時間：2023-02-28 15:54:41
序論：在您撰寫初中化學考點總結(jié)時，參考他人的優(yōu)秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導您走向新的創(chuàng)作高度。
一、化學用語
1、常見元素及原子團的名稱和符號
非金屬：
O氧
H氫
N氮
Cl氯
C碳
P磷
S硫
金屬：
K鉀
Ca鈣
Na鈉
Mg鎂
Al鋁
Zn鋅
Fe鐵
Cu銅
Hg汞
Ag銀
Mn錳
Ba鋇
原子團(根)：氫氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
銨根
OH－
NO3－
CO32－
SO4
2－
NH4＋
2、(1)
常見元素化合價口訣：一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全；銅汞二價最常見，三鋁四硅五氮磷，單質(zhì)零價要記清。
(2)
常見原子團(根)化學價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。
3、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學名稱、化學式、用途
俗稱
化學名稱
化學式
用途
金剛石、石墨、木炭等
碳單質(zhì)
C
金剛石做鉆頭、切割玻璃
石墨做鉛筆芯、電極
干冰
二氧化碳固體
CO2
人工降雨，致冷劑
水
水
H2O
最常見溶劑
鐵銹
氧化鐵
Fe2O3
生石灰
氧化鈣
CaO
食品干燥劑
熟石灰、消石灰（澄清石灰水）
氫氧化鈣
Ca(OH)2
改良酸性土壤
石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）
碳酸鈣
CaCO3
建筑材料、工業(yè)制取CO2
火堿、燒堿、苛性鈉
氫氧化鈉
NaOH
氫氧化鈉固體作干燥劑、化工原料、清潔劑
鹽酸
(氯化氫)
HCl
除鐵銹、胃酸主要成分
純堿、蘇打
碳酸鈉
Na2CO3
玻璃、造紙、紡織、洗滌
碳酸氫鈉
小蘇打
NaHCO3
發(fā)酵粉、治療胃酸過多
天然氣、沼氣、瓦斯
甲烷
CH4
燃料
酒精
乙醇
C2H5OH
燃料、乙醇汽油
4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學方程式
（1）實驗室制取氧氣一：
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
（2）實驗室制取氧氣二：
2H2O2
===2H2O+O2
(3)
實驗室制取氧氣三：
2KClO3===2KCl+3O2
（4）實驗室制法CO2：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（5）實驗室制取氫氣：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+H2
（6）電解水制取氫氣：
2H2O===2H2+O2
（7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（Fe與鹽、酸反應(yīng)都生成的是+2價亞鐵離子）
（8）煉鐵原理：
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
（Fe2O3與酸反應(yīng)生成的是+3價鐵離子）
（9）熟灰水[Ca(OH)2
]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
（10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3
===CaO+CO2
二．金屬活動性順序：
金屬活動性由強至弱：
K
Ca
Na
Mg
Al
，
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
，Cu
Hg
Ag
Pt
Au。
（按5個一句順序背誦）鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
，
鋅
鐵
錫
鉛
（氫）
，銅
汞
銀
鉑
金。
三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
1、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4
2、紅色固體：Cu、Fe2O3
、紅磷
硫磺：淡黃色
綠色：堿式碳酸銅(銅銹，俗稱銅綠)
3、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶
液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈
棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
4、（1）具有刺激性氣體的氣體：
NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
、空氣、稀有氣體
四、一些物質(zhì)的特性及用途：
可燃性的氣體：H2、CO、CH4
都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
還原性的物質(zhì)：C、H2、CO
都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。
助燃性物質(zhì)：O2
能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。
有毒的氣體：CO
能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水變渾濁氣體：CO2
最輕氣體：H2
也是唯一燃燒無污染的氣體燃料
干冰（CO2固體）：
用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等
鹽酸（HCl）：
用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）
石灰石（CaCO3）：
建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO和CO2；
生石灰CaO：
易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2：
用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH
五、化學與社會相關(guān)常識
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）
六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽
缺乏某些元素導致的疾病：缺鈣：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂病（兒童）；
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大（大脖子病）
缺維生素A：夜盲癥；
缺維生素C：壞血病
合金（混合物）：沒有發(fā)生化學變化，生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金
鐵生銹:鐵同時與空氣（主要是O2）和水接觸
銅生銹（銅綠）：同時與空氣、水和CO2接觸。
防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。
可燃物燃燒條件：⑴是可燃物；⑵與空氣（或O2）接觸
⑶溫度達到可燃物著火點
滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；
⑵隔絕空氣（或O2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，
用
CO2滅火；⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。
環(huán)境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑
物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
六、基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng)：A+BAB
多變一
例：C+
O2==
CO2
CaO+H2O===Ca(OH)2
分解反應(yīng)：ABA+B
一變多
例：2H2O===2H2+O2
H2CO3==CO2
+
H2O
置換反應(yīng)：A+BCAC+B
單換單
例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
H2+CuO==Cu+
H2O
復分解反應(yīng)：AB+CDAD+CB
化合物互相交換成分
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
七、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷（CH4）。
6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點最低的金屬是汞。
12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。
13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
八、氣體的鑒別
（1）O2與其它任何一種氣體：
用帶火星的木條鑒別，能復燃的是O2
（2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2
九、初中化學中的“三”
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。
6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2
9、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
11、物質(zhì)的溶解可分為三類：大部分溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；少數(shù)溶解時沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl；極少數(shù)溶解吸熱：如NH4NO3溶解。
12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
過濾失敗的三個原因：(1濾紙破損；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)容器本身不干凈。
13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2（CO2不能算著空氣污染物）
14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。
16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠
19、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)（中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)）
十、關(guān)于溶液的一些計算
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
1、公式：
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
×
100%
S
100+S
在飽和溶液中：
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=
×
100%
2、有關(guān)溶液稀釋（用水稀釋的計算）原理：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變
稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）
（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉片發(fā)黃
常見的氮肥：尿素〔CO(NH2)2〕氨水（NH3.H2O）銨鹽（NH4Cl）
（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。
缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏
常見的鉀肥：硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）
（3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）。缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達
常見的磷肥：磷礦粉〔Ca3(PO4)2〕
（4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種（KNO3、NH4H2PO4）
十二、酸堿鹽溶解性的識記方法：
⑴K、Na、NH4、NO3鹽全溶；
⑵鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶；
⑶硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；
⑷碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶；
⑸堿類：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。
十三、其它背誦知識點
1、蛋白質(zhì)作用：促進機體生長及修補受損組織。
2、糖類作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。
3、油脂作用：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動的備用能源。
4、維生素作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。
5、有機化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）
6、無機化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）
7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。
8、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾?、合成橡膠（輪胎）。
9、白色污染：塑料對環(huán)境造成的污染。治理措施：①減少使用；②重復使用；③開發(fā)新型塑料；④回收利用。
10、常量元素（11種）
在人體中含量>0.01%
O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素
在人體中含量
Fe、Zn、Se、I、F等
對人體有害的元素
Hg、Pb、Ag、Ba、Al等
11、pH的測定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）；測定時不能將PH試紙放入待測液，否則待測液會受到污染；也不能將PH試紙用水濕潤，否則待測液被稀釋，測出的值不準確。
12、復分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
13、濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時要把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。（如果將水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液向四處飛濺，發(fā)生危險）
14、物質(zhì)的分離：過濾法：分離可溶物
+
難溶物
蒸發(fā)溶劑：適合于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，當溫度升高到較高時，溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)隨著溶劑的減少，析出晶體的過程。
冷卻熱飽和溶液法：適合于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，一般是指把溫度比較高的飽和溶液將其溫度降低析出晶體的過程。
15、裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就說明裝置不漏氣。
16、硬水與軟水鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸，工業(yè)上通常用化學試劑出去鈣、鎂離子。
17、酸溶液肯定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸溶液，某些鹽溶液也可能顯酸性，如硫酸氫鈉、硫酸銨等溶液顯酸性。同理，堿溶液肯定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液，某些鹽溶液也可能顯堿性，如碳酸鈉、碳酸鉀等溶液顯堿性。另外常見的堿中有很多不溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵等，即使把它們加入到足量的水中，也不能電解出OH-，滴加指示劑時也不會變色。
18、常見沉淀：AgCl
BaSO4
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
BaCO3
CaCO3；生成氣體和水：H+與CO32－、HCO3－
；
NH4+與OH－
生成水：H+與OH－生成水。
19、向酸和鹽的溶液加入堿，應(yīng)理解為堿優(yōu)先和酸反應(yīng)，然后堿才和鹽發(fā)生反應(yīng)。同理，向堿和鹽的溶液加入酸，應(yīng)理解為酸優(yōu)先和堿反應(yīng)，然后酸才和鹽發(fā)生反應(yīng)。
1、常見元素、原子圖化合價口訣
正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；
二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；
錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質(zhì)為0永不變；
酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。
一些常見元素、原子團（根）的化合價
元素和根的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
元素和根
的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
鉀
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
鈉
Na
+1
溴
Br
-1
銀
Ag
+1
氧
O
-2
鈣
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
鎂
Mg
+2
碳
C
+2
+4
鋇
Ba
+2
硅
Si
+4
銅
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
鐵
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
鋁
Al
+3
氫氧根
OH
-1
錳
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
鋅
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氫
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
