī)定隊(duì)形運(yùn)動(dòng)的情況下，注意與他人的協(xié)調(diào)、交流與合作。
（3）音樂欣賞和表現(xiàn)：學(xué)習(xí)分辨音樂中比較明顯的高低、快慢、強(qiáng)弱、音色變化，體驗(yàn)這些變化所表達(dá)的情感；學(xué)習(xí)使用肢體動(dòng)作，感受和表現(xiàn)二拍子和三拍子音樂的不同情趣；在初步掌握前奏、間奏、尾奏的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步感受和表現(xiàn)樂句、樂段的開始和結(jié)束，初步了解音樂結(jié)構(gòu)中的重復(fù)與變化的規(guī)律；體驗(yàn)傾聽和觀賞活動(dòng)的快樂。
（4）打擊樂器：使用固定節(jié)奏型，隨熟悉的歌曲或樂器演奏，在集體中學(xué)會保持與音樂、他人協(xié)調(diào)一致，為歌曲或樂曲選擇合適的節(jié)奏型和音色，進(jìn)一步養(yǎng)成集中注意看指揮，并對指揮的要求作出積極反應(yīng)的習(xí)慣，體驗(yàn)創(chuàng)造性參與演奏活動(dòng)的快樂。
美術(shù)目標(biāo)：
（1）繪畫：能感知周圍環(huán)境和美術(shù)作品中的形式美和內(nèi)容美，喜歡欣賞美的事物；積極投入美術(shù)活動(dòng)并能大膽表達(dá)自己的感受，愿意用自己喜歡的方式進(jìn)行藝術(shù)表現(xiàn)活動(dòng)，發(fā)展審美和創(chuàng)造能力；在小班的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)繪畫和手工制作的多種方法，養(yǎng)成良好的美術(shù)活動(dòng)習(xí)慣。
（2）手工：嘗試運(yùn)用多種工具和材料進(jìn)行操作，初步運(yùn)用造型、色彩、構(gòu)圖等藝術(shù)表現(xiàn)自我和事物的變化；嘗試用自己的作品美化環(huán)境或開展游戲活動(dòng)。
（3）美術(shù)欣賞：①欣賞一些名畫家的美術(shù)作品，學(xué)習(xí)欣賞畫面的色彩對比和造型規(guī)律。②欣賞幼兒能理解的節(jié)日裝飾、日用工藝品，欣賞及評價(jià)同伴的作品。
三、具體措施：
音樂方面：
（1）唱歌：選擇一些貼近幼兒生活，內(nèi)容與文字有趣，歌詞內(nèi)容能用動(dòng)作表現(xiàn)，且有重復(fù)、發(fā)展余地的歌曲；選擇一些適合幼兒音域范圍的歌曲，選擇一些帶有前奏、間奏、切分節(jié)奏及附點(diǎn)音符的歌曲；選擇一些不同題材、不同性質(zhì)、適應(yīng)多種演唱形式的歌曲。
（2）舞蹈和音樂游戲：選擇一些簡單的、易被幼兒模仿的內(nèi)容，讓幼兒在音樂的伴奏下，合拍的做動(dòng)作；選擇一些適合幼兒年齡階段的基本動(dòng)作和舞蹈動(dòng)作；多讓幼兒進(jìn)行其他的節(jié)奏活動(dòng)，如拍出唱過的簡單歌曲的節(jié)奏、拍出語言的節(jié)奏感。
（3）音樂欣賞：選擇一些幼兒喜歡聽的歌曲；選擇一些有標(biāo)題的、性質(zhì)鮮明、結(jié)構(gòu)適中，且有一定內(nèi)容和情節(jié)的器樂曲供幼兒欣賞；多讓幼兒欣賞各種具有“音樂性”的自然聲音，以及結(jié)合生活專門創(chuàng)編的樂曲與歌曲，供幼兒感知音的高低、節(jié)奏與速度，音的強(qiáng)弱及音色等。
（4）打擊樂：選擇一些中國民間樂曲和簡單的世界演奏樂曲，分析這些樂曲的內(nèi)容、形象和情感；提供多樣化的樂器，讓幼兒喜歡參與打擊樂活動(dòng)。
美術(shù)方面：
（1）對幼兒的指導(dǎo)適時(shí)恰當(dāng)，讓幼兒大膽表現(xiàn)，讓幼兒按照自主愿望加以肯定和分析，并給予創(chuàng)作上的提示和幫助，并及時(shí)注意幼兒的興趣點(diǎn)，讓每個(gè)幼兒的表現(xiàn)都能如愿以償。
（2）積極引導(dǎo)幼兒在美術(shù)活動(dòng)中注重美術(shù)形象知識的積累，讓幼兒在美術(shù)練習(xí)中，不斷地培養(yǎng)其毅力，促使藝術(shù)思維能力逐步得到鍛煉和提高。
（3）可結(jié)合其他學(xué)科的教育活動(dòng)來進(jìn)行美術(shù)活動(dòng)，也可在美術(shù)活動(dòng)中滲進(jìn)其他學(xué)科的知識，使幼兒在綜合知識上得到鍛煉和提高。如用語言表達(dá)畫面的內(nèi)容，在畫上記日記等。
