時間：2023-09-13 17:06:29
序論：在您撰寫化學(xué)的基本反應(yīng)時，參考他人的優(yōu)秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導(dǎo)您走向新的創(chuàng)作高度。
關(guān)鍵詞：酯化反應(yīng)；水解反應(yīng)；加聚反應(yīng)；縮聚反應(yīng)
一、酯化反應(yīng)
常見反應(yīng)：
（1）無機(jī)含氧酸與醇、糖等的酯化反應(yīng)。如：
CH3CH2OH+HO―NO2（濃）濃硫酸
CH3CH2O―NO2+H2O
[C6H7O2（OH）3]n（纖維素）+3nHO―NO2（濃）濃硫酸[C6H7O2（NO2）3]n+3nH2O
（2）羧酸與醇、糖等的酯化反應(yīng).如：
CH3COOH+HOC2H5濃硫酸
CH3COOC2H5+H2O
CH2OH（CHOH）4CHO+5CH3COOH濃硫酸CH3COOCH2（CHOOCCH3）4CHO+5H2O
HOOC―COOH+2C2H5OH濃硫酸
C2H5OOC―COOC2H5+2H2O
濃硫酸
3C17H35COOH+CH―OHCH2―OHCH2―OH濃硫酸
（3）羥基羧酸分子內(nèi)或分子間的酯化反應(yīng).如：
HOCH2CH2CH2COOH濃硫酸
+H2O
HOCH2CH2COOH+HOCH2CH2COOH濃硫酸HOCH2CH2COOCH2CH2COOH+H2O
二、水解反應(yīng)
常見反應(yīng)：（1）鹵代烴的水解反應(yīng).如：
CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
+NaOH催化劑高溫、高壓+NaCl
（2）酯、油脂的水解反應(yīng).如：
CH3COOC2H5+H2O稀H2SO4CH3COOH+C2H5OH
注意：油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng).
（3）雙糖、多糖的水解反應(yīng).如：
C12H22O11（麥芽糖）+H2O催化劑2C6H12O6（葡萄糖）
C12H22O11（蔗糖）+H2O催化劑C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）
（C6H10O5）n（淀粉或纖維素）+nH2O催化劑nC6H12O6（葡萄糖）
注意：糖類的水解反應(yīng)常用稀硫酸或酶做催化劑.
（4）蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)，最終產(chǎn)物是氨基酸.
三、脫水反應(yīng)
常見反應(yīng)：（1）醇分子內(nèi)或分子間的脫水反應(yīng).如：
CH3CH2OH濃硫酸170℃CH2CH2+H2O
C2H5OH+HOC2H5飭蛩140℃C2H5OC2H5+H2O
（2）糖的脫水反應(yīng).如：
C12H22O11（蔗糖）濃硫酸12C+11H2O
（3）羧酸與醇分子間的脫水反應(yīng)（酯化反應(yīng)）.如：
CH3COOH+HOCH3濃硫酸CH3COOCH3+H2O
（4）羥基酸分子內(nèi)或分子間的脫水反應(yīng)（酯化反應(yīng)）.如：（見上述酯化反應(yīng)）.
（5）氨基酸分子內(nèi)或分子間的脫水反應(yīng).如：
H2NCH2CH2CH2COOH濃硫酸
H2NCH2COOH+H2NCH2COOHH2NCH2CO―HNCH2COOH +H2O
四、加聚反應(yīng)
常見反應(yīng)：（1）乙烯型（烯烴及其衍生物）的自聚反應(yīng)（發(fā)生加聚反應(yīng)的單體只有一種）.如：
nCH2CHA催化劑[―CH2―CHA―]n（A= H、R、Cl、CN、COOCH3等）
（2）丁二烯型的自聚反應(yīng)；如：
nCH2CH―CHCH2催化劑[―CH2―CHCH―CH2―]n
（3）乙烯型的共聚反應(yīng)（發(fā)生加聚反應(yīng)的單體有兩種或兩種以上）；如：
nCH2CH2+nCH2CHCH3催化劑[―CH2―CH2―CH2―CHCH3―]n
（4）丁二烯型與乙烯型的共聚反應(yīng).如：
nCH2CH―CHCH2+nCH2CH催化劑[―CH2CHCHCH2CH2CH―]n
注意：①寫加聚反應(yīng)方程式時，單體的化學(xué)計(jì)量數(shù)與加聚物結(jié)構(gòu)簡式的下標(biāo)n要一致.