銨根
NH4
+1
2、初中常見物質(zhì)的化學式
(1)非金屬單質(zhì)：
氫氣
碳
氮氣
氧氣
磷
硫
氯氣
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金屬單質(zhì)
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常見的氧化物
物質(zhì)名稱
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
化學式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物質(zhì)名稱
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化亞銅
氧化亞鐵
化學式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物質(zhì)名稱
三氧化二鐵
四氧化三鐵
三氧化二鋁
氧化銀
二氧化錳
化學式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常見的酸
物質(zhì)
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫（氫硫酸）
溴化氫（氫溴酸）
碳酸
化學式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常見的鹽
物質(zhì)
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
化學式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物質(zhì)
氯化鋁
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
化學式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物質(zhì)
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
化學式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物質(zhì)
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
化學式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物質(zhì)
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
碳酸鉀
化學式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
氫氧化亞鐵
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常見的有機物
物質(zhì)
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化學式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常見化肥
物質(zhì)
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
硝酸鉀
化學式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常見沉淀
紅褐色沉淀
淺綠色沉淀
藍色沉淀
淡黃色沉淀(水溶液中)
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物質(zhì)的學名、俗名及化學式
（1）金剛石、石墨：C
（2）水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)
純堿、蘇打：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3
(12)
膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）
(14)
甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根離子）
(17)
氨氣：NH3
（堿性氣體）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)
亞硝酸鈉：NaNO2
（工業(yè)用鹽、有毒）
4、常見物質(zhì)的顏色
（1）
固體物質(zhì)顏色
A
、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、
白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、
B
、黃色固體：硫粉（S）
C、
紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E、
黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、
F
、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
、錳酸鉀K2MnO4
G、
紫黑色固體：高錳酸鉀
H
、無色固體：冰，干冰，金剛石
I
、
銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。
（2）生成沉淀的顏色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B
、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
C
、藍色沉淀：氫氧化銅
Cu(OH)2
（3）
溶液的顏色
A
、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2
B
、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3
C
、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2
D、
無色液體：水，雙氧水
E
、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
、石蕊溶液
（4）氣體的顏色
A、
紅棕色氣體：二氧化氮
B
、黃綠色氣體：氯氣
C
、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：
A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
B、有毒的氣體：CO
；
有毒的液體：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固體：NaNO2
、CuSO4
(可作殺菌劑
，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
5、物質(zhì)的溶解性
（1）鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）
6、化學之最
1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5）最簡單的有機物是甲烷。
6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9）導電性最強的金屬是銀。
10）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11）熔點最小的金屬是汞。
12）人體中含量最多的元素是氧。
13）組成化合物種類最多的元素是碳。
14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
7、初中化學中的“三”
1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三個：(1)均一性
(2)穩(wěn)定性
(3)混合物。
9）化學方程式有三個意義：
(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；
(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；
(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據(jù)
（2）遵循質(zhì)量守恒定律
（3）化學式書寫正確。
10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14）常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是：點燃、加熱、高溫。
15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應(yīng))
（2）向上排空法（密度比空氣大）
（3）向下排空法（密度比空氣?。?/p>
17）水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24）氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)
液態(tài)氧氣是淡藍色
(2)
硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26）與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)
硫酸銅晶體；(2)
氫氧化銅沉淀；(3)
硫酸銅溶液。
27）過濾操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；
(2)
玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)
盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。
30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
(3)不嘗藥品的味道。
31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。
35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4
（任何可燃性氣體和粉塵）。
36）煤干餾（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。
37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。
38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?。
40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。
8、基本反應(yīng)類型特點
化合反應(yīng)：多變一
分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：單質(zhì)換單質(zhì)
復分解反應(yīng)：互換離子、價不變
9、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺
“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體
“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
11、電解水的實驗現(xiàn)象：
“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。
12、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；
原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；
得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。
13、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
14、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
15、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”。
16、實驗中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應(yīng)露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?/p>
17、金屬＋酸鹽＋H2中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸鹽＋H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
19、催化劑：一變二不變
（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。
20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
21、長進短出還是短進長出
（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。
23、幾個常見的分解反應(yīng)
（1）水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常見物質(zhì)化學式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號內(nèi)為相對分子（原子）質(zhì)量）
物質(zhì)
俗稱
性質(zhì)
用途
S（32）
硫磺
淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）
用物制煙霧彈
C（12）
金剛石、
石墨、
活性炭
金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導電性、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）
金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、、制鉛筆
Fe（56）
化學性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)
各種鐵制品、合金等
P2O5（142）
白色固體、易吸水
用作干燥劑
CO2（44）
干冰、碳酸氣
易溶于水、水呈酸性、比空氣重
人工降雨、工業(yè)原料
SO2（64）
密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3
SO3（80）
密度比空氣大，其水溶液為H2SO4
CH4（16）
沼氣
坑氣
密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃燒
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
與乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO（56）
生石灰
白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥劑
Fe3O4（232）
磁鐵礦主要成分
黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解
用于治煉金屬鐵
Fe2O3（160）
磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分
紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解
用于治煉生鐵
CuO（80）
黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解
用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來
用于檢驗物質(zhì)中是否含有水
CuSO45H2O（250）
膽礬
藍礬
藍色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高錳酸鉀
紫黑色易溶水，其水溶液為紅色
用于制氧氣
KClO3
氯酸鉀
白色物質(zhì)易溶于水
在MnO2催化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
綠銅
綠色難溶于水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2
用在鑒別題中
AgCl(143.5)
白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反應(yīng)可生成它
用于檢驗Ag+及CI—
BaSO4(233)
鋇餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它
用于檢驗Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體
用作還原劑、治煉金屬
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色難溶于水、易溶于酸的固體
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
鹽酸
無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。
用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)
H2SO4（98）
硫酸
無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)
稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)
HNO3（63）
硝酸
無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)
NaOH（40）
火堿、燒堿
白色固體
25、常見氣體鑒別方法
O2
燃燒更旺：O2
H2
木條熄滅：CO2
分別往集
變紅：CO2
CO2
NH3
氣瓶中滴少
變藍：NH3
CO
燃著木條分別
N2
許石蕊試液
不變：N2
CH4
伸到各集氣瓶內(nèi)
H2
NH3
有水珠
N2
被點燃氣體：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷燒杯
CH4
無水珠：CO
產(chǎn)生氣體
變渾：CH4
通入石灰水中
不變渾：H2
26、常見反應(yīng)方程式
一、氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗：
2HgO
Hg+
O2
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（實驗室制氧氣原理)）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：
2H2O2
2H2O+
O2
（實驗室制氧氣原理)）
16．加熱氯酸鉀：2KClO3
2KCl
+
3O2(實驗室制氧氣原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質(zhì)
24．木炭還原氧化銅：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：C
+
O2
CO2
27．煤爐的中層：CO2
+
C
2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反應(yīng)：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
六、金屬
（1）43.
