時(shí)間：2022-12-24 22:13:48
序論：在您撰寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)速率教案時(shí)，參考他人的優(yōu)秀作品可以開(kāi)闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導(dǎo)您走向新的創(chuàng)作高度。
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
(1)能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
(2)通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
(3)明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子(或離子)的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。
2.運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
(1)以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
(2)以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖(如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果)，進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3.動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4.通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類(lèi)學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子(或離子)的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱(chēng)。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加有效碰撞次數(shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)(有氣體存在的反應(yīng))、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
知識(shí)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。
2.使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
3.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
情感目標(biāo)通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
重點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響。外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。
難點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
教學(xué)方法誘思探究法
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
[閱讀教材引入]本章的主要內(nèi)容和學(xué)習(xí)本章的意義
兩個(gè)問(wèn)題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢-化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。
反應(yīng)進(jìn)行的程度-化學(xué)平衡問(wèn)題。
意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。
[錄象]古代建筑物受到腐蝕的記錄片。
[講述]從片中我們知道，古代建筑物在本世紀(jì)所遭受的腐蝕比過(guò)去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重的原因是酸雨。為什么會(huì)使腐蝕的速度變快呢?這就是我們第一節(jié)要研究的化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。
[板書(shū)]第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率
[指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)][實(shí)驗(yàn)2-1]等濃度的鹽酸和醋酸分別與大理石反應(yīng)。
現(xiàn)象：在加入鹽酸的試管里，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。而加入醋酸的試管里，反應(yīng)緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。
[講解]不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不一樣，如何表示化學(xué)反應(yīng)速率呢?
結(jié)論：不同的化學(xué)反應(yīng)有快有慢。
[板書(shū)]一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。
2、表達(dá)式：略
[設(shè)問(wèn)]對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值是否一樣呢?讓我們看下面的練習(xí)。
[投影]練習(xí)：在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1.0mol/L和3.0mol/L，2秒后，氮?dú)獾臐舛葹?.8mol/L，氫氣的濃度為2.4mol/L，氨氣的濃度為0.4mol/L。分別用氮?dú)?、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少?有什么關(guān)系?
[計(jì)算、思考]
3H2+N2=2NH3
起始3.01.00
濃度mol/L
2S后2.40.80.4
濃度mol/L
[總結(jié)]同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)比，應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率，化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)質(zhì)是平均反應(yīng)速率。
[過(guò)渡]下面來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：
在三只試管里分別放入5mL相同濃度的稀鹽酸，分別加入長(zhǎng)短、粗細(xì)大致相同的銅絲，鋁絲，鐵絲。
[講解]銅是氫后金屬，不能置換酸中的氫，鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋁的反應(yīng)速率快，說(shuō)明物質(zhì)的性質(zhì)即內(nèi)因是決定化學(xué)反
應(yīng)速率的重要因素。那么，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響呢?
現(xiàn)象：銅絲與稀鹽酸不反應(yīng);鋁絲比鐵絲溶解的快，氣體生成的快。
[板書(shū)]二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
[指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)][實(shí)驗(yàn)2-2]大理石與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，并給其中一個(gè)加熱。
[實(shí)驗(yàn)2-3]H2O2的分解反應(yīng)
(2-2)現(xiàn)象：在加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡冒出，在加入0.1mol/L鹽酸的試管中氣泡產(chǎn)生得很慢。加熱后，反應(yīng)速率明顯加快。
(2-3)現(xiàn)象：在H2O2中加入MnO2粉末時(shí)，立即有大量氣泡產(chǎn)生，在沒(méi)有加入MnO2粉末的試管只有少量氣泡。
[提出問(wèn)題]通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有那些?是如何影響的?
[回答]
影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有濃度、溫度和催化劑。濃度越大、溫度越高、使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。
[板書(shū)]1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
[設(shè)問(wèn)]對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響，為什么?
[回答]
對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，體積與所受的壓強(qiáng)成反比。如果氣體的壓強(qiáng)增大，體積就縮小，則濃度就會(huì)增大，化學(xué)反應(yīng)速率就加快。
[板書(shū)]
2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。
[閱讀]P35最后自然段。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件還有什么?
[設(shè)問(wèn)]為什么在補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)中選擇長(zhǎng)短、粗細(xì)大致相同的金屬?
[回答]因?yàn)楣腆w顆粒的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。
[追問(wèn)]怎樣影響?
[回答]顆粒越細(xì)，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。
[留疑]外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因是什么?