②發(fā)生加聚反應(yīng)的單體一般含有碳碳不飽和鍵；③單體和生成的聚合物化學(xué)組成相同；④加聚物的平均相對分子質(zhì)量=鏈節(jié)的式量×n=單體的相對分子質(zhì)量×n.
五、縮聚反應(yīng)
常見反應(yīng)：（1）酚與醛之間的縮聚反應(yīng)；如：
n OH+nHCHO催化劑+H[―OH―CH2―]nOH+（nC1）H2O
（2）二元羧酸與二元醇之間的縮聚反應(yīng)；如：
nHOOC（CH2）4COOH +nHOCH2CH2OH催化劑HO[―CO（CH2）4CO―O（CH2）2O―]nH+（2nC1）H2O
（3）羥基羧酸之間的縮聚反應(yīng)；如：
nHO（CH2）5COOH催化劑H[―O（CH2）5CO―]nOH+（nC1）H2O
（4）二元羧酸與二元胺之間的縮聚反應(yīng)；如：
nHOOC（CH2）4COOH+nH2N（CH2）6NH2催化劑
HOCO（CH2）4CO―NH（CH2）6NHnH+（2nC1）H2O
（5）氨基酸之間的縮聚反應(yīng).如：
nH2N（CH2）5COOH催化劑 H[―NH（CH2）5CO―]nOH+（nC1）H2O
注意：①寫縮聚反應(yīng)方程式時，除單體的化學(xué)計(jì)量數(shù)與縮聚物結(jié)構(gòu)簡式的下標(biāo)n要一致外，也要注意生成小分子的化學(xué)計(jì)量數(shù).一般來說，由一種單體進(jìn)行縮聚反應(yīng)，生成小分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為（nC1）；由兩種單體進(jìn)行縮聚反應(yīng)，生成小分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為（2nC1）.②發(fā)生縮聚反應(yīng)的單體一般具有（或經(jīng)過反應(yīng)生成）兩個或兩個以上的官能團(tuán)；③單體和生成的聚合物化學(xué)組成不相同.
參考文獻(xiàn)：
例1下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（）。
A.CH3+Cl2光照
CH2Cl+HCl
B.2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2
C.CH3CH2CH2CH2OH +HBr
CH3CH2CH2CH2Br+H2O
D.C2H5OH+HOC2H5濃硫酸140℃
C2H5OC2H5+H2O
解析根據(jù)取代反應(yīng)的概念可知，反應(yīng)A、C、D均屬于取代反應(yīng)；而反應(yīng)B不屬于取代反應(yīng)（屬于置換反應(yīng)）。
故答案為B。
知識點(diǎn)撥①取代反應(yīng)的特點(diǎn)是“交換成分，有上有下”。
②常見的取代反應(yīng)有：烷烴、苯及其同系物、酚等的鹵代反應(yīng)，苯及其同系物、酚等的硝化反應(yīng)與磺化反應(yīng)，酯化反應(yīng)，醇與氫鹵酸（HX）的反應(yīng)，醇分子間脫水生成醚的反應(yīng)，有機(jī)物的水解反應(yīng)。
③取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的主要區(qū)別：一是取代反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物不一定有單質(zhì)，而置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物一定有單質(zhì)；二是取代反應(yīng)一般進(jìn)行不完全、速率慢，而置換反應(yīng)一般能進(jìn)行完全、速率快；三是取代反應(yīng)無電子得失，而置換反應(yīng)有電子得失。
二、加成反應(yīng)
例2下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是（）。
A.CH3CH=CH2+HCl催化劑
CH3CHClCH3
B.CH2=CHCH2CH3+H2O催化劑CH3CHOHCH2CH3
C.CH2=CHCH3+2Cl2光照CH2=CHCHCl2+2HCl
D.CH2=CHCH2CHO+2H2催化劑CH3CH2CH2CH2OH
解析根據(jù)加成反應(yīng)的概念可知，反應(yīng)A、B、D均屬于加成反應(yīng)；而反應(yīng)C不屬于加成反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)）。
故答案為C。
知識點(diǎn)撥①加成反應(yīng)的特點(diǎn)是“合二為一，只上不下”。
②常見的加成反應(yīng)有：不飽和烴及其衍生物與H2、鹵素（X2）或鹵化氫（HX）的加成反應(yīng)，不飽和烴與水的加成反應(yīng)，芳香烴、醛、酮、葡萄糖、果糖等與H2的加成反應(yīng)。
③能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物一般含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、碳氧雙鍵等不飽和鍵。