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（2）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應(yīng)）
44.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
新金屬
+
新鹽
52.
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質(zhì)
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣（見上）
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
56.
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
堿
--------
鹽
+
水（中和反應(yīng)）
62.
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、堿的化學性質(zhì)
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
75.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、鹽的化學性質(zhì)
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質(zhì)-------
另一種金屬
+
另一種鹽
76.
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）鹽
+
堿
--------
另一種堿
+
另一種鹽
78.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20號元素元素符號
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符號
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
常用的相對原子質(zhì)量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相對原子質(zhì)量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18號元素核外電子分布圖
28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）
化學方程式
反應(yīng)現(xiàn)象
應(yīng)用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙
白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO
紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
點燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2
點燃2H2O
淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2
藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2
藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使帶火星的木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2
紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體
拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2+O2
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解
實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
H2+Cl2
點燃或光照
2HCl
點燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
藍色沉淀生成、上部為澄清溶液
質(zhì)量守恒定律實驗
2C
+O2點燃2CO
煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點燃2CO2
藍色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2
黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2
工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫
2Fe+3CO2
冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫
3Fe+4CO2
冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱
酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由淺綠色變?yōu)闊o色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)
鍍銀
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固體溶解
胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工業(yè)制燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末變?yōu)樗{色
檢驗物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）
應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）
應(yīng)用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
29、
空氣的成分
（1）空氣的成分按體積計算：
成分
氮氣
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質(zhì)
體積分數(shù)
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途
氣體
性質(zhì)
用途
氧氣
通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時均呈現(xiàn)淡藍色
供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼
氮氣
無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒
制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛
稀有氣體
都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應(yīng)
用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉
（3）
空氣污染物
有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃燒
B、工廠排放的廢氣
C、汽車尾氣
保護空氣措施：A、加強對空氣質(zhì)量的監(jiān)測
B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放
C、植樹造林、種花種草
(4)
引起溫室效應(yīng)的氣體：CO2、CH4、O3等；
導致酸雨的氣體：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4
30、
常見的化肥
植物的肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。
化肥種類
常用化肥
主要作用
缺乏時表現(xiàn)
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)
植物葉片發(fā)黃
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促進生長、增強抗旱、抗寒能力
產(chǎn)量下降
鉀肥
K2SO4、KCl
增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力
莖稈軟弱
復合肥
NH4H2PO4、KNO3
銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因為銨態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發(fā)，人要站在上風口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。
區(qū)分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。
31、
營養(yǎng)物質(zhì)
（1）六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。
（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。
（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應(yīng)，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。
（5）蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學纖維進行區(qū)別。
（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。
（7）霉變食品不能吃。
（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。
（9）缺乏維生素A，會導致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血??；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。
（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。
鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導致佝僂?。烩c、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒
定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起
甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。
32、有機合成材料
（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。
常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。
大多數(shù)有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。
（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。
（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。
（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學腐蝕等特點。
（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。
（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。
（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：
纖維種類
燃燒情況
氣味
灰燼
棉纖維
易燃，直接燃燒
燒紙的味道
灰色，細軟
羊毛纖維
起泡成球，不延續(xù)燃燒
燒毛發(fā)的味道
黑褐色小球，易碎
合成纖維
先融化再燃燒
特殊氣味
黑色硬塊
（8）
白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。
解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重復使用塑料制品
C、回收廢棄塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的幾種單質(zhì)
（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：
金剛石
石墨
C60
外觀
無色、透明
深灰色、不透明、有金屬光澤
有金屬光澤、粉末呈黃色
硬度
天然存在最硬的物質(zhì)
很軟
脆
導電性
幾乎不導電
良好
不導電
導熱性
很差
良好
很差
用途
鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭
鉛筆芯、電極
超導體
物理性質(zhì)不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學變化。
（3）
一種元素可以組成不同的單質(zhì)。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用來吸附氣體、食品里的色素，或
用來吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。
35、
碳與炭的區(qū)別
“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常溫下，單質(zhì)碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。
碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。
36、
木炭還原氧化銅
（1）反應(yīng)方程式
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2；
實驗現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（2）實驗注意事項：
A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管
B、木炭應(yīng)過量，目的是使氧化銅充分反應(yīng)，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅
C、實驗結(jié)束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。
37、
物質(zhì)的分類
物質(zhì)
38、正確的書寫化學方程式