[課堂練習(xí)]
1、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(反應(yīng)外物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示為()
A.v(NH3)=0.010mol/(L·s)
B.v(O2)=0.0010mol/(L·s)
C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)
D.v(H2O)=0.045mol/(L·s)
2、在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()
A.用H2表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)
B.用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)
C.用N2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)
D.用H2表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)
3、增大壓強(qiáng)，能使下列反應(yīng)速率加快的是()
A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)
B.CO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成CO2和H2
C.將CO2通人石灰水中
D.Na2O溶于水
4、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是()
A.增加Fe2O3投入量
B.保持容器體積不變，增加通人H2的量
C.充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
D.充入N2，保持容器內(nèi)體積不變
[答案]
1、C;2、C;3、B、C;4、A、D
[作業(yè)]P36一、二
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類(lèi)學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱(chēng)。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加有效碰撞次數(shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1．聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
（2）通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。
2．運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
一、設(shè)計(jì)思想
本節(jié)課總體設(shè)計(jì)思想是：以學(xué)生為主體，讓學(xué)生自主地參與知識(shí)的獲得過(guò)程，并給學(xué)生充分地表達(dá)自己想法的機(jī)會(huì)。學(xué)生初次接觸化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有神秘感和探索欲望。要充分利用學(xué)生的好奇心和求知欲，設(shè)計(jì)層次實(shí)驗(yàn)和問(wèn)題情境，使學(xué)生在自主實(shí)驗(yàn)、積極思考和相互討論中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題。在教學(xué)內(nèi)容的安排上，按照從易到難，從實(shí)踐到理論到實(shí)踐的順序，首先通過(guò)日常生活中的知識(shí)，引入課題。在自主學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)和理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探索和討論外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。最后，讓學(xué)生自己討論回答教材中的問(wèn)題以檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用能力。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)目標(biāo)：理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。
2、能力目標(biāo)：通過(guò)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應(yīng)速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力及分析探究能力；
3、情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。
三、教學(xué)重、難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
四、教學(xué)過(guò)程
1、預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑：
檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性
2、情景導(dǎo)入、提出疑問(wèn)：
教師首先提問(wèn)：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應(yīng)進(jìn)行的快，有的進(jìn)行的慢請(qǐng)大家舉例說(shuō)明。物理學(xué)中用什么定量描述物體的運(yùn)動(dòng)快慢？――速度。不考慮速度的方向稱(chēng)之為速率?；瘜W(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。
3、自主學(xué)習(xí)、小試身手：
學(xué)生活動(dòng)一：自主學(xué)習(xí)（閱讀P47―P48，并完成相關(guān)內(nèi)容）
板書(shū)：
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、定義：表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量叫做化學(xué)反應(yīng)速率。
2、表達(dá)方式：通常用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。
3、表達(dá)式：
4、單位：mol/（L?min）或mol/（L?s）
【學(xué)生活動(dòng)二：小試身手】反應(yīng)：N2+3H2 2NH3在密閉的容器中進(jìn)行，C（N2）= 2 mol/L C（H2）= 6 mol/L C（NH3）= 2 mol/L試完成（1）分別求N2、H2、NH3濃度的變化量C？（2）分別用N2、H2、NH3求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率V？
計(jì)算結(jié)果：（1）C（N2）= 1 mol/L C（H2）= 3 mol/L C（NH3）= 2 mol/L；（2）v（N2）=0.5 mol/（L?s） v（H2）=1.5 mol/（L?s） v（NH3）=1 mol/（L?s）
【思考與交流】
1、反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率還是平均速率？
2、同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值相同嗎？意義相同嗎？
3、同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與什么有關(guān)？
結(jié)論：
1、化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均反應(yīng)速率。
2、同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì)。
3、同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
（設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算。）
【思考與交流】
1、在相同條件下，鋁和鐵同時(shí)與酸反應(yīng)，誰(shuí)反應(yīng)的更快？為什么？（內(nèi)因）
2、你家里的酸奶通常放在什么地方？為什么？（外因）
設(shè)問(wèn)由以上兩題：化學(xué)反應(yīng)的速率受哪些因素的影響？
板書(shū)：
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1、內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)；2、外因：
【學(xué)生活動(dòng)三：分組討論】（根據(jù)我們已有的知識(shí)和日常生活經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為哪些外界因素可能會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率？）
【學(xué)生】溫度、催化劑、濃度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表面積、光等。
【學(xué)生活動(dòng)四：分組實(shí)驗(yàn)】（根據(jù)我們現(xiàn)有的藥品，分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和思考完成探究學(xué)案。）
【實(shí)驗(yàn)2-5】
【結(jié)論1】當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小
【實(shí)驗(yàn)2-6】
【結(jié)論2】加入催化劑（正）能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。
（設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生體驗(yàn)影響反應(yīng)速率的因素。）
【思考與交流】1、請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？
【結(jié)論3】增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢.
2、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應(yīng)誰(shuí)快誰(shuí)慢？為什么？
【結(jié)論4】增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）.