④取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的主要區(qū)別是：取代反應(yīng)反應(yīng)前后分子數(shù)目一般不變，而加成反應(yīng)反應(yīng)后分子數(shù)目一般減少。
三、酯化反應(yīng)
例3下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于酯化反應(yīng)的是（）。
A.CH3CH2CH2OH+HCl
CH3CH2CH2Cl+H2O
B.CH3CH2COOH+HOCH2CH2CH3
CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O
C.CH3CH2OH+HO―SO3H（濃）濃硫酸CH3CH2O―SO3H+H2O
D.＼[C6H7O2（OH）3＼]n（纖維素）+3nHO―NO2（濃）濃硫酸＼[C6H7O2（ONO2）3＼]n+3nH2O
解析根據(jù)酯化反應(yīng)的概念可知，反應(yīng)B、C、D均屬于酯化反應(yīng)；而反應(yīng)A不屬于酯化反應(yīng)（因HCl是非含氧酸，且生成物CH3CH2CH2Cl屬于鹵代烴、而不屬于酯）。
故答案為A。
知識點(diǎn)撥①酯化反應(yīng)概念中的酸指有機(jī)酸（羧酸）或無機(jī)含氧酸（如H2SO4、HNO3等）；醇不僅指醇類，而且包括含醇羥基的有機(jī)物（如葡萄糖、纖維素等）。
②酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。
③羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的原理：一般是羧酸分子里羧基上的羥基跟醇分子里羥基上的氫原子結(jié)合成水（即脫水方式為“酸脫羥基醇脫氫”），其余部分互相結(jié)合成酯。無機(jī)含氧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的原理：一般是無機(jī)含氧酸分子里羥基上的氫原子跟醇分子里的羥基結(jié)合成水（即脫水方式為“醇脫羥基酸脫氫”），其余部分互相結(jié)合成酯。
④常見的酯化反應(yīng)：無機(jī)含氧酸與醇或糖等的酯化反應(yīng)，羧酸與醇或糖等的酯化反應(yīng)，羥基羧酸分子內(nèi)或分子間的酯化反應(yīng)。其中，二元羧酸與二元醇或羥基羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)時，可以生成鏈狀酯、環(huán)狀酯或高聚酯。
四、消去反應(yīng)
例4下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于消去反應(yīng)的是（）。
A.CH3CH2CH2CH2OH濃硫酸CH3CH2CH=CH2+H2O
B.CH2CH2CH2Cl+NaOH
乙醇
CH2CHCH2+NaCl+H2O
C.BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH
乙醇CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O
D.2CH3CH2CHOHCH3+O2
催化劑
2CH3CH2COCH3+2H2O
解析根據(jù)消去反應(yīng)的概念可知，反應(yīng)A、B、C均屬于消去反應(yīng)，而反應(yīng)D不屬于消去反應(yīng)（根據(jù)氧化反應(yīng)的概念可知，反應(yīng)D屬于氧化反應(yīng)）。
選D。
知識點(diǎn)撥①消去反應(yīng)的特點(diǎn)是“一分為二，只下不上”。
②常見的消去反應(yīng)有：鹵代烴與強(qiáng)堿的醇溶液共熱的反應(yīng)，醇分子內(nèi)的脫水反應(yīng)。
③與連有鹵素原子或羥基碳原子的鄰位碳原子上有氫原子的鹵代烴或醇，才能夠發(fā)生消去反應(yīng)。
④由于苯環(huán)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鹵素原子直接與苯環(huán)相連的鹵代烴（如Br）或酚（如OH），既使與連有鹵素原子或羥基碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，也不能發(fā)生消去反應(yīng)。
五、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)
例5下列既不屬于氧化反應(yīng)，又不屬于還原反應(yīng)的是（）。
A.2C6H6+15O2乙醇12CO2+6H2O
B.2CH3CH2CH2CHO+O2
催化劑
2CH3CH2CH2COOH
C.CH3COOH+HOCH2CH2CH3濃硫酸
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
D.CH2=CHCHO+2H2催化劑
CH3CH2CH2OH
解析根據(jù)氧化反應(yīng)的概念可知，反應(yīng)A、B屬于氧化反應(yīng)；根據(jù)還原反應(yīng)的概念可知，反應(yīng)D屬于還原反應(yīng)；而反應(yīng)C既不屬于氧化反應(yīng)，又不屬于還原反應(yīng)（屬于酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)）。答案為C。