（4）靈活使用教材，根據(jù)本班及本地的美術(shù)活動(dòng)情況選用教材。也盡可能運(yùn)用多種方法和形式畫意愿畫，以提高幼兒的觀察、想象與創(chuàng)造能力。
優(yōu)點(diǎn)：本班幼兒接觸的語言活動(dòng)類型有：童話故事、聽說游戲、談話活動(dòng)、講述活動(dòng)、詩歌等，通過這些活動(dòng)的開展，幼兒的口語表達(dá)能力較強(qiáng)，并且愛說、喜歡說，敢于在集體面前表達(dá)自己的想法和觀點(diǎn)。
缺點(diǎn)：本班幼兒沒有養(yǎng)成良好的傾聽習(xí)慣，在同伴和老師交流時(shí)喜歡插嘴，部分幼兒的詞匯量較局限。
二、教學(xué)目標(biāo)：
（1）能集中注意力，耐心地傾聽別人談話，不打斷別人的話。樂意與同伴交流，能大方地在集體面前說話。能說普通話，能較連貫地表達(dá)自己的意思。學(xué)習(xí)圍繞一定的話題談話，不跑題。學(xué)習(xí)用輪流的方式談話，不搶著講，不亂插嘴。繼續(xù)學(xué)習(xí)交往語言，提高語言交往能力。
（2）養(yǎng)成先仔細(xì)觀察，后表達(dá)講述的習(xí)慣。逐步學(xué)習(xí)理解圖片和情景中展示的事件順序。能主動(dòng)地在集體面前講述，聲音響亮，句式完整。
（3）在游戲中鞏固練習(xí)發(fā)音，正確運(yùn)用代詞、方位詞、副詞、動(dòng)詞、連詞和介詞等，能說簡單而完整的合成句，能聽懂并理解多重游戲規(guī)則。學(xué)習(xí)較迅速地領(lǐng)悟游戲中的語言規(guī)則，并能及時(shí)做出相應(yīng)的反應(yīng)。
（4）喜歡欣賞不同形式的文學(xué)作品，主動(dòng)積極地參加文學(xué)作品學(xué)習(xí)活動(dòng)。學(xué)習(xí)理解文學(xué)作品的人物形象，感受作品的情感基調(diào)，能運(yùn)用恰當(dāng)?shù)恼Z言、動(dòng)作、繪畫等形式表現(xiàn)自己的理解。能根據(jù)文學(xué)作品提供的線索，擴(kuò)展想象，仿編或續(xù)編一個(gè)情節(jié)或畫面。
（5）能仔細(xì)觀察圖書畫面的有關(guān)細(xì)節(jié)，看懂單頁多幅的兒童圖畫書內(nèi)容，增強(qiáng)預(yù)知故事情節(jié)發(fā)展和結(jié)局的能力。懂得愛護(hù)圖書，知道圖書的構(gòu)成，有興趣模仿制作圖畫書。在閱讀過程中初步了解漢字的由來和簡單的漢字認(rèn)讀規(guī)律，并有主動(dòng)探索漢字的愿望。喜歡描畫圖形，嘗試用有趣的方式練習(xí)漢字的基本筆畫。
三、具體措施
（1）創(chuàng)造一個(gè)自由、寬松的語言交往環(huán)境，支持、鼓勵(lì)、吸引幼兒與教師、同伴或其他人交談，體驗(yàn)語言交流的樂趣。
（2）養(yǎng)成幼兒注意傾聽的習(xí)慣，發(fā)展他們的語言理解能力。
（3）鼓勵(lì)幼兒大膽、清楚地表達(dá)自己的想法和感受，嘗試說明、描述簡單的事物或過程，發(fā)展思維能力和語言表達(dá)能力。
（4）引導(dǎo)幼兒接觸優(yōu)秀的兒童文學(xué)作品，使之感受語言的豐富和優(yōu)美，并通過各種活動(dòng)幫助幼兒加深對作品的體驗(yàn)和理解。
（5）加強(qiáng)語言教育與其他領(lǐng)域教育的聯(lián)系。
（6）教師要為幼兒學(xué)習(xí)語言提供榜樣。
（7）教師作為幼兒的實(shí)際對象對幼兒語言進(jìn)行指導(dǎo)。
我班孩子能努力做好力所能及的事情，尊敬老師，愛護(hù)同伴，能理解并遵守日常生活中基本規(guī)則，大部分孩子能主動(dòng)參與各項(xiàng)活動(dòng)，有一定的自信心。但是由于我班孩子都是獨(dú)生子女，合作意識不強(qiáng)，不能相互謙讓，相互分享，本學(xué)期將重點(diǎn)加強(qiáng)培養(yǎng)。
二、目標(biāo)
1、了解自己和他人的異同，初步學(xué)會同情和關(guān)心他人。
2、了解周圍的的環(huán)境，并初步了解它們與人們生活的關(guān)系，引發(fā)幼兒最初步熱愛家鄉(xiāng)的感情。
3、了解周圍成人的勞動(dòng)，學(xué)做一些力所能及的事，養(yǎng)成愛勞動(dòng)、愛勞動(dòng)成果的習(xí)慣。
4、大膽表達(dá)自己想法，學(xué)會克服困難；初步學(xué)會評價(jià)自己與同伴，懂得與他人合作，學(xué)會分享和謙讓。
