時(shí)間：2023-09-06 16:54:00
序論：在您撰寫二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，參考他人的優(yōu)秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導(dǎo)您走向新的創(chuàng)作高度。
隨著現(xiàn)代教育技術(shù)的不斷發(fā)展，多媒體教學(xué)成了課堂上一道常見的風(fēng)景線。多媒體課件輔助教學(xué)，確實(shí)能夠創(chuàng)設(shè)情境，豐富課堂教學(xué)，增大課堂容量，但是，如果使用不當(dāng)，往往適得其反。筆者通過自身的教學(xué)實(shí)踐，以“二氧化硫的性質(zhì)和作用”為例，跟大家一起談?wù)勅舨挥枚嗝襟w，如何上好一節(jié)常生態(tài)的化學(xué)課。
二、教學(xué)思路
本節(jié)課著眼于學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)以及化學(xué)綜合素養(yǎng)的構(gòu)建，在教學(xué)設(shè)計(jì)過程中，通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生掌握二氧化硫的性質(zhì)，了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴尽⑺嵊甑姆乐?，使學(xué)生樹立環(huán)保意識(shí)。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
2.掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
3.知道硫酸型酸雨的形成原因、過程、危害及其防治的原理。
四、重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：二氧化硫的氧化性、還原性和漂白性。
難點(diǎn)：通過探究實(shí)驗(yàn)，歸納二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
五、教材分析
本節(jié)課是一節(jié)典型的元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)。在學(xué)生學(xué)習(xí)了氯、溴、碘、硅、鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物等元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹硫及其化合物。
六、課前準(zhǔn)備
學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品
1.探究二氧化硫的物理性質(zhì)：收集滿二氧化硫的集氣瓶一瓶，收集滿二氧化硫的礦泉水瓶一瓶，吸有15mL蒸餾水的注射器一支，膠帶紙。
2.探究二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)：石蕊試液、pH試紙、試管若干。
3.探究二氧化硫的還原性：鹽酸(1mol/L)、氯化鋇溶液(0.5mol/L)、酸性高錳酸鉀溶液(0.1mol/L)、溴水(0.1mol/L)、雙氧水(5%)、試管若干。
4.探究二氧化硫的漂白性：品紅溶液、試管、試管夾、酒精燈。
七、教學(xué)過程
1.從舊知識(shí)導(dǎo)入新課。
（1）提問：同學(xué)們能寫出你所知道的有關(guān)二氧化硫的化學(xué)方程式嗎？學(xué)生一般會(huì)寫出以下的幾個(gè)方程式：
①SO2+H2O=H2SO3；②SO2+CaO=CaSO3；③SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（教師點(diǎn)評(píng)后選一組答案不要擦，留在黑板上，便于后面化學(xué)性質(zhì)的講解。）
（2）提問：根據(jù)大家書寫的方程式，發(fā)現(xiàn)二氧化硫的性質(zhì)類似于我們?cè)?jīng)學(xué)過的哪種氣體？（CO2）,二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸镞€是堿性氧化物？（酸性氧化物）
（3）提問:二氧化硫?qū)Νh(huán)境的危害主要是什么?
（4）提問：為什么二氧化硫會(huì)成為大氣污染物？在空氣中它又是如何形成酸雨的呢？
（5）根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)器材總結(jié)二氧化硫的物理性質(zhì)，探究其水溶性。（操作：將注射器中的水注入礦泉水瓶中，然后迅速用膠帶封住針眼，振蕩。
現(xiàn)象：瓶子癟掉了。
結(jié)論：二氧化硫易溶于水。
2.提出問題，實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)。
問題一：二氧化碳溶于水會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成碳酸，那么二氧化硫溶于水是否也會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？其產(chǎn)物又是什么？能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)你的猜測(cè)？
教師提供：二氧化硫水溶液、碳酸氫鈉溶液、石蕊試液、pH試紙
設(shè)計(jì)意圖：（1）通過這一問題的提出，學(xué)生將會(huì)作出自己認(rèn)為合理的猜想，并解釋其猜想的依據(jù)，且用教師提供的實(shí)驗(yàn)用品，開放性地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（可以用pH試紙，也可用石蕊試液，還可以用碳酸氫鈉溶液等）。學(xué)生根據(jù)自己已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，努力探索解決新的問題,充分發(fā)揮了每個(gè)學(xué)生的學(xué)習(xí)潛力，促進(jìn)了個(gè)性的發(fā)展。
（2）由此讓學(xué)生認(rèn)識(shí)二氧化硫溶于水所形成的水溶液顯酸性，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到這是二氧化硫作為酸性氧化物所具有的一般性質(zhì)?？偨Y(jié)歸納出二氧化硫作為酸性氧化物的通性：①與水反應(yīng)；②與堿反應(yīng)；③與堿性氧化物反應(yīng)；④與鹽反應(yīng)等。這將有利于學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)體系網(wǎng)絡(luò)化的形成。
問題二：剛剛同學(xué)們提到二氧化硫可能會(huì)形成酸雨,這種酸雨主要是硫酸型的酸雨.那這種硫酸型的酸雨到底是怎樣形成的呢?某科技興趣小組采集酸雨樣品,每隔一段時(shí)間測(cè)定的pH值,得數(shù)據(jù)
提問:為什么久置于空氣中的雨水的pH值會(huì)變小并保持不變?結(jié)合前面所講的氧化還原反應(yīng)的知識(shí)來解釋這一問題。
學(xué)生會(huì)很容易得出結(jié)論：二氧化硫具有還原性。
設(shè)計(jì)意圖：通過數(shù)據(jù)的分析，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。
問題三：根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)藥品探究二氧化硫的還原性。
教師提供：鹽酸(1mol/L)、氯化鋇溶液(0.5mol/L)、酸性高錳酸鉀溶液(0.1mol/L)、溴水(0.1mol/L)、雙氧水(5%)、試管若干。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)①：取礦泉水瓶中的二氧化硫水溶液2mL于一支試管中，滴加氯化鋇溶液,觀察現(xiàn)象，再滴加少許過氧化氫溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象,放置片刻后滴加鹽酸,觀察現(xiàn)象。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)②：取2mL酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）于一支試管中，滴加二氧化硫水溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象:①中開始無明顯現(xiàn)象，后生成不溶于鹽酸的白色沉淀。