知識點(diǎn)撥①氧化反應(yīng)的特點(diǎn)是“得氧”或“失氫”；還原反應(yīng)的特點(diǎn)是“得氫”或“失氧”。
②常見的氧化反應(yīng)有：有機(jī)物的燃燒反應(yīng)、有機(jī)物（不飽和烴及其衍生物、與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子的苯的同系物、醇、醛等）與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)、苯酚與空氣中的氧氣的反應(yīng)、醛及含有醛基的有機(jī)物與銀氨溶液或新制Cu（OH）2的反應(yīng)、醇或醛的催化氧化或被強(qiáng)氧化劑氧化的反應(yīng)。
③常見的還原反應(yīng)有：有機(jī)物與氫氣的加成反應(yīng)。
④連有羥基的碳原子上含有氫原子的醇才能發(fā)生催化氧化反應(yīng)；含有碳碳不飽和鍵的有機(jī)物、芳香烴、醛、酮、單糖等能夠發(fā)生還原反應(yīng)。
六、水解反應(yīng)
例6下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于水解反應(yīng)的是（）。
A.在一定條件下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇
B.在一定條件下，丙酸乙酯與水反應(yīng)生成丙酸和乙醇
C.在一定條件下，蔗糖與水反應(yīng)生成葡萄糖和果糖
D.在加熱條件下，2-溴丙烷與NaOH的水溶液反應(yīng)制2-丙醇
解析根據(jù)水解反應(yīng)的概念可知，反應(yīng)B、C、D均屬于水解反應(yīng)；而反應(yīng)A不屬于水解反應(yīng)（屬于加成反應(yīng)）。
故答案為A。
知識點(diǎn)撥①有機(jī)物的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。
②能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物主要有：鹵代烴、酯、油脂、雙糖、多糖、肽和蛋白質(zhì)等。
③鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)的條件是與強(qiáng)堿（NaOH或KOH）的水溶液共熱，鹵代烴水解可生成醇（或酚）；酯在酸性條件下水解生成相應(yīng)的酸和醇，酯在堿性條件下水解生成相應(yīng)酸的鹽和醇；油脂在酸性條件下水解生成相應(yīng)的高級脂肪酸和甘油，油脂在堿性條件下水解生成相應(yīng)的高級脂肪酸鹽和甘油；麥芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖；肽和蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸。
④油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)。
⑤單糖（如葡萄糖、果糖）不能發(fā)生水解反應(yīng)。
七、加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
例7下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于縮聚反應(yīng)的是（）。
A.由甲基丙烯酸甲酯合成聚甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)
B.由3-羥基丙酸合成聚3-羥基丙酸的反應(yīng)
C.由1，3-丁二烯合成聚1，3-丁二烯的反應(yīng)
D.由HOOC（CH2）4COOH和H2N（CH2）6NH2合成高聚物的反應(yīng)
解析根據(jù)加聚反應(yīng)的概念可知，反應(yīng)A、C都是由不飽和的單體通過加成的方式生成高聚物的反應(yīng)，則反應(yīng)A、C都屬于加聚反應(yīng)；根據(jù)縮聚反應(yīng)的概念可知，反應(yīng)B、D在生成高聚物的同時都有小分子生成（反應(yīng)B生成的小分子物質(zhì)是水，反應(yīng)D生成的小分子物質(zhì)是氨），則反應(yīng)B、D都屬于縮聚反應(yīng)。
故答案為B、D。
知識點(diǎn)撥①加聚反應(yīng)的特點(diǎn)是“加成聚合，只上不下”；縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)是“縮合聚合，有上有下”。
關(guān)鍵詞：化學(xué)學(xué)科；化學(xué)教育；化學(xué)反應(yīng)原理；學(xué)科觀念；培養(yǎng)