【教師】除此之外，請(qǐng)你結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)舉例說(shuō)明其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素？探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素有什么意義？（教師組織學(xué)生分組討論）
【師生總結(jié)】控制反應(yīng)條件，提高那些對(duì)人類(lèi)有利的反應(yīng)速率，降低那些對(duì)人類(lèi)反應(yīng)不利的反應(yīng)速率。
5、反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)：教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。
信息技術(shù)的飛速發(fā)展使多媒體教學(xué)成為一種新的教學(xué)模式，越來(lái)越多的教育基于多媒體教學(xué)而實(shí)現(xiàn)，多媒體作為新生事物，進(jìn)入化學(xué)課堂已經(jīng)顯示了它強(qiáng)大的生命力。
目前，應(yīng)用多媒體教育手段進(jìn)行教學(xué)主要體現(xiàn)于課堂教學(xué)形式上，即課件形式，并與傳統(tǒng)教學(xué)方法相結(jié)合，通過(guò)電子課件設(shè)計(jì)，教育信息能夠快速、準(zhǔn)確、全面地傳授給學(xué)生。同時(shí)，這種教學(xué)方式又以其特有的形象性和科學(xué)性，在教學(xué)中發(fā)揮其魅力，促進(jìn)了教學(xué)形式的豐富多彩、教學(xué)過(guò)程的優(yōu)化組合和教學(xué)質(zhì)量的普遍提高，從而給教育教學(xué)注人了新的活力和生機(jī)。
在提倡素質(zhì)教育的今天，我們都明白“授人以魚(yú)，不如授人以漁”的道理。但如何讓學(xué)生在課堂教學(xué)中作為主體，積極主動(dòng)的去探索知識(shí)，從而培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維、動(dòng)手、創(chuàng)新等能力，仍是目前困擾我們教師的一大難題。本案例是高中化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》一節(jié)內(nèi)容在新課程環(huán)境下具體的教學(xué)實(shí)踐，本人利用多媒體技術(shù)與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合組織教學(xué)，是多媒體技術(shù)與高中化學(xué)探究式教學(xué)的一個(gè)整合案例。
二、教學(xué)分析
1.教材分析：課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與限度的內(nèi)容在初中化學(xué)，高中必修模塊和選修模塊中均有安排，既有學(xué)習(xí)的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。本節(jié)從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)速率的概念，在此基礎(chǔ)上又通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，但不涉及對(duì)反應(yīng)速率進(jìn)行定量計(jì)算或同一反應(yīng)中不同物質(zhì)間反應(yīng)速率的相互換算。在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)注意嚴(yán)格把握教學(xué)內(nèi)容的深、廣度和教學(xué)要求，不能隨意提高知識(shí)難度。
2.學(xué)情分析：學(xué)生通過(guò)一年多的化學(xué)學(xué)習(xí)，了解到不同的化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同的外界條件影響下也可能速率不同，以此為契機(jī)在教學(xué)中變驗(yàn)證為探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
三、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1.通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素。
2.通過(guò)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，提高觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，初步學(xué)會(huì)比較、歸納等科學(xué)研究方法以及變量控制思想在科學(xué)研究中的應(yīng)用。
過(guò)程與方法：
1.合作完成探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)形成化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并且探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1.通過(guò)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)小組合作、交流表達(dá)及科學(xué)探究的能力。
2.激發(fā)學(xué)生參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，培養(yǎng)其將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷。
3.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究，增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。
2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
教學(xué)難點(diǎn)：
1.實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率的方法設(shè)計(jì)和操作。
2.如何克服學(xué)生自主活動(dòng)時(shí)間與完成學(xué)習(xí)任務(wù)的矛盾。
五、教學(xué)方法與手段
多媒體技術(shù)與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合。其主要過(guò)程設(shè)計(jì)為：
創(chuàng)設(shè)情景，引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)，探索問(wèn)題提出新的概念提出研究題目組織探究學(xué)習(xí)活動(dòng)，收集信息內(nèi)化、概括、建立概念體系實(shí)際應(yīng)用。
六、探究實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)備
5的H2O2溶液，MnO2粉末，1mol/L FeCl3溶液，蒸餾水，冰塊。
燒杯，試管，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），石棉網(wǎng)，酒精燈，溫度計(jì)，玻璃棒，藥匙。
