時(shí)間：2022-10-05 22:47:40
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第1章、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成,化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量的釋放或吸收.
一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
(1)反應(yīng)熱的概念：
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí),反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng),簡稱反應(yīng)熱.用符號Q表示.
(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系.
Q＞0時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；Q＜0時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng).
(3)反應(yīng)熱的測定
測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì),可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化,根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱,計(jì)算公式如下：
Q＝－C(T2－T1)
式中C表示體系的熱容,T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度.實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱.
2、化學(xué)反應(yīng)的焓變
(1)反應(yīng)焓變
物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì),可以用稱為“焓”的物理量來描述,符號為H,單位為kJ·mol-1.
反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變,用ΔH表示.
(2)反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系.
對于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變,其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp＝ΔH＝H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物).
(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)的關(guān)系：
ΔH＞0,反應(yīng)吸收能量,為吸熱反應(yīng).
ΔH＜0,反應(yīng)釋放能量,為放熱反應(yīng).
(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：
把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式,如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1
書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq).
②化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變ΔH,ΔH的單位是J·mol－1或 kJ·mol－1,且ΔH后注明反應(yīng)溫度.
③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍,ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍.
3、反應(yīng)焓變的計(jì)算
(1)蓋斯定律
對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成,還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變一樣,這一規(guī)律稱為蓋斯定律.
(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算.
常見題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式,合并出題目所求的熱化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律可知,該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和.
(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,ΔfHmθ計(jì)算反應(yīng)焓變ΔH.
對任意反應(yīng)：aA＋bB＝cC＋dD
ΔH＝［cΔfHmθ(C)＋dΔfHmθ(D)］－［aΔfHmθ(A)＋bΔfHmθ(B)］
二、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解
1、電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池.
(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：
陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－Cl2＋2e－.
陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na＋＋e－Na.
總方程式：2NaCl(熔)2Na＋Cl2
2、電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣.
陽極：2Cl－Cl2＋2e－
陰極：2H＋＋e－H2
總反應(yīng)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2
(2)銅的電解精煉.
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液.
陽極反應(yīng)：CuCu2＋＋2e－,還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)
ZnZn2＋＋2e－；NiNi2＋＋2e－
FeFe2＋＋2e－
Au、Ag、Pt等不反應(yīng),沉積在電解池底部形成陽極泥.
陰極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液.
陽極反應(yīng)：CuCu2＋＋2e－
陰極反應(yīng)： Cu2＋＋2e－Cu
三、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池
1、原電池的工作原理
(1)原電池的概念：
把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池.
(2)Cu－Zn原電池的工作原理：
如圖為Cu－Zn原電池,其中Zn為負(fù)極,Cu為正極,構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片逐漸溶解,Cu片上有氣泡產(chǎn)生,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).該原電池反應(yīng)原理為：Zn失電子,負(fù)極反應(yīng)為：ZnZn2＋＋2e－；Cu得電子,正極反應(yīng)為：2H＋＋2e－H2.電子定向移動形成電流.總反應(yīng)為：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu.
(3)原電池的電能
若兩種金屬做電極,活潑金屬為負(fù)極,不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極,金屬為負(fù)極,非金屬為正極.
2、化學(xué)電源
(1)鋅錳干電池
負(fù)極反應(yīng)：ZnZn2＋＋2e－；
正極反應(yīng)：2NH4＋＋2e－2NH3＋H2；
(2)鉛蓄電池
負(fù)極反應(yīng)：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－
正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O
放電時(shí)總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O.
充電時(shí)總反應(yīng)：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4.
(3)氫氧燃料電池
負(fù)極反應(yīng)：2H2＋4OH－4H2O＋4e－
正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－4OH－
電池總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O
3、金屬的腐蝕與防護(hù)
(1)金屬腐蝕
金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕.
(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理.
生鐵中含有碳,遇有雨水可形成原電池,鐵為負(fù)極,電極反應(yīng)為：FeFe2＋＋2e－.水膜中溶解的氧氣被還原,正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－,該腐蝕為“吸氧腐蝕”,總反應(yīng)為：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹.若水膜在酸度較高的環(huán)境下,正極反應(yīng)為：2H+＋2e－H2,該腐蝕稱為“析氫腐蝕”.
(3)金屬的防護(hù)
金屬處于干燥的環(huán)境下,或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層,破壞原電池形成的條件.從而達(dá)到對金屬的防護(hù)；也可以利用原電池原理,采用犧牲陽極保護(hù)法.也可以利用電解原理,采用外加電流陰極保護(hù)法.
第2章、化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率(1、2節(jié))
原電池的反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),電解池的反應(yīng)很多不是自發(fā)進(jìn)行的,如何判定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行呢?
一、化學(xué)反應(yīng)的方向
1、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向
放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行,即ΔH＜0的反應(yīng)大多能自發(fā)進(jìn)行.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行.如NH4HCO3與CH3COOH的反應(yīng).有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進(jìn)行,但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行,如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2.
2、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向
熵是描述體系混亂度的概念,熵值越大,體系混亂度越大.反應(yīng)的熵變ΔS為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差.產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng),熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行.
3、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響
ΔH－TΔS＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行.
ΔH－TΔS＝0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).
ΔH－TΔS＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行.
在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH－TΔS＜0的方向進(jìn)行,直至平衡狀態(tài).
二、化學(xué)反應(yīng)的限度
1、化學(xué)平衡常數(shù)
(1)對達(dá)到平衡的可逆反應(yīng),生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù),該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù),用符號K表示 .
(2)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)限度),平衡常數(shù)越大,說明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全.
(3)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān).對于給定的可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù).
(4)借助平衡常數(shù),可以判斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài)：當(dāng)反應(yīng)的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).
2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來表示.如反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式為：
α（A）＝
(2)平衡正向移動不一定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高.提高一種反應(yīng)物的濃度,可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高.
(3)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計(jì)算.
3、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響
(1)溫度的影響
升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動；降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動.溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的.
(2)濃度的影響
增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動；增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動.
溫度一定時(shí),改變濃度能引起平衡移動,但平衡常數(shù)不變.化工生產(chǎn)中,常通過增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度,來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率.
(3)壓強(qiáng)的影響
ΔVg＝0的反應(yīng),改變壓強(qiáng),化學(xué)平衡狀態(tài)不變.
ΔVg≠0的反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動.
(4)勒夏特列原理
由溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動.
【例題分析】
例1、已知下列熱化學(xué)方程式：
(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol
(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol
(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol
寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式 .
解析：依據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的.我們可從題目中所給的有關(guān)方程式進(jìn)行分析：從方程式(3)與方程式(1)可以看出有我們需要的有關(guān)物質(zhì),但方程式(3)必須通過方程式(2)有關(guān)物質(zhì)才能和方程式(1)結(jié)合在一起.
