時(shí)間：2022-07-22 08:24:08
序論：在您撰寫城市化教案時(shí)，參考他人的優(yōu)秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導(dǎo)您走向新的創(chuàng)作高度。
知識(shí)目標(biāo)
學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義，理解書寫化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則；
通過練習(xí)、討論，初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；
能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。
教學(xué)建議
教材分析
1．化學(xué)方程式是用化學(xué)式來描述化學(xué)反應(yīng)的式子。其含義有二，其一可以表明反應(yīng)物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書寫化學(xué)方程式必須依據(jù)的原則：①客觀性原則—以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。②遵守質(zhì)量守恒定律—參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應(yīng)物”“—”“反應(yīng)條件”“生成物”“或”“配平”“＝”。
2．配平是書寫化學(xué)方程式的難點(diǎn)，配平是通過在化學(xué)式前加系數(shù)來使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數(shù)法。
3．書寫化學(xué)方程式
為了能順利地寫出反應(yīng)物或生成物，應(yīng)力求結(jié)合化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（），反應(yīng)條件為點(diǎn)燃。因此，此反應(yīng)的反應(yīng)式為
有些化學(xué)方程式可以借助于反應(yīng)規(guī)律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，因?yàn)橛幸?guī)律可循，所以根據(jù)反應(yīng)規(guī)律書寫比較容易。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應(yīng)為例。反應(yīng)方程式為：
教法建議
學(xué)生在學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式后，結(jié)合上一節(jié)學(xué)到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。
本節(jié)教學(xué)可結(jié)合實(shí)際對(duì)課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進(jìn)。注意引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，通過獨(dú)立思考和相互討論去分析、解決問題，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑、民主寬松又緊張有序的學(xué)習(xí)氣氛。
教學(xué)時(shí)要圍繞重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，突出教師主導(dǎo)和學(xué)生主體的“雙為主”作用。具體設(shè)計(jì)如下：
1、復(fù)習(xí)。舊知識(shí)是學(xué)習(xí)新知識(shí)的基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生建立新舊知識(shí)間聯(lián)系的意識(shí)。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學(xué)方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據(jù)。
2、概念和涵義，以最簡(jiǎn)單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，學(xué)生寫：碳+氧氣―二氧化碳，老師寫出C+O2—CO2，引導(dǎo)學(xué)生通過與反應(yīng)的文字表達(dá)式比較而得出概念。為加深理解，又以S+O2—SO2的反應(yīng)強(qiáng)化，引導(dǎo)學(xué)生從特殊一般，概括出化學(xué)方程式的涵義。
3、書寫原則和配平（書寫原則：1.依據(jù)客觀事實(shí)；2.遵循質(zhì)量守恒定律）。學(xué)生常拋開原則寫出錯(cuò)誤的化學(xué)方程式，為強(qiáng)化二者關(guān)系，可采用練習(xí)、自學(xué)發(fā)現(xiàn)問題―探討分析提出解決方法―上升到理論―實(shí)踐練習(xí)的模式。
4、書寫步驟。在學(xué)生探索、練習(xí)的基礎(chǔ)上，以學(xué)生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式書寫為練習(xí)，鞏固配平方法，使學(xué)生體會(huì)書寫化學(xué)方程式的步驟。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，提出改進(jìn)，并由學(xué)生總結(jié)步驟。教師板書時(shí)再次強(qiáng)化必須遵守的兩個(gè)原則。
5、小結(jié)在學(xué)生思考后進(jìn)行，目的是培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，使知識(shí)系統(tǒng)化。
6、檢查學(xué)習(xí)效果，進(jìn)行檢測(cè)練習(xí)。由學(xué)生相互評(píng)判、分析，鼓勵(lì)學(xué)生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。
布置作業(yè)后，教師再“畫龍點(diǎn)睛”式的強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，并引出本課知識(shí)與下節(jié)課知識(shí)的關(guān)系，為學(xué)新知識(shí)做好鋪墊，使學(xué)生再次體會(huì)新舊知識(shí)的密切聯(lián)系，鞏固學(xué)習(xí)的積極性。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫法
難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平
教學(xué)過程：
提問：
1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2．從微觀角度解釋守恒的原因
3．依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。
設(shè)問：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？
導(dǎo)入：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國(guó)際通用的化學(xué)用語—化學(xué)方程式
板書：
第二節(jié)化學(xué)方程式
講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問題。
一、化學(xué)方程式的概念
提問：
碳+氧氣—二氧化碳
C+O2—CO2
討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？
回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數(shù)目相等）用已有的知識(shí)認(rèn)識(shí)新問題
引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”
C+O2===CO2
講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱為——化學(xué)方程式
提問：這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？
（1）化學(xué)式代替名稱
（2）“”變?yōu)椤?”
啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別
根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書，重點(diǎn)詞做標(biāo)記
板書：1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子
二．化學(xué)方程式的涵義
提問：根據(jù)C+O2點(diǎn)燃CO2化學(xué)方程式（1）你能說出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？
討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算式量）計(jì)算各物質(zhì)的式量是多少？
C+O2===CO201216×212+16×2
123244
再現(xiàn)式量計(jì)算使學(xué)生理解通過式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系
講解：通過式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。
提問：這正是一個(gè)化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語言表達(dá)能力）
板書：2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）
（1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件
（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比
提問：如何讀出這個(gè)化學(xué)方程式
講解：“+”，“=”在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開
練習(xí)1：[投影]：化學(xué)反應(yīng)：S+O2點(diǎn)燃SO2中
1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____。
2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。
三、書寫化學(xué)方程式的原則：
設(shè)問：對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫出化學(xué)式就可以了？
練習(xí)：請(qǐng)寫出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式
問題：分析學(xué)生寫的各種可能的式子
可能寫出的情況有
（1）P+O2——P2O5
（2）P+O2——PO2
（3）P2+O5——P2O5
（4）4P+5O2——2P2O5
分組討論（代表回答）
（1）符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2
（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數(shù)固定，不能任意改動(dòng)）
（4）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
引導(dǎo)：分析從兩方面考慮
（1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)
（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
課文：P71
板書：化學(xué)方程式的書寫
講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？
回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
講解：如何對(duì)上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。