六、教學(xué)過(guò)程
模塊一 化學(xué)反應(yīng)速率概念的提出
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
[引入]影像資料展示：不同食品的保質(zhì)期（不同溫度）；煙花爆竹的燃放過(guò)程；建筑物的腐蝕風(fēng)化；鐵橋生銹；溶洞的形成……聚焦問(wèn)題情境，展開(kāi)討論，在這里會(huì)有更多的關(guān)于不同化學(xué)反應(yīng)速率的日常現(xiàn)象在學(xué)生的討論中產(chǎn)生激發(fā)學(xué)生興趣，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的感性認(rèn)識(shí)
[提問(wèn)]不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，根據(jù)什么現(xiàn)象來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？小組思考、討論、匯報(bào)感性認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生思維發(fā)散能力與知識(shí)遷移運(yùn)用能力
引導(dǎo)學(xué)生，拓寬思路歸納總結(jié)：氣泡的多少，固體量的減少，渾濁程度，溫度的變化，顏色的變化……化學(xué)反應(yīng)速率的定性觀察，為后面引入定量實(shí)驗(yàn)做鋪墊
[引導(dǎo)]有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢，“快”和“慢”是相對(duì)而言的。集中注意，傾聽(tīng)學(xué)生的求知欲被激發(fā)，思維能力也活躍起來(lái)
[提問(wèn)]如何定量表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？小組思考、討論、匯報(bào)：?jiǎn)挝粫r(shí)間產(chǎn)生氣泡的個(gè)數(shù)，單位時(shí)間固體量的減少，單位時(shí)間溫度的變化……引入正題，由感性認(rèn)識(shí)到定量分析，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識(shí)間的相互聯(lián)系，逐步學(xué)會(huì)比較、歸納等學(xué)習(xí)方法。
[引導(dǎo)]要統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)，用單位時(shí)間內(nèi)某個(gè)物理量的變化來(lái)表示，在實(shí)際應(yīng)用中，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行。歸納總結(jié)：與物理中的速度很接近，化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間（如每秒、每分、每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。內(nèi)化、概括、建立概念體系，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力
[強(qiáng)化概念]進(jìn)一步用更簡(jiǎn)略的數(shù)學(xué)語(yǔ)言來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，并且推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)速率的單位。通過(guò)簡(jiǎn)單的練習(xí)了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義提高知識(shí)的可利用性，將陳述性知識(shí)組織成程序性知識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生思維發(fā)散能力與知識(shí)遷移運(yùn)用能力
關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速度；正反應(yīng)速率；逆反應(yīng)速率；化學(xué)平衡
文章編號(hào)：1008-0546（2013）01-0078-02
中圖分類(lèi)號(hào)：G633．8
文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B
doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2013．01．031
一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)速度
在化學(xué)教材和論文中，經(jīng)?？梢?jiàn)到化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)速度這兩個(gè)詞語(yǔ)，它們常被用來(lái)表達(dá)相同的含義，即化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的程度。但是，物理學(xué)上速率和速度是兩個(gè)不同的概念。速率是一個(gè)標(biāo)量，標(biāo)量是有大小而無(wú)方向的量；而速度卻是失量，既說(shuō)明大小又表明方向。所以，速率僅為絕對(duì)大小，不會(huì)有表現(xiàn)方向的正或負(fù)；而速度則不然，可能是正值或負(fù)值，代表了兩個(gè)相反的方向。當(dāng)然，化學(xué)反應(yīng)多數(shù)都是可逆反應(yīng)，的確是存在兩個(gè)不同的方向，但是，化學(xué)反應(yīng)的方向是化學(xué)熱力學(xué)重點(diǎn)討論的問(wèn)題。而化學(xué)反應(yīng)速率則是化學(xué)動(dòng)力學(xué)中的主要問(wèn)題，在數(shù)值上僅表現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，而不反映進(jìn)行的方向。
在中學(xué)課本中，化學(xué)反應(yīng)速率是采用反應(yīng)物或生成物的濃度隨著時(shí)間的變化率來(lái)表示。公式如下：
平均速率v=
瞬時(shí)速率 =
對(duì)于反應(yīng)物，濃度的變化為減少量，化學(xué)反應(yīng)速率即是反應(yīng)物的消耗速率；對(duì)于生成物，濃度變化為增加量，化學(xué)反應(yīng)速率即是生成物的增加速率。無(wú)論以哪個(gè)物質(zhì)來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，濃度變化均取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率也絕不會(huì)出現(xiàn)負(fù)值。
所以，在語(yǔ)言上使用化學(xué)反應(yīng)速率比化學(xué)反應(yīng)速度更合理，建議摒棄化學(xué)反應(yīng)速度的用法而統(tǒng)一使用化學(xué)反應(yīng)速率這一術(shù)語(yǔ)。并且建議在公式中加絕對(duì)值符號(hào)，即：v=， =
濃度的變化取末、始態(tài)即反應(yīng)物或生成物在反應(yīng)后和反應(yīng)前的濃度之差，即使?jié)舛鹊淖兓姓⒇?fù)值，但最終的速率都為絕對(duì)值。這樣更能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率的標(biāo)量性質(zhì)，僅有大小而無(wú)表現(xiàn)方向的正、負(fù)號(hào)。