將方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示為(3)×2＋(2)
得：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)＝6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋(－47kJ/mol)
整理得方程式(4)：Fe2O3(s)＋CO(g)＝2FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝－3kJ/mol
將(1)－(4)得2CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol－(－3kJ/mol)
整理得：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol
答案：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol
例2、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而得到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作用電解質(zhì),CO為陽極燃?xì)?空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃?xì)?制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：
陽極反應(yīng)式：2CO＋2CO32－4CO2＋4e－
陰極反應(yīng)式： ；
總電池反應(yīng)式： .
解析： 作為燃料電池,總的效果就是把燃料進(jìn)行燃燒.本題中CO為還原劑,空氣中O2為氧化劑,電池總反應(yīng)式為：2CO＋O2＝2CO2.用總反應(yīng)式減去電池負(fù)極（即題目指的陽極）反應(yīng)式,就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應(yīng)式：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ .
答案：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；2CO＋O2＝2CO2
例3、下列有關(guān)反應(yīng)的方向說法中正確的是( )
A、放熱的自發(fā)過程都是熵值減小的過程.
B、吸熱的自發(fā)過程常常是熵值增加的過程.
C、水自發(fā)地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態(tài)的傾向.
D、只根據(jù)焓變來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向是可以的.
解析：放熱的自發(fā)過程可能使熵值減小、增加或無明顯變化,故A錯誤.只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是片面的,要用能量判據(jù)、熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)來判斷,D錯誤.水自發(fā)地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態(tài)的傾向是正確的.有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行.如在25℃和1.01×105Pa時(shí),2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＝56.7kJ/mol,(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＝74.9kJ/mol,上述兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),又都是熵增的反應(yīng),所以B也正確.
答案：BC.
化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)（二）
【知識講解】
第2章、第3、4節(jié)
一、化學(xué)反應(yīng)的速率
1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的
(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的.
(2)反應(yīng)歷程：平時(shí)寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng).總反應(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程,又稱反應(yīng)機(jī)理.
(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同.同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同.
2、化學(xué)反應(yīng)速率
(1)概念：
單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,即反應(yīng)的速率,用符號v表示.
(2)表達(dá)式：
(3)特點(diǎn)
對某一具體反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比.
3、濃度對反應(yīng)速率的影響
(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)
反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越快.反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響.
(2)濃度對反應(yīng)速率的影響
增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小.
增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小.
(3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響
壓強(qiáng)只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響.
壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響,實(shí)際上是濃度對反應(yīng)速率的影響,因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的.壓縮容器容積,氣體壓強(qiáng)增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增加；增大容器容積,氣體壓強(qiáng)減??；氣體物質(zhì)的濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率都減小.
4、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)經(jīng)驗(yàn)公式
阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：
式中A為比例系數(shù),e為自然對數(shù)的底,R為摩爾氣體常數(shù)量,Ea為活化能.
由公式知,當(dāng)Ea＞0時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大.可知,溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān).
(2)活化能Ea.
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差.不同反應(yīng)的活化能不同,有的相差很大.活化能 Ea值越大,改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大.
5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：
催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率.
(2)催化劑的特點(diǎn)：
催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變.
催化劑具有選擇性.
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學(xué)平衡的移動,不能改變平衡轉(zhuǎn)化率.
二、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
1、合成氨反應(yīng)的限度
合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng),故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動.
2、合成氨反應(yīng)的速率
(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動,又使反應(yīng)速率加快,但高壓對設(shè)備的要求也高,故壓強(qiáng)不能特別大.
(2)反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應(yīng)速率.
(3)溫度越高,反應(yīng)速率進(jìn)行得越快,但溫度過高,平衡向氨分解的方向移動,不利于氨的合成.
(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率.
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產(chǎn)中,達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的,故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑 ,制反應(yīng)溫度在700K左右,壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa～1×108Pa 之間,并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比.
第3章、物質(zhì)在水溶液中的行為
一、水溶液
1、水的電離
H2OH＋＋OH－
水的離子積常數(shù)KW＝［H＋］［OH－］,25℃時(shí),KW＝1.0×10－14mol2·L－2.溫度升高,有利于水的電離, KW增大.
2、溶液的酸堿度
室溫下,中性溶液：［H＋］＝［OH－］＝1.0×10－7mol·L－1,pH＝7
酸性溶液：［H＋］＞［OH－］,［ H＋］＞1.0×10－7mol·L－1,pH＜7
堿性溶液：［H＋］＜［OH－］,［OH－］＞1.0×10－7mol·L－1,pH＞7
3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)
(1)強(qiáng)電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在,主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽,書寫電離方程式時(shí)用“＝”表示.
(2)弱電解質(zhì)
在水溶液中部分電離的電解質(zhì),在水溶液中主要以分子形態(tài)存在,少部分以離子形態(tài)存在,存在電離平衡,主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽,書寫電離方程式時(shí)用“ ”表示.
二、弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解
1、弱電解質(zhì)的電離平衡.
(1)電離平衡常數(shù)
在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí),弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù),叫電離平衡常數(shù).
弱酸的電離平衡常數(shù)越大,達(dá)到電離平衡時(shí),電離出的H＋越多.多元弱酸分步電離,且每步電離都有各自的電離平衡常數(shù),以第一步電離為主.
(2)影響電離平衡的因素,以CH3COOHCH3COO－＋H＋為例.
加水、加冰醋酸,加堿、升溫,使CH3COOH的電離平衡正向移動,加入CH3COONa固體,加入濃鹽酸,降溫使CH3COOH電離平衡逆向移動.
2、鹽類水解
(1)水解實(shí)質(zhì)
鹽溶于水后電離出的離子與水電離的H＋或OH－結(jié)合生成弱酸或弱堿,從而打破水的電離平衡,使水繼續(xù)電離,稱為鹽類水解.
(2)水解類型及規(guī)律
①強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性.
NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl
②強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性.
CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解.
④弱酸弱堿鹽雙水解.
Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S
(3)水解平衡的移動
加熱、加水可以促進(jìn)鹽的水解,加入酸或堿能抑止鹽的水解,另外,弱酸根陰離子與弱堿陽離子相混合時(shí)相互促進(jìn)水解.
三、沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡與溶度積
(1)概念
當(dāng)固體溶于水時(shí),固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí),固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài),稱為沉淀溶解平衡.其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù),簡稱溶度積,用Ksp表示.
PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I－(aq)
Ksp＝［Pb2＋］［I－］2＝7.1×10－9mol3·L－3
(2)溶度積Ksp的特點(diǎn)
Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量無關(guān),且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動,但并不改變?nèi)芏确e.
Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力.
2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用
(1)沉淀的溶解與生成
根據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較,規(guī)則如下：
Qc＝Ksp時(shí),處于沉淀溶解平衡狀態(tài).
Qc＞Ksp時(shí),溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡.
Qc＜Ksp時(shí),體系中若有足量固體,固體溶解至平衡.
(2)沉淀的轉(zhuǎn)化
根據(jù)溶度積的大小,可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀,這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化.沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動.
四、離子反應(yīng)
1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
(1)生成沉淀
既有溶液中的離子直接結(jié)合為沉淀,又有沉淀的轉(zhuǎn)化.