5、了解祖國的一些傳統(tǒng)文化，初步了解奧運(yùn)知識，初步培養(yǎng)對祖國的熱愛之情。
三、具體措施
1、幼兒在玩玩具中經(jīng)常會發(fā)生爭吵或打鬧，我們將和孩子一起共同討論，讓孩子們懂得解決矛盾的方法及一起游戲的規(guī)則和作用，學(xué)會交往，同時(shí)教育幼兒懂禮貌，并創(chuàng)造機(jī)會訓(xùn)練幼兒學(xué)習(xí)禮貌用語。
2、每月開展一次“大幫小”的活動(dòng)，鼓勵(lì)幼兒幫助小班幼兒，體驗(yàn)幫助別人的得到的快樂。
3、以講故事、看圖片等形式引導(dǎo)學(xué)會幼兒相互合作、相互謙讓。
4、以輪流當(dāng)小小升旗手的形式，在每次升旗儀式后講講最近的國家大事，介紹簡單的奧運(yùn)知識，幫助幼兒尊重國旗，以及培養(yǎng)幼兒愛國情感。
一、國家及部分省、市有關(guān)民辦幼兒園發(fā)展的舉措
1.國家層面上的政策解讀
國務(wù)院《關(guān)于當(dāng)前發(fā)展學(xué)前教育的若干意見》中提到：必須堅(jiān)持政府主導(dǎo)、社會參與、公辦民辦并舉，落實(shí)各級政府責(zé)任，充分調(diào)動(dòng)各方面積極性。把民辦園和公辦園兩種性質(zhì)的幼兒園從政策上平等看待，這給予了民辦幼兒園更好的地位和發(fā)展空間。
2.各省、市的可行性嘗試
在國家鼓勵(lì)社會力量以多種形式舉辦幼兒園的大環(huán)境下，各級地市紛紛依據(jù)自身情況，出臺相關(guān)政策及優(yōu)惠措施，鼓勵(lì)并推動(dòng)民辦幼兒園發(fā)展。出臺了以獎(jiǎng)代補(bǔ)政策，對創(chuàng)建新等級的民辦幼兒園進(jìn)行扶持和引導(dǎo)。
二、大環(huán)境下的民辦幼兒園發(fā)展?fàn)顩r
從1996年至2011年，全國民辦幼兒園占幼兒園總數(shù)的比例由13.06%上升到55.33%。在這樣一個(gè)高速增長的境況下，民辦幼兒園有了量的突破，但在質(zhì)的方面卻不容樂觀。
1.品質(zhì)差距大，資源不均衡
社會資源辦園在擴(kuò)充、繁榮學(xué)前教育方面功不可沒，但其追逐利潤這一根本不可改變。大多民辦幼兒園還遠(yuǎn)遠(yuǎn)沒有達(dá)到能夠提供優(yōu)質(zhì)的教學(xué)服務(wù)這一標(biāo)準(zhǔn)，僅僅能夠提供相對穩(wěn)定的教育場所，設(shè)備簡陋，師資不穩(wěn)，在最大限度地利用場地空間。
2.無證園不斷，安全問題多
無證幼兒園問題在全國各省市普遍存在，它因市場有一定需求量而賴以存在關(guān)閉難、引導(dǎo)難、設(shè)施設(shè)備差、幼兒安全無保障等問題。
3.師資不穩(wěn)定，提升難度大
筆者曾在鄭州市調(diào)研四所民辦幼兒園，據(jù)第一手材料顯示，民辦幼兒園教師獲得再次培訓(xùn)的機(jī)會少，專業(yè)提升緩慢;教師隊(duì)伍年輕化，25歲以下教師占調(diào)查人數(shù)的58%以上，并且存在上升趨勢;教師社會保障不到位，流動(dòng)性強(qiáng)，教齡短。以上情況具有普遍性，師資不穩(wěn)已經(jīng)成為民辦幼兒園提升品質(zhì)的一大障礙。
4.公益性較弱，盈利目的強(qiáng)
民辦幼兒園作為教育的另一種基石，公益性卻大打折扣，收費(fèi)逐年提升。品質(zhì)稍好的園所定位高、收費(fèi)高，并以特色教學(xué)等強(qiáng)化品牌，達(dá)到高收費(fèi)的目的。這就導(dǎo)致學(xué)前教育資源分布不均衡，家長擇園等問題，公辦幼兒園招生壓力加大。
三、民辦幼兒園發(fā)展前景及策略
1.大力拓展普惠性
普惠性民辦園在未來是民辦幼兒園的主體方向，將有極大一部分民辦幼兒園納入普惠體系，以解決公辦幼兒園缺位造成的學(xué)前教育資源不公和緊張。
（1）普惠性的界定。普惠性是優(yōu)先照顧廣大民眾對學(xué)前教育需求即質(zhì)優(yōu)價(jià)廉而定位的。
（2）相關(guān)政策優(yōu)惠。在新的一輪三年行動(dòng)計(jì)劃意見指導(dǎo)下，全國各省市會根據(jù)本地市經(jīng)濟(jì)發(fā)展情況，出臺本地的普惠性民辦幼兒園標(biāo)準(zhǔn)，并一并推出相關(guān)優(yōu)惠、獎(jiǎng)補(bǔ)配套政策。
2.民辦幼兒園發(fā)展空間