二、化學(xué)反應(yīng)速率、正反應(yīng)速率及逆反應(yīng)速率
中學(xué)階段，在專(zhuān)門(mén)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)并沒(méi)有涉及正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。但是，在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡時(shí)說(shuō)到：當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。而對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的概念缺乏進(jìn)一步的解釋?zhuān)斐蓪W(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、正反應(yīng)速率及逆反應(yīng)速率理解上的混亂。通過(guò)互聯(lián)網(wǎng)查詢(xún)發(fā)現(xiàn)提出相關(guān)問(wèn)題的不少而回答準(zhǔn)確清楚的卻并不多。不少人認(rèn)為：可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率即為這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率。
化學(xué)反應(yīng)速率既非正反應(yīng)速率亦非逆反應(yīng)速率，而是兩者之差。對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)同時(shí)存在著正方向進(jìn)行的反應(yīng)和逆方向進(jìn)行的反應(yīng)。而整個(gè)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為在這兩個(gè)方向上綜合進(jìn)行的結(jié)果。
以2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）為例，同時(shí)存在著正反應(yīng)（2SO2+O22SO3）所導(dǎo)致的SO2、O2的消耗、SO3的增加和逆反應(yīng)（2SO32SO2+O2）所導(dǎo)致的SO3的消耗和SO2、O2的增加。因此，正反應(yīng)速率即為由于正反應(yīng)進(jìn)行所導(dǎo)致的SO2、O2的消耗速率或者SO3的增加速率；而逆反應(yīng)速率則為由于逆反應(yīng)進(jìn)行所導(dǎo)致的SO3的消耗速率和SO2、O2的增加速率。而化學(xué)反應(yīng)速率則是作為一個(gè)反應(yīng)整體宏觀上反應(yīng)物SO2、O2的消耗速率或者SO3的增加速率。當(dāng)然，約定俗成，方程式從左至右為反應(yīng)進(jìn)行的正方向。
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，此時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率即為零，因?yàn)楦魑镔|(zhì)的濃度不再隨時(shí)間而變化。但是，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不為零。
化學(xué)反應(yīng)速率可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物或生成物濃度的變化而得到。但是單純通過(guò)實(shí)驗(yàn)卻不能測(cè)定正反應(yīng)速率或者逆反應(yīng)速率，因?yàn)橹荒軠y(cè)定出宏觀上物質(zhì)濃度的變化卻無(wú)法獲知濃度的改變中哪些是因?yàn)檎磻?yīng)、哪些又是由于逆反應(yīng)所導(dǎo)致的。
三、化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率
在中學(xué)教學(xué)中，教師通常將正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率作為化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡及導(dǎo)致化學(xué)平衡移動(dòng)的原因。通過(guò)調(diào)查學(xué)生課堂筆記、網(wǎng)絡(luò)查閱教師教案及教參，發(fā)現(xiàn)許多中學(xué)教師都是這樣講述的：當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡。而當(dāng)外界條件發(fā)生變化，導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率不相等時(shí)原有的平衡狀態(tài)被打破，若正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率則反應(yīng)向正方向移動(dòng)，而逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，直到正、逆反應(yīng)速率再次相等而達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。
而在一些大學(xué)化學(xué)教材中講到化學(xué)平衡時(shí)卻對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率只字不提，僅僅是因?yàn)橹袑W(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)而不再提及嗎？
其實(shí)，經(jīng)典的化學(xué)熱力學(xué)僅從反應(yīng)前、后狀態(tài)的能量變化的角度出發(fā)，去探討反應(yīng)的可能性（即反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷）與限度問(wèn)題（即化學(xué)平衡），并未涉及反應(yīng)從始態(tài)到終態(tài)之間的過(guò)程，不涉及反應(yīng)從一個(gè)平衡狀態(tài)到另一個(gè)平衡狀態(tài)過(guò)渡的快慢。也就是說(shuō)，熱力學(xué)基礎(chǔ)上建立的對(duì)化學(xué)反應(yīng)（包括化學(xué)平衡問(wèn)題）的結(jié)論，與反應(yīng)速率之間沒(méi)有任何的聯(lián)系。［1］
