時(shí)間：2023-02-27 11:18:01
序論：在您撰寫離子反應(yīng)教案時(shí)，參考他人的優(yōu)秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導(dǎo)您走向新的創(chuàng)作高度。
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
能力目標(biāo)
通過對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
情感目標(biāo)
通過教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)建議
重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)建議
離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
要正確書寫離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。
教學(xué)過程可采用：實(shí)驗(yàn)觀察分析結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：
一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同溶液的導(dǎo)電性不同溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同電解質(zhì)電離程度不同電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。
二、由于學(xué)生學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴(kuò)大。
做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。
三、書寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。
建議1．初學(xué)時(shí)按書寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3．強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境提出問題誘導(dǎo)思維激發(fā)興趣分析歸納解決問題
教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影
教學(xué)過程：
［引言］通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。
［板書］第二節(jié)離子反應(yīng)
［復(fù)習(xí)提問］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的固體、固體、固體、固體不導(dǎo)電，而溶液、溶液、溶液、溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。
［復(fù)習(xí)提問］為什么有些物質(zhì)如、在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？
［學(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>
［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。
［引出新課］
［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．概念：
［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如：、等。
（2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。
［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1
［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。
［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。
［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。
［板書］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
［投影］圖1-10，在水中溶解和電離示意圖。
［講述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。
［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如。
［學(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；
［板書］三、離子反應(yīng)：
［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
［板書］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
［學(xué)生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：
［板書］
①生成弱電解質(zhì)，如、弱酸、弱堿
②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如
③生成難溶性物質(zhì)，如
［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么？
［總結(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：
［投影］向著減少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。
4．離子反應(yīng)類型：
①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)
如：
②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)
如：
③有離子參加的氧化還原反應(yīng)
如：
［板書］四、離子反應(yīng)方程式：
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。
［投影］
［提問］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅰ無明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成不溶于稀的白色沉淀。
［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？
［學(xué)生回答］只是溶液電離上的和與溶液電離出的的簡單混和。
［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說明了什么？
［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說明了溶液電離出的和溶液電離出的發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了白色沉淀。而溶液電離出的與溶液電離出的并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以和的離子形式存在。
［學(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
［講述］由以上實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。
［引出］1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
［板書］
［講述］2．書寫：（以溶液和溶液為例）
①寫（化學(xué)方程式）：
②離（電離）：
③刪（兩邊相同離子）：
④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）
［投影］
寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。
［學(xué)生回答］
［學(xué)生總結(jié)］3．離子方程式的意義：
①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
②表示某一類反應(yīng)。
［學(xué)生練習(xí)］下列離子方程式中，正確的是（）
［投影］
A．把金屬鐵放入稀硫酸中
B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)
C．澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)
D．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液
［學(xué)生回答］選項(xiàng)A錯(cuò)在不符合反應(yīng)的實(shí)際情況，因?yàn)殍F與稀硫酸反應(yīng)生成和，而不是和。應(yīng)為：
選項(xiàng)B的錯(cuò)誤是忽略了生成物是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：
選項(xiàng)C正確。
選項(xiàng)D的錯(cuò)誤是只注意書寫和反應(yīng)的離子方程式，而忽略了和也反應(yīng)。應(yīng)為：
［總結(jié)］檢查離子方程式書寫是否正確時(shí)，應(yīng)注意：
①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）
②兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。
［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（）
（第一課時(shí)）
教學(xué)目的：
1、使學(xué)生了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力，培養(yǎng)探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
3、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
4、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)難點(diǎn)：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義，電離的本質(zhì)。
教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合
教學(xué)過程：
［引言］前面我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，知道：根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可以把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
［板書］
第二節(jié)
離子反應(yīng)
［提問］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。
［小結(jié)］
①
石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。
②
鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。
［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?
［小結(jié)］
①
電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。
②
可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。
［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?
［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。
［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。
［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?
Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
①
電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
②
電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。
③
酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
注意點(diǎn)：
（1）溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字
（2）溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；
（3）化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?
［演示實(shí)驗(yàn)1-1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。
（結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）
［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。
比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。
［設(shè)問］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?（電解質(zhì)的電離程度）
［板書］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
［閱讀］課本第14頁。
［圖示］NaCl在水中的溶解和電離情況。
［板書］
1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等（寫出電離方程式）
2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別。（討論后填表）
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
電離程度
完全
部分
溶液里粒子
水合離子
分子、水合離子
同條件下導(dǎo)電性
強(qiáng)
弱
物質(zhì)類別
強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽
弱堿、弱酸、水
化合物類型
離子化合物、某此共價(jià)化合物
某些共價(jià)化合物
［討論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)?