在未來三年或更長遠(yuǎn)，學(xué)前教育基本會形成公辦民辦并存，普惠占主導(dǎo)的一套體制。普惠性民辦幼兒園和非普惠性民辦幼兒園在未來格局中將是一個(gè)走主體、一個(gè)走高端，兩極分化。
（1）公辦幼兒園發(fā)展緩慢，民辦市場仍然較大。公辦園受財(cái)力、人力等多方面制約，運(yùn)營成本較大，在未來會有緩慢的發(fā)展，但不會達(dá)到擠壓民辦幼兒園市場的地位。
（2）民辦幼兒園發(fā)展穩(wěn)定，兩極分化嚴(yán)重。民辦園在過去市場和政策的刺激下，有了長足的發(fā)展。在未來，民辦幼兒園仍會有一定量的增長，增幅放緩，發(fā)展日趨穩(wěn)定。
3.切實(shí)做好自我定位
民辦學(xué)前教育市場粗放式發(fā)展的時(shí)期已經(jīng)過去，在未來，只有做好自我評價(jià)，找準(zhǔn)在市場中的定位，并采取自身和政策相結(jié)合的方式，才能獲取更足的發(fā)展資源。
（1）立足普惠性。在未來三年，各省市普惠性幼兒園要占據(jù)幼兒園總數(shù)的80%，甚至?xí)_(dá)到90%，剩余10%是高端份額市場。大多數(shù)民辦幼兒園都會在抉擇中，靠向普惠性，與政府合作，納入普惠體系，享受政策優(yōu)惠。
（2）爭奪尖端性。教育質(zhì)量永遠(yuǎn)是所有幼兒園的立足之本，也是活力之源。無論什么性質(zhì)的幼兒園，想要謀發(fā)展必須提升辦園質(zhì)量，以質(zhì)量為本。在質(zhì)量達(dá)到一定基礎(chǔ)時(shí)，可以爭奪區(qū)域內(nèi)高端市場。部分普惠性幼兒園也可以采取階段性發(fā)展等方式，努力向上發(fā)展。
一、單項(xiàng)選擇題
1.以下有關(guān)化學(xué)反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是:(
)
A.?室溫下，Na在空氣中反響生成Na2O2?????B.?室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反響生成NaAlO2
C.?室溫下，Cu與稀硫酸反響放出H2氣體?????D.?室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反響生成FeSO4
2.鹽是一類常見的物質(zhì)，以下物質(zhì)通過一定反響可直接形成鹽的是〔
〕
①金屬單質(zhì) ②堿性氧化物
③非金屬單質(zhì)
④酸性氧化物
⑤酸
⑥堿
A.?①②③?????????????????????????????????B.?①④⑥?????????????????????????????????C.?②⑤⑥?????????????????????????????????D.?全部
3.如下圖，其中X、Y、Z、R、E分別是氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線相連的物質(zhì)間均能相互發(fā)生反響，X和R反響有氣泡出現(xiàn)，那么以下說法正確的選項(xiàng)是(
)
A.?X是稀硫酸
B.?X和Z反響無明顯現(xiàn)象
C.?R與E反響產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
D.?E在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Y
4.以下對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反響方程式正確的選項(xiàng)是
(
)
A.?切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮外表逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2
B.?Na2CO3溶液中逐滴參加鹽酸,開始時(shí)無氣泡產(chǎn)生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
C.?Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間后,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.?向NaHCO3溶液中參加過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+C
O32?