經(jīng)典熱力學(xué)通過(guò)反應(yīng)前、后的狀態(tài)的變化，即ΔG（反應(yīng)后的狀態(tài)與反應(yīng)前的狀態(tài)的吉布斯自由能變化）來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行以是否達(dá)到平衡。ΔG＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即反應(yīng)總是自發(fā)向吉布斯自由能減少的狀態(tài)進(jìn)行的，也就是說(shuō)若反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)體系的吉布斯自由能小于反應(yīng)前的吉布斯自由能，那么反應(yīng)肯定向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行；而ΔG=0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即前、后狀態(tài)的吉布斯自由能相等則說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，所謂限度也就是在當(dāng)前條件下反應(yīng)體系的吉布斯自由能已經(jīng)降到了最低，同時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也達(dá)到最高。當(dāng)反應(yīng)條件發(fā)生變化原有平衡狀態(tài)被打破時(shí)，若ΔG＜0則平衡向正方向移動(dòng)，ΔG＞0則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。其實(shí)，這也是“能量最低原理”這個(gè)自然界普適規(guī)律的體現(xiàn)，即“自然變化進(jìn)行的方向都是使能量降低，因?yàn)槟芰吭降驮椒€(wěn)定?！?/p>
所以說(shuō)，在中學(xué)階段將化學(xué)平衡的原因歸結(jié)為正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，并認(rèn)為正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率是化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因都是不夠嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?。但是，因?yàn)橹袑W(xué)還未學(xué)習(xí)到吉布斯自由能的內(nèi)容，似乎只能用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)解釋化學(xué)平衡問(wèn)題同學(xué)們才容易理解。因此，建議中學(xué)教師在講解時(shí)注意措詞：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率只能說(shuō)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的一個(gè)標(biāo)志而不是其根本原因或本質(zhì)；化學(xué)平衡移動(dòng)的方向也不必借助正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的比較來(lái)判斷，而直接用勒夏特列原理來(lái)分析即可。即使介紹在化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率大小的不同，也必須說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的變化與化學(xué)平衡的移動(dòng)總是相互伴隨發(fā)生的過(guò)程，但并非正、逆化學(xué)反應(yīng)速率的變化導(dǎo)致化學(xué)平衡的移動(dòng)亦非化學(xué)平衡的移動(dòng)導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率的變化，化學(xué)平衡及其移動(dòng)的本質(zhì)將在大學(xué)化學(xué)中做深入的介紹。
人教版高三上冊(cè)化學(xué)溶液與膠體教案
一、教學(xué)目標(biāo)
1、了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
2、了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。
二、知識(shí)點(diǎn)分析
1.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用
(1)膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，表面積大，有強(qiáng)的吸附能力，因而表現(xiàn)出下列特性：
①能通過(guò)濾紙而不能透過(guò)半透膜——用于懸濁液、膠體、溶液的分離。
②對(duì)光的散射作用——一束光通過(guò)膠體時(shí)產(chǎn)生一條光亮通路——丁達(dá)爾效應(yīng)——鑒別溶液和膠體。
③受水分子從各個(gè)方向大小不同的撞擊作用——膠粒在膠體中做不停息地、無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)——布朗運(yùn)動(dòng)——膠體能均一、較穩(wěn)定存在的原因之一。
④膠粒在膠體溶液內(nèi)對(duì)溶液中的離子發(fā)生選擇吸附使膠體粒子帶電(例Fe(OH)3膠粒帶正電，硅酸膠體的粒子帶負(fù)電)——膠粒在外加電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)——電泳——除塵——膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。
(2)膠粒帶電規(guī)律
一般來(lái)講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷;非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負(fù)電荷。
(3)膠體的聚沉方法及應(yīng)用
①加熱——加速膠體粒子運(yùn)動(dòng)，使之易于結(jié)合成大顆粒。
②加入電解質(zhì)——中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒。
③加入帶相反電荷的膠體——互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒。
④應(yīng)用：如制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如三角洲。
2.關(guān)于溶解度計(jì)算的方法
(1)溫度不變時(shí)，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時(shí)，析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x
溶解度
(2)若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x
溶解度1
(3)溶劑和溫度改變時(shí)，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x：
先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計(jì)算。
(4)加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：
既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶液中所含溶質(zhì)與溶劑。
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課題3 制取氧氣 （第1課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo)：
基礎(chǔ)層目標(biāo)： 1、了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法和原理