②中高錳酸鉀溶液（或溴水）褪色。
結(jié)論：二氧化硫具有還原性。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析得出二氧化硫具有還原性，印象深刻。
八、課堂小結(jié)
1.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色——酸性氧化物的性質(zhì)。
2.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色——還原性。
3.二氧化硫能使溴水褪色——還原性。
4.二氧化硫使品紅溶液褪色——漂白性。
九、教學(xué)效果
關(guān)鍵詞：二氧化硫；酸性；還原性；漂白性
文章編號(hào)： 1005–6629(2012)5–0041–03 中圖分類號(hào)： G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼： B
1 背景分析
二氧化硫的含量是空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)之一。二氧化硫與人類健康和生存環(huán)境休戚相關(guān)。酸性、還原性、漂白性是二氧化硫基本的和突出的化學(xué)性質(zhì)。筆者構(gòu)想從學(xué)生熟悉的空氣質(zhì)量指標(biāo)切入，“走近”二氧化硫，“初識(shí)”二氧化硫，進(jìn)而通過系列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，系統(tǒng)、全面、深刻地揭示二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，完整地構(gòu)建二氧化硫性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。以下是這一構(gòu)想的教學(xué)實(shí)踐。
2 教學(xué)目標(biāo)
（1）從生活經(jīng)驗(yàn)初步體悟二氧化硫的水溶性、酸性和刺激性。
（2）通過二氧化硫與水的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)；由亞硫酸的不完全電離和分步電離，理解二氧化硫水溶液中的組成微粒和微粒大小順序。
（3）通過設(shè)計(jì)和實(shí)施探究性和對(duì)比性實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)二氧化硫的酸性、還原性和漂白性。促進(jìn)觀察、分析、概括等能力的發(fā)展。
3 教學(xué)過程
3.1 “走近”二氧化硫
[情境導(dǎo)入] 2011年12月19日~2011年12月29日“上海市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”表格和變化圖。（表、圖略）
[教師提問]空氣中的二氧化硫有什么危害？
[學(xué)生觀察并回答] 二氧化硫有毒、有刺激性；二氧化硫是酸雨的主要成因。
[教師分析]酸雨的主要成因是二氧化硫，二氧化硫上升到空中，與水汽結(jié)合生成亞硫酸SO2+H2O= H2SO3，隨著雨水降落到地面。
[問題討論]某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH，得到下列數(shù)據(jù)：
采集到的酸雨放置一段時(shí)間后，pH發(fā)生變化的主要原因是什么？
[學(xué)生思考并回答]亞硫酸H2SO3被空氣中的氧氣氧化，生成硫酸。
[師生總結(jié)] 亞硫酸是較弱的酸，不完全電離，而硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，亞硫酸被氧化成硫酸后，溶液酸性增強(qiáng)，pH變小，當(dāng)亞硫酸完全轉(zhuǎn)化為硫酸后，pH保持恒定。
[師生歸納]二氧化硫是酸雨的主要成因；二氧化硫與水結(jié)合生成亞硫酸：SO2+H2O=H2SO3；亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化，生成硫酸：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
設(shè)計(jì)意圖：從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，“走近”二氧化硫，“初識(shí)”二氧化硫，為后續(xù)深入探究作好鋪墊。
3.2 二氧化硫的性質(zhì)
3.2.1 物理性質(zhì)
[呈現(xiàn)資料]二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：-10℃），易溶于水（1體積水溶解40體積二氧化硫），密度比空氣大。
3.2.2 化學(xué)性質(zhì)
（1）二氧化硫的酸性
[實(shí)驗(yàn)1] 將幾滴紫色石蕊試液滴加到SO2水溶液（約2 mL）中，觀察現(xiàn)象。（溶液顯紅色）
[教師]寫出SO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式以及亞硫酸的電離方程式。
[學(xué)生嘗試] SO2+H2O H2SO3；
H2SO3 HSO3-+H+，HSO3- SO32-+H+
[教師講解] SO2與水反應(yīng)生成H2SO3不穩(wěn)定，同時(shí)分解為SO2和H2O，像這種在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。
H2SO3作為二元弱酸，酸性主要取決于其第一步電離，第二步電離更加微弱。因此，SO2水溶液中，分子有：SO2、H2SO3、H2O；離子有：H+、HSO3-、SO32-、OH-（極少）；且：H+＞HSO3-＞ SO32-＞OH-（極少）
設(shè)計(jì)意圖：從二氧化硫與水的反應(yīng)感悟并初步建立可逆反應(yīng)概念。由亞硫酸的不完全電離和分步電離，理解溶液中的組成微粒和微粒大小順序。
[實(shí)驗(yàn)2] 步驟及現(xiàn)象
[教師]寫出以上實(shí)驗(yàn)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。
[學(xué)生嘗試] SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O
SO2+Ba2++2OH-=BaSO3+H2O
BaSO3+2H+=Ba2++SO2+H2O
[教師強(qiáng)調(diào)]步驟②表明，BaSO3不溶于水，但溶于稀鹽酸。
[實(shí)驗(yàn)3] 步驟及現(xiàn)象
[教師設(shè)問]為什么步驟①中沒有生成沉淀？
[學(xué)生回答]二氧化硫水溶液與氯化鋇不反應(yīng)。
[教師追問]如果二氧化硫水溶液與氯化鋇反應(yīng)生成了亞硫酸鋇，反應(yīng)方程式如何表示？
[學(xué)生嘗試] SO2+H2O+BaCl2=BaSO3+2HCl
[教師強(qiáng)調(diào)]我們知道，BaSO3不溶于水，但溶于稀鹽酸。所以，該反應(yīng)不能發(fā)生。
[教師設(shè)問]為什么步驟②中出現(xiàn)了大量白色沉淀？請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。
[學(xué)生嘗試] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO32-+Ba2+=BaSO3
[教師講解]在二氧化硫水溶液中，亞硫酸根是亞硫酸第二步電離產(chǎn)生的，其濃度很低，不足以與鋇離子結(jié)合成亞硫酸鋇沉淀。在二氧化硫水溶液中加入氫氧化鈉后，生成了大量的亞硫酸根，然后亞硫酸根與鋇離子結(jié)合成亞硫酸鋇沉淀。
設(shè)計(jì)意圖：實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3是一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)和教師的分析，旨在讓學(xué)生感悟到亞硫酸根與鋇離子濃度都足夠大時(shí)，才能結(jié)合成亞硫酸鋇沉淀；二氧化硫水溶液中亞硫酸根濃度很低，加入堿后，可生成大量的亞硫酸根。
（2）二氧化硫的還原性
[實(shí)驗(yàn)4] 步驟及現(xiàn)象
[教師設(shè)問] 為什么放置一定時(shí)間的二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇后出現(xiàn)了渾濁？生成了什么沉淀？