（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應(yīng)不能寫成生成物是FeCl3
，鐵與稀硫酸反應(yīng)不能成生成物Fe2（SO4）3，應(yīng)寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反應(yīng)條件漏寫
（3）不能把化學式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3
（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平
（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。
（6）書寫化學方程式口訣：
左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準化學式，系數(shù)要配平；
中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。
39、常見物質(zhì)的酸堿性
物質(zhì)
食鹽水
純水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗潔精
氫氧化鈉
酸堿性（pH）
中性
7
中性
7
強酸性
1
弱堿性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
強堿性
13
40、
分子、原子、離子
（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。
（2）分子、原子總在不停的做無規(guī)則的運動，并且其運動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，運動越激烈。
（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。
（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。
（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學變化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學變化中的最小微粒。
41、水
1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加
（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。
2、愛護水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。
節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌
（2）
洗菜水用來澆花或者沖廁所。
3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。
自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。
4、鑒別硬水、軟水應(yīng)使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。
硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。
5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。
電解水的實驗結(jié)論：
（1）水是由氫氧兩種元素組成
（2）水是由水分子構(gòu)成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成
（3）原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。
（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應(yīng)，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。
（3）在一定條件下，二氧化碳會變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。
（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。
（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產(chǎn)生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內(nèi)通風。
43、
燃燒
1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性
（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸
（3）溫度要達到著火點以上。
以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。
2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物
（2）隔絕空氣（氧氣）
（3）降低溫度到可燃物著火點以下。
3、滅火方法：（1）用水撲滅火災，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。
（2）清除可燃物，設(shè)置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。
（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。
44、燃料的合理利用
（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；
通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。
（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；
石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；
液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，
具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。
（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用車用乙醇汽油的優(yōu)點：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。
氫能源的三大優(yōu)點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。
45、質(zhì)量守恒定律
（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。
B、強調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。
C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。
D、“參加”是實際參加化學反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。
（2）設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若反應(yīng)中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。
（3）任何化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后填平不平衡的原因：
A、參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量沒有計算在反應(yīng)物或生成物中
B、反應(yīng)裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。
46、
化學反應(yīng)過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”
47、
化學方程式的意義與讀法
（1）
意義與讀法
意義
實例（2H2+O22H2O）
讀法
物質(zhì)方面：
表示反應(yīng)物、生成物
反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件時點燃
氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成水
量的方面：
（1）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量×化學計量數(shù)
（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水
（2）
每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)，生成2個水分子
（2）
化學方程式提供的信息：
A、哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（誰是反應(yīng)物）
B、通過什么條件發(fā)生反應(yīng)
C、反應(yīng)后的生成物是什么
D、參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量
E、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒
F、化學反應(yīng)的基本類型
48、
根據(jù)化學方程式計算的步驟與書寫格式
（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
（2）寫：正確書寫化學方程式
（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系。
①根據(jù)化學方程式求出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，標在其對應(yīng)的化學式下面，
②把題中已知條件和待求未知量標在相應(yīng)物質(zhì)相對分子質(zhì)量總和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：簡明的寫出答案。
例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？
解題步驟
書寫格式
（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x
（2）寫：正確書寫化學方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：簡明的寫出答案
答：生成365克氯化氫氣體
49、
化學式的意義
化學式含義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質(zhì)
表示水這種物質(zhì)
表示該物質(zhì)的元素組成
水是由氫元素和氧元素組成的
微觀
表示物質(zhì)的一個分子
表示一個水分子
表示物質(zhì)的分子構(gòu)成
一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的
化學用語及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：
50、有關(guān)化學式的計算
（1）相對分子質(zhì)量：各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量=某原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+另一原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+…
（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學式為Ax
By
A元素：B元素＝B原子個數(shù)(x個)×A的相對原子質(zhì)量：B原子個數(shù)(y個)×B的相對原子質(zhì)量
（3）元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%
＝×100%
（4）物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的個數(shù)：B原子的個數(shù)=x：y
例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比=2:3
鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8
鋁元素的質(zhì)量分數(shù)=
51、
溶液的相關(guān)計算
（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%
（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)
52、
實驗室制取氧氣的反應(yīng)方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）
（4）氣體的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的氣體較純。
瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。
（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。
53、實驗室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）氣體收集方法：向上排空氣法
（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
（5）二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：
CaCO3高溫CaO+CO2
（6）生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化學實驗
（1）實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
（4）試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；
加熱固體時管口略向下傾斜。
（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。
（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；
不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。
（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。
不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時。