2、理解分解反應(yīng)，區(qū)別化合反應(yīng)和分解反應(yīng)
3、知道催化劑和催化作用
提高層目標(biāo)： 1、初步了解通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取新物質(zhì)的方法
2、知道催化劑是否參加化學(xué)反應(yīng)
高水平層目標(biāo)：1、思考實(shí)驗(yàn)室制取氣體的方法，總結(jié)選取發(fā)生裝置的規(guī)律
2、初步建立“理論分析――實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)――實(shí)驗(yàn)操作”的科學(xué)思路
重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和原理
2、 催化劑、分解反應(yīng)的概念
教學(xué)過(guò)程：
【課前預(yù)習(xí)】 1、如何檢驗(yàn)一瓶無(wú)色氣體是氧氣？
2、如何檢驗(yàn)兩瓶無(wú)色氣體：氧氣、空氣？
3、如何鑒別三瓶無(wú)色氣體：空氣、氧氣、氮?dú)猓?/p>
4、如何鑒別四瓶無(wú)色氣體：空氣、氧氣、氮?dú)?、二氧化碳?/p>
【課內(nèi)探究】
（導(dǎo)入）上一節(jié)學(xué)習(xí)氧氣性質(zhì)時(shí)，我們已經(jīng)知道氧氣可以用二氧化錳和過(guò)氧化氫接觸制取，具體的反應(yīng)原理是怎樣的呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一下。
（板書(shū)）一、過(guò)氧化氫分解制氧氣
（師）請(qǐng)同學(xué)們按照學(xué)案中的表格，利用桌上的實(shí)驗(yàn)器材，做過(guò)氧化氫分解制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，填好實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并認(rèn)真思考表格最后一欄中的問(wèn)題。
（設(shè)問(wèn)）二氧化錳在這個(gè)反應(yīng)中到底起什么作用？
（實(shí)驗(yàn)2-5）與補(bǔ)充加熱實(shí)驗(yàn)：
說(shuō)明：1、補(bǔ)充加熱實(shí)驗(yàn)的目的是讓學(xué)生真正認(rèn)識(shí)到過(guò)氧化氫在沒(méi)有二氧化錳的情況下自己能分解放出氧氣，從而更清晰的認(rèn)識(shí)到二氧化錳在該實(shí)驗(yàn)中的作用。
（學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，老師巡回指導(dǎo)）糾正同學(xué)們不正確的實(shí)驗(yàn)操作，參加個(gè)別小組的討論，了解學(xué)生的思維過(guò)程。
（師）好，大部分小組已經(jīng)做完實(shí)驗(yàn)了，現(xiàn)在找?guī)讉€(gè)小組起來(lái)說(shuō)說(shuō)他們組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論(最少三個(gè)小組)，其他小組的同學(xué)可以進(jìn)行補(bǔ)充說(shuō)明。
（生）敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，其他組的同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充。
（同學(xué)們一般都會(huì)得出二氧化錳不是反應(yīng)物，并且加快了過(guò)氧化氫的分解速度）
(師)二氧化錳不是反應(yīng)物，那它是干啥的？請(qǐng)同學(xué)們用2分鐘閱讀課本38頁(yè)，回答下列問(wèn)題。
（生）自主學(xué)習(xí)： 1.化學(xué)反應(yīng)里，能其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的 和在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。
2.催化作用：。
3.二氧化錳能做過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑，過(guò)氧化氫溶液分解還可加入；由此可知一個(gè)反應(yīng)的催化劑不止一種。
4.過(guò)氧化氫分解的文字表達(dá)式。
（師）好，現(xiàn)在找個(gè)同學(xué)說(shuō)說(shuō)他的答案
（生）說(shuō)自主學(xué)習(xí)題答案
（師）糾正不正確的答案
（板書(shū)）過(guò)氧化氫 二氧化錳 水+氧氣
（師精講）在常溫下，沒(méi)有加入二氧化錳時(shí)，過(guò)氧化氫溶液分解放出氧氣的速度很慢，加熱時(shí)才較快速放出氧氣，而在常溫下加入二氧化錳后，過(guò)氧化氫溶液就能迅速產(chǎn)生氧氣，可見(jiàn)二氧化錳起了一個(gè)加快化學(xué)反應(yīng)速率的作用?；瘜W(xué)上就把二氧化錳這樣的能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而自己的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。下面請(qǐng)同學(xué)們討論以下4個(gè)問(wèn)題
（生）小組討論
討論交流：
1.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中只能是“加快”化學(xué)反應(yīng)速度嗎？
2.催化劑的特點(diǎn)：
3.為什么催化劑定義中只強(qiáng)調(diào)催化劑的“化學(xué)性質(zhì)” 在化學(xué)反應(yīng)前后不變，為什么不包括物理性質(zhì)？
4.在寫(xiě)文字表達(dá)式時(shí)，催化劑寫(xiě)在反應(yīng)條件上，你認(rèn)為催化劑參加化學(xué)反應(yīng)嗎？（做出自己的猜想，可以課后去查資料，也可以去問(wèn)老師）
（找?guī)讉€(gè)同學(xué)起來(lái)說(shuō)說(shuō)討論的結(jié)果，第四題留待課后）
（師精講）催化劑概念中的
“一變”：改變化學(xué)反應(yīng)速率（包括加快和減慢，像鋼鐵生銹、橡膠老化、食物的變質(zhì)我們都愿意它們發(fā)生得越慢越好，如在使用油脂里加入一些催化劑防止酸敗，這就是催化劑減慢化學(xué)反應(yīng)速度的例子）
“兩不變”：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)（催化劑的物理性質(zhì)可能發(fā)生變化，因?yàn)橛泻芏嗷瘜W(xué)反應(yīng)是放出熱量的，可能使催化劑在反應(yīng)后改變狀態(tài)，因此只是質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)一定不變）
（過(guò)渡）除了過(guò)氧化氫，實(shí)驗(yàn)室還可以用氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣，怎么制呢？
（板書(shū)）二、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣
（展示樣品）觀察氯酸鉀、二氧化錳、高錳酸鉀的顏色、狀態(tài)并填在下面：
氯酸鉀 二氧化錳高錳酸鉀
（師演示）將氯酸鉀和二氧化錳混合后放入小試管中加熱，用帶火星的小木條檢驗(yàn)。