[學(xué)生思考、聯(lián)想]二氧化硫水溶液放置一定時(shí)間后，有少部分被氧化生成了硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。
[教師]寫出生成硫酸鋇沉淀的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式及離子方程式。
[學(xué)生嘗試] 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-
SO42-+Ba2+=BaSO4
[教師設(shè)問]在實(shí)驗(yàn)室里，還有哪些氧化劑可能把二氧化硫水溶液氧化生成硫酸？
[學(xué)生思考、交流]高錳酸鉀溶液、雙氧水、氯水、漂液……。
[實(shí)驗(yàn)5] 步驟及現(xiàn)象
[教師] 寫出以上系列實(shí)驗(yàn)中二氧化硫水溶液被氧化生成硫酸的離子方程式。
[學(xué)生嘗試]
5SO2+2H2O+2MnO4-=4H++5SO42-+2Mn2+
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
SO2+H2O2=SO42-+2H+
SO2+X2+2H2O=4H++SO42-+2X-（X=Cl、Br、I）
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
[師生歸納]二氧化硫水溶液能被O2、KMnO4、NaClO、H2O2、Cl2、Br2、I2、FeCl3等很多氧化劑氧化為硫酸。
設(shè)計(jì)意圖：實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3也是一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，旨在讓學(xué)生體會(huì)到二氧化硫水溶液易被氧化，“暗示”二氧化硫的還原性。實(shí)驗(yàn)5進(jìn)一步強(qiáng)化二氧化硫的還原性，同時(shí)豐富對(duì)物質(zhì)氧化還原性的認(rèn)識(shí)，鞏固離子方程式的書寫和氧化還原反應(yīng)方程式配平技能。
（3）二氧化硫的漂白性
[教師]在實(shí)驗(yàn)1里，將幾滴紫色石蕊試液滴加到SO2水溶液中，溶液變紅色。品紅也是一種常見的酸堿指示劑，若將幾滴品紅試液滴加到SO2水溶液中，顏色會(huì)發(fā)生怎樣的變化？
[實(shí)驗(yàn)6]步驟及現(xiàn)象
[教師講解]二氧化硫能與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故能漂白品紅。但這種無色物質(zhì)容易分解，而又恢復(fù)原來的紅色。
[實(shí)驗(yàn)7]用膠頭滴管將SO2水溶液逐滴滴入含酚酞的氫氧化鈉溶液中，至紅色完全褪去。
[教師設(shè)問]紅色褪去的原因可能是什么？如何驗(yàn)證紅色褪去的原因？
[學(xué)生思考、討論]紅色褪去的原因可能有（1）H2SO3中和NaOH，溶液呈中性；（2）SO2起漂白作用使酚酞褪色；可向褪色后的溶液中再滴加少量NaOH溶液，若又顯紅色，則是原因（1）；若不再顯紅色，則是原因（2）。
[實(shí)驗(yàn)8]向?qū)嶒?yàn)7所得溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液（溶液又顯紅色）。
[教師歸納]以上實(shí)驗(yàn)表明，二氧化硫能使品紅漂白但不能使顯色后的石蕊和酚酞漂白?？梢姸趸虻钠子泻軓?qiáng)的選擇性。
[資料卡片]工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辨等。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色，因此用二氧化硫漂白過的草帽辨日久又變成黃色。此外，二氧化硫還用于殺菌消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法商販非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對(duì)人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。
[圖片呈現(xiàn)]葡萄酒標(biāo)識(shí)“微量二氧化硫”作防腐劑；用硫磺“薰蒸”銀耳。
設(shè)計(jì)意圖：實(shí)驗(yàn)6揭示二氧化硫的漂白性及其特點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)7的探究和實(shí)驗(yàn)8的驗(yàn)證，同時(shí)與實(shí)驗(yàn)6也構(gòu)成對(duì)比，旨在突出二氧化硫漂白的選擇性?！百Y料卡片”意在培養(yǎng)學(xué)生正確的和全面的化學(xué)觀。
[師生歸納] SO2的主要化學(xué)性質(zhì)
①具有酸性氧化物的通性；②具有還原性；③具有漂白性
4 評(píng)價(jià)反思
（1）本課以二氧化硫水溶液代替二氧化硫氣體，使得實(shí)驗(yàn)操作變得簡(jiǎn)便易行，同時(shí)也最大限度地減少了二氧化硫?qū)】岛铜h(huán)境的危害。
（2）從學(xué)科邏輯的角度來看，二氧化硫水溶液的性質(zhì)不完全等同于二氧化硫的性質(zhì)。但以二氧化硫水溶液為載體認(rèn)識(shí)二氧化硫的性質(zhì)還是合適的、科學(xué)的。
（3）重視通過實(shí)驗(yàn)手段感知二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，突出實(shí)驗(yàn)的系列性、對(duì)比性和探究性，重視氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)概念對(duì)元素化合物學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用以及在元素化合物的學(xué)習(xí)中鞏固、應(yīng)用化學(xué)用語，是本教學(xué)實(shí)踐的重要特點(diǎn)。
（4）“教學(xué)不僅僅是一種告訴、傳授，還應(yīng)當(dāng)引導(dǎo)學(xué)生去經(jīng)歷、去體驗(yàn)、去感悟、去發(fā)現(xiàn)。”[1]本課正是努力踐行這樣的追求。
一、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能目標(biāo)
①了解二氧化硫的物理性質(zhì)；②了解硫酸型酸雨形成的原因、危害及防治的原理；③掌握二氧化硫的酸性、還原性和漂白性。
2.過程與方法目標(biāo)
①通過對(duì)資料的分析，培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)、分析、解決問題的自主學(xué)習(xí)和終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力；②通過類比預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、實(shí)際應(yīng)用來探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究過程和科學(xué)思維方法，提高分析、解決問題的能力，培養(yǎng)小組協(xié)作能力和思維的邏輯性。
二、教材重難點(diǎn)
重點(diǎn)：二氧化硫的還原性和漂白性。
難點(diǎn)：探究二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過探究實(shí)驗(yàn)，歸納二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)過程
【投影】歐洲建筑石雕受損，視頻展示酸雨的危害。
師：從視頻中我們能不能看出形成酸雨的物質(zhì)是什么？
生：二氧化硫。
師：你所了解的二氧化硫，是怎樣的物質(zhì)？二氧化硫形成酸雨，與它哪些性質(zhì)有關(guān)？
【投影】二氧化硫的物理性質(zhì)。
生：酸雨就是溶解了二氧化硫的雨水。
師：那如何驗(yàn)證二氧化硫易溶于水？如何檢驗(yàn)其水溶液的酸性？通過我們提供的實(shí)驗(yàn)用品，你能解決這兩個(gè)問題嗎？
【用品】收集二氧化硫氣體的塑料瓶、燒杯、水槽、玻璃棒、pH試紙、玻璃片。
【實(shí)驗(yàn)】二氧化硫與水反應(yīng)。
生：快速將水注入收集有二氧化硫氣體的塑料瓶中，蓋上瓶蓋，振蕩瓶子，瓶子變癟?；蛘邔⑵孔拥箍墼谒壑?，瓶?jī)?nèi)液面會(huì)上升。用pH試紙測(cè)溶液，呈酸性。