練習(xí)2：[投影]
1．Al+O2——Al2O3
2．H2+O2——H2O
設(shè)問：如何有步驟的寫出正確的化學(xué)方程式呢？
指導(dǎo)閱讀：課本第71——72頁
總結(jié)：
1、寫化學(xué)式
2、配平
3、注反應(yīng)條件及箭號(hào)“”“”
模仿練習(xí)：請(qǐng)按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式
要求：
（1）3個(gè)步驟
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2
（2）練習(xí)過程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn)
講解：結(jié)合實(shí)例講明“”和“”兩符號(hào)的意義及使用注意事項(xiàng)
小結(jié)：
通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書寫化學(xué)方程式必須遵循的原則，初步學(xué)會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程
板書設(shè)計(jì)
化學(xué)方程式
碳＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳化學(xué)物質(zhì)的變化
C＋O2點(diǎn)燃CO2反應(yīng)質(zhì)量的守恒
123244
一、概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子
二、含義：（依據(jù)客觀事實(shí)）
“質(zhì)”：1表示出反應(yīng)物、生成物
“量”：2表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系
三、書寫化學(xué)方程式原則：
1、依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
2、遵循質(zhì)量守恒定律
四、化學(xué)方程式書寫步驟：
1、寫出反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式（依據(jù)客觀事實(shí)）
課題1質(zhì)量守恒定律（1）
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中的一些現(xiàn)象。培養(yǎng)學(xué)生觀察，分析實(shí)驗(yàn)和總結(jié)歸納能力。
過程與方法：教師講解，實(shí)驗(yàn)演示相結(jié)合的組織形式。教師指導(dǎo)，學(xué)生合作探究，形成初識(shí)，科學(xué)探究意識(shí)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過自己動(dòng)手探究，培養(yǎng)學(xué)生形成研究問題的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)辨證唯物主義觀點(diǎn)。
【教學(xué)重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
【教學(xué)難點(diǎn)】應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中的一些現(xiàn)象
【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。
【教學(xué)用品】托盤天平、錐形瓶（250ml）、玻璃管、單孔膠塞、氣球、白磷、燒杯（100ml）、鐵釘、玻璃片、蠟燭、火柴、鎂條、石棉網(wǎng)、坩堝鉗。
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過程】
一、復(fù)習(xí)舊知,引入新授：
1、寫出鋁在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達(dá)式。
2、問題提出：
反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間有沒有關(guān)系？如果有會(huì)是怎樣的關(guān)系？
二、活動(dòng)與探究
實(shí)驗(yàn)方案
在250ml錐形瓶底部鋪層細(xì)沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個(gè)小氣球（使下端能與白磷接觸）稱量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱量。
在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，將幾根鐵釘同時(shí)放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱量。將鐵釘放入CuSO4中觀察至不變色，稱量。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)前質(zhì)量
反應(yīng)后質(zhì)量
3、分析討論得出結(jié)論：
（1）歸納小結(jié)：質(zhì)量守恒定律。
概念：
理解：
（2）情景與討論：
情景⑴：取一支蠟燭粘在一塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起稱量，點(diǎn)燃蠟燭，天平會(huì)發(fā)生什么變化？
情景⑵：取一根用砂紙磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起稱量。在石棉網(wǎng)上將鎂條點(diǎn)燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，觀察反應(yīng)現(xiàn)象并比較反應(yīng)前后質(zhì)量。
4、討論與交流：
⑴上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
⑵對(duì)于前面方案一中的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？
⑶如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
⑷以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。
四、反思與小結(jié)
通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我的收獲和體會(huì)是
五、板書設(shè)計(jì)
一、活動(dòng)與探究
實(shí)驗(yàn)方案
在250ml錐形瓶底部鋪層細(xì)沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個(gè)小氣球（使下端能與白磷接觸）稱量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱量。
在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，將幾根鐵釘同時(shí)放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱量。將鐵釘放入CuSO4中觀察至不變色，稱量。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)前質(zhì)量
反應(yīng)后質(zhì)量
二、質(zhì)量守恒定律
【教學(xué)后記】
第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律（2）
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能:了解化學(xué)方程式的意義,并能正確書寫簡(jiǎn)單化學(xué)方程式。
過程與方法：對(duì)化學(xué)方程式教學(xué)，教師通過互動(dòng)性教學(xué)組織形式，引導(dǎo)學(xué)生逐步深入思考化學(xué)方程式的意義，討論總結(jié)化學(xué)方程式的讀法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過理解化學(xué)方程式的意義，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度。
【教學(xué)重點(diǎn)】了解化學(xué)方程式的意義,并能正確書寫簡(jiǎn)單化學(xué)方程式
【教學(xué)難點(diǎn)】通過理解化學(xué)方程式的意義，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度
【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過程】
一、、知識(shí)回顧：
1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及遵守質(zhì)量守恒的原因。、
2、用文字描述碳在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式。
3、我們知道用化學(xué)式來表示物質(zhì)的組成不僅書寫方便，而且從化學(xué)式還可以知道物質(zhì)的內(nèi)部構(gòu)成。那么物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是否也可以用一種式子來表示呢？
二、引入新授
1、化學(xué)方程式：
⑴定義：
⑵化學(xué)方程式的讀法
以C+O2CO2為例
宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳。
微觀：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成了一個(gè)二氧化碳分子。
質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣生成了44份質(zhì)量的二氧化碳。
⑶化學(xué)方程式意義（與讀法一致）
2、化學(xué)方程式提供的信息
⑴討論：從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？
CuO+H2Cu+H2O
Mg+CuOMg+Cu
反應(yīng)物
生成物
反應(yīng)條件
反應(yīng)物、生成物粒子比
生成物、反應(yīng)物質(zhì)量比
質(zhì)量守恒
⑵歸納：化學(xué)方程式提供的信息
三、課堂練習(xí)
1、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有元素。
2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2+3B====2C中，C的化學(xué)式用A、B表示是（）
A、AB2B、AB3C、A2B3D、A3B2
四、課外練習(xí)：點(diǎn)撥P137
五、反思與體會(huì)：通過這節(jié)課學(xué)習(xí)，我的收獲和體會(huì)
六、板書設(shè)計(jì)
一、化學(xué)方程式
1、定義：
2、化學(xué)方程式的讀法
以C+O2CO2為例
宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳。
微觀：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成了一個(gè)二氧化碳分子。
質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣生成了44份質(zhì)量的二氧化碳。
⑶化學(xué)方程式意義（與讀法一致）
二、化學(xué)方程式提供的信息
從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？
CuO+H2Cu+H2O
Mg+CuOMg+Cu
反應(yīng)物
生成物
反應(yīng)條件
【教學(xué)后記】
課題2如何正確書寫化學(xué)方程式
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：理解化學(xué)方程式的書寫原則，掌握化學(xué)方程式的書寫步驟，以及簡(jiǎn)單化學(xué)方程式的配平。