+2H2O
5.聚合硫酸鐵[
Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反響得到。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔
〕
A.?KClO3在反響中作氧化劑
B.?每生成
1
mol
[
Fe(OH)SO4]n
轉(zhuǎn)移1mol電子
C.?將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴
KSCN
溶液，溶液變血紅色
D.?聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，故能用作凈水劑
6.用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中(
)
A.?只有Na＋????????B.?可能有Na＋
，
可能有K＋????????C.?一定有K＋????????D.?一定有Na＋
，
也可能有K＋
7.證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實(shí)驗(yàn)方法是〔
〕
A.?只滴加KSCN溶液?????????????????????????????????????????B.?先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C.?先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色??????D.?滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀
8.“胃舒平〞是一種治療胃酸過多的藥物，是一種常見的兩性物質(zhì)，其主要成分為〔
〕
A.?Na2O2??????????????????????????????B.?Al2O3??????????????????????????????C.?NaHCO3??????????????????????????????D.?Al(OH)3
9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
丁
乙
?甲丁
丙。以下有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔
〕
A.?假設(shè)甲為Cl2
，
那么丁可能是鐵
B.?假設(shè)甲為鐵，那么丁可能是硝酸
C.?假設(shè)甲為AlCl3溶液，那么丁可能是氨水
D.?假設(shè)甲為NaOH，那么丁可能是CO2
10.甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL
5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別參加等質(zhì)量的鋁粉，反響結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3〔相同狀況〕，那么參加鋁粉的質(zhì)量為〔
〕
A.?2.7g????????????????????????????????????B.?3.6g????????????????????????????????????C.?5.4g????????????????????????????????????D.?6.75g
11.以下圖像中的曲線〔縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為參加物質(zhì)的量〕，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔
〕
A.?圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
B.?圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
C.?圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線
D.?圖D表示向明礬溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
12.密閉容器中裝有1mol
NaHCO3和0.8mol
Na2O2
，
加熱充分反響后，容器內(nèi)殘留的固體是(
)
A.?0.8molNa2CO3和0.6molNaOH?????????????????????????B.?0.5molNa2CO3和1molNaOH
C.?0.8molNa2CO3和1molNaOH????????????????????????????D.?1molNa2CO3和0.6molNaOH
13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中參加100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕的氣體，所得溶液中參加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。假設(shè)用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是〔
〕
A.?11.2g??????????????????????????????????B.?5.6g??????????????????????????????????C.?2.8g??????????????????????????????????D.?無法計(jì)算
14.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(
)
①氧化鋁是一種比擬好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝
②氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料
③碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物
④過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑
⑤焰色反響表達(dá)的是某些金屬元素的物理性質(zhì)
A.?①②③⑤???????????????????????????B.?②③④⑤???????????????????????????C.?①③④⑤???????????????????????????D.?①②③④
15.以下關(guān)于鈉的化合物的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔
〕
A.?熱穩(wěn)定性：
Na2CO3>NaHCO3
B.?Na2O
與
Na2O2
都能和水反響生成堿，它們都是堿性氧化物
C.?碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D.?Na2O2
中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2
16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液。以下圖象中，能正確表示上述反響的是〔橫坐標(biāo)表示參加NaOH的體積，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量〕〔
〕
A.??????????????????B.??????????????????C.??????????????????D.
二、綜合題
17.
〔1〕如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將a溶液逐漸參加盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式。
a
b
試管中現(xiàn)象
離子方程式
Na2CO3
稀鹽酸
________
________
稀鹽酸
Na2CO3
________
________
〔2〕工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反響來制取單質(zhì)I2。配平以下化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O
〔3〕ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取
ClO2?
。寫出該反響的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。
18.固體化合物
X
由
3
種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
請答復(fù)：
〔1〕由現(xiàn)象
1
得出化合物
X
含有________元素(填元素符號)，X
的化學(xué)式________。
〔2〕固體混合物
Y
的成分________(填化學(xué)式)。
〔3〕實(shí)驗(yàn)室常將氨氣(NH3)通過紅熱的黑色固體化合物
Z
制備氮?dú)?，該反響的化學(xué)方程式是________，當(dāng)有28克氮?dú)馍蓵r(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。
19.固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
請答復(fù)：
〔1〕由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。
〔2〕固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。
〔3〕X的化學(xué)式________?。
〔4〕x與濃鹽酸反響產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反響的化學(xué)方程式是________。
20.磁性材料
A
是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
〔1〕A
的化學(xué)式為________。
〔2〕化合物
A
能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體〔標(biāo)況下的密度為
1.518
g·L－1〕。該氣體分子的電子式為________，寫出該反響的離子方程式：________。
〔3〕寫出
FG
反響的化學(xué)方程式：________。
〔4〕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液
G
中的主要微?！膊豢紤]
H2O、H＋、K＋、I－〕：________。
答案解析局部
一、單項(xiàng)選擇題
1.【答案】
B
【解析】A.
室溫下，鈉在空氣中與氧氣反響生成氧化鈉，在加熱時(shí)生成過氧化鈉，A不符合題意；
B.
室溫下，鋁與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，B符合題意；
C.
室溫下，銅與濃硝酸反響生成硝酸銅、二氧化氮和水，C不符合題意；
D.
室溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反響，即濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將鐵氧化生成一層致密的氧化物薄膜，不會生成硫酸亞鐵，D不符合題意；
故答案為：B。
A．4Na+O2=2Na2O；
B．
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。
；
C．Cu與稀硫酸不反響；
D．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4發(fā)生鈍化，阻止反響進(jìn)一步進(jìn)行。
2.【答案】
D
【解析】①金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，①符合題意；
②堿性氧化物與酸性氧化物、酸都可能生成鹽，如Na2O與CO2反響生成碳酸鈉，氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉，②符合題意；
③非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，③符合題意；
④酸性氧化物與堿性氧化物、堿、某些鹽反響都可能生成鹽，如二氧化碳與氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都能反響生成鹽，④符合題意；
⑤酸與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽反響，都可能生成鹽，如鹽酸與鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都能反響生成鹽，⑤符合題意；
⑥堿與酸反響可以生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉，⑥符合題意；
綜合以上分析，①②③④⑤⑥都可通過一定的反響生成鹽，
故答案為：D。
金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反響生成鹽；
堿性氧化物能與酸反響生成鹽；
某些非金屬單質(zhì)與堿反響生成鹽；
酸性氧化物與堿反響生成鹽；
酸堿中和反響可以生成鹽，據(jù)此分析解答。
3.【答案】
D
【解析】
X和R反響有氣泡
，那么X、R為稀硫酸和碳酸鈉中的一種，又R能與三種物質(zhì)反響，那么R為稀硫酸，X為碳酸鈉，那么Z為氫氧化鋇，Y為二氧化碳，E為氧化鐵
A、X為碳酸鈉，故A不符合題意
B、X和Z，有白色沉淀生成，故B不符合題意
C、R為稀硫酸，E為氧化鐵，不能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，故C不符合題意
D、E為氧化鐵，被C或者CO復(fù)原時(shí)，能生成二氧化碳，故D符合題意
故答案為：D
此題突破點(diǎn)在于
X和R反響有氣泡
，且R能與三種物質(zhì)反響，。
4.【答案】
B
【解析】A.鈉在常溫下生成氧化鈉，故A不符合題意
B.碳酸根結(jié)合氫離子也是分步的，剛開始無氣泡生成，產(chǎn)生碳酸氫根，故B符合題意
C.在潮濕的空氣中生成的生物為十水合碳酸鈉，故C不符合題意
D.澄清石灰水過量，那么無碳酸根剩余反響為
2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3?+2H2O，故
D不符合題意
故答案為：B
離子方程式判斷，看是否符合反響事實(shí)，是否量的關(guān)系正確，是否配平，是否漏寫離子反響
5.【答案】
B
【解析】A．根據(jù)分析，KClO3在反響中作氧化劑，故A不符合題意；
B．KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，根據(jù)反響可知，生成6mol[Fe(OH)SO4]n轉(zhuǎn)移6nmol電子，那么每生成
l
mol
[Fe(OH)SO4]n
轉(zhuǎn)移nmol電子，故B符合題意；
C．綠礬(FeSO4?7H2O)中的二價(jià)鐵易被氧化成三價(jià)鐵，那么將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴
KSCN
溶液，溶液變血紅色，故C不符合題意；
D．聚合硫酸鐵中的鐵為+3價(jià)，能用作凈水劑，那么聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D不符合題意；
故答案為：B。
KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n又稱為堿式硫酸鐵，能水解生成氫氧化鐵膠體，據(jù)此解答。
6.【答案】
D
【解析】鈉離子的焰色反響為黃色，鉀離子的焰色反響為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反響為黃色，說明一定含Na+也可能含K+
，
故D選項(xiàng)符合題意。
故答案為：D。
鈉元素的焰色反響為黃色，鉀元素的焰色反響為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過藍(lán)色鈷玻璃片，濾去黃色的光的干擾，焰色反響屬于元素的性質(zhì)，為物理變化。
7.【答案】
B
【解析】A.二價(jià)鐵離子與硫氰根離子不反響，無明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價(jià)鐵離子的存在，故A不符合題意；
B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價(jià)鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價(jià)鐵離子存在，故B符合題意；
C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價(jià)鐵離子的干擾，故C不符合題意；
D.加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價(jià)鐵離子，故D不符合題意；
故故答案為：B。
鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。
8.【答案】
D
【解析】A．Na2O2是過氧化物，不是兩性物質(zhì)，不符合題意，A不符合題意；
B．Al2O3是兩性氧化物，但不能用來治療胃酸過多，B不符合題意；
C．NaHCO3能和酸反響，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反響，生成鹽和水，那么它不是兩性物質(zhì)，不符合題意，C不符合題意；
D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用來治療胃酸過多，D符合題意。
故答案為：D。
既能與酸起反響生成鹽和水，又能與堿起反響生成鹽和水的物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合實(shí)際問題答復(fù)。
9.【答案】
C
【解析】A、假設(shè)甲為Cl2
，
氯氣與鐵反響生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反響生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液與氯氣反響生成氯化鐵，故A不符合題意；
B、假設(shè)甲為鐵，過量鐵與硝酸反響生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液與硝酸反響生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液與鐵反響生成硝酸亞鐵，故B不符合題意；
C、假設(shè)甲為AlCl3溶液，氯化鋁溶液與氨水反響生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿，不能與氫氧化鋁反響，故C符合題意；
D、假設(shè)甲為NaOH，二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反響生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，故D不符合題意；
故答案為：C。
氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。
10.【答案】
D
【解析】鹽酸與鋁的離子反響式為：
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
，KOH與鋁的離子反響式為：
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
，所以等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鉀溶液反響，消耗的氫氧化鉀溶液的量比鹽酸少；而此題中反響結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3，故鹽酸少量，那么與鹽酸反響生成的氫氣為
n(H2)=2n(HCl)=0.25mol
，故與KOH溶液反響生成的氫氣為
n(H2)=1.5×0.25mol=0.375mol
。KOH溶液足量，參加其中的鋁完全反響。故可求得