(2)生成弱電解質(zhì)
主要是H＋與弱酸根生成弱酸,或OH－與弱堿陽離子生成弱堿,或H＋與OH－生成H2O.
(3)生成氣體
生成弱酸時(shí),很多弱酸能分解生成氣體.
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性離子易發(fā)生氧化還原反應(yīng),且大多在酸性條件下發(fā)生.
2、離子反應(yīng)能否進(jìn)行的理論判據(jù)
(1)根據(jù)焓變與熵變判據(jù)
對ΔH－TΔS＜0的離子反應(yīng),室溫下都能自發(fā)進(jìn)行.
(2)根據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)
離子反應(yīng)的平衡常數(shù)很大時(shí),表明反應(yīng)的趨勢很大.
3、離子反應(yīng)的應(yīng)用
(1)判斷溶液中離子能否大量共存
相互間能發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存,注意題目中的隱含條件.
(2)用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)
根據(jù)離子的特性反應(yīng),主要是沉淀的顏色或氣體的生成,定性檢驗(yàn)特征性離子.
(3)用于離子的定量計(jì)算
常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法.
(4)生活中常見的離子反應(yīng).
硬水的形成及軟化涉及到的離子反應(yīng)較多,主要有：
Ca2＋、Mg2＋的形成.
CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2＋＋2HCO3－
MgCO3＋CO2＋H2O＝Mg2＋＋2HCO3－
加熱煮沸法降低水的硬度：
Ca2＋＋2HCO3－CaCO3＋CO2＋H2O
Mg2＋＋2HCO3－MgCO3＋CO2＋H2O
“物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”作為選修課程模塊，雖然內(nèi)容抽象，看起來學(xué)習(xí)較為困難，但因其內(nèi)容不像有機(jī)化學(xué)選修模塊那樣多，而且因試題基礎(chǔ)性強(qiáng)、規(guī)律性強(qiáng)，而十分有利于學(xué)生正常發(fā)揮，只要復(fù)習(xí)全面是比較容易得分的。雖然最后一小題難度系數(shù)較大，有時(shí)甚至涉及數(shù)學(xué)知識等造成很難拿分，但相對于有機(jī)題還是容易些，尤其是有機(jī)題增加合成路線設(shè)計(jì)后，“物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”受到許多老師和學(xué)生的青睞，尤其是非重點(diǎn)高中學(xué)校的學(xué)生更是堅(jiān)定不移地選擇《選修3》模塊。但是通過近兩年高考評卷老師的反饋信息顯示：《選修3》模塊的試題得分率并不如想象得那么高。筆者也參加了2016年廣西區(qū)的高考評卷工作，評卷結(jié)束后，評卷組的專家教授也做了分析總結(jié)，發(fā)現(xiàn)《選修3》模塊的試題零分率、得分率和滿分率都比《選修5》模塊的試題零分率、得分率和滿分率低，其中原因眾說不一。但至少從一個(gè)側(cè)面說明，如果不認(rèn)真、細(xì)致、全面地做好復(fù)習(xí)，想要輕松地拿到一定的分?jǐn)?shù)也是很難的，更談不上拿滿分。下面是筆者對近兩年《選修3》高考知識考點(diǎn)的粗略歸納統(tǒng)計(jì)，并提出相應(yīng)的復(fù)習(xí)策略，以供奮戰(zhàn)在高考復(fù)習(xí)一線的師生們參考，希望能給予你們些許幫助。
一、《選修3》近兩年考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)
（1）電子排布式；（2）分子構(gòu)型；（3）氫鍵；（4）成對電子、未成對電子、全充滿或半充滿；（5）分子的極性與否；（6）晶體的類型、性質(zhì)和特點(diǎn)；（7）晶胞；（8）元素的電負(fù)性；（9）原子的第一電離能；（10）雜化方式；（11）物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較；（12）物質(zhì)穩(wěn)定性的比較，尤其是氫化物穩(wěn)定性的比較；（13）等電子體；（14）Q鍵和∏鍵。以上就是在分析了近兩年的高考真題總結(jié)得到的14個(gè)常考知識點(diǎn)。分析發(fā)現(xiàn)，高考知識點(diǎn)在逐年增加，總有一些從沒有出現(xiàn)的知識點(diǎn)在新的高考題中出現(xiàn)，所以復(fù)習(xí)時(shí)還是要全面一些。
二、復(fù)習(xí)策略
1.有側(cè)重地復(fù)習(xí)
引導(dǎo)學(xué)生在第一輪復(fù)習(xí)之后，就確定選擇《選修3》作答，確定主攻方向，強(qiáng)化復(fù)習(xí)的針對性，從而提高復(fù)習(xí)的有效性，避免一身博二兔的現(xiàn)象，從而造成顧此失彼、多而不精、廣而不透。
2.點(diǎn)對點(diǎn)地設(shè)計(jì)練習(xí)
隨堂練習(xí)和課后作業(yè)的選擇應(yīng)力求與教案高度統(tǒng)一和匹配。應(yīng)該根據(jù)知識點(diǎn)、考點(diǎn)、重點(diǎn)、熱點(diǎn)，根據(jù)自己的教案和學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)去精心設(shè)計(jì)隨堂練習(xí)和課后作業(yè)，找出典型的題例進(jìn)行訓(xùn)練?；蚋鶕?jù)自己所用的隨堂練習(xí)、課后作業(yè)或資料去精心設(shè)計(jì)自己的教案和學(xué)案，而不是從別處隨便弄來一份試題，不負(fù)責(zé)任地隨意丟給學(xué)生，然后過后去抱怨學(xué)生這也不會、那又不做。這就要求教師在集體備課上做好工作，包括教案和學(xué)案的精心編寫、題目的精選精編、有針對性設(shè)計(jì)訓(xùn)練課時(shí)作業(yè)、摒棄題海戰(zhàn)術(shù)，精練精講。
3.高考真題演練
高考真題還是比較有代表性的，在復(fù)習(xí)時(shí)可以給出近幾年的高考《選修3》的真題，讓學(xué)生真實(shí)了解和感受出題的形式、難度和知識分布；熟悉常考點(diǎn)、熱門考點(diǎn)和核心考點(diǎn)。
4.考點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練
第二輪復(fù)習(xí)時(shí)，已是進(jìn)入復(fù)習(xí)的關(guān)鍵階段，學(xué)生已然應(yīng)做出決斷，需對《選修3》的考c進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，主要考點(diǎn)包括前面所列舉的。
5.重視解題思維和方法的培養(yǎng)
（1）引導(dǎo)學(xué)生善于分析題目所考查的內(nèi)容以及用什么方法去解答，使學(xué)生善于從不同的角度、不同的側(cè)面進(jìn)行探索，從而學(xué)會將題目進(jìn)行變式改編，而不是只注重標(biāo)準(zhǔn)答案。
（2）將化學(xué)試題當(dāng)作化學(xué)問題研究解決，考什么，怎么考；怎樣看、怎么想、怎么做；為什么這樣，還能怎樣。
（3）進(jìn)行審題訓(xùn)練。仔細(xì)審題可以充分挖掘、篩選題目的各種條件，明確所要回答的問題；注意區(qū)分原子、離子、價(jià)電子；名稱、符號；區(qū)分電子排布式、電子排布圖；結(jié)構(gòu)示意圖、軌道表達(dá)式；電子式和分子式等的考查和要求。
6.回歸教材，回顧知識的來龍去脈，整理知識的脈絡(luò)