量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實際值小，
俯視讀數(shù)比實際值大。
（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。
砝碼要用鑷子夾取。
藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
（11）膠頭滴管：滴液時應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不
能倒置。
（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。
（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。
55、四大基本反應(yīng)類型
（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
（4）復分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
56、常見物質(zhì)及離子的檢驗
氣體
檢驗方法
現(xiàn)象
O2
用帶火星的木條
木條復燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水變渾濁
H2
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，
再向小燒杯中倒入石灰水
淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅
黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍
CO
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水
黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁
CH4
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
HCl
通入水里，滴入硝酸銀溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用濕潤的紅色石蕊試紙
濕潤的紅色石蕊試紙變藍
離子
使用試劑
現(xiàn)象
H＋
1）
紫色石蕊試液
4）金屬氧化物
2）pH試紙
5）碳酸鹽
3）加入鋅粒
6）不溶性堿
1）變紅
4）
固體溶解
2）pH＜7
5）有氣泡產(chǎn)生
3）有氣泡產(chǎn)生
6）固體溶解
OH－
1）紫色石蕊試液
2）pH試紙
3）無色酚酞試液
4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液
變藍
pH＞7
變紅
生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）
CO32-
鹽酸和澄清石灰水
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO42-
1）硝酸鋇溶液和稀硝酸
2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先無沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀
Cl－
硝酸銀溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍
57、
金屬
（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。
（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導電性、
導熱性、延展性。
（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。
還應(yīng)考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。
（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學性質(zhì)）。
合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。
合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。
（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學反應(yīng)，導致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。
（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨
B、化學方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。
防止鐵制品生銹的方法：
A、保持鐵制品表面的清潔干燥
B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬
化學學科概念多、抽象性強、理解性要求高，是一門兼具文科和理科特征的綜合性學科．對此，在初中化學復習教學過程中，筆者提出了化學復習教學的四步走策略．第一輪復習是圍繞教材，按照課本章節(jié)復習;第二輪是圍繞教學知識點，實施專項復習;第三輪是圍繞考綱考點，實施習題訓練復習;第四輪是總結(jié)式復習，回顧前三輪的復習過程，進行反思總結(jié)．如此一來，從化學教材中的知識點到試卷中常出現(xiàn)的經(jīng)典考題，可以實現(xiàn)“一網(wǎng)打盡”，從而實現(xiàn)有效化學復習教學．
二、化學復習教學策略
1．圍繞教材，學生基礎(chǔ)強化
認真研讀新課程理念不難發(fā)現(xiàn)，中考化學知識點無一不是來源于教材．隨著素質(zhì)教育的不斷深入，初中化學知識點的考查更加強調(diào)基礎(chǔ)和實踐．在傳統(tǒng)的化學復習教學中，有些教師會一味地拔高和拓展，在一些不必要的題型和知識點上花費過多的時間．因此，在初中化學第一輪復習中，教材必須是復習教學的重點．課本中的例題、知識點總結(jié)、課后習題、閱讀資料等，都是初中化學常見的考點．在中考之前，必須將化學課本反復研讀，將教材中的化學概念、知識研拓、實驗技能等，加以總結(jié)．例如，在化學授課伊始，教材中給出了化學變化與物理變化的區(qū)別．化學變化必然有新物質(zhì)的產(chǎn)生，而物理變化則不引入新物質(zhì)．由此引出了化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的概念，即是考查某一性質(zhì)的產(chǎn)生是否需要化學變化的幫助．對此，筆者給出了這樣的判斷題:爆炸現(xiàn)象是化學變化嗎?學生異口同聲地回答:是．對于本題，教材中明確指出化學中出現(xiàn)的爆炸分為物理爆炸和化學爆炸，必須區(qū)別對待．物理爆炸不涉及新物質(zhì)的產(chǎn)生，如氣球的爆炸，則是物理變化;化學爆炸，如鞭炮的爆炸，必定產(chǎn)生新物質(zhì)，則是化學變化．如果對教材中的爆炸知識點看得不夠仔細，自然就難以正確判斷出該題的答案．對于初中化學的首輪教材化復習，不必追求深度，但是必須強調(diào)對教材的仔細研讀，細細品味教材中的每一句話．
2．圍繞考點，化學專項強化
初中化學學科涉及的知識點概念雖然繁多，但其中的難點和重點往往是固定的．對于簡單易懂的化學知識，教師不妨一帶而過，從而為化學難點和重點的復習騰出時間．在初中化學教學中，化學反應(yīng)、化學實驗、化學特殊現(xiàn)象，往往會成為學生失分點．對此，筆者開設(shè)了專門的實驗課、化學角、化學之最等興趣活動．在提高化學教學趣味性的基礎(chǔ)上，提高了學生的化學綜合素養(yǎng)．只有做到突出主次、真正減負，化學復習教學的高效才能實現(xiàn)．
3．圍繞實驗，化學素養(yǎng)教學
化學實驗是化學學科不斷發(fā)展的動力之源，更是中考化學的核心考點．隨著新課改的實施，針對化學實驗過程中的操作題、實驗推斷題、實驗計算題等，初中化學教師有必要開設(shè)專門的實驗課，利用實驗規(guī)律、實驗現(xiàn)象，加深學生對化學知識點的理解，實現(xiàn)高效化學實驗教學．除實驗原理、實驗現(xiàn)象的教學外，近些年中考對學生實驗操作能力的要求也是不斷提高．對此，教師不妨從中考化學的實驗真題出發(fā)，圍繞實驗考點，培養(yǎng)學生的化學操作能力．例如，化學興趣小組的同學設(shè)計并進行了CO2的制取與性質(zhì)的實驗．(1)檢查氣密性的操作是什么?實驗現(xiàn)象是什么，說明了CO2的性質(zhì)是什么?(2)欲證明人吸入的空氣與呼出的氣體中CO2的含量不同，你的實驗操作是:取一瓶空氣、一瓶等體積的呼出氣體，接下來的操作是什么?分析:在該實驗中，既涉及化學實驗的操作，又涉及化學物質(zhì)的性質(zhì)，對學生的化學綜合素養(yǎng)提出了較為全面的要求．檢查實驗裝置氣密性是化學實驗最基本的操作之一，在化學教材中也給出了幾種不同的方法．在本題中，還涉及探究式實驗，在第二問中，要求自主探究空氣與人體呼出氣體的區(qū)別．該題中，還隱含要求掌握CO2的性質(zhì)及其檢驗方法．
三、結(jié)語
關(guān)鍵詞：初中化學；中考總復習；策略
化學復習教學作為整個初中階段化學教學的一個重要組成部分。初中化學中考總復習的關(guān)鍵是掌握化學基礎(chǔ)知識和基本技能，加深對重要概念、原理的理解，提高學生能力。通過復習可以糾正學生認識上的錯誤和彌補知識上的不足，使學生對知識的理解更準確、更深刻；通過復習才能使學生把學過的知識系統(tǒng)化；通過復習提高學生的思維品質(zhì)，培養(yǎng)學生的思維能力。怎樣在有限的復習時間中取得良好的復習效果呢？根據(jù)我校的實際情況，在復習教學中主要從以下幾個方面抓起。
一、制定復習備考計劃
初中化學教學課程與其他學科教學的不同，初三年級的學生時間更為緊湊，化學教師教學任務(wù)繁重，特別是近年來中考化學分值降為50分，相應(yīng)的化學周課時也減少，而教學內(nèi)容沒有變化。如何在有限的教學時間里，對所學的知識進行多輪復習，讓學生在多次重復的教學復習中具有針對性地提高，這需要制定切實可行的復習備考計劃。
我校初三化學備課組制定的中考三輪復習計劃：
第一輪：4月初到4月底（上學期完成部分下冊教學內(nèi)容，在3月底完成新課的教學） 進行章節(jié)復習。這是基礎(chǔ)復習階段，是中考復習的基礎(chǔ)環(huán)節(jié)，決定著能否大面積提高教學質(zhì)量。章節(jié)復習要按照有利于基礎(chǔ)知識的理解，有利大面積提高教學質(zhì)量的原則，降低教學重心，面向全體學生，全面復習基礎(chǔ)知識，通過章節(jié)復習要達到記憶準確、理解透徹的作用。
第二輪：5月初到5月底進行專題復習。我們力求在基礎(chǔ)知識和基本技能上有所突破，力求在知識整合程度上、在綜合運用化學知識能力難度上有所提高。專題復習，初中化學從知識分為基本概念和原理、元素及化合物、化學基本計算、化學實驗四個大專題。專題的整理分工協(xié)作，整理時注重“知識、方法、能力”，切實提高學生發(fā)散思維能力與綜合運用所學知識解題的能力，加強鞏固薄弱環(huán)節(jié)。
第三輪：6月上旬到中考前進行模擬考試和查缺補漏。在學校的統(tǒng)一安排下進行模擬考試，模擬考試定時、定量、規(guī)范的模擬訓練，通過模擬測試有利于學生規(guī)范考試習慣，掌握正確的答題程序，有利于促進學生查缺補漏，反思基礎(chǔ)知識，有利于強化解題規(guī)律或技巧，提高綜合應(yīng)用能力，有利于調(diào)節(jié)情緒，提高應(yīng)考心理。
二、強化學科備課組教研活動
我校每個年級每個學科備課組每周都進行一次教研活動。初三化學備課組在三月初的教研活動中確定初中化學中考總復習的專題，并且確定一個老師負責一個專題。負責專題的老師做好教學初步設(shè)計，教學設(shè)計包括“知識要點”、“重點難點”、“典型題例”、“課堂練習”等內(nèi)容。第二輪復習開始的教研活動，大家針對下一周化學復習的專題進行討論和研究，完善教學設(shè)計。在使用時 ，教師可再根據(jù)本班學生的實際情況和教師自己的特點進一步完善教學設(shè)計。化學備課組不定期的進行公開課，所有化學老師都去聽課。每次聽課后，備課組在評課中對一些難以把握的教學熱點、難點問題，或由某個課堂教學情景及問題引發(fā)的深層次的思考等進行交流與討論。
初三化學月考試卷和第三輪復習的模擬考試試卷的命題一般過程是在教研活動中大家根據(jù)復習的進度和近年來中考試卷進經(jīng)大家討論來確定各個的考點，命題人根據(jù)確定的考點進行組卷。在下一周的教研活動，大家在對命好的試卷進行討論，對試卷提出自己的看法，最終確定月考試卷的題目。教研活動后命題人去完成試卷，然后由另一人審題。
三、提高復習課堂的教學效率
初三化學復習時間緊，任務(wù)重，因此課程容量比較大。加之復習課是對以往所學知識進行的復習，學生對舊知識缺乏新鮮感，從而提不起學習的興趣。這時學生的學習熱情會減退，產(chǎn)生大腦記憶疲勞，產(chǎn)生厭學情緒。這樣，降低了學習效率，嚴重影響復習的最終效果。因此教師要想方設(shè)法的提高復習課堂的教學效率。
聯(lián)系生活，課本上的知識點大多都是枯燥的，學生很容易對這些理論知識產(chǎn)生反感，甚至厭學，如果在復習時，將這些知識與生活聯(lián)系在一起，可以激發(fā)學生學習興趣，提高學習積極性，產(chǎn)生事半功倍的效果。
注重實驗，化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科， 在復習實驗過程中，可以將教材中的知R點貫穿起來，不僅讓學生掌握基礎(chǔ)知識，還可以培養(yǎng)學生的動手實驗能力，觀察能力和創(chuàng)新能力，從中激發(fā)學生興趣，提高復習效果。
化學復習課堂上對零散知識進行歸納總結(jié)。學生學到的都是些比較零散的知識 ，沒有系統(tǒng)性 ，對學生記憶很不利。在復習課堂中 ，老師和學生進行總結(jié) ，把這些知識放在一起進行歸類總結(jié) ，有利于學生掌握。在復習基本概念、基本原理時，許多概念相互對比 ，如化學變化與物理變化 ，單質(zhì)與化合物、混合物與純凈物 ，抓住矛盾的關(guān)鍵 ，對比記憶最好。而在元素化合物的復習中 ，氫氣、碳、一氧化碳的化學性質(zhì) ，一氧化碳與二氧化碳的化學性質(zhì) ，氫氣與氧氣的物理性質(zhì) ，往往會相互干擾 ，影響記憶 ，如果分類集中 ，觀察其異同 ，分析對比 ，同中求異 ，就容易記憶和掌握了。
四、注意復習資料的篩選和試卷習題的講評
在習題訓練上要精選細選，瞄準考綱，做到難易適中，又要避免重復。習題以基礎(chǔ)題和中檔題為主，著重解決學生分析問題，應(yīng)用知識解題的能力。
第三輪化學復習模擬考試的試卷要精心組織。幾份模擬考試的試卷的考點要綜合考慮，中考常考的考點要經(jīng)常出現(xiàn)，上次模擬考試學生錯誤較多的考點下次模擬考試要再次出現(xiàn)。
講評前將暴露的問題按內(nèi)容及題型整理歸類，講評時將重心放在問題的分析、解題方法的指導和思路的拓展上。在典型錯誤習題的講評中要精析細剖，挖掘習題的隱含性。在習題和試卷講評中要強調(diào)暴露問題，如書寫不夠規(guī)范、格式不夠完整、表達不夠清楚、語言不夠?qū)I(yè)等問題。通過對習題的精析細評，深層挖掘，學生的認識加深了，思維開朗了，解題能力提高了。
參考文獻：
[1]馬云飛.初中化學復習課策略探討[J].才智.2014，（4）.