過程與方法：以師生互動(dòng)為課堂主要的教學(xué)形式，教師引導(dǎo)學(xué)生分析，學(xué)生練習(xí)與討論相結(jié)合。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過化學(xué)方程式的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生唯物主義觀點(diǎn)和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫步驟
【教學(xué)難點(diǎn)】簡(jiǎn)單化學(xué)方程式的配平
【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過程】
一、回顧舊知識(shí)、創(chuàng)設(shè)情景：
1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)遵循質(zhì)量守恒原因是什么？
2、引入：寫出木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式，并分析等號(hào)兩邊原子種類與數(shù)目的關(guān)系。
二、進(jìn)入新授
1、閱讀教材P95第三自然段-P96，了解化學(xué)方程式配平的目的。
2、書寫化學(xué)方程式的原則
⑴
⑵
4、書寫化學(xué)方程式的步驟：⑴寫⑵配⑶標(biāo)⑷等
5、結(jié)合實(shí)際討論化學(xué)方程式的配平方法（目的：使等號(hào)兩邊的和相等）
⑴最小公倍數(shù)法：（氧兩邊各出現(xiàn)一次）
閱讀教材P95-96學(xué)習(xí)配平氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式
練習(xí)：
Al+Fe3O4Al2O3+Fe
⑵奇數(shù)配偶數(shù)的方法（左右氧出現(xiàn)多少次）
例：CH4+2O2——H2O+CO2
練習(xí)：FeS2+O2——Fe2O3+SO2
KClO3——KCl+O2
⑶定“1”法：以化學(xué)反應(yīng)中組成最復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)定為1，再配平其它物質(zhì)的系數(shù)（化學(xué)式復(fù)雜或有機(jī)物燃燒）
例：KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2
練習(xí)：C3H8+O2——CO2+H2O
CO+Fe3O4——Fe+CO2
H2+Fe3O4——Fe+H2O
三、課堂練習(xí)：教材上P98習(xí)題
四、反思與體會(huì)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我知道了
五、板書設(shè)計(jì)
1、化學(xué)方程式配平的目的。
2、書寫化學(xué)方程式的原則
⑴
⑵
4、書寫化學(xué)方程式的步驟：⑴寫⑵配⑶標(biāo)⑷等
5、結(jié)合實(shí)際討論化學(xué)方程式的配平方法（目的：使等號(hào)兩邊的和相等）
⑴最小公倍數(shù)法：（氧兩邊各出現(xiàn)一次）
⑵奇數(shù)配偶數(shù)的方法（左右氧出現(xiàn)多少次）
⑶定“1”法：以化學(xué)反應(yīng)中組成最復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)定為1，再配平其它物質(zhì)的系數(shù)
【教學(xué)后記】
課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：在掌握與正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
過程與方法：在熟悉、理解方程式涵義的基礎(chǔ)上進(jìn)行。首先要把握化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與方法，并依據(jù)它進(jìn)行規(guī)范化、準(zhǔn)確性地練習(xí)，以便更好地掌握。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
【教學(xué)重點(diǎn)】在掌握與正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算
【教學(xué)難點(diǎn)】綜合計(jì)算
【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過程】
一、知識(shí)回顧：
配平下列化學(xué)方程式，并計(jì)算出各種物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
⑴KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2
⑵CaCO3—CaO+CO2
二、引入新授：
研究物質(zhì)間的化學(xué)變化常涉及量的計(jì)算，而化學(xué)方程式正體現(xiàn)了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。我們可以利用化學(xué)方程式來計(jì)算取一定量的原料最多可生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制取一點(diǎn)量的產(chǎn)品最少需要多少原料？
三、新授：
1、例1：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？
2、歸納解題步驟：
3、例2：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10噸氧化鈣，要碳酸鈣多少噸？
四、鞏固練習(xí)
教材P100習(xí)題
五、收獲和體會(huì)
解題步驟：
（1）設(shè)未知數(shù)
（2）寫出正確的化學(xué)方程式
（3）列出已知和待求的量在相應(yīng)的物質(zhì)下面
（4）列比例式，求解
（5）簡(jiǎn)要作答
【教學(xué)后記】
第五單元整理與小結(jié)
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)目標(biāo)：1、通過復(fù)習(xí)使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；2、使學(xué)生鞏固化學(xué)方程式的書寫方法及原則。
能力目標(biāo)：通過復(fù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生綜合計(jì)算的能力。
【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫方法及原則
【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)生綜合計(jì)算的能力培養(yǎng)
【教學(xué)方法】分組練習(xí)法
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過程】
一、知識(shí)的歸納與整理
1、物質(zhì)的分類
下列物質(zhì)⑴鐵⑵高錳酸鉀⑶水⑷碳⑸氮?dú)猗恃趸耸雏}水⑻汞⑼海水⑽空氣⑾冰水混合物⑿氯酸鉀⒀氧氣⒁氦氣⒂氧化鎂
(填序號(hào))屬于混合物的有:屬于化合物的有:
屬于單質(zhì)的有:屬于氧化物的有:
2、化學(xué)符號(hào)
元素符號(hào)⑴表示一種元素⑵表示一個(gè)原子⑶金屬、稀有氣體、固體非金屬可表示單質(zhì)
化學(xué)式⑴表示一種物質(zhì)⑵表示組成的元素(宏觀)
⑶表示組成的元素⑷表示一個(gè)分子的構(gòu)成(微觀)
化學(xué)符號(hào)前加上適當(dāng)數(shù)字后,通常只具有微觀意義
例H2O⑴表示水⑵表示水由氫氧兩種元素組成
⑶表示一個(gè)水分子⑷表示每個(gè)水分子有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成
練習(xí):1）2000年國(guó)家藥管局緊急告戒患者,立即停用含PPA(化學(xué)式為C9H4NO)的感冒藥,關(guān)于PPA的下列說法正確的是()
A、它的一個(gè)分子里含有20個(gè)原子B、它由四種元素組成
C、它是一種氧化物D、它是一種化合物
2）維生素C(化學(xué)式C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育,增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力.下列關(guān)于維生素C的說法錯(cuò)誤的是()
A、維生素C是由6個(gè)碳元素、8個(gè)氫元素、6個(gè)氧元素組成
B、維生素C分子是由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成
C、保持維生素C化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是維生素C分子
D、青少年應(yīng)多吃蔬菜、水果,切E、忌偏食
3）下列符號(hào)既能表示一種元素,又能表示一個(gè)原子,還能表示一種物質(zhì)的是()
A、HB、ClC、HeD、CO
4）指出下列符號(hào)中”2”的含義
⑴2H⑵H2⑶2H2O(兩個(gè)2都需解釋)
5）用于火炬接力的丁烷(C4H10)(打火機(jī)內(nèi)液體)乳酸C3H6O
鯊魚體內(nèi)有抗癌作用的”角鯊烯”(C30H50)葡萄糖C6H12O6
“腦黃金”不飽和脂肪酸之一C26H40O2尼古丁C10H14N2
“蓋中蓋”有效成分為葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca葉綠素C55H70MgN4O65
3、化學(xué)計(jì)算
1）相對(duì)原子質(zhì)量=某原子質(zhì)量/碳12原子質(zhì)量的12分之一
2）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3）原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)
4）相對(duì)分子質(zhì)量:各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量×x+B的相對(duì)原子質(zhì)量×y
5）化合物中元素質(zhì)量比AxBy中
mA:mB=A的相對(duì)原子質(zhì)量×x:B的相對(duì)原子質(zhì)量×y
6）元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量×100%
AxBy中
A%=A的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量×100%
原子個(gè)數(shù):X=AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量×A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/A的相對(duì)原子質(zhì)量
7）某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
mgAxBy中,mA=mg×A%mB=mg×B%
化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量/化合物的質(zhì)量×100%
練習(xí)：
1）鐳22688Ra是居里夫人發(fā)現(xiàn)的一種有放射性的元素，226為相對(duì)原子質(zhì)量，88為其質(zhì)子數(shù)。則鐳元素的中子數(shù)與電子數(shù)之差為_______。
2）某些商品廣告常有“補(bǔ)鐵”“補(bǔ)鈣”“補(bǔ)鋅”等詞語，這里的鐵、鈣、鋅是指（）
A分子B原子C元素D無法確定
3）某物質(zhì)的化學(xué)式為HnRO2n+1，它的相對(duì)分子質(zhì)量為m，則R元素的相對(duì)原子質(zhì)量是_______，化合價(jià)是________。
4）已知R2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為342，則R（NO3）3的相對(duì)分子質(zhì)量為（）
A154B240C185D213
5）H2、O2、CO2、SO2各一個(gè)分子，按質(zhì)量由小到大的順序是______________,若各取1g上述氣體，則分子數(shù)由多到少的順序是__________________。
6）某種氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比是7：12，則該氧化物的化學(xué)式為__.