師：我們測(cè)出的酸性溶液是什么成分呢？
生：亞硫酸。
師：亞硫酸是剛形成的酸雨的主要成分，那么酸雨在降落到地面之前，成分會(huì)發(fā)生變化嗎？
【演示實(shí)驗(yàn)】1.將瓶中溶液倒入燒杯，攪拌并用pH探頭精確測(cè)量溶液2～3分鐘內(nèi)pH的變化情況。2.將攪拌后燒杯中的液體分入試管中，分給每組學(xué)生。3.播放視頻：二氧化硫在高空氧化成三氧化硫，三氧化硫與水化合生成硫酸。4.提供氧化劑：氯水、溴水、高錳酸鉀溶液、過氧化氫溶液。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】向收集二氧化硫的試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，塞上膠塞，振蕩，觀察現(xiàn)象。
【問題】1.分析為何上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)會(huì)發(fā)生變化？ 2.如何證明生成硫酸？3.二氧化硫還能通過什么方式生成硫酸？4.還可以設(shè)計(jì)什么實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫有還原性？
生：1.溶液酸性增強(qiáng)，可能產(chǎn)生了硫酸。2.通過硫酸根離子的檢驗(yàn)，可以證明產(chǎn)生了硫酸。3.通過視頻得出酸雨形成的第二條途徑，二氧化硫在高空粉塵催化作用下氧化成三氧化硫，三氧化硫與水作用生成了硫酸。4.二氧化硫還可以使高錳酸鉀和溴水退色，能證明二氧化硫有還原性。
師：我們了解了酸雨形成的過程，那如何防止二氧化硫污染空氣？從源頭杜絕二氧化硫的生成，還是做好防范措施？應(yīng)從哪個(gè)環(huán)節(jié)入手進(jìn)行防治？
生：可以使用無污染的新能源，如果不能杜絕二氧化硫的生成，那么就要控制它的排放，做好尾氣處理措施。
【演示實(shí)驗(yàn)】針管內(nèi)收集有二氧化硫氣體，抽入少量氫氧化鈉溶液，觀察活塞移動(dòng)情況。
生：堿性物質(zhì)可以吸收二氧化硫，工業(yè)上可以在煤燃燒的過程中加入生石灰，起到鈣劑固硫的作用，減少二氧化硫的排放。
【演示實(shí)驗(yàn)】向收集有二氧化硫的試管中滴加少量品紅溶液，塞住膠塞，振蕩，觀察現(xiàn)象。
生：二氧化硫可以使品紅退色，有漂白性。
師：剛才實(shí)驗(yàn)中我們針管里還剩下一點(diǎn)氣體，剩余氣體是否是二氧化硫呢？如何檢驗(yàn)？
生：1.可以將其壓入到品紅溶液中，看品紅是否退色；2.可以將其壓入到高錳酸鉀溶液或者溴水中，看溶液是否退色。如果溶液退色，說明剩余氣體為二氧化硫。如果不退，則說明剩余的是空氣。
師：二氧化硫雖然對(duì)空氣造成了污染，但是二氧化硫的用途卻有很多，你能舉出一些嗎？
本節(jié)課的教材依據(jù)是人教版高一年級(jí)必修一第四章第三節(jié)，是在學(xué)生學(xué)習(xí)了氯、溴、碘、硅、鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物等元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹硫及其化合物。這是對(duì)高中化學(xué)必修階段無機(jī)化合物知識(shí)體系的進(jìn)一步完善，同時(shí)也將為本專題后續(xù)章節(jié)“硫酸的制備”“硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化”等相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)打下伏筆，為“化學(xué)2”及后續(xù)選修課的學(xué)習(xí)提供必要的基礎(chǔ)。因此它在教材中具有承上啟下的作用，是高中階段元素化合物知識(shí)體系的一個(gè)重點(diǎn)，也是知識(shí)過渡的一座橋梁。
本節(jié)課的教學(xué)主要是引導(dǎo)學(xué)生通過自主探究、實(shí)驗(yàn)操作、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，讓學(xué)生掌握二氧化硫的性質(zhì)，了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴?、酸雨的防治，使學(xué)生樹立環(huán)保意識(shí)。
在上課過程中，教師要注重與學(xué)生的溝通和交流，讓課堂成為學(xué)生自主設(shè)計(jì)和自主學(xué)習(xí)、自主探究的環(huán)境。本節(jié)課主體采用“搜集相關(guān)知識(shí)―實(shí)驗(yàn)操作―分析討論―得出結(jié)論”的學(xué)習(xí)方法，在實(shí)驗(yàn)探究中學(xué)氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用。
【學(xué)情分析】
（1）本節(jié)課以“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”“食品安全”為背景，它是當(dāng)今的社會(huì)熱點(diǎn)問題之一，也與學(xué)生的生命健康息息相關(guān)，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)。
（2）前面對(duì)氧化還原反應(yīng)、部分元素化合物知識(shí)體系等知識(shí)的學(xué)習(xí)，對(duì)二氧化硫知識(shí)的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。
（3）學(xué)生對(duì)做實(shí)驗(yàn)比較感興趣，但缺乏正確的科學(xué)探究方法。因此，必須在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中加以培養(yǎng)。
【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識(shí)與技能：
①認(rèn)識(shí)二氧化硫的主要性質(zhì)和作用。
②了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所?dǎo)致的空氣污染的方法。
2.過程與方法：
①通過對(duì)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步學(xué)習(xí)基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和思維的邏輯性。
②借助于生產(chǎn)實(shí)際和環(huán)境保護(hù)等社會(huì)熱點(diǎn)內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)了促進(jìn)學(xué)生改變學(xué)習(xí)方法的情景，在活動(dòng)中獲取知識(shí)。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：
①使學(xué)生了解二氧化硫引起酸雨等環(huán)境污染的社會(huì)問題，樹立強(qiáng)烈的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)。
②使學(xué)生了解二氧化硫在食品加工等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切聯(lián)系，體驗(yàn)學(xué)科價(jià)值。
③培養(yǎng)學(xué)生辯證認(rèn)識(shí)事物兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)。
【教學(xué)重點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)以及硫酸型酸雨的形成過程。
【教學(xué)難點(diǎn)】二氧化硫的還原性，還原性與漂白性的區(qū)別。
【教學(xué)過程】創(chuàng)設(shè)情境引入：
1.通過多媒體網(wǎng)絡(luò)展示南昌市當(dāng)日空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)，查查二氧化硫的指數(shù)。
2.通過記者在福建、桂林和北京的一些市場(chǎng)發(fā)現(xiàn)，一些看起來非常白而又鮮亮誘人的銀耳竟是用國(guó)家明令禁止使用的“硫黃”熏蒸而成。