關(guān)鍵詞： 初中化學 復習效率 提高方法
初中化學的學習相對其他科目而言時間短，只有一年的時間，卻有兩冊書，知識點多，初中化學總復習的時間也短，總復習階段升學壓力大。九年級學生面臨中考，時間緊、任務(wù)重，化學總復習更是一項系統(tǒng)化的學習工程。學生學習水平發(fā)展不平衡和心理素質(zhì)差異等問題，更為總復習增加了難度。有效復習可以幫助九年級學生對所學知識進行歸納、整理、加深理解，并靈活運用所學知識分析和解決新的問題，提高總復習效率，從而提高化學成績。如何在初中化學總復習過程中，讓學生在較短時間內(nèi)將所學的化學知識構(gòu)建成系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)，提高分析問題、解決問題的能力，從而提高復習效率，有效提高學生的中考成績，是每一個化學教師都在思考的問題。根據(jù)多年化學教學經(jīng)驗，我談?wù)勊伎肌?/p>
1.復習要緊扣中考考點
《中考考綱》規(guī)定了中考化學學科所考的范圍和要求，是中考化學學科命題的主要依據(jù)之一，對中考化學總復習具有重要的導向作用。因此，在總復習前，教師一定要認真研讀化學《中考考綱》，明確本年度中考化學考試的要求和去向，掌握中考所考的知識點，有利于把握復習的廣度和深度。開始復習時，教師應(yīng)根據(jù)考綱制訂具體的復習計劃，針對首輪基礎(chǔ)知識的復習，以考點為基礎(chǔ)復習化學課本，將每個單元的內(nèi)容歸納到包容它的大塊里，形成復習的總體知識體系，再結(jié)合考點內(nèi)容將其編排成具體的教學目標，讓學生掌握，并貫穿于復習全過程。不論試題的情景如何新穎，答題的知識點基本上都來源于教材，不可能超出教材的知識水平編寫一些偏題怪題。一定要根據(jù)《中考考綱》說明的要求通讀教材，認真思考，盡量查找對基本概念和基本理論理解上的漏洞。
2.復習題要精講精練
有針對性地搜集和使用信息資料，可能會對提高中考復習質(zhì)量具有決定性影響，應(yīng)該本著“廣集信息，合理選題，選題求精，重在落實”的原則復習。能力的提高并不是一蹴而就的，需要經(jīng)過長期的積累和有意識的培養(yǎng)，要善于從學生的實際出發(fā)，有針對性地進行知識復習和解題訓練。做完練習題不是簡單了結(jié)，而是要讓學生進一步思考：該題考查了什么基礎(chǔ)知識，其本質(zhì)特征是什么，都有哪些知識之間的聯(lián)系，還有其他更好的解法嗎？教師要廣開渠道，提煉有較強啟發(fā)性、典型性的試題，供學生學習參考之用，切不可粗枝大葉、隨意選擇。濫講百題，不如精講一題，萬不可采取“題海戰(zhàn)術(shù)”，讓學生淹沒在其中無法自拔，而要精選精練，限量用題。在講題過程中要善于總結(jié)解題規(guī)律，提高學生的解題能力和解題速度，確保學生能夠認真消化精選試題，有效提高學習能力，同時為學生節(jié)約寶貴時間，實現(xiàn)各學科的全面發(fā)展。
3.復習要關(guān)注熱點
這里的熱點主要指歷屆中考化學考試中經(jīng)常進行測試的知識要點內(nèi)容，包括物質(zhì)怎樣變化、化學方程式怎樣書寫、化學現(xiàn)象如何描述、常見化學現(xiàn)象、化學實驗的簡單操作、指示劑如何使用、化學用語的具體意義、判斷物質(zhì)間能否發(fā)生化學反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律、環(huán)境保護、混合物怎樣分離和除雜、燃燒條件與滅火、金屬銹蝕和保護、實驗裝置的正誤、設(shè)置簡單實驗方案、怎樣計算化學式、方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等方面，這些問題都是歷年必考的熱點。另外，運用化學知識解決生產(chǎn)、生活中的實際問題和熱點問題，也是近幾年中考命題的新走向，而且分值比例呈上升趨勢，教師一定要讓學生熟練掌握這些知識，并通過一些精選的試題加以訓練，增強學生解決問題的能力。
4.加強對實驗的復習
化學是以實驗為基礎(chǔ)的自然學科，必須重視實驗復習，無論中考實驗題目怎樣變化，都需要基礎(chǔ)理論和能力的支持。復習時要充分利用好課本，構(gòu)建實驗基礎(chǔ)知識的板塊、框架和網(wǎng)絡(luò)，注意對基本實驗現(xiàn)象考查及經(jīng)典實驗的考查，尤其是對實驗方案的設(shè)計、改進、探究實驗和對實驗過程的分析、評價要成為實驗復習訓練的重點。熟悉常用儀器的使用方法及注意事項，掌握重要的化學方程式及實驗現(xiàn)象，化學反應(yīng)類型，以物質(zhì)的性質(zhì)為中心，掌握其制備、檢驗、鑒別、除雜、推斷、提純等；歸納典型裝置的多種用途，依據(jù)實驗的要求和條件，設(shè)計物質(zhì)的制備、成分的推斷、組成的測定等。復習實驗時應(yīng)選取典型題目講解，弄清解題思路和方法，然后搜集類似題目進行分析研究，促使學生審清題意，看清答題的要求，提高答題的準確性、科學性。
5.發(fā)揮主體作用
再好的劇本也需要演員來演，從一定意義上講，中考復習的主人翁應(yīng)當是九年級學生。教師實際上是特殊的“服務(wù)員”，這是一種引導性、指導性、輔導性的高層次服務(wù)。因此，教師切不可將自己放在中心位置，而把學生作為可以任意擺布的附庸，要引導學生按照化學《中考考綱》說明的要求復習，掌握考點、熱點、難點知識，形成化學知識體系；留給學生充足的自學時間，復習各章節(jié)前可設(shè)置一些閱讀思考題，引導學生邊復習邊思考，留有足夠的課堂活動空間，特別是針對復習難度較大、不易理解的典型試題，可以設(shè)計一些階梯式的思考題，指引學生思考，讓學生分析討論，提高解題能力，還要以學生反映的難點問題為基礎(chǔ)，結(jié)合基礎(chǔ)知識，開展能力訓練。在復習過程中，穿插一些訓練題，鞏固重溫前面所學知識，防止學前忘后。
總之，九年級化學教師要發(fā)揮高超的教學水平，有責任感、緊迫感和危機感，在復習中轉(zhuǎn)變觀念、更新傳統(tǒng)復習方法，研究中考試題的命題思路和特點，了解每年的中考命題趨勢，把握好復習要點，真正發(fā)揮學生的主體作用，以學生為中心。只有這樣，才能真正提高九年級化學復習的實效性，從而提高學生的中考成績。
參考文獻：
[1]李淑霞.優(yōu)化初中化學課堂教學初探[J].教育實踐與研究（B），2011（04）.