7）某藥物的相對(duì)原子質(zhì)量是328，在其分子中，C占76.83%，H占9.76%，N占8.54%，O占4.88%。則該藥物的化學(xué)式為_______________。
8）某化合物A6.2g燃燒后，生成8.8gCO2和5.4gH2O，試通過計(jì)算后確定A的化學(xué)式。
9）某氣體與CO混合氣體中，經(jīng)分析含氧58%，則該氣體為（）
ASO2BH2CCO2DNOEO2
10）某不純的NH4NO3樣品，經(jīng)分析知其中含N36%，則可能混有的雜質(zhì)是（）
ANH4ClB（NH4）2SO4CCO（NH2）2D無法確定
11）有一不純的NH4NO3樣品，經(jīng)分析知其中含N30%。則該樣品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
12）含碳酸鈣（CaCO3）80%的石灰石（其余成分不含鈣）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________
13）對(duì)于SO2和SO3
A、相同質(zhì)量的SO2和SO3中，硫元素的質(zhì)量之比為________,氧元素的質(zhì)量之比為_________,SO2和SO3的分子個(gè)數(shù)比為_________.
B、若SO2和SO3所含氧元素質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量之比為________,分子個(gè)數(shù)比為__________.
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中的一些現(xiàn)象。培養(yǎng)學(xué)生觀察，分析實(shí)驗(yàn)和總結(jié)歸納能力。
過程與方法：教師講解，實(shí)驗(yàn)演示相結(jié)合的組織形式。教師指導(dǎo)，學(xué)生合作探究，形成初識(shí)，科學(xué)探究意識(shí)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過自己動(dòng)手探究，培養(yǎng)學(xué)生形成研究問題的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)辨證唯物主義觀點(diǎn)。
【教學(xué)重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
【教學(xué)難點(diǎn)】應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中的一些現(xiàn)象
【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。
【教學(xué)用品】托盤天平、錐形瓶（250ml）、玻璃管、單孔膠塞、氣球、白磷、燒杯（100ml）、鐵釘、玻璃片、蠟燭、火柴、鎂條、石棉網(wǎng)、坩堝鉗。
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過程】
一、復(fù)習(xí)舊知,引入新授：
1、寫出鋁在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達(dá)式。
2、問題提出：
反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間有沒有關(guān)系？如果有會(huì)是怎樣的關(guān)系？
二、活動(dòng)與探究
實(shí)驗(yàn)方案
在250ml錐形瓶底部鋪層細(xì)沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個(gè)小氣球（使下端能與白磷接觸）稱量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱量。
在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，將幾根鐵釘同時(shí)放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱量。將鐵釘放入CuSO4中觀察至不變色，稱量。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)前質(zhì)量
反應(yīng)后質(zhì)量
3、分析討論得出結(jié)論：
（1）歸納小結(jié)：質(zhì)量守恒定律。
概念：
理解：
（2）情景與討論：
情景⑴：取一支蠟燭粘在一塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起稱量，點(diǎn)燃蠟燭，天平會(huì)發(fā)生什么變化？
情景⑵：取一根用砂紙磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起稱量。在石棉網(wǎng)上將鎂條點(diǎn)燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，觀察反應(yīng)現(xiàn)象并比較反應(yīng)前后質(zhì)量。
4、討論與交流：
⑴上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
⑵對(duì)于前面方案一中的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？
⑶如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
⑷以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。
四、反思與小結(jié)
通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我的收獲和體會(huì)是
五、板書設(shè)計(jì)
一、活動(dòng)與探究
實(shí)驗(yàn)方案
在250ml錐形瓶底部鋪層細(xì)沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個(gè)小氣球（使下端能與白磷接觸）稱量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱量。
在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，將幾根鐵釘同時(shí)放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱量。將鐵釘放入CuSO4中觀察至不變色，稱量。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)前質(zhì)量
反應(yīng)后質(zhì)量
二、質(zhì)量守恒定律
【教學(xué)后記】
第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律（2）
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能:了解化學(xué)方程式的意義,并能正確書寫簡(jiǎn)單化學(xué)方程式。
過程與方法：對(duì)化學(xué)方程式教學(xué)，教師通過互動(dòng)性教學(xué)組織形式，引導(dǎo)學(xué)生逐步深入思考化學(xué)方程式的意義，討論總結(jié)化學(xué)方程式的讀法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過理解化學(xué)方程式的意義，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度。
【教學(xué)重點(diǎn)】了解化學(xué)方程式的意義,并能正確書寫簡(jiǎn)單化學(xué)方程式
【教學(xué)難點(diǎn)】通過理解化學(xué)方程式的意義，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度
【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過程】
一、、知識(shí)回顧：
1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及遵守質(zhì)量守恒的原因。、
2、用文字描述碳在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式。
3、我們知道用化學(xué)式來表示物質(zhì)的組成不僅書寫方便，而且從化學(xué)式還可以知道物質(zhì)的內(nèi)部構(gòu)成。那么物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是否也可以用一種式子來表示呢？
二、引入新授
1、化學(xué)方程式：
⑴定義：
⑵化學(xué)方程式的讀法
以C+O2CO2為例
宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳。
微觀：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成了一個(gè)二氧化碳分子。
質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣生成了44份質(zhì)量的二氧化碳。
⑶化學(xué)方程式意義（與讀法一致）
2、化學(xué)方程式提供的信息
⑴討論：從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？
CuO+H2Cu+H2O
Mg+CuOMg+Cu
反應(yīng)物
生成物
反應(yīng)條件
反應(yīng)物、生成物粒子比
生成物、反應(yīng)物質(zhì)量比
質(zhì)量守恒
⑵歸納：化學(xué)方程式提供的信息
三、課堂練習(xí)
1、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有元素。
2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2+3B====2C中，C的化學(xué)式用A、B表示是（）
A、AB2B、AB3C、A2B3D、A3B2
四、課外練習(xí)：點(diǎn)撥P137
五、反思與體會(huì)：通過這節(jié)課學(xué)習(xí)，我的收獲和體會(huì)
六、板書設(shè)計(jì)
一、化學(xué)方程式
1、定義：
2、化學(xué)方程式的讀法
以C+O2CO2為例
宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳。
微觀：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成了一個(gè)二氧化碳分子。
質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣生成了44份質(zhì)量的二氧化碳。
⑶化學(xué)方程式意義（與讀法一致）
二、化學(xué)方程式提供的信息
從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？
CuO+H2Cu+H2O
Mg+CuOMg+Cu
反應(yīng)物
生成物
反應(yīng)條件
【教學(xué)后記】
課題2如何正確書寫化學(xué)方程式
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：理解化學(xué)方程式的書寫原則，掌握化學(xué)方程式的書寫步驟，以及簡(jiǎn)單化學(xué)方程式的配平。
過程與方法：以師生互動(dòng)為課堂主要的教學(xué)形式，教師引導(dǎo)學(xué)生分析，學(xué)生練習(xí)與討論相結(jié)合。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過化學(xué)方程式的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生唯物主義觀點(diǎn)和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫步驟