（生）觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列題目。
二氧化錳在反應(yīng)中所起的作用是；該反應(yīng)的文字表達(dá)式： 。
（板書(shū)）氯酸鉀 二氧化錳
氯化鉀+氧氣
（師）高錳酸鉀放入小試管中加熱，用帶火星小木條檢驗(yàn)。
（講述）高錳酸鉀具有殺菌消毒的作用，醫(yī)院里常用作消毒劑，俗稱(chēng)“PP”粉，實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀受熱可產(chǎn)生氧氣，同時(shí)生成錳酸鉀和二氧化錳。
（板書(shū)）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
（討論）分析上述三個(gè)制取氧氣的反應(yīng)，它們有什么共同特征?與化合反應(yīng)有什么不同？
（講述）化學(xué)上把這種由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。
（板書(shū)）三、分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應(yīng)，表示為：
AB A+B，特點(diǎn)是“一變多”
（師總結(jié)）分解反應(yīng)和化合反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型。
（課堂小結(jié)）學(xué)完本節(jié)課，你的收獲？
（生總結(jié)）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣通常用分解過(guò)氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀或氯酸鉀的方法。二氧化錳是過(guò)氧化氫、氯酸鉀制取氧氣的催化劑，了解催化劑的概念和特點(diǎn)。通過(guò)對(duì)比化合反應(yīng)又認(rèn)識(shí)了分解反應(yīng)。
鞏固檢測(cè)：
1．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用是（ ）。
A．加快化學(xué)反應(yīng)速率 B．使生成物質(zhì)量增加
C．改變化學(xué)反應(yīng)速率 D．減慢化學(xué)反應(yīng)速率
2.實(shí)驗(yàn)室可用于制取氧氣的藥品（ ）
A.空氣 B.過(guò)氧化氫或二氧化錳 C.高錳酸鉀或過(guò)氧化氫 D.二氧化錳
3.下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.催化劑可以改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度B.在反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量沒(méi)有改變
C.在反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變 D.催化劑就是二氧化錳
4.下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（ ）
5. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，補(bǔ)充結(jié)論
試管內(nèi)藥品 帶火星的木條復(fù)燃情況 結(jié)論（是否有氧氣放出）
5mL5%的過(guò)氧化氫 木條不復(fù)燃
5mL5%的過(guò)氧化氫+少量
水泥塊 木條復(fù)燃
（1）該反應(yīng)的文字表達(dá)式： 。
（2）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊翊_定水泥塊是本實(shí)驗(yàn)的催化劑？說(shuō)出你的理由。根據(jù)你對(duì)催化劑的理解，應(yīng)該增加哪些實(shí)驗(yàn)？
【課后提升】
基 礎(chǔ) 篇
1、 寫(xiě)出用過(guò)氧化氫溶液或高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式
2、下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（ ）
A、二氧化硫 點(diǎn)燃 硫+氧氣 B、石蠟+氧氣 點(diǎn)燃 二氧化硫
C、氧化汞加熱 氧氣+汞 D、鐵+氧氣 點(diǎn)燃 四氧化三鐵
3、下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A、在過(guò)氧化氫溶液的分解反應(yīng)中，二氧化錳起催化作用
B、氧氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下能與所有物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C、細(xì)鐵絲在氧氣里燃燒時(shí)，火星四射，生成黑色固體
D、用排水法可以收集不易溶于水的氣體
4、實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，不需要使用的一組儀器是（ ）
A、燒杯、玻璃棒 B、大使管、集氣瓶
C、酒精燈、鐵架臺(tái) D、導(dǎo)管、單孔塞
5、下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確的是（ ）
A、在化學(xué)反應(yīng)后其質(zhì)量減小 B、在化學(xué)反應(yīng)后其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化
C、在化學(xué)反應(yīng)后其質(zhì)量增加 D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
提 高 篇
1.某同學(xué)取用一定量的過(guò)氧化氫溶液與一定量的二氧化錳混合制取氧氣，下列有關(guān)氧氣的體積（V）、二氧化錳的質(zhì)量（m）與時(shí)間（t）關(guān)系的圖示中正確的是（ ）
2. 在實(shí)驗(yàn)室里，常采用分解 溶液或加熱 的方法制取氧氣，兩個(gè)反應(yīng)均屬于 反應(yīng)。在兩個(gè)反應(yīng)中，都接觸到一種物質(zhì)，它的名稱(chēng)叫做 。在前一個(gè)反應(yīng)中，它是該反應(yīng)的 ，在后一個(gè)反應(yīng)中,它是該反應(yīng)的 。
能 力 篇
1.將一種無(wú)味的液體A裝入試管，用帶火星的木條試驗(yàn)，無(wú)現(xiàn)象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速產(chǎn)生氣泡，生成了使帶火星的木條復(fù)燃的氣體C，使金屬E紅熱并伸入盛有氣體C、瓶底有少量液體D的集氣瓶中，金屬E劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F。
①寫(xiě)出它們的名稱(chēng)
②黑色粉末B在A的分解反應(yīng)中起 作用，是這個(gè)反應(yīng)的 劑。
2、為了保證長(zhǎng)時(shí)間潛航，在潛水艇里要裝備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧的方法：①加熱高錳酸鉀；②常溫下過(guò)氧化鈉固體與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。