回歸課本時(shí)，應(yīng)注重知識的歸納總結(jié)，構(gòu)建學(xué)科知識網(wǎng)絡(luò)?？梢哉f，每一道題都不可能只考一個(gè)知識點(diǎn)，而是綜合了相關(guān)聯(lián)的幾個(gè)知識點(diǎn)，但考查內(nèi)容不會超出《考綱》和教材要求。因此，復(fù)習(xí)備考時(shí)要注意回歸教材，特別注意知識間的區(qū)別和聯(lián)系，弄清其來龍去脈，同時(shí)注重應(yīng)用和理解，以及知識的遷移和創(chuàng)新。
關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；化學(xué)反應(yīng)原理；歸納總結(jié)
《化學(xué)反應(yīng)原理》一書，講解了一些基本的化學(xué)反應(yīng)知識，有利于用來輔助學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)方面的必修課程。整本書共分為了四個(gè)章節(jié)，都是一些學(xué)習(xí)化學(xué)必備的知識點(diǎn)，學(xué)習(xí)好了這些選修內(nèi)容，對我們的學(xué)生來說是有利而無害的。下面就是從章節(jié)上去歸納總結(jié)的一些知識點(diǎn)，可以供大家參考一下。
一、化學(xué)反應(yīng)與原理
在第一章介紹的知識點(diǎn)中，可以看出講的是化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)能量的關(guān)系以及化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算，其中的反應(yīng)熱相對來說難度系數(shù)大一些，也重要一些?；瘜W(xué)反應(yīng)熱有很多種形式，例如：生成熱、燃燒熱、中和熱等?；瘜W(xué)反應(yīng)熱，簡單地說，指的就是在等溫、等壓過程中發(fā)生的化學(xué)或者物理變化時(shí)所放出或者吸收的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)熱是一種重要的熱力學(xué)數(shù)據(jù)，需要我們的學(xué)生去掌握好化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算。
在化學(xué)反應(yīng)中，比較常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、鹽水解反應(yīng)、電離、少數(shù)的化合反應(yīng)等。常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒或者爆炸反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)等。其中，吸熱和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒有必然的聯(lián)系，在化學(xué)反應(yīng)中，是吸熱還是放熱，反應(yīng)物與生成物具有總能量的相對大小有很大的關(guān)系。在書寫熱化學(xué)方程式的時(shí)候，除了遵循一些基本書寫化學(xué)方式的要求以外，還需要特別去注意一些小的細(xì)節(jié)。當(dāng)然，這個(gè)就可以在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)熱的時(shí)候，去多留意一下。而且在計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的時(shí)候，除了給定的公式外，還可以用蓋斯定律進(jìn)行一些簡單的計(jì)算。
二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
在這一章節(jié)，講的就是化學(xué)反應(yīng)速率以及影響它的因素、化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。化學(xué)反應(yīng)速率指的就是在化學(xué)反應(yīng)中，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或者生成物的物質(zhì)的量來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物的性質(zhì)和反應(yīng)所處的條件，其中反應(yīng)物的性質(zhì)具有決定性的因素。這里需要注意的就是，如果在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體時(shí)，可以粗略的認(rèn)為這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率不變，因?yàn)橛捎趬簭?qiáng)的變化對濃度幾乎沒有什么影響。
當(dāng)然，在這一章節(jié)，需要著重掌握的就是化學(xué)平衡。所謂“化學(xué)平衡”，指的就是在一定的宏觀條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，其中的反應(yīng)物和生成物處于一個(gè)不再改變的狀態(tài)，即達(dá)到表面上靜止的一種平衡狀態(tài)。其中涉及到一個(gè)化學(xué)平衡常數(shù)，用常數(shù)K來表示?；瘜W(xué)反應(yīng)常數(shù)的大小基本上可以反映出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以進(jìn)行的程度，簡單地說就是，化學(xué)反應(yīng)常數(shù)越小，說明這個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的越不完全。而影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動的最主要的因素就有：濃度、溫度、壓強(qiáng)等，每一種因素對化學(xué)反應(yīng)平衡移動的具體影響又有些區(qū)別，這個(gè)就需要在平時(shí)去具體總結(jié)了。
三、水溶液中的離子平衡
在第三章中，講了弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，都是圍繞一些水溶液中的離子平衡來講述的。所謂“離子平衡”，即在弱電解質(zhì)的溶液中，沒有離解的分子與其離子間建立的一種動態(tài)平衡的關(guān)系。離子平衡又稱為電離平衡，它是平衡的一種，并且也遵循平衡的一般規(guī)律，溫度、濃度以及往弱電解質(zhì)中加入與其相同的離子或者加入能與弱電解質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)，都有可能引起平衡的移動。而離子平衡與化學(xué)平衡常數(shù)有一樣的特稱，那就是都只受溫度的影響，溫度降低，離子常數(shù)就減少。
在這一章節(jié)中，水的電離、鹽的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及離子反應(yīng)，都需要掌握好它們各自的方程式及其書寫方法，還有具體的反應(yīng)過程、結(jié)果等數(shù)據(jù)，都可以在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室去觀測。但在做這些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，一定要注意每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟以及注意事項(xiàng)，從而降低化學(xué)實(shí)驗(yàn)的危險(xiǎn)性。
四、電化學(xué)基礎(chǔ)