【教學(xué)難點(diǎn)】簡(jiǎn)單化學(xué)方程式的配平
【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過程】
一、回顧舊知識(shí)、創(chuàng)設(shè)情景：
1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)遵循質(zhì)量守恒原因是什么？
2、引入：寫出木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式，并分析等號(hào)兩邊原子種類與數(shù)目的關(guān)系。
二、進(jìn)入新授
1、閱讀教材P95第三自然段-P96，了解化學(xué)方程式配平的目的。
2、書寫化學(xué)方程式的原則
⑴
⑵
4、書寫化學(xué)方程式的步驟：⑴寫⑵配⑶標(biāo)⑷等
5、結(jié)合實(shí)際討論化學(xué)方程式的配平方法（目的：使等號(hào)兩邊的和相等）
⑴最小公倍數(shù)法：（氧兩邊各出現(xiàn)一次）
閱讀教材P95-96學(xué)習(xí)配平氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式
練習(xí)：
Al+Fe3O4Al2O3+Fe
⑵奇數(shù)配偶數(shù)的方法（左右氧出現(xiàn)多少次）
例：CH4+2O2——H2O+CO2
練習(xí)：FeS2+O2——Fe2O3+SO2
KClO3——KCl+O2
⑶定“1”法：以化學(xué)反應(yīng)中組成最復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)定為1，再配平其它物質(zhì)的系數(shù)（化學(xué)式復(fù)雜或有機(jī)物燃燒）
例：KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2
練習(xí)：C3H8+O2——CO2+H2O
CO+Fe3O4——Fe+CO2
H2+Fe3O4——Fe+H2O
三、課堂練習(xí)：教材上P98習(xí)題
四、反思與體會(huì)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我知道了
五、板書設(shè)計(jì)
1、化學(xué)方程式配平的目的。
2、書寫化學(xué)方程式的原則
⑴
⑵
4、書寫化學(xué)方程式的步驟：⑴寫⑵配⑶標(biāo)⑷等
5、結(jié)合實(shí)際討論化學(xué)方程式的配平方法（目的：使等號(hào)兩邊的和相等）
⑴最小公倍數(shù)法：（氧兩邊各出現(xiàn)一次）
⑵奇數(shù)配偶數(shù)的方法（左右氧出現(xiàn)多少次）
⑶定“1”法：以化學(xué)反應(yīng)中組成最復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)定為1，再配平其它物質(zhì)的系數(shù)
【教學(xué)后記】
課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：在掌握與正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
過程與方法：在熟悉、理解方程式涵義的基礎(chǔ)上進(jìn)行。首先要把握化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與方法，并依據(jù)它進(jìn)行規(guī)范化、準(zhǔn)確性地練習(xí)，以便更好地掌握。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
【教學(xué)重點(diǎn)】在掌握與正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算
【教學(xué)難點(diǎn)】綜合計(jì)算
【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過程】
一、知識(shí)回顧：
配平下列化學(xué)方程式，并計(jì)算出各種物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
⑴KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2
⑵CaCO3—CaO+CO2
二、引入新授：
研究物質(zhì)間的化學(xué)變化常涉及量的計(jì)算，而化學(xué)方程式正體現(xiàn)了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。我們可以利用化學(xué)方程式來計(jì)算取一定量的原料最多可生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制取一點(diǎn)量的產(chǎn)品最少需要多少原料？
三、新授：
1、例1：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？
2、歸納解題步驟：
3、例2：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10噸氧化鈣，要碳酸鈣多少噸？
四、鞏固練習(xí)
教材P100習(xí)題
五、收獲和體會(huì)
解題步驟：
（1）設(shè)未知數(shù)
（2）寫出正確的化學(xué)方程式
（3）列出已知和待求的量在相應(yīng)的物質(zhì)下面
（4）列比例式，求解
（5）簡(jiǎn)要作答
【教學(xué)后記】
第五單元整理與小結(jié)
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)目標(biāo)：1、通過復(fù)習(xí)使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；2、使學(xué)生鞏固化學(xué)方程式的書寫方法及原則。
能力目標(biāo)：通過復(fù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生綜合計(jì)算的能力。
【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫方法及原則
【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)生綜合計(jì)算的能力培養(yǎng)
【教學(xué)方法】分組練習(xí)法
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過程】
一、知識(shí)的歸納與整理
1、物質(zhì)的分類
下列物質(zhì)⑴鐵⑵高錳酸鉀⑶水⑷碳⑸氮?dú)猗恃趸耸雏}水⑻汞⑼海水⑽空氣⑾冰水混合物⑿氯酸鉀⒀氧氣⒁氦氣⒂氧化鎂
(填序號(hào))屬于混合物的有:屬于化合物的有:
屬于單質(zhì)的有:屬于氧化物的有:
2、化學(xué)符號(hào)
元素符號(hào)⑴表示一種元素⑵表示一個(gè)原子⑶金屬、稀有氣體、固體非金屬可表示單質(zhì)
化學(xué)式⑴表示一種物質(zhì)⑵表示組成的元素(宏觀)
⑶表示組成的元素⑷表示一個(gè)分子的構(gòu)成(微觀)
化學(xué)符號(hào)前加上適當(dāng)數(shù)字后,通常只具有微觀意義
例H2O⑴表示水⑵表示水由氫氧兩種元素組成
⑶表示一個(gè)水分子⑷表示每個(gè)水分子有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成
練習(xí):1）2000年國(guó)家藥管局緊急告戒患者,立即停用含PPA(化學(xué)式為C9H4NO)的感冒藥,關(guān)于PPA的下列說法正確的是()
A、它的一個(gè)分子里含有20個(gè)原子B、它由四種元素組成
C、它是一種氧化物D、它是一種化合物
2）維生素C(化學(xué)式C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育,增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力.下列關(guān)于維生素C的說法錯(cuò)誤的是()
A、維生素C是由6個(gè)碳元素、8個(gè)氫元素、6個(gè)氧元素組成
B、維生素C分子是由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成
C、保持維生素C化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是維生素C分子
D、青少年應(yīng)多吃蔬菜、水果,切E、忌偏食
3）下列符號(hào)既能表示一種元素,又能表示一個(gè)原子,還能表示一種物質(zhì)的是()
A、HB、ClC、HeD、CO
4）指出下列符號(hào)中”2”的含義
⑴2H⑵H2⑶2H2O(兩個(gè)2都需解釋)
5）用于火炬接力的丁烷(C4H10)(打火機(jī)內(nèi)液體)乳酸C3H6O
鯊魚體內(nèi)有抗癌作用的”角鯊烯”(C30H50)葡萄糖C6H12O6
“腦黃金”不飽和脂肪酸之一C26H40O2尼古丁C10H14N2
“蓋中蓋”有效成分為葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca葉綠素C55H70MgN4O65
3、化學(xué)計(jì)算
1）相對(duì)原子質(zhì)量=某原子質(zhì)量/碳12原子質(zhì)量的12分之一
2）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3）原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)
4）相對(duì)分子質(zhì)量:各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量×x+B的相對(duì)原子質(zhì)量×y
5）化合物中元素質(zhì)量比AxBy中
mA:mB=A的相對(duì)原子質(zhì)量×x:B的相對(duì)原子質(zhì)量×y
6）元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量×100%
AxBy中
A%=A的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量×100%
原子個(gè)數(shù):X=AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量×A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/A的相對(duì)原子質(zhì)量
7）某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
mgAxBy中,mA=mg×A%mB=mg×B%
化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量/化合物的質(zhì)量×100%
練習(xí)：
1）鐳22688Ra是居里夫人發(fā)現(xiàn)的一種有放射性的元素，226為相對(duì)原子質(zhì)量，88為其質(zhì)子數(shù)。則鐳元素的中子數(shù)與電子數(shù)之差為_______。
2）某些商品廣告常有“補(bǔ)鐵”“補(bǔ)鈣”“補(bǔ)鋅”等詞語，這里的鐵、鈣、鋅是指（）
A分子B原子C元素D無法確定
3）某物質(zhì)的化學(xué)式為HnRO2n+1，它的相對(duì)分子質(zhì)量為m，則R元素的相對(duì)原子質(zhì)量是_______，化合價(jià)是________。
4）已知R2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為342，則R（NO3）3的相對(duì)分子質(zhì)量為（）
A154B240C185D213
5）H2、O2、CO2、SO2各一個(gè)分子，按質(zhì)量由小到大的順序是______________,若各取1g上述氣體，則分子數(shù)由多到少的順序是__________________。
6）某種氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比是7：12，則該氧化物的化學(xué)式為__.