觀念是行為的先導(dǎo)，若沒有形成正確的學(xué)科觀念，該學(xué)科就難以指導(dǎo)人們的行為及生活。中學(xué)化學(xué)教學(xué)能夠使學(xué)生終身受益的就是影響他們世界觀、人生觀和價值觀的化學(xué)思想觀念。大多數(shù)高中生畢業(yè)后不太可能從事與化學(xué)相關(guān)的事業(yè)，他們只需要對待這個物質(zhì)世界的正確態(tài)度、觀念和方法?；瘜W(xué)教學(xué)的重心應(yīng)從過分注重事實(shí)性知識轉(zhuǎn)變?yōu)槭聦?shí)性知識和觀念兩者并重，這已是時代的需求。本文以蘇教版選修教材《化學(xué)反應(yīng)原理》為載體，突出“觀念建構(gòu)為本”的教學(xué)理念，結(jié)合筆者的化學(xué)新課程實(shí)踐，就培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科基本觀念作一探討，力求把新課程理念轉(zhuǎn)化為具體的運(yùn)作。
一、學(xué)科觀念在《化學(xué)反應(yīng)原理》中的組織和呈現(xiàn)
1.學(xué)科知識類觀念的集中體現(xiàn)。
化學(xué)反應(yīng)原理是人類在研究大量化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上，總結(jié)得到的關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律，《化學(xué)反應(yīng)原理》中設(shè)置了“化學(xué)反應(yīng)與能量”“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”“溶液中的離子平衡”三大主題，這種大章大節(jié)式的編排體系，清晰地形成了一個利于學(xué)生接受的知識網(wǎng)絡(luò)，突顯學(xué)科內(nèi)涵、學(xué)科知識體系的邏輯性和系統(tǒng)性，學(xué)科知識類觀念在各主題中得到集中體現(xiàn)，且呈螺旋上升的趨勢。教材通過介紹能量變化的基本原理、化學(xué)平衡基本理論、離子反應(yīng)基本規(guī)律，使學(xué)生能適應(yīng)從宏觀與微觀、定性與定量、快慢與限度、本質(zhì)與現(xiàn)象、積極應(yīng)用與負(fù)面影響、能量轉(zhuǎn)化等方面認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。這樣的編排體系無疑對教師的教學(xué)設(shè)計(jì)方式和意識的轉(zhuǎn)變產(chǎn)生巨大的推動作用，教師應(yīng)該理解這樣一種編排意圖，不斷概括提煉出“具有持久價值和遷移價值的化學(xué)觀念”，并落實(shí)到課堂教學(xué)中。
2.學(xué)科價值類觀念的分散滲透。
作為理論性較強(qiáng)的選修課程，《化學(xué)反應(yīng)原理》沒有像必修模塊那樣，開設(shè)相對獨(dú)立的主題學(xué)習(xí)學(xué)科價值，但是挖掘教材，處處都有滲透科學(xué)精神的好素材。蘇教版教材非常重視理論與生產(chǎn)生活相結(jié)合，是目前被審查通過的教材版本中最貼近實(shí)際的一個，STS 教育滲透較深。教材關(guān)注核心觀念的建構(gòu)過程，改變原來過分強(qiáng)調(diào)事實(shí)性知識的內(nèi)在邏輯結(jié)構(gòu)，課程內(nèi)容的選擇在化學(xué)分析方法的定量化和實(shí)驗(yàn)手段的現(xiàn)代化方面，同以往的化學(xué)課程相比，大大地向前邁進(jìn)了一步。如專題2“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”就通過一系列定量實(shí)驗(yàn)活動來強(qiáng)化“實(shí)驗(yàn)觀”，使學(xué)生深刻認(rèn)識到實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的方法之一，條件的控制是實(shí)驗(yàn)研究的靈魂。教材用大量的圖片和語言的描述展示了化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)前沿、日常生活中的廣泛運(yùn)用，使學(xué)生通過化學(xué)的學(xué)習(xí)更加了解周圍的世界和自己的生活，增進(jìn)對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和對化學(xué)學(xué)科的創(chuàng)造性與實(shí)用性的贊賞，不斷提升“化學(xué)價值觀”。
《化學(xué)反應(yīng)原理》是為學(xué)習(xí)理科的學(xué)生所設(shè)計(jì)的，學(xué)習(xí)該模塊，不僅能完善中學(xué)化學(xué)基本概念和原理的知識體系，而且能使這些對化學(xué)感興趣的學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，認(rèn)識化學(xué)在不斷豐富社會物質(zhì)財富，提高人類生活質(zhì)量，推動社會發(fā)展過程所起到的作用，樹立研究化學(xué)的志向?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》所蘊(yùn)含的學(xué)科觀念是豐富的、多元的，教師只要選擇出最適宜滲透的觀念進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，一定能在有效地幫助學(xué)生掌握相關(guān)化學(xué)基本概念和原理的同時，強(qiáng)烈感受并建立相應(yīng)的觀念。