［小結(jié)］BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。
［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程
［分析］隨著Ba(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會(huì)由亮
漸暗
熄滅
漸亮
反應(yīng)為：Ba(OH)2＋H2SO4
==
BaSO4＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢?
［板書設(shè)計(jì)］
第二節(jié)
離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。
2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。
2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示?
[總結(jié)]
強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強(qiáng)電解質(zhì)
強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
電解質(zhì)
（全部電離）
大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3
弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
弱電解質(zhì)
弱堿：如NH3
H2O、Cu(OH)2
（部分電離）
水：H2O
[布置作業(yè)]
1、掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。
2、能熟練書寫離子反應(yīng)方程式。
3、會(huì)由離子反應(yīng)方程式改寫成化學(xué)方程式。
4、會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。
(二)能力目標(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識(shí)的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問題的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)去理解新問題的能力。
(三)情感目標(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，努力進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。
3、使學(xué)生學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，又從一般到個(gè)別的認(rèn)識(shí)事物的方法。
教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)難點(diǎn)：離子能否大量共存。
教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合
教學(xué)過程：
[指導(dǎo)閱讀]課本第16頁——離子反應(yīng)發(fā)生的條件
[提問]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么?舉例說明。
[回答]復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，這類反應(yīng)必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。
例：(1)生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2
(2)生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
(3)生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH+HCl=NaCl+H2O
[提問]生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時(shí)，離子濃度如何變化?
[回答]離子濃度減小。
[板書]五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)，即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。
2、氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來判斷。
[練習(xí)]1、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說明理由。
(1)、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合(2)、碳酸鈣和硝酸銀溶液
(3)、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中(4)、碘水和溴化鈉溶液混合
2、判斷下列離子方程式是否正確?對(duì)不正確的指明原因
A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4+S2—=CuS+SO42—
B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag++Cl—=AgCl
C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH—=H2O
[板書]六、將離子方程式改寫成化學(xué)方程式