7）某藥物的相對(duì)原子質(zhì)量是328，在其分子中，C占76.83%，H占9.76%，N占8.54%，O占4.88%。則該藥物的化學(xué)式為_______________。
8）某化合物A6.2g燃燒后，生成8.8gCO2和5.4gH2O，試通過計(jì)算后確定A的化學(xué)式。
9）某氣體與CO混合氣體中，經(jīng)分析含氧58%，則該氣體為（）
ASO2BH2CCO2DNOEO2
10）某不純的NH4NO3樣品，經(jīng)分析知其中含N36%，則可能混有的雜質(zhì)是（）
ANH4ClB（NH4）2SO4CCO（NH2）2D無法確定
11）有一不純的NH4NO3樣品，經(jīng)分析知其中含N30%。則該樣品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
12）含碳酸鈣（CaCO3）80%的石灰石（其余成分不含鈣）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________
13）對(duì)于SO2和SO3
A、相同質(zhì)量的SO2和SO3中，硫元素的質(zhì)量之比為________,氧元素的質(zhì)量之比為_________,SO2和SO3的分子個(gè)數(shù)比為_________.
B、若SO2和SO3所含氧元素質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量之比為________,分子個(gè)數(shù)比為__________.
知識(shí)：在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
能力：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。
情感：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。
學(xué)前分析：
本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算等知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行定量分析。知識(shí)本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計(jì)算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計(jì)算過程中，對(duì)解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]
書寫下列化學(xué)方程式：
1、硫的燃燒
2、磷的燃燒
3、加熱高錳酸鉀制氧氣
4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣
[創(chuàng)設(shè)情境]
實(shí)驗(yàn)室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水?
[學(xué)生討論]
可能得到的結(jié)果：
1、無從下手。
2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，求出水的質(zhì)量。
3、利用化學(xué)方程式解題。等。
[教師點(diǎn)撥]
1、若學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，應(yīng)給予肯定。但叮囑他們?cè)谑褂么朔ń忸}時(shí)，應(yīng)說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。
2、若利用化學(xué)方程式解題。學(xué)生可能出現(xiàn)未配平而算錯(cuò)數(shù)，或格式步驟不對(duì)等問題。點(diǎn)出，但可以先不展開講。關(guān)鍵引導(dǎo)學(xué)生說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。
[引導(dǎo)回憶]
化學(xué)方程式的意義：
1、表示反應(yīng)物、生成物、條件。
2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[練一練]
1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[試一試]
實(shí)驗(yàn)室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水?
由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)2名上黑板寫出解題過程。
[學(xué)生討論]
參照課本第99頁例題1的解題過程，對(duì)照[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學(xué)生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式。
[強(qiáng)調(diào)格式]
1、設(shè)未知量，未知數(shù)后不加單位
2、根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確。指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果
3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量
4、列出比例式，求解
5、簡(jiǎn)明地寫出答案
[例題]
由學(xué)生和老師共同寫出正確解題步驟。
工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：需要碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3高溫CaO+CO2
10056
x10t
10056
x10t
x100X10t
56t
x18t
答：需要碳酸鈣18t。
[練習(xí)]1、6.2g磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷，消耗氧氣的質(zhì)量是多少克?生成多少克五氧化二磷?
2、在實(shí)驗(yàn)室中，可以利用加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣(二氧化錳做催化劑)，生成氯化鉀和氧氣。要制得3.2g氧氣，需氯酸鉀多少克?
3、加熱分解6g高錳酸鉀所得的氧氣，若改用過氧化氫制同質(zhì)量的氧氣，需分解多少克過氧化氫?
[本課小結(jié)]略
1.通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。
2.理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
1.重點(diǎn)是正確書寫化學(xué)方程式。
2.難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。
教學(xué)方法
講練結(jié)合，配合閱讀。
教學(xué)過程
【復(fù)習(xí)提問】
1.什么是質(zhì)量守恒定律?
2.為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢?(用原子、分子的觀點(diǎn)說明。)
〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢?回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。
〔板書〕化學(xué)方程式
一、化學(xué)方程式
用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：
C+O2CO2
〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢?請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。
〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷(改成化學(xué)式)
P+O2P2O5
〔組織討論〕這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎?為什么?(由學(xué)生回答。)
怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢?
〔板書〕二、化學(xué)方程式的書寫方法
〔提問〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?具體的書寫步驟是怎樣的?
〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。
〔板書〕1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式
P+O2─P2O5
2.配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。(根據(jù)是質(zhì)量守恒守律)。把短線改等號(hào)。
4P+5O2===2P2O5
3.注明反應(yīng)發(fā)生的條件
4P+5O22P2O5
(介紹“”’“”“”等符號(hào)表示的意義，及“”“”符號(hào)的使用范圍)。
〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱()、高溫、催化劑等。
“”“”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào);在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)。(強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo))
〔板書〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2
〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟(韻語)
左邊反應(yīng)物，右邊生成物
寫好化學(xué)式，方程要配平
短線改等號(hào)，條件要注明
生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。
強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。
〔板書〕三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義
〔板書〕4P+5O22P2O5
質(zhì)的方面：略
量的方面：略
〔過渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計(jì)算，這將在下一節(jié)講。
〔總結(jié)〕略
化學(xué)方程式教案(B)
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義，并通過化學(xué)方程式的教學(xué)，進(jìn)行辨證唯物主義教育。
2.使學(xué)生能正確書寫并配平簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的觀察與思維能力。
教學(xué)重點(diǎn)
化學(xué)方程式書寫和配平。
教學(xué)難點(diǎn)
化學(xué)方程式的涵義。
教學(xué)過程
〔提問〕請(qǐng)學(xué)生用微觀說法解釋質(zhì)量守恒定律。
〔講述〕我們已經(jīng)學(xué)過質(zhì)量守恒定律，知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子重新組合成新物質(zhì)的分子的過程，化學(xué)式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。那么什么叫做化學(xué)方程式呢?
〔板書〕用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。
〔例〕C+O2CO2
〔讀法〕碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。
〔提問〕怎樣才算完整的化學(xué)方程式?