二氧化硫是食物的“化妝品”，對(duì)食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能夠達(dá)到使產(chǎn)品外觀光亮、潔白的效果，有刺激性氣味，超量食用會(huì)對(duì)人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p傷，并有致癌作用。
獲取信息：從以上可獲得二氧化硫的哪些物理性質(zhì)？
學(xué)生歸納：一、二氧化硫物理性質(zhì)
無色、有刺激性氣味的、有毒氣體
呈現(xiàn)資料：易液化（bp：-10℃），易溶于水（1體積水溶解40體積二氧化硫），密度比空氣大。
實(shí)驗(yàn)探究一：展示用廢棄的小礦泉水瓶收集的二氧化硫氣體（瓶口朝上），向礦泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。觀察現(xiàn)象并分析。
問題：礦泉水瓶為什么扁了？
分析原因：二氧化硫易溶于水瓶中二氧化硫溶于加入的水中瓶中氣壓下降小于外界氣壓礦泉水瓶被大氣壓壓扁了。
結(jié)論：二氧化硫密度比空氣大，易溶于水。
問題：二氧化硫溶于水后是否與水發(fā)生反應(yīng)？
實(shí)驗(yàn)探究二：取2ml二氧化硫水溶液于試管中，先測(cè)定pH值再滴加石蕊試液。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析原因。
現(xiàn)象：二氧化硫水溶液pH值小于7。石蕊試液變紅。
結(jié)論：二氧化硫水溶液顯酸性。
問題：二氧化硫溶于水后是否與水發(fā)生反應(yīng)？
討論導(dǎo)出：二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
1.與水反應(yīng)
H2SO3 HSO3-+H+
教師講解：石蕊試液變紅的原因是由于亞硫酸的電離，并寫好電離方程式說明二氧化硫是中強(qiáng)酸，亞硫酸不穩(wěn)定同時(shí)分解出二氧化硫和水。讓學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)的概念理解好。并要聯(lián)系到酸雨的酸性變強(qiáng)的原因做解釋：被氧氣氧化成硫酸（2SO2+2H2O+O2=2H2SO4）。
問題：像二氧化硫這樣能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸的氧化物我們稱它什么氧化物？
結(jié)論：2.酸性氧化物
實(shí)驗(yàn)探究三：向試管中加入2mL的二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管。觀察現(xiàn)象并分析。
討論導(dǎo)出：二氧化硫使品紅褪色，具有漂白性。褪色后的溶液加熱又變紅，說明其漂白不穩(wěn)定、可逆。
3.漂白性
回憶思考：我們還學(xué)過哪些物質(zhì)具有漂白性？
交流討論：有氯水中的次氯酸，Na2O2、H2O2、O3、活性炭等。
演示實(shí)驗(yàn)：在兩份氯水中分別滴入品紅和石蕊，再加熱溶液。
現(xiàn)象：溶液均褪色，加熱不變紅。
關(guān)鍵詞： 二氧化硫的性質(zhì) 酸雨環(huán)境保護(hù) 探究學(xué)習(xí)
【教學(xué)目標(biāo)】
根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，結(jié)合教學(xué)過程中教學(xué)條件和學(xué)生認(rèn)知能力等實(shí)際情況，筆者確定了以下三維教學(xué)目標(biāo)。
（一）知識(shí)與技能
1.了解自然界中二氧化硫的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化途徑，了解酸雨的形成、危害及防治措施。
2.了解二氧化硫的物理性質(zhì)；掌握二氧化硫的特殊性、氧化性和還原性。
3.能列舉出二氧化硫在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一些重要用途。
（二）過程與方法
1.通過小組實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的溶解性、化學(xué)特性、氧化性和還原性等，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、觀察能力、分析能力、探究能力和合作學(xué)習(xí)能力；
2.通過類比預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、實(shí)際應(yīng)用來探究二氧化硫的漂白性、氧化性和還原性等，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和科學(xué)思維方法，培養(yǎng)分析、解決問題的能力。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀
1.通過了解二氧化硫的性質(zhì)、用途及酸雨的控制與科學(xué)處理，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的作用，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)的價(jià)值。
2.通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的微型化和環(huán)?；僮?，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)和節(jié)約意識(shí)。
【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】
重點(diǎn)：二氧化硫的還原性、氧化性與漂白性。
難點(diǎn)：通過探究實(shí)驗(yàn)，歸納SO■的化學(xué)性質(zhì)。
【教學(xué)方法與思路】啟發(fā)探究式教學(xué)法
教學(xué)思路：質(zhì)疑激趣實(shí)驗(yàn)引探媒體釋疑啟思誘導(dǎo)合作研討反饋小結(jié)。
【教學(xué)基本流程】
【教學(xué)過程】
參考文獻(xiàn)：
[1]中華人民共和國(guó)教育部.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）.人民教育出版社，2003.
關(guān)鍵詞：學(xué)案導(dǎo)學(xué)；二氧化硫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；教學(xué)設(shè)計(jì)；能力培養(yǎng)
中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A 文章編號(hào)：1008-3561（2016）28-0061-01
學(xué)案導(dǎo)學(xué)是憑借教師編寫的學(xué)習(xí)方案，以學(xué)生自主學(xué)習(xí)、小組合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)為主的一種新型教學(xué)形式。其基本模式可分五步，即：設(shè)計(jì)學(xué)案，引學(xué)激欲；借助學(xué)案，嘗試自學(xué)；揭示問題，合作解決；總結(jié)突破，探討規(guī)律；分層練習(xí)，差異發(fā)展。
一、學(xué)案導(dǎo)學(xué)應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)的意義
把教材的知識(shí)結(jié)構(gòu)和學(xué)生的學(xué)習(xí)情況作為選擇教學(xué)方法的依據(jù)，即備教材和備學(xué)生，是傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)。學(xué)案導(dǎo)學(xué)應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)，強(qiáng)調(diào)以培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)能力為目標(biāo)，以提高學(xué)生的素質(zhì)、關(guān)注所有學(xué)生未來發(fā)展的需要為導(dǎo)向。學(xué)案導(dǎo)學(xué)一改過去教師單純講、學(xué)生被動(dòng)聽的滿堂灌模式，突出了教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體地位，有效提高課堂效率，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心。