m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/mol×0.25mol=6.75g。
故答案為：D。
鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，假設(shè)Al都完全反響，那么生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
、
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
，可知相同物質(zhì)的量的Al反響時(shí)，消耗HCl較多，故酸與金屬反響時(shí)酸不過量，堿與金屬反響時(shí)堿過量，結(jié)合方程式計(jì)算解答．
11.【答案】
C
【解析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反響，所以開始無沉淀，其次為Al3+
，
反響后生成水、氫氧化鋁，出現(xiàn)沉淀，Mg2+和OH-反響生成氫氧化鎂，沉淀達(dá)最大量，繼續(xù)滴加，NH4+和OH-反響生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解，Al〔OH〕3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A不符合題意；
B．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O＝Ca〔HCO3〕2
，
故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，前后兩局部二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故B不符合題意；
C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反響，開始沒有氣體產(chǎn)生，然后再與碳酸鈉反響，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2+H2O，產(chǎn)生CO2氣體，開始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應(yīng)比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多，圖象不符合題意，故C符合題意；
D．向明礬溶液中逐滴參加Ba〔OH〕2溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4+2Al〔OH〕3，繼續(xù)滴加，那么發(fā)生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D不符合題意；
故答案為：C。
此題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反響是解答的關(guān)鍵，反響發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意圖象比例關(guān)系。特別是C選項(xiàng)，鹽酸先和氫氧化鈉反響，再與碳酸鈉反響，且先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳。
12.【答案】
D
【解析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2
，
物質(zhì)的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過氧化鈉反響，消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過氧化鈉再和0.3mol水反響生成0.6mol氫氧化鈉，
故答案為：D。
根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2
，
及過氧化鈉與二氧化碳、水反響規(guī)律進(jìn)行分析。
13.【答案】
B
【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反響所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=
12
n(HCl)=
12
×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，
故答案為：B。
由題意可得，鐵完全轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，那么物質(zhì)的量之比Fe：Cl=1：2，又n〔Cl-〕=0.2mol
故n〔Fe〕=0.1mol
14.【答案】
A
【解析】①氧化鋁具有很高的熔點(diǎn)，是一種比擬好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，故符合題意；②氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故符合題意；③碳酸氫鈉俗名小蘇打，因其堿性較弱，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物，故符合題意；④過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，但氧化鈉不能與水或二氧化碳反響生成氧氣，所以氧化鈉不能做供氧劑，故不符合題意；⑤焰色反響為物理變化，表達(dá)的是某些金屬元素的物理性質(zhì)，故符合題意；
正確的有①②③⑤
故答案為A。
①氧化鋁的熔點(diǎn)高，可作耐火材料
②氧化鐵，俗稱鐵紅，呈紅棕色，故可用作紅色油漆和涂料
③小蘇打加熱可分解放出氣體，故可用作發(fā)酵粉，呈堿性且堿性較弱，故可用作于治療胃酸
④只有過氧化鈉能做供氧劑
⑤焰色反響為物理變化，表達(dá)的是金屬元素的物理性質(zhì)
15.【答案】
B
【解析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3
__
Na2CO3+H2O+CO2，碳酸鈉受熱不分解，不符合題意；
B．Na2O2與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，符合題意；
C．碳酸氫鈉可與鹽酸反響，且碳酸氫鈉的堿性較弱，對胃壁的刺激作用較小，可用于中和胃酸過多，不符合題意；
D．Na2O2中陰離子為O22-
，
Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2，不符合題意；
故答案為：B。
堿性氧化物：能與堿反響只生成鹽和水的氧化物，過氧化鈉除了鹽和水還生成了氧氣
16.【答案】
D
【解析】因橫坐標(biāo)表示參加NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反響生成沉淀的質(zhì)量，
那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-Mg(OH)2、Al3++3OH-Al(OH)3，那么沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反響，那么最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，
故答案為：D。
先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁繼續(xù)反響，沉淀局部溶解但不消失應(yīng)選D
二、綜合題
17.【答案】
〔1〕立刻產(chǎn)生氣泡；CO32-
+2H+
=H2O
+
CO2；開始時(shí)無氣泡，后來有氣泡；CO32-
+
H+
=
HCO3-
、
HCO3-
+
H+
＝H2O
+
CO2
〔2〕4；10；2；7；3；2
〔3〕
【解析】(1)將碳酸鈉溶液滴入到稀鹽酸中，鹽酸過量，開始就產(chǎn)生氣泡，其離子反響方程式為：
CO32-
+2H+=H2O+CO2；將稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，鹽酸少量，開始時(shí)無氣泡，后來產(chǎn)生氣泡，其離子反響方程式為：
CO32-
+H+=
HCO3-
、
HCO3-
+H+=H2O+CO2；
(2)
NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時(shí)，
HSO3-
被氧化成
SO42?
，
IO3-
被復(fù)原成I2
，
根據(jù)電子守恒和元素守恒，該反響為：4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，該反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20e-；
；
(3)
Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2
，
本身被復(fù)原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反響得到2個(gè)電子，因此離子反響方程式為：
2ClO2-
+Cl2=2ClO2+2Cl-；雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
.