〔板書〕化學(xué)方程式的書寫方法
l.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式
〔板書〕P+O2P2O5
2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，通過配平的方法建立方程式，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。
〔注意〕最小公倍數(shù)法、奇偶法配平。
確定系數(shù)，符號(hào)連結(jié)。
〔板書〕4P+5O22P2O5
〔注意〕表示點(diǎn)燃或加熱、高溫。催化劑等條件須注在等號(hào)上方。若在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，而生成物中有氣體，則在氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式右邊注上“”;在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)，而生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
〔練習(xí)〕
1.下列方程式是否正確
KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
錯(cuò)誤①?zèng)]配平②沒標(biāo)條件③O2后沒有打
C2H2+O2CO2+H2O
錯(cuò)誤沒配平
2HgO2Hg+O2正確
Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4
一、階段成長(zhǎng)目標(biāo)：
在學(xué)習(xí)中成長(zhǎng)，在探索中提高，在發(fā)展中完善
二、成長(zhǎng)途徑：
1、讀書學(xué)習(xí)。
2、同伴互助。
3、自我反思。
二、分項(xiàng)成長(zhǎng)計(jì)劃：
（一）、加強(qiáng)自身的師德教育
（二）自身的完善：
1、專家引領(lǐng)，注重實(shí)效
（1）、樹立正確的專家觀念。專家的許多見解，往往具有前瞻性和預(yù)見性，得到專家的指點(diǎn)，能夠很好地促進(jìn)教育教學(xué)工作。而是否能夠走的更遠(yuǎn)，關(guān)鍵不是我們的專家有多少，關(guān)鍵是看教師能將專家教給的東西吸收多少。
（2）、積極、主動(dòng)地參與學(xué)習(xí)。以觀看專家視頻、書籍和案例分析為主，虛心請(qǐng)教身邊的名師、優(yōu)秀教師，充分利用網(wǎng)絡(luò)交流平臺(tái)，自覺的吸納新理念，使自己的教學(xué)方式、方法以及手段有更大的發(fā)展和成功。
2、靜心閱讀，提升內(nèi)在素養(yǎng)。
（1）精讀書籍。讀政治之書，以養(yǎng)大氣；讀專業(yè)之書，以養(yǎng)才氣；讀休閑之書，以養(yǎng)靈氣。本期以讀“專業(yè)之書”為主，“政治、專業(yè)之書”為輔。繼續(xù)堅(jiān)持每天讀書半小時(shí)以上，使知識(shí)不斷積累，思想與時(shí)俱進(jìn)。
（2）、做好讀書筆記。養(yǎng)成勤于積累的習(xí)慣。
3、潛心鉆研，打造個(gè)性課堂。
（1）、樹立強(qiáng)烈的目標(biāo)意識(shí)，認(rèn)真學(xué)習(xí)、研究課程和教學(xué)大綱，明確本學(xué)段學(xué)習(xí)內(nèi)容以及知識(shí)、技能、能力等方面的要求，并有機(jī)分解到每一個(gè)單元、每一個(gè)教時(shí)，落實(shí)到每一個(gè)學(xué)生身上。
（2）、認(rèn)真上課，注重課堂教學(xué)的有效性。認(rèn)真對(duì)待自己的每一堂課，每一堂課爭(zhēng)取有一個(gè)亮點(diǎn)，要逐漸完成從一個(gè)合格型教師向特長(zhǎng)型教師的轉(zhuǎn)變。提高40分鐘的教學(xué)效率。
（3）、認(rèn)真研究訓(xùn)練。按照教育學(xué)、心理學(xué)的基本原理，科學(xué)地、有針對(duì)性地安排有效的訓(xùn)練，每次作業(yè)全部批改，做錯(cuò)的作業(yè)一定要訂正并且批改，大面積出錯(cuò)的一定要講評(píng)。同時(shí)，認(rèn)真擬定輔導(dǎo)學(xué)生計(jì)劃，使學(xué)習(xí)困難學(xué)生在原有水平上得到提高。
（4）、積極組織開展各類課內(nèi)外活動(dòng)。認(rèn)真的、切合實(shí)際的評(píng)價(jià)學(xué)生。
（5）、在自己的班級(jí)中，努力營(yíng)造尊重、贊賞、寬容的師生關(guān)系，加強(qiáng)師生的對(duì)話交流，形成個(gè)性的教育藝術(shù)。
4、勤于反思，促進(jìn)自我完善。
（1）、“想大問題，做小事情。”學(xué)會(huì)思考教育問題，積極把先進(jìn)的教育理念轉(zhuǎn)化為自己的教育行為，從反思中提升教學(xué)研究水平。
（2）、對(duì)每堂課的成敗及時(shí)地進(jìn)行總結(jié)和反思，是對(duì)自身教學(xué)工作的檢查與評(píng)定，是適時(shí)總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，找出教學(xué)中的成功不足的重要過程。
（3）、經(jīng)常反思自己做人、做事中的不足，一步一個(gè)腳印，踏踏實(shí)實(shí)。
（4）、本期撰寫教育隨筆不少于1萬字。撰寫或發(fā)表有質(zhì)量的教學(xué)論文2篇。
（三）、發(fā)揮特色的輻射作用
另外，我國(guó)中小企業(yè)的市場(chǎng)部或企業(yè)部，分工也不可能那么細(xì)，為節(jié)約成本，企業(yè)特別需要一個(gè)對(duì)外可策劃營(yíng)銷活動(dòng)，對(duì)內(nèi)能撰寫廣告文案的復(fù)合型人才，于是文案策劃就應(yīng)勢(shì)產(chǎn)生了。下面是提供給新人的一些教程，看了會(huì)受益匪淺。
一、策劃與創(chuàng)意
1.策劃與創(chuàng)意源于文化的底蘊(yùn)，生于思維的碰撞，精于閱歷的積淀。
2.策劃總要求有新的創(chuàng)意，并直接針對(duì)市場(chǎng)和銷售。
3.策劃和創(chuàng)意要求從業(yè)人員是專家，而非仙家;是解決問題而非點(diǎn)石成金。
4.策劃創(chuàng)意是團(tuán)隊(duì)組織行為、專家行為、工業(yè)化流程行為相結(jié)合的智業(yè)產(chǎn)業(yè)，是一項(xiàng)長(zhǎng)期持久的事業(yè)。
二、策劃文稿的撰寫
1.最忌空洞無物、閉門造車。
再忌辭藻堆砌、華而不實(shí)。
三忌文筆不暢、別字先生。
2.文章是思維的外在體現(xiàn)，低劣的稿件將給公司形象造成不可彌補(bǔ)的損失。
3.策劃人這個(gè)崗位總要面臨各種新鮮的事物，要求從業(yè)者能在最短時(shí)間對(duì)項(xiàng)目做出盡可能深入的了解。
4.策劃離不開深入細(xì)微的調(diào)查研究。
策劃人在撰寫文稿前必須先對(duì)相關(guān)領(lǐng)域進(jìn)行”速成學(xué)習(xí)”，盡快由一無所知變成行家里手。
5.調(diào)查研究的方法很多。最有效的是拜訪業(yè)內(nèi)前輩行家，此外還有查閱文獻(xiàn)資料、對(duì)客戶做訪談等等。
6.策劃人應(yīng)時(shí)刻關(guān)注時(shí)事動(dòng)態(tài)、新聞?wù)?，這樣才能找出符合時(shí)代的亮點(diǎn)、避免不必要的禁諱、得到客戶的認(rèn)可。
總的來說做文案策劃需要做到以下五點(diǎn)：
·聆聽
作為文案，你不應(yīng)該只會(huì)苦思冥想，你要學(xué)會(huì)聆聽，在潑婦罵街中聽出風(fēng)土人情，在出租車司機(jī)的怒吼中聽出股市行情，在街頭巷尾家長(zhǎng)里短中聽出貨幣漲跌。只要用心去聽，這時(shí)候，耳朵比筆桿子更犀利。
·做加法
在開始寫或想創(chuàng)意之前，你不要給自己設(shè)限，可以添油加醋，可以畫蛇添足，總之，想到什么都能寫下來，不要提前關(guān)閉了自己的思路，將自己處于完全開放的興奮狀態(tài)，讓你的想法在連鎖反應(yīng)中，不斷觸發(fā)新的內(nèi)容。
·做減法
在交稿前，你需要做減法，你要學(xué)會(huì)修枝去葉，學(xué)會(huì)忍痛割愛，把所有的東西堆在一起并不一定好看，你要學(xué)一點(diǎn)美學(xué)常識(shí)，懂得搭配，在最后，減到極致，也是完美。
·沉淀
你可以很容易通過各種途徑得到信息，每天都會(huì)有新的信息融入進(jìn)來，所以，這時(shí)候的文案，不缺信息，缺的是一個(gè)篩子，文案要學(xué)會(huì)用心靈去與這個(gè)時(shí)代共震，將無用的信息排除，滌蕩出精華，留存于世。
·換個(gè)角度看問題
每天太陽從東方升起，每秒時(shí)間以單行線向前行走，每棵樹都以參天為目的向上生長(zhǎng)，每只候鳥都要飛向南方，這是不是意味著生命就是早被注定，就在重復(fù)中日復(fù)一日?