二、基于學(xué)案導(dǎo)學(xué)的二氧化硫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)
【創(chuàng)設(shè)情境，提出問題】教師展示洛陽龍門石窟遭受酸雨侵襲的圖片，讓學(xué)生思考以下問題。第一，洛陽龍門石窟變成現(xiàn)在模樣的原因是什么？日常生活中的哪些行為可以加速對(duì)古建筑物的損害？第二，單質(zhì)硫在自然界中的存在形態(tài)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)分別是什么？
【自主預(yù)習(xí)，初探新知】學(xué)生查閱資料，合作探究，得出結(jié)論：龍門石窟成為現(xiàn)在模樣，是由于酸雨的長(zhǎng)期腐蝕，酸雨的主要成分是硫酸；汽車尾氣排放、燃燒含硫的礦物質(zhì)等都會(huì)加速對(duì)古建筑物的損害。硫是不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳的黃色晶體。其在自然界有兩種存在形態(tài)，一是以游離態(tài)存在于火山噴口附近或地殼巖石中，二是以化合態(tài)的硫化物、硫酸鹽形式存在。硫既可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，也可以與鐵發(fā)生反應(yīng)生成硫化亞鐵，說明硫既有氧化性，又具有還原性。
【教師點(diǎn)撥，再提疑問】點(diǎn)撥：硫單質(zhì)既有氧化性，又有還原性，是因?yàn)榱蛟爻Ｒ姷膬r(jià)態(tài)有-2、0、+4、+6，處于0價(jià)的硫單質(zhì)化合價(jià)不僅可以升高被氧化，還可以降低被還原，由此還可以得到怎樣的啟示？設(shè)問：酸雨的主要成分是硫酸，那么硫酸在大氣中是怎么形成并腐蝕建筑物的呢？汽車尾氣排放、含硫礦物的燃燒與酸雨的形成有什么關(guān)系？
【學(xué)生探究，提出假設(shè)】學(xué)生通過查閱資料與合作探究得知：汽車尾氣排放及含硫礦物燃燒都可以產(chǎn)生一定量的SO2?？諝庵泻幸欢ǖ腍2O、O2、SO2，從酸雨的主要成分出發(fā)，學(xué)生對(duì)酸雨的形成有以下假設(shè)。假設(shè)一：SO2可以與H2O發(fā)生反應(yīng)。假設(shè)二：SO2可以與O2發(fā)生反應(yīng)。假設(shè)三：SO2可以與O2、H2O共同作用。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，知識(shí)拓展】教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖安裝好實(shí)驗(yàn)儀器（圖略），然后慢慢打開分液漏斗的活塞進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并讓學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)現(xiàn)象嘗試進(jìn)行解釋。
【層次指導(dǎo)，完成小結(jié)】對(duì)于不同學(xué)習(xí)層次的學(xué)生，教師對(duì)應(yīng)指導(dǎo)，讓學(xué)生在教師的指引下完成相應(yīng)的學(xué)習(xí)內(nèi)容的考核。
【啟發(fā)探究，抽樣檢查】教師問：第一，實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液為何先褪色？當(dāng)再進(jìn)行加熱時(shí)為何又恢復(fù)紅色？第二，氫氧化鈉溶液的作用是什么？學(xué)生1：二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，它與堿性的品紅溶液發(fā)生可逆反應(yīng)；氫氧化鈉的作用是吸收多余的二氧化硫。學(xué)生2：品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色，是被二氧化硫漂白，加熱后又變紅，說明生成的物質(zhì)不穩(wěn)定；氫氧化鈉的作用是吸收多余的二氧化硫。
【教師評(píng)價(jià)，得出結(jié)論】SO2是酸性氧化物，所以能與氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)，但它與品紅溶液發(fā)生的反應(yīng)并不是可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。品紅溶液由紅色到無色、再到紅色的過程，不是在同一條件下進(jìn)行的，后者進(jìn)行了加熱操作。SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性，它與某種有色物質(zhì)結(jié)合可以生成新的無色物質(zhì)，但這種無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱后又能恢復(fù)原來的顏色。氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2，所以，在此實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉溶液應(yīng)該是過量的，以充分吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境。經(jīng)過以上實(shí)驗(yàn)，可以對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行總結(jié)。
【解決疑點(diǎn)，總結(jié)歸納】酸雨的形成是SO2、H2O、O2共同作用的結(jié)果；SO2是酸性氧化物，具有漂白性、氧化性和還原性。
【升華課題，結(jié)束實(shí)驗(yàn)】保護(hù)環(huán)境迫在眉睫，每個(gè)人都應(yīng)該從自身出發(fā)，養(yǎng)成良好的行為習(xí)慣，勇敢挑起保護(hù)環(huán)境的重?fù)?dān)，為打造一片蔚藍(lán)的天空而努力。
三、結(jié)束語
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。在傳統(tǒng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，學(xué)生處于被動(dòng)接受狀態(tài)。學(xué)案導(dǎo)學(xué)應(yīng)用于二氧化硫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)設(shè)計(jì)，能夠充分尊重學(xué)生在教學(xué)中的主體地位，促使學(xué)生主動(dòng)合作探究，有效激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高實(shí)驗(yàn)教學(xué)效率。
參考文獻(xiàn)：
[1]覃偉合.中小學(xué)學(xué)案導(dǎo)學(xué)模式初探[J].教育實(shí)踐與研究，2002（01）.
【關(guān)鍵詞】翻轉(zhuǎn)課堂 微課學(xué)習(xí) 課堂學(xué)習(xí)
隨著課程改革的不斷深入，傳統(tǒng)的教學(xué)模式與當(dāng)今的科技、網(wǎng)絡(luò)發(fā)展逐漸不相適應(yīng)。傳統(tǒng)教學(xué)模式通常由教師的“信息傳遞”與學(xué)習(xí)者的“吸收內(nèi)化”兩個(gè)階段組成，由于在“吸收內(nèi)化”過程中缺少教師的幫助，導(dǎo)致學(xué)習(xí)者不能將所學(xué)知識(shí)完全內(nèi)化，很大程度上磨滅了學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，阻礙了學(xué)生自身能力的培養(yǎng)。新課改要求教師在教學(xué)過程中關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)的教育角色，關(guān)注學(xué)生已有的知識(shí)背景和認(rèn)知經(jīng)驗(yàn)。翻轉(zhuǎn)課堂教學(xué)模式的出現(xiàn)顛覆了傳統(tǒng)的教學(xué)順序，打破了傳統(tǒng)教學(xué)模式下的課堂限制，提倡以學(xué)生的自主學(xué)習(xí)為主體，充分體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)理念。
一、教學(xué)設(shè)計(jì)
1.教學(xué)理念與思想