第四章，需要把握的就比較少了，但同樣也是一些比較基礎(chǔ)的知識，需要學(xué)生當(dāng)做常識來學(xué)習(xí)。在這一章，由“原電池”講到“化學(xué)電源”、“電解質(zhì)”、“金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)”，這里面闡述了一些電化學(xué)的基礎(chǔ)原理，為以后更深入學(xué)習(xí)電化學(xué)奠定了一個(gè)基礎(chǔ)。關(guān)于這一章節(jié)的知識總結(jié)，就不需要太去注重，只需要多去看幾遍書，大概了解書上講的一些基礎(chǔ)知識點(diǎn)即可，最好是能記住，并運(yùn)用到化學(xué)的其他知識點(diǎn)的學(xué)習(xí)上。
從整本《化學(xué)反應(yīng)原理》來看，講述的都是一些化學(xué)反應(yīng)方面的知識，這有利于學(xué)生更深入的去把握在必修教材中學(xué)習(xí)的一些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。雖然這本書是選修教材，但也應(yīng)把它當(dāng)做必修課程來掌握，里面包含的很多原理都是必修教材沒有深入講解過的，通過學(xué)習(xí)這本書，可以為學(xué)習(xí)化學(xué)的必修教材服務(wù)。當(dāng)然，我這里總結(jié)的這本書的知識點(diǎn)，還不是很全面和詳細(xì)，只是一個(gè)大致的方向，一個(gè)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)框架，目的就是引導(dǎo)學(xué)生如何去學(xué)習(xí)這本選修教材。
縱觀這本書，只要掌握了這些化學(xué)反應(yīng)的基本原理，并且學(xué)會去總結(jié)書上的理論原理，就差不多可以學(xué)好這本書了。例如：其中的酸堿記憶，在平時(shí)多去記憶、積累一些堿和酸的物質(zhì)載體，就可以在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)時(shí)理解好酸堿性方面的內(nèi)容。PH值的計(jì)算，就需要明白PH值的定義，然后再根據(jù)一些具體的計(jì)算方法去掌握了；電離水解方面的知識，就可以在平時(shí)多去記憶幾個(gè)常見的容易發(fā)生水解的離子，這樣在掌握電離水解的時(shí)候就容易多了。簡單地說，學(xué)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)原理》這本書，需要的就是記憶和總結(jié)，做好這兩件事，就不怕學(xué)不好。當(dāng)然，涉及到化學(xué)計(jì)算方面的內(nèi)容，就需要考察學(xué)生個(gè)人的數(shù)學(xué)計(jì)算能力和邏輯思維能力了。
一、學(xué)生自學(xué)能力的培養(yǎng)
學(xué)生在高中的學(xué)習(xí)任務(wù)是很艱巨的，因?yàn)楦呖家剂T學(xué)科。但是，每天的課程有限，一般學(xué)校的安排是上午五節(jié)課，下午四節(jié)課。然后其他時(shí)間除了休息，吃飯，就是自習(xí)。雖說一天安排的是九節(jié)課，但是真正一天安排的化學(xué)課基本上只有一節(jié)課。因?yàn)閷W(xué)生在高中的主科是語文，數(shù)學(xué)和英語。因?yàn)槲锢磉@門學(xué)科的難度性，所以一般學(xué)校會稍多分一點(diǎn)時(shí)間在物理學(xué)科上面。因此，化學(xué)學(xué)科平均一天就只有一節(jié)課。但是，我們都知道高中化學(xué)的知識內(nèi)容是很多的，其中包括必修一，必修二，選修三，選修四，選修五。而且選修部分，關(guān)于有機(jī)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)部分比較抽象，而選修四是屬于和計(jì)算相關(guān)的?？傊?，高中化學(xué)的知識在于難度和深度，以及很多方面都必須引起我們教師足夠的重視。那么，針對這種情況，教師首先需要做的就是培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。以下是對學(xué)生的自學(xué)能力進(jìn)行培養(yǎng)的相關(guān)對策。
（一）預(yù)習(xí)工作的充分準(zhǔn)備
學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，在老師進(jìn)行教學(xué)前，應(yīng)該對教師所講的內(nèi)容提前有一個(gè)比較全面的了解。因?yàn)橹挥羞@樣，學(xué)生才會對教師所講的內(nèi)容有深刻的理解，從而產(chǎn)生自己的思考和認(rèn)識。所以，學(xué)生預(yù)習(xí)工作的充分準(zhǔn)備會直接影響教師的教學(xué)進(jìn)度，以及學(xué)生自己的學(xué)習(xí)情況。那么，教師應(yīng)該如何提高學(xué)生的預(yù)習(xí)程度呢？首先，我要求學(xué)生對我即將要講的內(nèi)容進(jìn)行整體閱讀，一般分為兩個(gè)步驟。其一：第一遍要求快速、粗略的瀏覽，其二：第二遍要求細(xì)化，一句一句的想一下。然后把自己不懂的做上標(biāo)記，在課堂上著重聽教師講，或者直接給教師提問。我為了讓學(xué)生更好地達(dá)到預(yù)習(xí)的效果和養(yǎng)成預(yù)習(xí)的習(xí)慣。其次，我要求學(xué)生針對自己的預(yù)習(xí)情況做一個(gè)大致的總結(jié)，期間包括對知識的整體框架，以及自己的疑惑，需要教師幫忙解決的問題。我發(fā)現(xiàn)，這樣對于課堂教學(xué)質(zhì)量的提升、以及學(xué)生的學(xué)習(xí)能力的提升有著重要促進(jìn)作用。
（二）進(jìn)行及時(shí)的復(fù)習(xí)，和總結(jié)
學(xué)生在高中因?yàn)檎n程任務(wù)的繁重，所以在每次考試前并沒有多少時(shí)間和精力均分到每一個(gè)學(xué)科上面。然后，就會出現(xiàn)一種情況，學(xué)生的考試分?jǐn)?shù)并不那么理想，畢竟普通人的記憶都是有限制的，需要長期堅(jiān)持滾動式的復(fù)習(xí)，才能真正的掌握。因此，我覺得教師在教學(xué)中需要給學(xué)生強(qiáng)調(diào)及時(shí)復(fù)習(xí)的重要性和好處。我在高中化學(xué)的教學(xué)過程中，對于這個(gè)問題是要求學(xué)生在每一節(jié)課之后，在完成教師布置的化學(xué)題之前，把當(dāng)天老師所講的內(nèi)容做一個(gè)及時(shí)的復(fù)習(xí)，并且仔細(xì)回想老師上課時(shí)候所講解的內(nèi)容。
還有就是在學(xué)習(xí)完一個(gè)章節(jié)之后，我要求學(xué)生用大小是A4的白紙做一個(gè)關(guān)于本章節(jié)的知識點(diǎn)總結(jié)，包括方程式的書寫。當(dāng)然，這個(gè)過程中最重要的是要學(xué)生關(guān)著書默寫，達(dá)到完全掌握的目的。對于學(xué)生不能回憶的知識點(diǎn)，學(xué)生要再次進(jìn)行復(fù)習(xí)，直到自己能夠完全的掌控這些知識。經(jīng)過長期這樣的訓(xùn)練，學(xué)生可以隨時(shí)輕松的應(yīng)對各種考試，而且能夠真正的學(xué)會和理解這些知識，并且能夠靈活運(yùn)用。這樣對于學(xué)生自學(xué)能力的培養(yǎng)也是有效地，因?yàn)檫@些過程都是要求學(xué)生自行在課下的時(shí)間里去完成的。
二、必修教材與選修教材的有機(jī)結(jié)合