二、促進(jìn)觀念建構(gòu)的教學(xué)策略
1.單元整體教學(xué)設(shè)計(jì)。
觀念建構(gòu)為本的教學(xué)不能立足在一小節(jié)、一課時上，而應(yīng)就相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行整體的單元設(shè)計(jì)，通過一個相對連續(xù)的階段來建構(gòu)觀念。教師對教材本身要有整體的把握，在此基礎(chǔ)上選擇一個統(tǒng)領(lǐng)課程單元的觀念，以此為核心進(jìn)行單元整體教學(xué)設(shè)計(jì)，并根據(jù)學(xué)生的知識經(jīng)驗(yàn)和心理發(fā)展水平，將貫穿于教學(xué)單元的化學(xué)觀念隨教學(xué)進(jìn)度分解為不同的層次，然后結(jié)合每節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容逐一建構(gòu)。這樣既保證了每一教學(xué)單元有一個整體的、宏觀的化學(xué)觀念作為起導(dǎo)向作用的單元目標(biāo)，每一節(jié)課又有不同層次的、具體的、易操作的基本理解作為起執(zhí)行作用的課時目標(biāo)，使化學(xué)觀念的培養(yǎng)貫穿于教學(xué)的每一個環(huán)節(jié)。
蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》采用“專題―單元”式結(jié)構(gòu)，共設(shè) 3 個專題 10個單元，內(nèi)容基本按照課程標(biāo)準(zhǔn)的3個主題順序安排。課程主題是課程內(nèi)容的“脈絡(luò)”，學(xué)科觀念是課程內(nèi)容的“濃縮和提煉”。審視各課程單元，觀念的連續(xù)性可以清晰地識別出來。由于觀念的整合作用，能很好地把原來孤立和零散的知識聯(lián)系起來，形成一個有意義的整體。教師對整個單元知識體系做深入的思考與統(tǒng)籌的安排，并以對學(xué)生觀念層面的理解為目標(biāo)來統(tǒng)整相關(guān)的問題及活動程序。以專題3“溶液中的離子平衡”為例，圍繞化學(xué)平衡常數(shù)，建立了水的離子積常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)等概念；利用化學(xué)平衡移動規(guī)律分析了外界條件對水及弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡、沉淀溶解平衡的影響。這種從單一到復(fù)雜的內(nèi)容體系，聯(lián)系緊密、層層深入，除了能使學(xué)生獲得一些具體的知識外，更重要的是引導(dǎo)學(xué)生綜合運(yùn)用微粒觀、平衡觀、定量觀系統(tǒng)地分析問題，一步步揭示溶液中離子平衡的實(shí)質(zhì)。
2.創(chuàng)設(shè)以觀念建構(gòu)為核心的多樣化活動。
學(xué)科觀念的形成是在活動中發(fā)生、在交流合作中激蕩、在反思實(shí)踐中生成的。以觀念建構(gòu)為核心的多樣化活動，不僅是促進(jìn)知識向深層次觀念發(fā)展的主要途徑，也使學(xué)生有機(jī)會實(shí)踐復(fù)雜的行為表現(xiàn)?；顒拥姆绞绞嵌鄻踊?，可以是觀察思考、交流討論、或是實(shí)驗(yàn)探究結(jié)合數(shù)據(jù)處理分析，也可以是課后的調(diào)查類活動。教師要及時把握實(shí)際教學(xué)中的活動方式，觀察學(xué)生對化學(xué)課堂教學(xué)的適應(yīng)性和認(rèn)同度，觀察學(xué)生在活動中的表現(xiàn)來推測其觀念的建構(gòu)情況，根據(jù)學(xué)生的反饋及時調(diào)整。
例如實(shí)驗(yàn)活動是過程方法教學(xué)的重點(diǎn)，教師可設(shè)置“認(rèn)識鹽溶液的酸堿性”“探究影響鹽類水解的因素”“中和滴定法測定未知溶液的濃度”等實(shí)驗(yàn)活動，通過設(shè)計(jì)并實(shí)施這些實(shí)驗(yàn)活動，學(xué)生不僅獲取了知識，還學(xué)會了很多具體的實(shí)驗(yàn)方法，如實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測定、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)觀察、實(shí)驗(yàn)記錄、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的表格化和線圖化處理等，提升了學(xué)生對于實(shí)驗(yàn)作為一種科學(xué)研究方法的認(rèn)識。教材為化學(xué)反應(yīng)原理的研究提供了大量數(shù)據(jù)信息，如反應(yīng)方向的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)都是結(jié)合數(shù)據(jù)分析呈現(xiàn)；設(shè)置了定量研究實(shí)驗(yàn)，如化學(xué)反應(yīng)速率的測定，濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響等。這些探究活動不僅僅是培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，更是學(xué)生個體理解、感受事實(shí)及其概念形成過程的質(zhì)的轉(zhuǎn)變。