[講述]能否將離子方程式改寫成化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準(zhǔn)方程式中各離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H+存在，應(yīng)選擇強(qiáng)酸，但要注意同時(shí)有還原性離子存在，不要選用HNO3(如2H++S2-=H2S);如有OH-，應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿;如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨鹽;如有金屬陽離子，一般選擇強(qiáng)酸鹽。
[板書]H+——強(qiáng)酸
OH-——可溶性強(qiáng)堿
酸根離子——鉀、鈉、銨鹽
金屬陽離子——強(qiáng)酸鹽
[練習(xí)]將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式
(1)2H++S2-=H2S(2)CO32-+2H+=H2O+CO2
(3)Cu2++2OH—=Cu(OH)2(4)Zn+2H+=Zn2++H2
[過渡]接下來討論本節(jié)最后一個(gè)問題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存?
[板書]七、關(guān)于離子大量共存問題：
[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。
[練習(xí)]判斷下列各組離子能否大量共存
ANa+、HS-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-.K+CK+、MnO4-、Cl-、H+
DH+、Cl-、Na+、SO32-EK+、S2-、Cl-、Na+FK+、SO42-、SO32-、H+、
[拓展]1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存;
2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-;Ba2+與CO32-、SO32-等;
3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH4+與OH-等;
4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。
5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在;弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。
[練習(xí)]下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C
A.pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―
B.pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―
C.pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
能力目標(biāo)
通過對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
情感目標(biāo)
通過教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)建議
重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)建議
離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
要正確書寫離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。
教學(xué)過程可采用：實(shí)驗(yàn)觀察分析結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：
一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同溶液的導(dǎo)電性不同溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同電解質(zhì)電離程度不同電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。
二、由于學(xué)生學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴(kuò)大。
做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。
三、書寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。
建議1．初學(xué)時(shí)按書寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3．強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境提出問題誘導(dǎo)思維激發(fā)興趣分析歸納解決問題
教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影
教學(xué)過程：
［引言］通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。
［板書］第二節(jié)離子反應(yīng)
［復(fù)習(xí)提問］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的固體、固體、固體、固體不導(dǎo)電，而溶液、溶液、溶液、溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。
［復(fù)習(xí)提問］為什么有些物質(zhì)如、、、在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？
［學(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>