很多老師在高中化學(xué)的教學(xué)過程中，會把教材作為版塊分開講，也就是在教學(xué)過程中，教師不會把知識結(jié)合在一起產(chǎn)生聯(lián)系進(jìn)行教學(xué)。這就會導(dǎo)致學(xué)生出現(xiàn)以下兩種情況。首先，學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中，過于區(qū)分選修和必修，從而導(dǎo)致學(xué)生在學(xué)習(xí)后面的知識時(shí)會忘了前面的知識，典型的吃了芝麻丟了西瓜。其次，就是學(xué)生在學(xué)習(xí)選修部分的知識時(shí)，不管是對于有機(jī)的這部分，還是對于化學(xué)平衡和各種電池反應(yīng)的有關(guān)方程式。學(xué)生會從心理上覺得無所適從，因?yàn)楦杏X和之前的必修知識脫了節(jié)，從而不能夠很好的習(xí)慣和學(xué)好這部分知識。因此，對于選修部分和必修知識的結(jié)合教學(xué)在老師的課堂上要有深刻的體現(xiàn)，不僅是為了加強(qiáng)學(xué)生對選修的理解，還有學(xué)生對之前知識的鞏固學(xué)習(xí)。因此，我在教學(xué)中深刻實(shí)踐這一原理，從選修和必修知識的結(jié)合進(jìn)行教學(xué)。
一、研讀人教版教材，明確模塊特點(diǎn)
1.對人教版教材選修模塊的認(rèn)識與分析
人教版選修3在欄目設(shè)置方面，恰當(dāng)?shù)卦黾恿私滩闹R的選擇性與靈活性，拓寬學(xué)生的知識面，提供更多的閱讀材料，對教材內(nèi)容進(jìn)行了豐富而又多變的擴(kuò)充與衍生。在知識體系方面，以必修2為基礎(chǔ)，體系和內(nèi)容上避免雷同和重復(fù)，切實(shí)把握基礎(chǔ)性，又恰當(dāng)增加一定深度。內(nèi)容設(shè)計(jì)上深入淺出，在原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中介紹了原子軌道、原子光譜、激光等簡單知識，引出分子結(jié)構(gòu)時(shí)結(jié)合了范德華力，討論極性時(shí)介紹了表面活性劑等，既有扎實(shí)的專業(yè)學(xué)科知識，又能聯(lián)系其他學(xué)科和生活實(shí)際，拓展了知識的內(nèi)涵。
2.對選修3結(jié)構(gòu)化學(xué)教學(xué)過程的思考認(rèn)知
針對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)這部分內(nèi)容學(xué)生在初中階段已有了一定的知識儲備，了解原子構(gòu)成和核外電子排布，又在高中必修2學(xué)習(xí)了元素周期表、元素周期律和化學(xué)鍵等知識，在此基礎(chǔ)上人教版選修3對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行了深層次的探討與交流。
在教學(xué)過程中，要注意到學(xué)生認(rèn)知方式的培養(yǎng)，針對學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)認(rèn)真分析，探討影響學(xué)生認(rèn)知形成與發(fā)展的因素，在教學(xué)過程中可以采用不同的教學(xué)策略、教學(xué)方式。其次教學(xué)中要密切關(guān)注學(xué)生的心理變化，使教學(xué)活動更加符合學(xué)生的身心發(fā)展規(guī)律，力求通過課上課下的實(shí)踐活動培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，了解科學(xué)的方法和科學(xué)的價(jià)值。
二、立足教材根本。探求知識點(diǎn)體系
1.突出高中化學(xué)選修課程的基礎(chǔ)與重點(diǎn)
人教版化學(xué)選修3按照模塊可以分為四個(gè)模塊。模塊一：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)；模塊二：化學(xué)鍵與物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)；模塊三：分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)；模塊四：研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價(jià)值。分析課程模塊，首先從原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，再以微粒之間不同的作用力為線索，側(cè)重研究了不同類型的物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，最后升華到物質(zhì)構(gòu)成的內(nèi)在價(jià)值，這有助于高中生進(jìn)一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識，提高分析和解決問題的能力。
在具體實(shí)踐中，應(yīng)首先形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本概念，認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系，了解原子核外電子的排布及運(yùn)動狀態(tài)、原子的內(nèi)部構(gòu)造、元素的性質(zhì)，學(xué)會化學(xué)鍵的辨別與應(yīng)用，晶體的分類及相關(guān)性質(zhì)，形成微觀世界與宏觀世界的概念，從而才能掌握客觀規(guī)律，積極探究新物質(zhì)。最后，教學(xué)實(shí)踐中要立足基礎(chǔ)，把握重點(diǎn)，全面而有邏輯的進(jìn)行講解和練習(xí)。
2.認(rèn)真做好高中化學(xué)選修3的知識銜接
對于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的學(xué)習(xí)，良好的知識體系十分重要，要充分認(rèn)識到知識銜接的必要性。本部分內(nèi)容的講授，是在已有知識層次上引入新概念能層與能級，在此基礎(chǔ)上直接給出構(gòu)造原理，并講解、練習(xí)核外電子排布，并由此引出能量最低原理，在電子云基礎(chǔ)上引出原子軌道，為后面學(xué)習(xí)化學(xué)鍵構(gòu)建了框架，再由原子到分子，接下來再到晶體的學(xué)習(xí)，這是一個(gè)連貫而有序的知識銜接過程，注意過渡和引導(dǎo)的重要作用。本部分內(nèi)容在分章節(jié)學(xué)習(xí)時(shí)，注重體系的建構(gòu)，如原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)這部分內(nèi)容包括原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，內(nèi)容線索力求符合學(xué)科本身的內(nèi)在邏輯性，主次分明。圖1是部分知識的脈絡(luò)圖。
三、利用課前課后。激發(fā)深層探究點(diǎn)
1.努力為選修課程創(chuàng)造動手實(shí)驗(yàn)的條件
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的課程，在課堂教學(xué)中積極創(chuàng)造安全可靠的實(shí)驗(yàn)條件，鼓勵學(xué)生親自動手實(shí)際操作，力求通過實(shí)踐活動培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和實(shí)踐能力。尋找并提供合適的探究方向，探究點(diǎn)要注重實(shí)際可操作性和前沿性，使學(xué)生在一定的理論基礎(chǔ)上親自參與化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的成就感，這有助于學(xué)生對所學(xué)內(nèi)容更深層次的理解。還要加強(qiáng)動手能力的培養(yǎng)，增強(qiáng)學(xué)生科技創(chuàng)新意識，結(jié)合實(shí)際情況提出有意義的探究問題進(jìn)行探究。例如：學(xué)生自己動手制作晶體堆積模型，利用不同顏色的橡皮泥和牙簽制作氯化鈉晶體的模型，在實(shí)際操作中加深對晶體結(jié)構(gòu)的深入理解，對晶體構(gòu)造、配位數(shù)、微觀概念與宏觀的概念等有進(jìn)一步的深入理解。