3.結(jié)合學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行情境設(shè)計(jì)。
情境教學(xué)所選擇的材料信息應(yīng)以一定的化學(xué)知識點(diǎn)為依托，可以是日常生活常識，或是與社會事件相關(guān)內(nèi)容，或是一段化學(xué)小史。主要目的是引起學(xué)生觀念上的沖突并能促使學(xué)生主動進(jìn)入分析問題和解決問題的活動中，讓學(xué)生在應(yīng)用觀念的情境中認(rèn)識觀念的功能和價值。教師要根據(jù)學(xué)生的原有知識水平和觀念水平設(shè)計(jì)情境，分析學(xué)生原有觀念與將要建構(gòu)的新觀念間的關(guān)系，讓學(xué)生主動地、富有個性地學(xué)習(xí)，使學(xué)習(xí)效果最大化。
《化學(xué)反應(yīng)原理》通過對紛繁復(fù)雜的化學(xué)現(xiàn)象背后的共同規(guī)律、普遍原理的認(rèn)識讓學(xué)生認(rèn)識到不同化學(xué)現(xiàn)象后面的統(tǒng)一性，教學(xué)的結(jié)果是學(xué)生無論作為未來社會的普通公民還是化學(xué)專業(yè)人員，在思考化學(xué)與技術(shù)、自然、社會關(guān)系的問題時都能夠自覺地根據(jù)化學(xué)基本原理乃至由此抽象出的哲學(xué)原則做出理智的決策，而不是簡單重復(fù)別人的東西。
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關(guān)鍵詞： 過氧化物酶；辣根過氧化物酶；酶反應(yīng)動力學(xué)
中圖分類號：Q554+.6 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A 文章編號：1006-4311（2013）17-0310-02
0 引言
POD廣泛存在于自然界中，是動植物代謝中一種重要的生物酶[1]，其中應(yīng)用最為廣泛的為辣根過氧化物酶（HRP）。POD可以應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和物質(zhì)的分析檢測等領(lǐng)域，同時POD有很強(qiáng)的氧化特性，在很多領(lǐng)域中可以替代目前的化學(xué)氧化劑[2-4]。人們研究了很多植物中的POD，結(jié)果發(fā)現(xiàn)其對植物的種子萌發(fā)及抗氧化有很大的促進(jìn)作用，而且過氧化物酶與很多植物果實(shí)深加工中的褐變反應(yīng)直接相關(guān)[5-7]，因此POD的研究得到了越來越多的關(guān)注。
酶反應(yīng)的動力學(xué)研究中，主要考慮的是兩個參數(shù)，即最大反應(yīng)速率Vmax和米氏常數(shù)Km。活性中間絡(luò)合物學(xué)說（intermediate complex hypothesis）認(rèn)為酶反應(yīng)都要通過酶（E）與底物（S）結(jié)合形成酶-底物絡(luò)合物（ES），然后酶再催化底物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P），同時釋放出酶參加下一輪的反應(yīng)，基于該理論，在穩(wěn)態(tài)系統(tǒng)中，可以推導(dǎo)出米式方程：
Km反映了酶與底物之間的結(jié)合能力，Km越小，酶與底物的親和力越大，反之酶與底物親和力越小。同時Km是衡量反應(yīng)速度與底物濃度間關(guān)系的尺度，因此?？赏ㄟ^Km來確定在酶催化反應(yīng)中應(yīng)該使用的底物濃度。因此在酶的研究中，Km是非常重要的一項(xiàng)指標(biāo)。
分光光度法[8-9]因?yàn)榉磻?yīng)體系簡單，反應(yīng)物易于檢測，設(shè)備簡單易于普及，是目前國內(nèi)外測定過氧化物酶酶活性應(yīng)用最普遍的方法。本文基于分光光度法，利用圖1所示反應(yīng)式：測定了商品HRP及土豆中POD的活性，分別計(jì)算了兩者的酶反應(yīng)動力學(xué)數(shù)據(jù)。
由公式2可知，ΔA/Δt與酶活性濃度成正比，因此可通過測定催化反應(yīng)體系的ΔA/Δt用于研究和測定HRP 活性。其中，ΔA為酶催化反應(yīng)線性區(qū)域內(nèi)的吸光度變化；Δt為線性區(qū)域的時間間隔，min；ε為測定對象的摩爾吸收系數(shù)，μmol-1·cm-1；L為比色池的光程，cm；V為反應(yīng)體系總體積，mL；v為加入樣品的體積，mL。
1 儀器與試藥
實(shí)驗(yàn)儀器及實(shí)驗(yàn)試劑：分光光度計(jì)；電子天平；pH計(jì)；HRP（≥250Umg-1，R.Z=3，中科院上海生化所東風(fēng)生物技術(shù)公司）；H2O2（KMnO4法標(biāo)定其濃度為9.88mol L-1） ；鄰苯二胺（OPDA，成都市科龍化工試劑廠）；其他試劑有：檸檬酸鈉；檸檬酸；玻璃微珠。試劑均為分析試劑。實(shí)驗(yàn)用水均為超純水。