(1)
碳酸鈉溶液參加稀鹽酸中：Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl；
稀鹽酸參加碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;
(2)
氧化復(fù)原反響的配平：
1.標(biāo)出化合價(jià)并計(jì)算出價(jià)態(tài)的變化量；
2.使化合價(jià)的升降總數(shù)相等〔最小公倍數(shù)〕;
3.再觀察非氧化復(fù)原局部中元素的個(gè)數(shù);
4.最后配平氫氧的個(gè)數(shù)。
對于氧化復(fù)原反響可以采用電子守恒的方法，根據(jù)物質(zhì)得到
的電子數(shù),等于
失去的電子數(shù)；
(3)
兩者反響為氯元素自身的氧化復(fù)原，注意兩者生成產(chǎn)物的不同。
18.【答案】
〔1〕S；BaCuS2
〔2〕BaO和CuO
〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2+3H2O；6
【解析】〔1〕根據(jù)上述分析可知，X中含有S元素，固體化合物Z的物質(zhì)的量為：
8g80g/mol
=0.1mol，固體混合物中BaO的質(zhì)量為23.3g-8g=15.3g，BaO的物質(zhì)的量為：
15.3g153g/mol
=0.1mol，因此固體X中S元素的物質(zhì)的量為：
26.5g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×137g/mol32g/mol
=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化學(xué)式為：BaCuS2
，
故故答案為：：S；BaCuS2；〔2〕由上述分析可知，Y的主要成分為：CuO和BaO，
故故答案為：：CuO和BaO；〔3〕氨氣與氧化銅在高溫條件下反響，生成銅、氮?dú)狻⑺?，其化學(xué)反響方程式為：
3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O
，
反響
3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O
中N元素由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，每生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，故當(dāng)有28克氮?dú)饧?mol生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol。
故故答案為：：
3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O
；6mol。
根據(jù)現(xiàn)象1可知，無色氣體為SO2
，
向黑色固體化合物Z中參加鹽酸，溶液呈藍(lán)色，說明固體Z為CuO，向堿性溶液中加硫酸會產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有Ba2+
，
由此可知，固體混合物Y中含有BaO，據(jù)此解答此題。
19.【答案】
〔1〕O
〔2〕Cu、NaOH
〔3〕NaCuO2
(Na2O2·2CuO)
〔4〕2NaCuO2
+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O
【解析】〔1〕CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，因?yàn)閄和枯燥的H2反響，根據(jù)元素守恒分析，必定含有O元素；
〔2〕現(xiàn)象2獲得紫色單質(zhì)，說明Y含有Cu,現(xiàn)象3焰色反響為黃色說明有Na元素，與HCl發(fā)生中和反響說明有NaOH；
〔3〕由反響NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH為0.02mol，得出m(Na)=0.02×23g=0.46g，銅為1.28g，得m(O)=m總-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.4623：1.2864：0.6416=1：1：2，故化學(xué)式為NaCuO2；
〔4〕X與濃鹽酸反響，根據(jù)反響現(xiàn)象，產(chǎn)物有Cl2
，
和CuCl2藍(lán)色溶液，因而化學(xué)方程式為2NaCuO2＋8HCl=2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O。
固體混合物Y溶于水，得到紫紅色固體單質(zhì)，說明是Cu，產(chǎn)生堿性溶液，焰色反響呈黃色說明含有鈉元素，與HCl發(fā)生中和，說明是NaOH〔易算出為0.02mol〕，混合氣體能使CuSO4變藍(lán)，說明有水蒸氣，說明含有氧元素，據(jù)此分析解答。
20.【答案】
〔1〕Fe3S4
〔2〕；Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2++S
〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
〔4〕取溶液
G，參加過量
BaCl2
溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么有
SO2－；過濾后取濾液，滴加
H2O2
溶液，假設(shè)再產(chǎn)生白色沉淀，那么有
H2SO3。
【解析】根據(jù)題干信息：C溶液顯黃色，參加KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3
，
D為Fe(SCN)3等，B為紅棕色固體，B為Fe2O3
，
且n(Fe2O3)=2.400g160g/mol
=0.015
mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03
mol，m(Fe)=0.03
mol×56
g/mol=1.68
g。無色氣體E溶于水得到酸性溶液，參加碘的KI溶液，得到無色溶液G，且溶液酸性變強(qiáng)，說明l2氧化了E的水溶液，那么E應(yīng)為SO2
，
F為H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI，可能還含有未反響的H2SO3
，
根據(jù)原子守恒，A含有Fe、S兩種元素，且m(S)=2.960
g-1.68
g=1.28
g，n(S)==0.04
mol，可得n(Fe)：n(S)=3：4，A的化學(xué)式為Fe3S4
，
據(jù)此解答。
所以A為Fe3S4
，
B為Fe2O3
，
C為FeCl3
，
D為Fe(SCN)3
，
E為SO2
，
F為H2SO3
，
G中含H2SO4、HI及H2SO3等。
(1)由以上分析可知，A組成元素為Fe、S，化學(xué)式為Fe3S4；
(2)A能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518
gL-1)。那么淡黃色不溶物為S，該氣體的摩爾質(zhì)量=1.518
g/L×22.4
L/mol=34
g/mol，那么氣體相對分子質(zhì)量是34，為H2S氣體。H2S電子式為：，
該反響的離子方程式為：Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S；
(3)F為H2SO3
，
S元素具有復(fù)原性，在溶液中和I2發(fā)生氧化復(fù)原反響，F(xiàn)G反響的化學(xué)方程式為：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；
(4)G中的主要微粒(不考慮H2O，H+
，
K+
，
I-)為SO42-和H2SO3?？梢韵葯z驗(yàn)SO42-
，
再檢驗(yàn)有H2SO3
，