當(dāng)然不是，你要時(shí)常用另一個(gè)聲音警醒自己，你是一個(gè)創(chuàng)意人，你有獨(dú)特的看問題的方式，你可以站立著看，也可以倒立上著看;可以在火車上看，也可以透過三棱鏡看;可以往前看，也可以在水下看;可以躲在暗處看，也可以跳躍著看。隨著你看的方式不同，得出的答案自然大相徑庭。
用忘記，清空被浮塵塞滿的胸腔;用忘記，換得滿滿的情感.你就是自己最好的老師.有時(shí)候，不是你想得不夠，只是你想得太多.復(fù)雜的思緒，容易將你帶到一條沒有出路的死胡同里.這時(shí)候，如果你換上一套行裝，剎時(shí)就能變身為靈感的使者.頓時(shí)步伐輕盈，掌控了節(jié)奏，也有了明確的方向.下次記得，在思維混亂時(shí)，或是不知道文案該如何下手時(shí)，忘掉你的職業(yè)，清空你的大腦，來一次時(shí)空穿梭的游戲，讓另一種身份替代你，帶你到不經(jīng)意的地方，那里將有驚喜與你不期而遇.
三、文案錄入
要使用規(guī)范的格式錄入，并養(yǎng)成良好的、訓(xùn)練有素的辦公習(xí)慣給客戶的策劃稿件一般應(yīng)套用公司規(guī)定形式的頁眉、頁角、頁碼，并使用規(guī)范的Word、Excel文檔格式排版、編號(hào)。若打印協(xié)議書一類的正規(guī)文件一般應(yīng)遵循”標(biāo)題用黑體，正文用宋體”。
電腦錄入時(shí)要編寫恰當(dāng)、易分辨的文件名保存，而不要隨意敲出一個(gè)名字。發(fā)送E-mail時(shí)同樣要編寫一個(gè)恰當(dāng)、易分辨的郵件主題名稱，以便于客戶閱讀。禁止發(fā)送無主題或隨意敲擊主題的E-mail。
完成的文稿要及時(shí)刪除或保存在個(gè)人文件夾中，并定期清理電腦資源。
從現(xiàn)有的文案分類由很多種，按照4A標(biāo)準(zhǔn)，一般有四類：助理文案(ACW)，文案(CW)，高級(jí)文案(ACW)，資深文案(SCW)，其中稍微要區(qū)別的是高級(jí)文案與資深文案，前者要求的是文案的撰寫能力，而后者不僅僅是文案的撰寫能力還包括做文案的年資。有些4A公司設(shè)有文案主任(CE)一職，大體上與文案職責(zé)類似，有時(shí)候負(fù)責(zé)專項(xiàng)。
另外有些個(gè)別公司還配有首席文案的職位(CCW)，文案功力鳳毛麟角，雖不具領(lǐng)導(dǎo)才能，但有的首席文案拿的工資卻比創(chuàng)意總監(jiān)還要高。大部分國(guó)內(nèi)廣告公司文案的種類繁雜，有房地產(chǎn)文案，創(chuàng)意文案，企劃文案等，他們的風(fēng)格迥異(后續(xù))，筆者根據(jù)國(guó)內(nèi)文案現(xiàn)狀，通過切身研究以及走訪，另辟稀徑總結(jié)出文案的分類方法：
1，低級(jí)文案
一種是初出茅廬的實(shí)行生，畢業(yè)生，小牛犢，小羊羔，正處在猛補(bǔ)時(shí)期，俗稱：菜鳥;另一種是文字垃圾的締造者，喊空號(hào)，唱跑調(diào)，傻的冒泡還不知所以!
2，初級(jí)文案
初識(shí)文案要領(lǐng)，但未開天眼，只知道對(duì)錯(cuò)，不知道好壞，有時(shí)候也虎腦腦的寫一些超長(zhǎng)文案，好似裹腳布，需要眼明手快刀斬去，靠自己，靠運(yùn)氣，靠引領(lǐng)。這也是任何等級(jí)的文案，所要經(jīng)過的必由之路!
3，文學(xué)青年
相當(dāng)深厚的文學(xué)造詣，絕對(duì)能是一個(gè)好的采編人員，或者特約專欄撰稿。詩情畫意，小資迷離，別樣氣息，但在影視文案創(chuàng)作方面垂足頓胸，在標(biāo)題的把握方面拿捏不準(zhǔn)，也是一大憾事。
4，另類，意識(shí)流的高級(jí)文案
把產(chǎn)品比做“形”，把消費(fèi)者比做“神”，那么此類文案也就是形散而神不散的高手，以臺(tái)灣意識(shí)形態(tài)廣告為范例，后現(xiàn)代復(fù)制與鐘擺，文案本身也纏繞其中，欲罷不能，有時(shí)好走極端，但這也算用是用文字干擾或沖擊視覺pointe一種不錯(cuò)的方法。
5，圖形思考力的資深文案
如果你看到一則廣告，沒有圖片，只有文字，但卻能讓你浮想聯(lián)翩，大多屬這樣類型的。將來，任何純粹意義上的廣告撰稿人肯定不存在，反推不會(huì)添字丁的ART也一邊玩去。如果一段文案能給人大眾或者給ART以思考，引領(lǐng)，共鳴的空間與魔力，我想這已經(jīng)是一流的SCW。文案表現(xiàn)經(jīng)常耐人尋味，點(diǎn)子升級(jí)，概念不斷。順便說一句，這也是影視CF文案高手所應(yīng)必備的本領(lǐng)技識(shí)。
6，策略把握，雙性思維的超級(jí)文案
絕對(duì)是行家里手，而且多種職場(chǎng)經(jīng)驗(yàn)，主動(dòng)找茬，游刃于理性與感性之中，善于整合元素，畫龍點(diǎn)睛，高屋建瓴，同時(shí)這也跟市場(chǎng)營(yíng)銷，品牌資產(chǎn)有掛靠，但能達(dá)到此種開闊的境界，真的算鳳毛麟角!占卜一下，將來這樣的文案走向就是商人或者老板!
7，理性至極，“出賣”思想與靈魂的文案大師