建構(gòu)主義認(rèn)為，學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)者根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)主動(dòng)構(gòu)建新知識(shí)的過程，化學(xué)教學(xué)要關(guān)注學(xué)生已有的認(rèn)知水平，翻轉(zhuǎn)課堂將傳統(tǒng)的課上“信息傳遞”翻轉(zhuǎn)至課前，即學(xué)習(xí)者借助各種學(xué)習(xí)材料自主預(yù)習(xí)，將課后的“知識(shí)內(nèi)化”翻轉(zhuǎn)到課堂上①。
課前學(xué)生通過微課學(xué)習(xí)完成二氧化硫的性質(zhì)及作用的自主學(xué)習(xí)，形成一定的認(rèn)知經(jīng)驗(yàn)，這樣就可以留出更多的課上時(shí)間供師生之間進(jìn)行交流討論、實(shí)驗(yàn)探究，解決學(xué)生知識(shí)內(nèi)化的問題。在翻轉(zhuǎn)課堂教學(xué)模式下，教師的角色由傳統(tǒng)的“知識(shí)的傳播者和擁有者”變成了教學(xué)活動(dòng)的引導(dǎo)者和組織者，學(xué)生的角色由傳統(tǒng)的“知識(shí)的接收者”變成了教學(xué)活動(dòng)的參與者，使學(xué)生在教學(xué)活動(dòng)中具有更多的自主學(xué)習(xí)。
2.教學(xué)模式
翻轉(zhuǎn)課堂在化學(xué)教學(xué)中的模式可以分為“微課學(xué)習(xí)”和“課堂學(xué)習(xí)”兩個(gè)部分。
在“微課學(xué)習(xí)”部分，學(xué)生可以根據(jù)自己的實(shí)際情況來選擇視頻學(xué)習(xí)的時(shí)間、地點(diǎn)、途徑等方式，不必再拘泥于化學(xué)課堂上，學(xué)生可以選擇在自己學(xué)習(xí)最高效的時(shí)間來進(jìn)行學(xué)習(xí)以提高學(xué)習(xí)的效率。另外，利用微課視頻可以使不同層次的學(xué)生都能夠得到發(fā)展，對(duì)于學(xué)習(xí)基礎(chǔ)較好的學(xué)生來說，他們可以簡(jiǎn)要的觀看微視頻，留出更多的時(shí)間去拓展知識(shí)。對(duì)于那些學(xué)習(xí)基礎(chǔ)較弱的學(xué)生來說，他們可以放慢學(xué)習(xí)節(jié)奏，在自己薄弱的地方進(jìn)行反復(fù)觀看。在觀看視頻的過程中，學(xué)生還可以將不明白的地方傳給老師，老師會(huì)對(duì)這些問題進(jìn)行回復(fù)，從一定程度上實(shí)現(xiàn)了“一對(duì)一”的教學(xué)輔導(dǎo)。
在“課堂學(xué)習(xí)”部分，傳統(tǒng)教學(xué)模式下，教師利用課上時(shí)間進(jìn)行課程的講解，學(xué)生利用課下時(shí)間進(jìn)行練習(xí)。翻轉(zhuǎn)課堂教學(xué)模式下，將課堂教學(xué)的部分重點(diǎn)內(nèi)容翻轉(zhuǎn)到課前，因而課堂教學(xué)中學(xué)生具有充足時(shí)間進(jìn)行交流、探究等學(xué)習(xí)活動(dòng)，當(dāng)學(xué)生遇到困難時(shí)，可以及時(shí)的進(jìn)行小組討論和向教師請(qǐng)教，教師不僅是知識(shí)的傳授者，更是學(xué)生學(xué)習(xí)的幫助者和促進(jìn)者。
通過“微課學(xué)習(xí)”和“課堂學(xué)習(xí)”兩部分的教學(xué)，不僅能夠是學(xué)生掌握所學(xué)的化學(xué)知識(shí)還能夠提高學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和自主性，提高學(xué)生的探究能力和解決問題的能力，有助于學(xué)生的全面發(fā)展。
3.微課學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)
微課設(shè)計(jì)應(yīng)根據(jù)學(xué)生的已有的知識(shí)結(jié)構(gòu)，選取具有代表性的信息。在二氧化硫性質(zhì)與作用的教學(xué)中，教師可以從學(xué)生熟悉的空氣質(zhì)量報(bào)告入手，引導(dǎo)學(xué)生初步認(rèn)識(shí)二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及對(duì)環(huán)境的影響，通過視頻中的一些工業(yè)生、產(chǎn)應(yīng)用畫面，讓學(xué)生了解
氧化硫的工業(yè)用途，應(yīng)用相關(guān)的動(dòng)畫演示，讓學(xué)生明白二氧化硫隨意排放的危害，引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識(shí)二氧化硫的回收。并通過視頻實(shí)驗(yàn)演示二氧化硫的水溶性、還原性、氧化性和漂白性。讓學(xué)生構(gòu)建二氧化硫的性質(zhì)與作用的初步認(rèn)知。為了讓學(xué)生有效完成的微課學(xué)習(xí)及檢測(cè)效果，可以設(shè)置適量問題讓學(xué)生解決和在線交流。如：
（1）從物質(zhì)分類角度二氧化硫?qū)儆谀囊活愌趸铮?/p>
（2）如何制取二氧化硫？在收集二氧化硫的時(shí)候需要注意哪些問題？寫出制取二氧化硫的反應(yīng)原理。在制取二氧化硫的過程中，如何處理尾氣？它的原理是什么？
（3）從反應(yīng)原理分析二氧化硫、次氯酸、活性炭的漂白有什么不同？
（4）通^化合價(jià)分析為什么二氧化硫具有氧化性與還原性？
最后，通過設(shè)置一欄問題匯總，讓學(xué)生將不理解的問題記錄在這一欄中。以便讓教師掌握學(xué)生的學(xué)習(xí)狀態(tài)。
4.課堂學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)
新課程教學(xué)實(shí)施強(qiáng)調(diào)知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)與價(jià)值觀三維目標(biāo)的和諧發(fā)展，使學(xué)生獲得知識(shí)與技能，同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和形成正確價(jià)值觀。因此在課堂學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)中應(yīng)提倡以學(xué)生為中心，充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位，給予學(xué)生更多的交流討論、合作探究、實(shí)驗(yàn)探索的空間。
筆者在課堂學(xué)習(xí)的教學(xué)設(shè)計(jì)中利用導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)完成五步教學(xué)環(huán)節(jié)：第一環(huán)節(jié)是微課學(xué)習(xí)的交流，學(xué)生在這個(gè)環(huán)節(jié)提出自己在觀看微課視頻中存在疑問，并通過生生、師生互動(dòng)進(jìn)行交流解決。第二環(huán)節(jié)是問題研究與解決，利用學(xué)生具備一定的元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法及分析推理能力，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理知識(shí)分析出二氧化硫的氧化性與還原性。第三環(huán)節(jié)是實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證與探究，該環(huán)節(jié)教學(xué)中在提供相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)藥品與儀器，由學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)二氧化硫的制備及性質(zhì)的驗(yàn)證與探究的微型實(shí)驗(yàn)。第四環(huán)節(jié)是利用導(dǎo)學(xué)案，比較二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)學(xué)科思維，得出硫的氧化物及鹽的性質(zhì)。第五環(huán)節(jié)是設(shè)計(jì)生活化教學(xué)情境，由學(xué)生扮演化學(xué)、環(huán)保、農(nóng)業(yè)等技術(shù)人員進(jìn)行討交流討論某地酸雨的形成原因，分析該酸雨久置酸性增強(qiáng)的原理，結(jié)合生產(chǎn)生活總結(jié)防治措施，達(dá)成對(duì)二氧化硫知識(shí)的全面認(rèn)識(shí)。