［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。
［引出新課］
［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．概念：
［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如：、、等。
（2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。
［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1
［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。
［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。
［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。，全國公務(wù)員共同天地
［板書］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
［投影］圖1-10，在水中溶解和電離示意圖。
［講述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。
［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如。
［學(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；
［板書］三、離子反應(yīng)：
［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
［板書］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
［學(xué)生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：
［板書］
①生成弱電解質(zhì)，如、弱酸、弱堿
②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如
③生成難溶性物質(zhì)，如
［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么？
［總結(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：
［投影］向著減少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。
4．離子反應(yīng)類型：
①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)
如：
②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)
如：
③有離子參加的氧化還原反應(yīng)
如：
［板書］四、離子反應(yīng)方程式：
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。
［投影］
［提問］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅰ無明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成不溶于稀的白色沉淀。
［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？
［學(xué)生回答］只是溶液電離上的和與溶液電離出的的簡單混和。
［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說明了什么？
［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說明了溶液電離出的和溶液電離出的發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了白色沉淀。而溶液電離出的與溶液電離出的并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以和的離子形式存在。
［學(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
［講述］由以上實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。
［引出］1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
［板書］
［講述］2．書寫：（以溶液和溶液為例）
①寫（化學(xué)方程式）：
②離（電離）：
③刪（兩邊相同離子）：
④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）
［投影］
寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。
［學(xué)生回答］
［學(xué)生總結(jié)］3．離子方程式的意義：
①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
②表示某一類反應(yīng)。
［學(xué)生練習(xí)］下列離子方程式中，正確的是（）
［投影］
A．把金屬鐵放入稀硫酸中
B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)
C．澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)
D．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液
［學(xué)生回答］選項(xiàng)A錯(cuò)在不符合反應(yīng)的實(shí)際情況，因?yàn)殍F與稀硫酸反應(yīng)生成和，而不是和。應(yīng)為：
選項(xiàng)B的錯(cuò)誤是忽略了生成物是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：
選項(xiàng)C正確。