2.逐步完善知識體系，善于歸納總結(jié)
在學(xué)習(xí)中善于歸納各種知識的脈絡(luò)，總結(jié)蘊(yùn)含在繁雜知識點(diǎn)、探究點(diǎn)中的規(guī)律方法。例如：隨著原子的核電荷數(shù)遞增，每到出現(xiàn)堿金屬時(shí)，就開始建立一個(gè)新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到8個(gè)電子時(shí)，出現(xiàn)稀有氣體，然后又開始由堿金屬到稀有氣體，如此循環(huán)往復(fù)，這就是元素周期表中的一個(gè)周期規(guī)律。還可以根據(jù)在教學(xué)中所接觸到的知識，編寫一些方便記憶的口訣，例如：“手性碳，四鍵連，皆不同，始為然，含氧酸，比酸性。非晶體，量很少，有玻璃，和橡膠，得晶體，三途徑，析結(jié)晶，多面體，能衍射，各向異，多晶胞，六面體，需并置，且無隙”。要明確知識點(diǎn)的基礎(chǔ)性，探究點(diǎn)的針對性，并對此進(jìn)行歸納總結(jié)才能真正的有的放矢的學(xué)好這本書。
四、關(guān)注高考考點(diǎn)，研究復(fù)習(xí)策略
1.把握重點(diǎn)考點(diǎn)的出題規(guī)律
在高等學(xué)校入學(xué)考試中人教版的理科綜合占300分，其中化學(xué)100分。從全國各地高考化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的高考命題看，由于本部分知識近年才在高考中單獨(dú)命題，故結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的緊密聯(lián)系不深，試題只能是拼盤式的。高考中本部分內(nèi)容的題干主要以相關(guān)背景知識、元素周期律或物質(zhì)之問的轉(zhuǎn)化關(guān)系為命題點(diǎn)，設(shè)置主要元素推導(dǎo)，設(shè)計(jì)一系列關(guān)于書寫化學(xué)用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強(qiáng)弱判斷、晶體類型性質(zhì)的判斷及相關(guān)簡單計(jì)算等。本部分的高頻考點(diǎn)有：原子的電子排布式、化學(xué)鍵的辨別、價(jià)層電子對互斥理論、雜化軌道類型、元素的性質(zhì)、四大晶體類型的判斷及相關(guān)計(jì)算等。
2.對于各省市歷年高考真題的部分研究探討
2014年、2015年高考選修3方面的試題難度總體來說趨于穩(wěn)定，知識點(diǎn)考查的類型相對固定?，F(xiàn)行高考省份中，江蘇、安徽、福建、山東、海南以及通用全國大綱卷和全國新課標(biāo)卷的省份采取單獨(dú)設(shè)題，分值范圍在12分到15分不等，其中海南卷20分。主要難點(diǎn)失分點(diǎn)是分子構(gòu)型，晶胞的質(zhì)量、體積和密度之間的計(jì)算和根據(jù)已有條件書寫正確的化學(xué)方程式等。題目設(shè)置精確到細(xì)小的知識c，如（2015年福建卷31題第1問）CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序是什么，學(xué)生根據(jù)所學(xué)關(guān)于判斷元素電負(fù)性大小的知識，可以快速解答出H
1．知識點(diǎn)要求多層次
高中物理教學(xué)中所包含的知識點(diǎn)要顯現(xiàn)出多層次的特點(diǎn)，特別是教學(xué)大綱中有規(guī)定，不同的教學(xué)內(nèi)容有其不同的教學(xué)要求，而教學(xué)要求可以分為兩個(gè)層次，即A級要求和B級要求，其中A級要求是較為低層次的要求，例如質(zhì)點(diǎn)、參考系等，而B級要求則是較為高層次的要求，是需要深度學(xué)習(xí)的內(nèi)容，例如牛頓第二定律、動能定理等．需要注意的是，并非A級要求就全是簡單的淺層學(xué)習(xí)，選修3－3和選修3－5都屬于A級要求，但這里面的一些知識需要加深了解或需要綜合理解才能掌握．
2．注重實(shí)驗(yàn)與理論相結(jié)合
物理教學(xué)講究理論與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，也就是利用理論知識，在實(shí)際實(shí)驗(yàn)操作過程中加以運(yùn)用，在了解實(shí)驗(yàn)原理的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)流程，從而在實(shí)驗(yàn)中加深對理論知識的理解，使得知識得以系統(tǒng)化，并能有效的將書面知識轉(zhuǎn)化為實(shí)際的操作技能．
3．對學(xué)生思維能力要求高
許多高中生都發(fā)自內(nèi)心的覺得物理太難了，可是縱觀物理各大習(xí)題的答案，卻十分簡短，看似十分容易，造成這種偏差的主要原因就是高中物理要去學(xué)生有較強(qiáng)的思維能力，簡言之，就是你想明白想懂了，就不難了．高中物理在解決問題上以及不僅僅停留于一些物理概念的表面了，而是要利用這些理論結(jié)合自身思維遷移解決實(shí)際問題，因?yàn)槲锢碇R本身就來源于生活，是對生活及科學(xué)實(shí)驗(yàn)的總結(jié)，依賴較高的思維能力．
4．知識系統(tǒng)性強(qiáng)
許多高中生都覺得高中物理的內(nèi)容好多啊，就江蘇而言，就需要學(xué)習(xí)6本人教版的教材，包括2本必修和4本選修，不同的學(xué)校在教材選取上可能會有所不同．這么多的教材讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中容易迷失，特別是在高三復(fù)習(xí)時(shí)更難以把握要點(diǎn)．其實(shí)，高中物理知識具有很強(qiáng)的系統(tǒng)性，有一些明確的主干知識點(diǎn)，但詳細(xì)的內(nèi)容介紹是分布在不同章節(jié)的，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中要學(xué)會融會貫通，例如，“曲線運(yùn)動”這一知識點(diǎn)的講解可以與直線運(yùn)動相聯(lián)系，同時(shí)引入切向力和法向力，也就是將力的作用也放在一起講解，再比如“電磁感應(yīng)”這一知識點(diǎn)所包含的內(nèi)容十分豐富，不僅包括力、運(yùn)動等力學(xué)知識，還包括電路、能量等電學(xué)知識，這些要點(diǎn)需要相互貫通起來理解．
5．需要其他學(xué)科知識的綜合
都說數(shù)理化不分家，的確，在學(xué)習(xí)物理的過程中，常會運(yùn)用到一些數(shù)學(xué)和化學(xué)方面的知識，明顯的，就是物理上的一些復(fù)雜的推導(dǎo)公式就需要結(jié)合數(shù)學(xué)上所講的知識，而與化學(xué)知識有關(guān)的內(nèi)容還是比較多的，具體可以參考選修3－3和選修3－5中的內(nèi)容．
二、促進(jìn)學(xué)生深度學(xué)習(xí)物理的策略
1．完善學(xué)生知識體系
深度學(xué)習(xí)的一大基本要點(diǎn)要求學(xué)生把新學(xué)的知識與原有的知識聯(lián)系起來，將一個(gè)概念下的同類知識加以整合，形成一個(gè)完整的知識體系．高中物理教材一般都是按照章節(jié)進(jìn)行講解的，但是各個(gè)章節(jié)間又存在一定的聯(lián)系，學(xué)生掌握好這之間的聯(lián)系有利于深度學(xué)習(xí)．所以，教師在進(jìn)行知識點(diǎn)講解的時(shí)候要把握好這些聯(lián)系性知識點(diǎn)的講解．例如，物理中的一大難點(diǎn)就是電場，因?yàn)殡妶鍪殖橄?，學(xué)生在學(xué)習(xí)和理解的過程中存在一定的難度，所以，教師在進(jìn)行教學(xué)時(shí)可以將電場和重力場加以比較，進(jìn)行比較教學(xué)。