【摘 要】高一化學是銜接初中化學與高中化學的關(guān)鍵，也是高中生接觸新的課程標準的開始，對學生的后續(xù)學習比較重要。因此，做好高一化學的銜接教學成為了高中化學教學的重要過程之一。本文將從幾方面來談?wù)劯咭换瘜W銜接教學的關(guān)鍵和一些教學上的建議，以提高化學教學質(zhì)量，幫助學生順利過渡。
關(guān)鍵詞 高一化學；銜接教學；教學方法
俗話說“好的開始等于成功的一半”。高一化學課程作為整個高中化學課程的開始，其重要性不言而喻，而對于化學教師來說，也是奠定高中化學在學生心中地位的關(guān)鍵點，是教師在學生心中建立形象的第一步。因此，教師有必要在高一化學開始階段花時間，花心思去做好高一化學的銜接，為后續(xù)的化學學習做鋪墊。
從課程內(nèi)容上來說，初中化學是學生第一次接觸化學這門學科，其更強調(diào)學生做定性分析，只要求學生能簡單地記住化學現(xiàn)象和結(jié)論。但高中化學則要求學生能做定性分析和定量計算，這就要求學生在弄明白化學“是什么”的前提下，掌握化學原理，弄明白“為什么”，并運用公式計算“是多少”。從思維上來說，初中化學往往是具體的，形象的，直觀的思維，而高中化學則要求學生通過掌握基本化學現(xiàn)象，進一步地進行抽象概括，建立化學模型，理解化學規(guī)律和原理?；诟鞣N不同的要求，筆者將結(jié)合歷年教學經(jīng)驗，從教學模式、知識結(jié)構(gòu)和學習方法三方面來提出做好高一化學銜接的建議，供各位同仁參考與借鑒。
一、改變教學模式，做到新舊融合
根據(jù)人教版高中化學課程的安排，必修一化學前面大部分是對初中知識的再現(xiàn)和鞏固，也就是一開始要上初中化學的復習課。對于剛剛上高中的學生，他們對高中化學課程會充滿了好奇，卻發(fā)現(xiàn)要上復習課，情緒上難免有些失落。如果教師依舊是采取列表歸納，概括總結(jié)式的復習，學生很快會失去興趣。因此，教師要改變教學模式，將新知識和舊內(nèi)容進行融合，在課堂上讓學生主動思考，參與學習的過程。通過調(diào)動學生的眼、耳、手和腦，激發(fā)學習熱情，使復習課達到低投入高產(chǎn)出的效果。
例如，人教版高中化學必修一第一章《從實驗學化學》，有關(guān)化學實驗基本方法的學習。教師在課前可以結(jié)合課本內(nèi)容，參考各地的中考或者高考中涉及初中知識的實驗題目，挑選學生易錯題目，匯編成一套題。在第一節(jié)課就給學生練習，讓他們相互討論，有不懂地方再由教師和學生一起討論。這個過程使他們認識到初中實驗在高考中一樣有涉及，一樣要注重初中知識的復習。教師在課堂上可以就初中的知識從高中的角度去分析，引導學生思考初中知識在高考的應(yīng)用，教會學生用舊的知識解決新的考點。這樣既可以復習舊的知識，又可以結(jié)合新的高中學習要求，提高學生思維的發(fā)散性，增加學習興趣。
二、完善知識結(jié)構(gòu)，向高中延展
在初中階段學習的化學知識，由于學生的思維復雜度還不夠高，課程要求上對許多知識進行了簡化，這就導致初中階段學習的化學知識具有一定的局限性。由于存在這種局限性，知識結(jié)構(gòu)上往往是有缺陷的，學生在學習高中化學時，會遇到較多的困難。教師需要及時地指出初中化學的局限性，拓寬知識面，完善知識結(jié)構(gòu)，引入高中的化學課程要求并且用高中的知識來打破初中化學知識的局限，從初中知識延展到高中知識。
例如，在學習人教版高中化學必修一第二章《化學物質(zhì)及其變化》時，有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識在初中課本中只是用木炭還原氧化銅作為例子，指出氧化銅失去氧變成單質(zhì)的銅，就是還原反應(yīng)。學生容易誤以為氧的得失就是氧化還原反應(yīng)。教師應(yīng)明確地指出這種表達的局限性，并通過分析(Mg+2HCl)=MgCl2+H2和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu指出氧化還原反應(yīng)不一定是有氧的得失，而關(guān)鍵在于有化學價的變化。接著繼續(xù)從微觀的角度來分析電子轉(zhuǎn)移和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，揭示出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失，導致化學價的變化。學生通過這節(jié)課的學習能夠從初中知識延伸到高中上來，也能認識到初中知識的局限性，從而激發(fā)起強烈的求知欲望。
三、轉(zhuǎn)變學習方法，提高化學成績
在高一化學的銜接教學過程中很重要的一點是，要教會學生用高中的學習方法去迎接高中的學習生活。教師要讓學生認識到初中知識強調(diào)記憶，而高中更側(cè)重邏輯思維。初中階段的講一題，學一題，會一題的學習模式已經(jīng)不適合高中的學習要求了，教師要逐步讓學生掌握用化學原理去解題，達到講一題，學一理，會一片的效果，學會從本質(zhì)上去思考問題，從多角度去理解知識點，慢慢培養(yǎng)學生養(yǎng)成良好地學習習慣。
例如，在學習人教版高中化學必修一第一章《從實驗學化學》時，有關(guān)化學計量在實驗中的應(yīng)用涉及物質(zhì)的量的計算。課本例題：
配制500mL 0.1mol/L NaOH 溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？
這是一道比較簡單的計算題，在課本中也有明確的解題過程，教師在課堂中無需過多地講解解題過程，而應(yīng)該引導學生從這道題中思考物質(zhì)的量的本質(zhì)是什么，物質(zhì)的量對化學實驗的意義是什么。同時通過這道題要讓學生深入理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量三者的關(guān)系。學生掌握的不僅僅是這道題的解法，而是掌握了這道題對應(yīng)的考點。只有這樣去學習一道題，才能把知識遷移到其他題目中去，才能以不變應(yīng)萬變，面對相同考點的不同考題也能游刃有余，提高化學成績。