選項(xiàng)D的錯(cuò)誤是只注意書寫和反應(yīng)的離子方程式，而忽略了和也反應(yīng)。應(yīng)為：
［總結(jié)］檢查離子方程式書寫是否正確時(shí)，應(yīng)注意：
①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）
②兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。
［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（）
A．
B．，全國公務(wù)員共同天地
C．
D．
關(guān)鍵詞：心理暗示；化難為簡；地位抬高；榜樣對(duì)比；激將法
中圖分類號(hào)：G622 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1002-7661（2012）04-066-01
心理暗示是一種特殊的人際影響的方式，它是在無對(duì)抗的條件下，以無抵制的接受為基礎(chǔ)，通過語言、行動(dòng)、表情等符號(hào)，含蓄而間接地對(duì)人的心理和行為產(chǎn)生影響。暗示不是勸說，用不著說理，暗示不同于命令，用不著強(qiáng)迫。
小學(xué)生正處于身體、性格、心理的發(fā)育和健全階段。他們比一般人更需要?jiǎng)e人尤其是老師的理解、信任和尊重，在他們成長的過程中出現(xiàn)失誤甚至挫折都是在所難免的，這時(shí)，我們這些“人類靈魂的工程師”所做的不僅僅是善意的批評(píng)和嚴(yán)厲的呵斥，不妨適當(dāng)運(yùn)用心理暗示的方法，引導(dǎo)和幫助學(xué)生進(jìn)行自我教育，使我們的育人工作真正做到“隨風(fēng)潛入夜，潤物細(xì)無聲”。
一年級(jí)的小學(xué)生沒有寫字基礎(chǔ)，但對(duì)寫字充滿了好奇，漢字就像畫畫一樣吸引著孩子，我抓住孩子在心理上可塑性很強(qiáng)，容易接受暗示的特點(diǎn)，利用以下方法在平時(shí)的寫字教學(xué)中進(jìn)行心理暗示收到了意想不到的效果。
1、化難為簡法
寫字并非一日之功，要想寫好字也并非易事，但是如果一下子就把困難擺在眼前，孩子們很有可能就知難而退。在教學(xué)時(shí)我告訴他中國的每一個(gè)漢字都是一幅美麗的圖畫，想要“畫好畫”的小朋友就跟我來吧。孩子的求知欲一下子就上來了。那些枯燥難寫的筆畫就會(huì)化成雨絲，化成小草，畫進(jìn)孩子的心里。
2、地位抬高法
萬事開頭難，孩子們學(xué)會(huì)了簡單的筆畫但對(duì)于字的結(jié)構(gòu)就很難掌握，也許他寫的并不好看，但適時(shí)的表揚(yáng)和鼓勵(lì)會(huì)讓孩子們充滿信心。我會(huì)經(jīng)常告訴孩子們，我班同學(xué)的字寫得就是比別班的漂亮，好多老師看了你們的字贊不絕口。孩子們聽了往往是得意洋洋。自然而然，孩子們提高了對(duì)自己的要求，每每練字他們都是不知疲倦。
3、榜樣對(duì)比法
在糾正孩子的錯(cuò)誤時(shí)，可以采用對(duì)比的方式，給孩子樹立榜樣，利用榜樣的力量感染孩子，使其不斷進(jìn)步。注意恰當(dāng)運(yùn)用暗示性對(duì)比，“這一筆比老師寫得還要好。”“這個(gè)字寫得太棒了！”這樣才不會(huì)傷害孩子的自尊心和信心。
4、激將法
好勝心強(qiáng)是每個(gè)孩子的天性，學(xué)習(xí)中用暗示性的語言激起孩子的好勝心，往往能起到事半功倍的效果，促使他很快去完成某項(xiàng)事情或達(dá)到某種要求。
教學(xué)中運(yùn)用心理暗示法有兩點(diǎn)突出的好處，其一，能使學(xué)生意識(shí)到老師對(duì)他們的尊重、信任和期待，絕大部分的學(xué)生在這種尊重、信任和期待中會(huì)努力改正錯(cuò)誤，超越自我，把老師的期待內(nèi)化，最終達(dá)到與老師期待的一致，使師生關(guān)系更加融洽，從而推動(dòng)各項(xiàng)教育教學(xué)工作更好地開展。其二，有助于培養(yǎng)學(xué)生自我教育的能力，不斷審視自己，不斷提高目標(biāo)，為培養(yǎng)孩子健康向上的性格打下基礎(chǔ)。經(jīng)過多年的教學(xué)，我所教授的班級(jí)普遍字跡工整，還有多人次參加校級(jí)、區(qū)級(jí)、市級(jí)的書法比賽，獲得了好評(píng)。
良好的學(xué)習(xí)氛圍是提高課堂效率的重要保證。作為一名教師，不僅要有駕馭教材的能力，而且也要注意課堂管理藝術(shù)，能夠在教學(xué)過程中給學(xué)生營造一個(gè)良好的學(xué)習(xí)氛圍。在課堂上發(fā)現(xiàn)問題時(shí)，教師要少用氣，多想法。積極的心理暗示不僅可以在無聲無息中解決問題，易為對(duì)方接受，而且還可以創(chuàng)造輕松愉快的學(xué)習(xí)環(huán)境。
教師要嚴(yán)肅課堂紀(jì)律毋庸置疑，因?yàn)椤皼]有規(guī)矩，不成方圓”?？墒牵n堂不僅是學(xué)生學(xué)習(xí)的地方，還是他們生活的地方。規(guī)矩像山，課堂如流水。在流水的課堂里，教師可以用心理暗示方法把規(guī)矩滲透到課堂之中。讓學(xué)生能夠自覺的認(rèn)識(shí)到缺點(diǎn)和錯(cuò)誤，就整自己的問題行為。我相信，這比采取直接生硬的批評(píng)方式要好的多。
心理暗示在日常生活中隨時(shí)隨地都可以看到，我還聽過這樣一個(gè)故事：有兩個(gè)病人懂啊醫(yī)院看病，一個(gè)沒病，一個(gè)得了重病很難醫(yī)好，陰差陽錯(cuò)他們兩人拿錯(cuò)了病例，結(jié)果得了重病的人在不久以后康復(fù)了，而另一個(gè)本來沒有病的人卻在不久后一命嗚呼了。說的就是這個(gè)道理，心理暗示的作用是巨大的，消極的暗示能擾亂人正常的心理、行為以及人體的生理機(jī)能；而積極地暗示能起到增進(jìn)和改善的作用，鼓舞人不斷的前進(jìn)。
關(guān)鍵詞：Mannich反應(yīng) 陽離子絮凝劑 胺化度 絮凝效果
一．前 言
隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，水處理工業(yè)越來越受到人們的重視。自從1954年美國道化學(xué)公司首先開發(fā)出聚丙烯酰胺系列產(chǎn)品以來，高分子絮凝劑一直是較活躍的一個(gè)研究領(lǐng)域。其中陽離子聚合物近年來尤其引人注目，這不僅因?yàn)樗肿恿看?，易?duì)廢水中各種微粒產(chǎn)生吸附橋架作用，使絮凝速度加快，絮體增大，而且因?yàn)閺U水微粒表面帶有負(fù)電荷，陽離子可同時(shí)起到電中和作用，從而使體系中的微粒脫穩(wěn)、絮凝而有助于沉降和過濾脫水[1-4]。
丙烯酰胺與甲醛、二甲胺可進(jìn)行Mannich反應(yīng)生成N-二甲胺甲基丙烯酰胺。運(yùn)用Mannich反應(yīng)改性聚丙烯酰胺是將聚丙烯酰胺陽離子化的經(jīng)典方法之一，用這個(gè)方法使胺甲基化，然后再與硫酸二甲酯或鹵代甲烷反應(yīng)即可得聚丙烯酰胺季胺鹽。而聚丙烯酰胺季胺鹽是水處理中使用最多、效果較好的一種陽離子聚合物[5-9]。故Mannich反應(yīng)被廣泛地應(yīng)用于水處理工業(yè)。在這個(gè)反應(yīng)中人們使用的胺一般是二甲胺（DMA），而其他的一些低烷基胺比如二乙胺（DEA）、N、N-甲基乙基胺（MEA）、乙二胺（EDA）、N、N-二甲基丙二胺（DMADA）、N-甲基對(duì)二氮已烷（MDAH）等在理論上也可進(jìn)行Mannich反應(yīng)，但后者進(jìn)行的反應(yīng)卻很少被報(bào)道。到底這些胺進(jìn)行Mannich反應(yīng)的難易程度如何，其產(chǎn)物的水處理效果又怎樣呢？本文分別做了二甲胺、二乙胺、N、N-甲基乙基胺、乙二胺、N、N-二甲基丙二胺、N-甲基對(duì)二氮已烷與聚丙烯酰胺及甲醛反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及其產(chǎn)物對(duì)含油廢水的絮凝實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明后幾種產(chǎn)物也能發(fā)生Mannich反應(yīng)且由于其烷鏈增加，相應(yīng)增加了其疏水性，從而有很好的絮凝速度及效果。
二．實(shí)驗(yàn)部分
2．1 原料
丙烯酰胺（AM）： AR ，山東石油化工總廠生產(chǎn)；甲醛（FD）：AR ，30%水溶液， 廣州東紅化工廠；二甲胺（DMA）：AR， 36%水溶液， 北京化學(xué)試劑公司；二乙胺（DEA）：AR ，98%溶液， 武漢市江北化學(xué)試劑廠；N、N-甲基乙基胺（MEA）：AR ，西隴化工廠；乙二胺（EDA）：AR，武漢市江北化學(xué)試劑廠；N、N-二甲基丙二胺（DMADA）：AR，西隴化工廠；N-甲基對(duì)二氮已烷（MDAH）：AR，西隴化工廠。
2．2 聚丙烯酰胺（PAM）的制備
將單體丙烯酰胺與適量引發(fā)劑硫代硫酸鈉及過硫酸銨一起加入反應(yīng)器內(nèi)，通入氮?dú)?，升溫聚?~5小時(shí)，將產(chǎn)物提純干燥得PAM固體顆粒。用粘度法測其分子量。
2．3 Mannich反應(yīng)
稱3~5%的PAM溶液100g加入到250ml三口燒瓶中，升溫，攪拌均勻，加入適量甲醛和胺，反應(yīng)1~2小時(shí)，冷卻出料。用膠體滴定法測其胺化度。
2．4 絮凝效果檢測
A 制含油廢水
取南海油田原油少許，加水及乳化劑，在強(qiáng)力乳化機(jī)中乳化10~15分鐘，即得含油量100mg/l的含油污水，將其裝入多個(gè)100ml具塞比色管中備用。
B 絮凝試驗(yàn)
將各種Mannich產(chǎn)物配成1%的溶液，取一定量加入裝有含油污水的比色管中，蓋上塞子，上下?lián)u動(dòng)使其混合均勻，放入70恒溫水浴鍋中靜置，觀察并記錄絮體出現(xiàn)時(shí)間、絮體狀態(tài)，用HORIBA OCMA-300油分儀測含油量，用S-721分光光度計(jì)測透光率。
三．結(jié)果與討論 3.1 發(fā)生Mannich反應(yīng)的條件
在利用Mannich反應(yīng)合成Mannich堿時(shí)，反應(yīng)能否順利進(jìn)行與含α-氫原子的化合物和胺的結(jié)構(gòu)、親核能力及反應(yīng)介質(zhì)的pH值密切相關(guān)，為得到正常的Mannich堿，反應(yīng)所選用的親核性要比含α-氫原子的化合物強(qiáng)，而且只有仲胺可得到單一的產(chǎn)品，氨和伯胺根據(jù)反應(yīng)基團(tuán)的大小可形成仲胺或繼續(xù)反應(yīng)到氮原子上所有可利用的氫原子都被取代為止。聚丙烯酰胺的Mannich反應(yīng)方程見（2）。
關(guān)鍵詞：教學(xué)反思；教學(xué)評(píng)價(jià)；離子反應(yīng)
文章編號(hào)：1008-0546（2012）03-0036-02 中圖分類號(hào)：G632．41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B
doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2012．03．017
葉瀾教授說過：“一個(gè)教師寫一輩子教案不一定成為名師，如果一個(gè)教師寫三年的教學(xué)反思，有可能成為名師?！苯虒W(xué)反思是教師對(duì)自身業(yè)務(wù)素質(zhì)的一種再思考、再學(xué)習(xí)行為。通過這種方式，教師可以進(jìn)一步提升自己的業(yè)務(wù)水平，優(yōu)化自己的教學(xué)行為，提高教學(xué)效益。作為新課程背景下的化學(xué)教育工作者能有意識(shí)地、自發(fā)地、長效地對(duì)教學(xué)活動(dòng)進(jìn)行理性地觀察，對(duì)存在問題進(jìn)行自我矯正是化學(xué)教育工作者專業(yè)成長的重要途徑之一。
【案例回放】
以下是筆者在執(zhí)教人教版高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)基本概念和基本理論《離子反應(yīng)與離子反應(yīng)方程式》的過程。