2．整體歸納，加強(qiáng)學(xué)生對知識的整體把握
關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；有機(jī)化學(xué)；知識網(wǎng)絡(luò)；學(xué)習(xí)方法
在高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，存在大量需要學(xué)習(xí)掌握的知識點(diǎn)，但相對分立的知識點(diǎn)學(xué)習(xí)記憶的難度明顯高于成體系系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)，所以，如何對已學(xué)習(xí)的知識點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)歸納，整理成知識網(wǎng)絡(luò)體系，一直是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的一大難點(diǎn)。而在高中化學(xué)中，有機(jī)化學(xué)作為相對獨(dú)立的一部分，其包含的知識點(diǎn)在高中化學(xué)體系中占有相當(dāng)重要的比重，根據(jù)2017年高考考試大綱，有機(jī)化學(xué)部分除了作為必修部分的考點(diǎn)，還作為選考內(nèi)容的兩大模塊之一，考生可任意選擇一個(gè)模塊進(jìn)行考試。而高中有機(jī)化學(xué)部分相對于無機(jī)化學(xué)部分的知識網(wǎng)絡(luò)脈絡(luò)更加清晰，有機(jī)物種類明確且相互有密切聯(lián)系，在搭建了高中有機(jī)化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)后，對解決高中有機(jī)化學(xué)的高考題，應(yīng)該已經(jīng)有比較大的把握。
1高中有機(jī)化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建
高中化學(xué)中有機(jī)化學(xué)的知識分立在必修2和選修5兩本教材中，而在必修2中給出的知識點(diǎn)少，主要屬于介紹性知識，不能依托于此構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，只能進(jìn)行分立知識的記憶，在正式構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)的過程中，將這些相對分散的知識點(diǎn)補(bǔ)充進(jìn)去。因此，構(gòu)建高中有機(jī)化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)更多的依托于選修5。
1．1網(wǎng)絡(luò)知識節(jié)點(diǎn)：人教版《化學(xué)選修5———有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》中，在第一章先給出了有機(jī)化合物的分類，對有機(jī)物的類別和官能團(tuán)進(jìn)行了介紹，此時(shí)將有機(jī)物分為烴和非烴。烴分為烷烴，烯烴，炔烴和芳香烴；非烴則依據(jù)官能團(tuán)進(jìn)行分類，主要的類型如下：實(shí)際上，根據(jù)后面的學(xué)習(xí)可以發(fā)現(xiàn)，有機(jī)物的性質(zhì)在很大程度上受官能團(tuán)的影響，所以，在學(xué)習(xí)過程中，為了更加直觀的學(xué)習(xí)，可以先采用具有代表性的有機(jī)化合物，教材中絕大多數(shù)反應(yīng)式采用的有機(jī)化合物都是包含2個(gè)碳原子，所以，在構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)時(shí)可以先采用乙烷及其衍生物代表不同類別的有機(jī)物。以這些不同類別的有機(jī)物作為網(wǎng)絡(luò)知識節(jié)點(diǎn)，現(xiàn)在各個(gè)知識節(jié)點(diǎn)處于孤立狀態(tài)，同時(shí)包含的內(nèi)容非常單薄，需要在后續(xù)的學(xué)習(xí)過程中，根據(jù)所需的內(nèi)容對知識節(jié)點(diǎn)進(jìn)行豐富補(bǔ)充，并形成連接知識點(diǎn)的線條，進(jìn)一步完善知識網(wǎng)絡(luò)。
1．2知識節(jié)點(diǎn)的內(nèi)容補(bǔ)充和網(wǎng)絡(luò)線條的搭建：在上一節(jié)中根據(jù)第一章節(jié)的內(nèi)容，以有機(jī)物類別作為知識網(wǎng)絡(luò)的網(wǎng)絡(luò)節(jié)點(diǎn)，本節(jié)中進(jìn)一步根據(jù)后續(xù)章節(jié)中的內(nèi)容對知識節(jié)點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行補(bǔ)充，以及構(gòu)建連接知識節(jié)點(diǎn)的線條，主要需要把握的是不同有機(jī)物類別的特殊性質(zhì)，和相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型及對應(yīng)的反應(yīng)條件。如果說選修5的第一章是對高中有機(jī)化學(xué)的基本介紹，供學(xué)生提煉出一個(gè)個(gè)知識節(jié)點(diǎn)，那么第二章到第四章的內(nèi)容，其實(shí)都是對于第一章所提到的知識節(jié)點(diǎn)的內(nèi)容補(bǔ)充和網(wǎng)絡(luò)線條連接。這三章的內(nèi)容分別介紹了不同的類型的有機(jī)化合物的官能團(tuán)及化學(xué)性質(zhì)，還有涉及到的化學(xué)反應(yīng)。以課本第二章第一節(jié)為例，在這一節(jié)中介紹了三種有機(jī)化合物：烷烴、烯烴和炔烴，還有三種反應(yīng)類型：取代反應(yīng)，加成反應(yīng)以及聚合反應(yīng)。其中取代反應(yīng)連接了烴類和鹵代烴，加成反應(yīng)連接了不飽和有機(jī)物和飽和有機(jī)物，或者不同不飽和度的不飽和有機(jī)物，聚合反應(yīng)是屬于不飽和有機(jī)物的特殊反應(yīng)。根據(jù)這三個(gè)反應(yīng)，可以將第1節(jié)中的烷烴，烯烴，炔烴，鹵代烴及有機(jī)聚合物聯(lián)系在一起，主要脈絡(luò)是烷烴烯烴炔烴的銜接。對知識節(jié)點(diǎn)的補(bǔ)充中，重點(diǎn)在于其具有的特殊性質(zhì)和其涉及到特殊反應(yīng)。例如在第三章第二節(jié)醛這一部分中，醛所涉及的特殊反應(yīng)有銀鏡反應(yīng)和與新制Cu（OH）2生成Cu2O紅色沉淀，這在高考中都屬于標(biāo)志性的破題點(diǎn)，解開這一環(huán)后，根據(jù)有機(jī)知識網(wǎng)絡(luò)，基本可以推導(dǎo)出前后涉及到的各個(gè)反應(yīng)以及相關(guān)的有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)式。高中有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)中，也需要注意“將知識讀少”，比如在學(xué)習(xí)芳香烴和醇＼酚這兩節(jié)時(shí)。根據(jù)歷年有機(jī)化學(xué)部分的高考題，芳香烴在大題中通常作為R－基存在，即作為有機(jī)分子中除了官能團(tuán)剩下的部分。故而在搭建網(wǎng)絡(luò)時(shí)，在明確酚類和芳香烴的特性后，不妨將芳香烴作為一個(gè)單純的R－基看待。在不涉及到芳香烴和酚類的特殊性質(zhì)時(shí)，作用普通的烷烴烷烴知識節(jié)點(diǎn)看待。
2總結(jié)