總的來說，高一的銜接教學是高中階段的“第一課”。教師用心講好“這一課”，即使是“炒舊飯”的復習，也能讓復習課“炒出不一樣的味道”，讓銜接教學大放異彩，讓學生以扎實的基礎(chǔ)，以飽滿的熱情，以充分的自信進入高中化學的真正學習。
參考文獻
[1]劉慧.高中化學教學中學生的研究[D].山東師范大學,2013
關(guān)鍵詞：初中化學；中考；階段性；復習；研究
一、引言
如今，初中升學考試的內(nèi)容與以前有較大的不同，出題者對每年的中考化學試題進行了研究，然后對題型做出了適當?shù)母淖儭；瘜W中考試題既包括了對學生基本知識的考查，又包括了對學生應(yīng)用能力的考查，試題的形式也發(fā)生了較大的變化，應(yīng)用型、開放性、綜合性都是當前中考化學試題的特點，作為一名中學化學教師，我們應(yīng)當做好學生的復習計劃，進行階段性復習，最終提升學生的化學成績。
二、化學中考復習的四個階段
化學是初中階段非常重要的一門學科，但是，從當前的情況看來，初中化學復習過程中，有部分學生復習的狀態(tài)和效果較差，化學教師沒有對復習做出認真的計劃，他們隨心所欲地選擇復習資料，這大大降低了化學中考復習的效率。初中化學教師想要提高中考復習課堂的效率，就應(yīng)當提前對復習知識進行整理，然后將中考復習分為不同的階段，每一個階段設(shè)置一定的復習目標。初中化學中考復習有四個重要的階段：知識全面化階段、知識網(wǎng)絡(luò)化階段、知識探究化階段、綜合模擬階段。這是一個循序漸進的復習階段，第一個階段要求我們對中考化學的所有考點有所認識；第二個階段側(cè)重于建立學生的化學知識結(jié)構(gòu)，幫助其靈活調(diào)動所學的化學知識進行答題；第三個階段主要是對學生探究能力的提升，化學實驗的設(shè)計、注意的事項、實驗的方法都是這個階段所要掌握的；最后一個階段是對前幾個階段復習效果的檢測和模擬，綜合模擬階段有利于讓學生更加習慣中考的模式和題型，緩解其緊張感?？傊踔谢瘜W中考的四個復習階段關(guān)系著學生復習效果的好壞，化學教師一定要做好各個復習階段的準備工作，提高初中化學課堂復習的效率。
三、初中化學中考階段性復習策略分析
我們將中考化學復習分成四個階段，然后對其進行有針對性的復習，這大大提高了中考化學復習的效率。化學中考階段性復習兼具科學性、針對性以及及時性，學生可以在復習中發(fā)現(xiàn)自身的不足，然后及時完善初中化學知識結(jié)構(gòu)，加強自身應(yīng)考能力。筆者根據(jù)自身的教學經(jīng)驗，詳細地對知識全面化階段、知識網(wǎng)絡(luò)化階段、知識探究化階段、綜合模擬階段進行了探究，總結(jié)出了各階段的復習策略，具體內(nèi)容如下。
（一）知識全面化階段
該階段主要側(cè)重于學生基本化學知識的掌握，初中化學教師應(yīng)當認真研究教材和每年的化學中考題型，然后將教材中的知識與考試題型做對比，從而發(fā)現(xiàn)出題者的意圖和特點。很多學生在化學考試的時候，會出現(xiàn)這樣的問題：無法準確表述試卷中的簡單題、缺乏清晰的推理思路。這些問題都是源于學生沒有熟練掌握化學基本知識和熟悉化學教材。面對這種情況，初中化學教師要確?；瘜W知識復習的全面性，讓學生知道化學試題萬變不離其宗，它們都來源于教材。例如，為了讓學生認識到教材的重要性，我選擇了2012年南京市的中考題來進行了講解，這套試卷的21題的第四小題中問到了實驗室制取氣體時需要注意的事項、選擇的適當反應(yīng)有哪些。這道題非常簡單，但是當我把這套試題給全班同學做的時候，很多學生沒有完全答對，此時，我說道：“同學們，你們現(xiàn)在翻開教材的第六單元課題2部分，你們會發(fā)現(xiàn)，書上已經(jīng)明確寫出了實驗室制取氣體的方法以及其他內(nèi)容，為什么有的學生沒有答對呢？這是因為你們在復習的時候忽視了基本化學知識以及教材的回歸。我們現(xiàn)在處于第一個復習階段，我們必須回歸化學教材，認真研究里面的知識?！比嗤瑢W聽完以后，恍然大悟。全面化階段的復習是促進其他階段順利進行的前提，如果沒有全面化的復習，初中生就會缺乏扎實的基本化學知識，中考化學階段性復習將會難以進行。
（二）知識網(wǎng)絡(luò)化階段
知識網(wǎng)絡(luò)化階段的復習要求化學教師幫助學生建立化學知識框架，然后勾畫出考試重點、難點，這樣有利于實現(xiàn)初中化學中考復習的針對性，提高復習的效率，節(jié)省復習時間?；瘜W教師可以讓學生對教材做一個知識結(jié)構(gòu)，或者對所有的化學概念、原理進行總結(jié)，學生在總結(jié)的過程中，既能夠加深對知識的理解，又可以理清思路，這種復習方式非常值得其他化學教師借鑒。
（三）知識探究化階段
知識探究化階段是中考階段性復習的關(guān)鍵階段，也是提升學生化學綜合能力的關(guān)鍵階段。作為一名初中化學教師，應(yīng)當認真做好探究階段的復習工作，幫助學生實現(xiàn)化學復習中質(zhì)的提升。根據(jù)統(tǒng)計顯示，很多學生在化學測試中因為沒有仔細審題、沒有掌握應(yīng)試技巧、推理思路混亂、遇到難題十分恐懼等失去了應(yīng)該得到的分數(shù)，化學成績十分不理想。面對這種情況，化學教師應(yīng)在日常的練習中當選擇一些探究性較強的題目，這樣有利于培養(yǎng)其化學探究能力和推理能力，最終提高學生的化學分數(shù)。
（四）綜合模擬階段
綜合模擬階段是對前幾個復習階段效果的一個檢驗，同時也是增強學生中考適應(yīng)能力的關(guān)鍵階段，通過模擬考試，化學教師可以發(fā)現(xiàn)學生對于化學知識掌握的情況，然后有針對性地進行復習。另外，模擬考試完以后通常會出現(xiàn)以下問題：試卷沒有做完、時間沒有把控好、計算錯誤、過度緊張、學過的知識突然忘記了、書面不整潔等，面對這些情況，化學教師應(yīng)當及時提醒學生，糾正學生考試中的不良習慣，只有不斷地發(fā)現(xiàn)問題和糾正問題，學生的化學成績才會有所提升。四、結(jié)束語總之，中考對于學生來說具有十分重要的意義，化學教師應(yīng)當不斷完善自己，調(diào)整自己的復習策略，認真做好知識全面化階段、知識網(wǎng)絡(luò)化階段、知識探究化階段、綜合模擬階段這四個階段的工作，最終幫助學生進入到理想的高中。
參考文獻：
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