一、回顧知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生完成基礎(chǔ)知識(shí)脈絡(luò)的梳理。
二、投影書寫離子方程式的準(zhǔn)則。
三、經(jīng)典考題示例。
四、引導(dǎo)學(xué)生探究。
（1）什么樣的離子反應(yīng)不寫離子方程式？
（2）離子反應(yīng)總是向著離子濃度降低的方向進(jìn)行嗎？
（3）怎樣處理離子反應(yīng)中的微溶物？
（4）如何書寫與量有關(guān)的離子方程式？
五、課堂小結(jié)。
【教學(xué)反思】
筆者剛剛送走2011屆高三畢業(yè)班，由于學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)的信任得以繼續(xù)接任高三畢業(yè)班的教學(xué)工作。正是由于本班學(xué)生是我新接任的班級(jí)，對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)的了解過于粗線條，加之，這一節(jié)的內(nèi)容在高考中的地位和作用，要切實(shí)地提高本節(jié)課的課堂效益，自發(fā)地、有意識(shí)地反思這節(jié)課的課堂教學(xué)，顯得尤為必要。
（1）教學(xué)態(tài)度反思：以前上這節(jié)內(nèi)容的新課，面對(duì)的是高一的學(xué)生，學(xué)生在知識(shí)范圍上不夠?qū)挿海泻枚喾匠淌綗o法書寫，講授新課時(shí)明顯有捉襟見肘的感覺。而現(xiàn)在的畢業(yè)班的學(xué)生，知識(shí)點(diǎn)已經(jīng)初成體系，作為教師，更容易找準(zhǔn)學(xué)生在知識(shí)點(diǎn)上的“最近發(fā)展區(qū)”。利用這個(gè)“最近發(fā)展區(qū)”，從學(xué)生熟悉的知識(shí)入手，降低認(rèn)知難度，嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真地關(guān)注學(xué)生的求知欲，內(nèi)化為學(xué)生的知識(shí)潛能，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性和主體性。例如：在經(jīng)典考題示例中：Fe（OH）3＋HI的反應(yīng)，雖然還有很多學(xué)生僅僅從酸堿中和的角度去討論這個(gè)問題，我沒有及時(shí)地給予否定，而是引導(dǎo)學(xué)生探究，經(jīng)過學(xué)生的探究，充分發(fā)揮教學(xué)民主，學(xué)生們已經(jīng)掌握這個(gè)反應(yīng)原理不僅有酸堿中和，還有Fe3＋和I－的氧化還原過程。筆者認(rèn)為，自己在呈現(xiàn)一些經(jīng)典例題時(shí)，要經(jīng)過認(rèn)真地篩選和設(shè)計(jì)，關(guān)鍵是能否調(diào)動(dòng)學(xué)生積極探究地欲望，事實(shí)證明，F(xiàn)e（OH）3＋HI的反應(yīng)的探究，能調(diào)動(dòng)學(xué)生們主動(dòng)探究的欲望。
（2）教學(xué)目標(biāo)反思：以課程目標(biāo)為指導(dǎo)，讓學(xué)生主動(dòng)參與，發(fā)揮學(xué)生的主人翁意識(shí)，根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，適時(shí)調(diào)整教學(xué)目標(biāo)。由于學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷失誤不多，所以電離方程式的書寫，只花了少量的時(shí)間。根據(jù)學(xué)生情況，把重點(diǎn)放在離子方程式的書寫和正誤判斷上。例如：AlCl3＋NaOH，NaAlO2＋HCl，AlCl3＋NH3?H2O，NaAlO2＋CO2等一系列離子方程式的書寫上；有一小部分學(xué)生對(duì)前兩個(gè)方程式只書寫一個(gè)總反應(yīng)，不知道離子方程式的書寫還要能反映出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。經(jīng)過糾正，大多數(shù)學(xué)生能反思錯(cuò)誤，對(duì)這種問題已具備了敏捷性和時(shí)效性。再如NaHSO4＋Ba（OH）2的反應(yīng)時(shí)，溶液恰好成中性，和使硫酸根離子完全沉淀的兩個(gè)方程式的書寫的異同，學(xué)生已經(jīng)能從原理上清晰地比較研究視角，進(jìn)行理智地思考。這樣的教學(xué)目標(biāo)的及時(shí)更換符合新教材的特點(diǎn)，符合學(xué)生的實(shí)際情況。
（3）教學(xué)計(jì)劃的反思：備課前這一堂課的內(nèi)容是以學(xué)案的形式呈現(xiàn)的，考慮到是高三一輪復(fù)習(xí)，在學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)基礎(chǔ)上稍加了提升，整個(gè)學(xué)案有6道電離方程式的書寫，和18道離子方程式的書寫，18道離子方程式中涉及互滴問題，不定量和定量方程式的書寫，這些都是離子反應(yīng)里的典型問題和重難點(diǎn)。在教學(xué)計(jì)劃和教學(xué)結(jié)構(gòu)上符合學(xué)生的身心發(fā)展水平和認(rèn)知水平。根據(jù)教學(xué)實(shí)踐和教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，電離方程式的書寫只提及了注意點(diǎn)，而離子方程式的書寫各舉一例進(jìn)行板演，其余讓學(xué)生自主練習(xí)，發(fā)現(xiàn)學(xué)生書寫普遍不理想，對(duì)離子之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)掌握不透徹。筆者認(rèn)為，想在短時(shí)間內(nèi)有較好的收效，必須在理解的基礎(chǔ)上多加練習(xí)，敢于讓學(xué)生出錯(cuò)，從錯(cuò)誤中吸取教訓(xùn)。以后在這節(jié)復(fù)習(xí)課的教學(xué)過程中，第一節(jié)重點(diǎn)解決上述幾個(gè)問題，第二節(jié)課重點(diǎn)解決涉及“互滴問題”的離子反應(yīng)方程式的書寫，以及涉及“量的問題”的離子反應(yīng)方程式的書寫，這樣的教學(xué)計(jì)劃可以便于教師掌控教學(xué)進(jìn)度，不至于讓重難點(diǎn)因?yàn)闀r(shí)間問題停留在膚淺的表面，可以很好地分解難度，提高課堂效益。