二、教學(xué)問題解決與實(shí)施
1.應(yīng)用類比歸納構(gòu)建知識(shí)體系，實(shí)現(xiàn)知識(shí)深度遷移與內(nèi)化
在探究二氧化硫的性質(zhì)教學(xué)中，傳統(tǒng)教學(xué)時(shí)雖然也能對(duì)二氧化硫的性質(zhì)進(jìn)行歸類比較，但不能深層次的拓展，學(xué)生在運(yùn)用知識(shí)解決問題時(shí)不能遷移運(yùn)用，如對(duì)于將二氧化硫分別通入BaCl2與H2O2混和液和BaCl2與氨水的混和液生成沉淀問題、NaOH溶液中通入不同量的二氧化硫生成產(chǎn)物等問題，學(xué)生不能完整內(nèi)化。翻轉(zhuǎn)課堂教學(xué)中教師有充足時(shí)間引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)分類的思想，采取類比類推、演繹歸納的方法，借助同類物質(zhì)具有相似性質(zhì)及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)構(gòu)建元素化合物的知識(shí)體系②。使學(xué)生建立二氧化硫與二氧化碳等酸性氧化物性質(zhì)及碳酸鹽與亞硫酸鹽性質(zhì)的知識(shí)體系。因此在教學(xué)設(shè)計(jì)上微課學(xué)習(xí)與課堂學(xué)習(xí)安排不同的任務(wù)和目標(biāo)見下表。
翻轉(zhuǎn)課堂將部分教學(xué)重點(diǎn)知識(shí)的學(xué)習(xí)翻轉(zhuǎn)至課前，在學(xué)生具有一定的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)條件下，更好的完成知識(shí)深度內(nèi)化。
2.創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)情境激發(fā)認(rèn)知沖突，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題
化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教學(xué)的重要手段，在探究二氧化硫的漂白性實(shí)驗(yàn)中，二氧化硫分別與品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀和紫色石蕊試液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)前三者褪色，加熱后不能恢復(fù)，而石蕊試液卻變紅而不褪色的矛盾現(xiàn)象，學(xué)生很容易產(chǎn)生都是由于是漂白性的錯(cuò)誤認(rèn)知，經(jīng)過討論分析得出溴水、酸性高錳酸鉀的褪色是由于二氧化硫的還原性引起，而紫色石蕊試液是由于亞硫酸的生成導(dǎo)致變紅色。經(jīng)過這樣的認(rèn)知沖突，學(xué)生對(duì)于二氧化硫的性質(zhì)理解就更加清晰。
翻轉(zhuǎn)課堂教學(xué)讓學(xué)生更多的時(shí)間進(jìn)行思考與親手實(shí)驗(yàn)，當(dāng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生認(rèn)知沖突時(shí)，更能激發(fā)學(xué)生的情緒注意，活躍課堂學(xué)習(xí)氛圍，將學(xué)生微課學(xué)習(xí)中產(chǎn)生的或課堂學(xué)習(xí)過程中發(fā)現(xiàn)的問題得以充分解決③。教師在教學(xué)中鼓勵(lì)學(xué)生積極動(dòng)手，鼓勵(lì)學(xué)生大膽質(zhì)疑，勇敢提出自己的猜想，并且在實(shí)驗(yàn)中細(xì)心地觀察，用自己縝密的思維邏輯分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
3.引導(dǎo)學(xué)生創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)
針對(duì)二氧化硫污染大，利用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)環(huán)保實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親身體驗(yàn)綠色實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。在本實(shí)驗(yàn)中，設(shè)計(jì)點(diǎn)滴板作為反應(yīng)器，利用較少的藥品來完成實(shí)驗(yàn)。在相扣的兩個(gè)培養(yǎng)皿的周邊涂上凡士林，將點(diǎn)滴板放置其中，創(chuàng)設(shè)一個(gè)密封的實(shí)驗(yàn)環(huán)境，將亞硫酸鈉固體放入滴板的中間空穴內(nèi)，周圍的其他空穴內(nèi)分別滴入品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、紫色石蕊試液、硫化鈉溶液等，同時(shí)在點(diǎn)滴板的周邊放上占有氫氧化鈉的棉球吸收尾氣。最后在亞硫酸鈉中加入濃硫酸來制取二氧化硫，迅速扣上表面皿，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。經(jīng)過這樣微型化的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)與創(chuàng)新，學(xué)生可以在對(duì)比中一次性完成二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程既節(jié)約了藥品，又減少了二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆行У募ぐl(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和創(chuàng)新意識(shí)及環(huán)境意識(shí)④。
4.運(yùn)用情境模擬教學(xué)，學(xué)以致用
化學(xué)教學(xué)要回歸社會(huì)生活，讓學(xué)生真正體驗(yàn)化學(xué)知識(shí)與我們的生活生產(chǎn)密切相關(guān)，感悟?qū)W習(xí)化學(xué)知識(shí)的社會(huì)價(jià)值與社會(huì)責(zé)任，形成正確的情感態(tài)度與價(jià)值觀。本課中通過學(xué)習(xí)小組的交流與討論，由學(xué)生扮演不同角色，通過分析酸雨的成因及防治措施以和二氧化硫的功與過的交流討論，以達(dá)成Χ氧化硫性質(zhì)與作用的全面認(rèn)識(shí)，并且將所學(xué)的知識(shí)用于解決生活問題。
三、教學(xué)效果與反思
1.翻轉(zhuǎn)課堂要凸顯學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性
翻轉(zhuǎn)課堂教學(xué)不僅是形式的翻轉(zhuǎn)，更注重師生角色的翻轉(zhuǎn)，傳統(tǒng)教學(xué)的預(yù)習(xí)往往是由學(xué)生通過教材或?qū)W(xué)材料來完成，在這樣無人指導(dǎo)下的預(yù)習(xí)，一方面由于教材的簡(jiǎn)約和固定的呈現(xiàn)方式，特別是實(shí)驗(yàn)探究純粹是“紙上談兵”，導(dǎo)致學(xué)生學(xué)習(xí)中不能理解或不能拓展，導(dǎo)致預(yù)習(xí)效果不佳或不愿預(yù)習(xí)。而翻轉(zhuǎn)課堂教學(xué)中教師不再是以特定的時(shí)間和空間，直接將知識(shí)灌輸給學(xué)生，而是通過微課，將知識(shí)傳遞給學(xué)生。學(xué)生也不再是死板的“被動(dòng)接受”知識(shí)，而是根據(jù)自己的實(shí)際情況，有選擇性的進(jìn)行微課學(xué)習(xí)，由原來的被動(dòng)接受變成了主動(dòng)學(xué)習(xí)⑤。在教學(xué)實(shí)踐中，還有少數(shù)學(xué)生由于存在化學(xué)基礎(chǔ)薄弱和缺乏自我監(jiān)控能力而不能完成任務(wù)，因此需要教師在微課學(xué)生設(shè)計(jì)中就如何加強(qiáng)在線管理、生生交流、師生交流等方面作出完善與改進(jìn)。