（4）教學(xué)過程的反思：新課程強(qiáng)調(diào)的是：“為了每一個(gè)學(xué)生的發(fā)展”，其實(shí)質(zhì)就是，教師的教學(xué)過程中，要善于觀察、反思學(xué)生的學(xué)習(xí)過程，用心去體驗(yàn)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中掌握了什么，形成了怎樣的能力，從而及時(shí)地調(diào)整自己的教學(xué)行為和教學(xué)節(jié)奏。例如筆者在教學(xué)中，通過多元弱酸的酸式鹽與堿的反應(yīng)，堿與酸性氧化物的反應(yīng)，氨水與硝酸銀的離子反應(yīng)的書寫，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題、解決問題的能力和總結(jié)歸納的能力，基本學(xué)會(huì)與量有關(guān)的離子方程式的分析方法和書寫原則；通過離子方程式正誤的判斷，學(xué)會(huì)分析的步驟，培養(yǎng)敏銳的觀察能力。筆者留心發(fā)現(xiàn)學(xué)生在課堂上書寫18個(gè)離子方程式感覺比較枯燥，學(xué)生感到厭煩，我們可以改變呈現(xiàn)的方式，比如，離子方程式的書寫中穿插正誤判斷、錯(cuò)誤訂正、常見錯(cuò)誤歸納等等，改變單一的形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，效果會(huì)更好。高三一輪復(fù)習(xí)面對(duì)的教學(xué)對(duì)象是高中知識(shí)已經(jīng)初具雛形的學(xué)生，但是遺忘造成了知識(shí)的脫節(jié)。我們有的時(shí)候出于恨鐵不成鋼的原因，對(duì)于學(xué)生表現(xiàn)出來的低級(jí)錯(cuò)誤，沒有顧及學(xué)生的自尊心，給予嚴(yán)厲批評(píng)，課后反思自己的教學(xué)行為，根本在于用一把尺子在評(píng)價(jià)學(xué)生，沒有建立多元化的評(píng)價(jià)模式。教育的目的就是要挖掘?qū)W生潛力，讓他們?cè)谧约荷瞄L的領(lǐng)域有所發(fā)展。在以后的教學(xué)中面對(duì)問題和突發(fā)事件要顧及學(xué)生的內(nèi)心感受，適當(dāng)給點(diǎn)陽光。課后可以在特定的情況下，多找這個(gè)學(xué)生談?wù)劊苏鋵W(xué)習(xí)態(tài)度，了解他的學(xué)習(xí)近況，提出近期目標(biāo)，用心交流，平等相處，拉近學(xué)生與我之間的距離，使我們?cè)谝环N愉悅的氛圍中完成各自的任務(wù)。
（5）教學(xué)內(nèi)容的反思：根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)以及江蘇省考試說明，這一節(jié)課的主線是離子方程式的書寫，作為學(xué)生必須掌握的化學(xué)用語之一，要求學(xué)生具備較強(qiáng)的基本功和化學(xué)素養(yǎng)，在學(xué)生掌握了離子反應(yīng)的條件的基礎(chǔ)上，在高三的一輪復(fù)習(xí)課中，應(yīng)區(qū)別于高一年級(jí)時(shí)的教學(xué)要求，教師要有較高的立足點(diǎn)，符合學(xué)生的認(rèn)知水平，因?qū)W生已經(jīng)掌握了系統(tǒng)的元素化合物的知識(shí)，應(yīng)該以元素化合物的知識(shí)為載體，訓(xùn)練學(xué)生正確書寫離子反應(yīng)方程式的技能。
當(dāng)然，教學(xué)反思的內(nèi)容不僅僅包括上述五個(gè)方面，對(duì)于不同的教學(xué)內(nèi)容，教學(xué)反思的內(nèi)容不盡相同，例如還可以有教學(xué)策略的反思，反思自己的教學(xué)活動(dòng)是否根據(jù)學(xué)生認(rèn)知活動(dòng)的特點(diǎn)和心理特征，優(yōu)化教學(xué)策略，反思自己是否做到教法和學(xué)法的統(tǒng)一，從而促進(jìn)學(xué)生的自主發(fā)展；另外還有教學(xué)媒體的使用反思，反思自己的教學(xué)媒體是否恰到好處，是否有嘩眾取寵之嫌，杜絕課堂教學(xué)為媒體服務(wù)的怪象；再如還有教學(xué)評(píng)價(jià)的反思，反思自己的教學(xué)評(píng)價(jià)是否具有多樣性、開放性、差異性和綜合性等特點(diǎn)，是否注重三維目標(biāo)的多維評(píng)價(jià)。
總之，教學(xué)是一門有遺憾的藝術(shù)，對(duì)待遺憾，我們應(yīng)該不斷改進(jìn)，探究適合我們學(xué)生的教學(xué)方法和手段?；瘜W(xué)的很多知識(shí)點(diǎn)是抽象的，無法建模的。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中必將經(jīng)歷茫然和痛苦，但是，如何把這些茫然和痛苦轉(zhuǎn)變?yōu)轶@喜和收獲，這才是我們作為化學(xué)教育工作者必須反思的問題。教學(xué)如逆水行舟，不進(jìn)則退，在知識(shí)日新月異的時(shí)代里，教師更不能固步自封，學(xué)生需要什么，他們?cè)谙胧裁次覀儾荒苊Ｈ粺o知，否則我們很難提高教學(xué)的針對(duì)性，更談不上高效教學(xué)了，因此我們教師在自己漫長的教學(xué)生涯中，要時(shí)不時(shí)地停下自己匆忙的腳步，提起筆來將自己教學(xué)中的教學(xué)反思和教學(xué)智慧記錄下來，總還是可以做到的吧！
參考文獻(xiàn)
［1］ 廣秋，汪佳敏．高中化學(xué)有效教學(xué)［M］．吉林：中國出版集團(tuán)，2009