2 分析方法
2.1 HRP活性測定 配制pH5.5、濃度為0.1mol L-1的檸檬酸-檸檬酸鈉緩沖液，使用緩沖液配制一定濃度的OPDA，HRP和H2O2溶液，首先將0.9mL OPDA溶液與0.2mL的HRP溶液加入到比色皿中，充分混勻，以此為標(biāo)準(zhǔn)，調(diào)節(jié)吸光度A為0值，設(shè)計(jì)測定波長為423nm。隨后加入0.9mL H2O2溶液并混合均勻，總體積為2mL。開始計(jì)時，每間隔0.5min記錄一次吸光度數(shù)值，連續(xù)記錄至數(shù)值不再變化為止。隨后以反應(yīng)時間為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)作圖，得到吸光度隨時間變化數(shù)值如圖2所示，以圖中所示ΔA/Δt為基礎(chǔ)計(jì)算酶活性。
2.2 土豆中POD活性測定 一定量的土豆樣品首先使用超純水沖洗干凈，放置與研缽中，加入質(zhì)量為樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的玻璃微珠及檸檬酸鹽緩沖液5ml研磨，直至將樣品研磨至糊狀，轉(zhuǎn)入離心管中，并用檸檬酸鹽緩沖液沖洗研缽數(shù)次。使用檸檬酸鹽緩沖液將總體積定容為20ml，置于離心機(jī)中，1500rpm，離心15min。取上清液為樣品中POD粗提液用于測定，下層殘?jiān)鼇G棄。
使用土豆提取液替代HRP溶液，利用HRP活性測定的方法測定其中POD活性。
2.3 實(shí)驗(yàn)條件優(yōu)選 反應(yīng)過程中，對酶活性測定有影響的因素包括：OPDA濃度；H2O2濃度；緩沖液pH；緩沖液濃度。因此首先對這四個條件進(jìn)行優(yōu)選，優(yōu)選得到最佳的反應(yīng)條件：OPDA與H2O2濃度分別為1.2mmol L-1和0.35mmol L-1，緩沖液濃度為0.1mol L-1，緩沖液pH為5.5。
后續(xù)關(guān)于酶反應(yīng)動力學(xué)的實(shí)驗(yàn)均在最優(yōu)條件下完成。
2.4 商品HRP酶動力學(xué)計(jì)算 分別對HRP的氧化底物H2O2和還原底物OPDA 作Lineweaver-Bvurk雙倒數(shù)曲線，圖3所示為以H2O2為底物的L-B雙倒數(shù)圖。
3 結(jié)果與討論
商品HRP與土豆中粗提純的POD相比，商品HRP的Km更高，表明商品HRP底物間結(jié)合欠緊密。同時，可以依據(jù)測定得到的HRP的Km，計(jì)算在不同實(shí)驗(yàn)中所使用的底物濃度，利于后續(xù)的實(shí)驗(yàn)操作。確定底物濃度與最大反應(yīng)速度的條件下，可以盡量的減少HRP的使用量，節(jié)省寶貴的酶試劑，節(jié)約實(shí)驗(yàn)成本。
POD廣泛存在于動植物中，它的研究在生物抗氧化與衰老等方面有很好的應(yīng)用前景[10-13]。酶動力學(xué)研究可以用于表示酶與底物間結(jié)合的緊密度等，是一項(xiàng)非常有用的數(shù)據(jù)，同時酶的動力學(xué)研究可以用于酶催化反應(yīng)機(jī)理的研究，因此POD的動力學(xué)研究在POD的使用及酶催化反應(yīng)機(jī)理研究中占有很重要的地位，值得深入探討。
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【關(guān)鍵詞】 《國家基本藥物目錄》；化學(xué)藥；中成藥；不良反應(yīng)項(xiàng)；評價
【中圖分類號】R95 【文獻(xiàn)標(biāo)志碼】 A【文章編號】1007-8517（2016）24-0090-03
Abstract：Objective To investigate and analyze the adverse reactions descriptions in pharmaceutical instructions of essential drugs in order to propose suggestions and basis for improving pharmaceutical instructions in China. Methods A total of 500 pharmaceutical instructions were collected by literature mining and categorized as chemical drugs and Chinese patent drugs. The extent of integrity and scientific authenticity of adverse reaction descriptions in pharmaceutical instructions of both chemical drugs and Chinese patent drugs was evaluated. Administrative regulations on pharmaceuticalinstructionsand labels in China were employed as the majorcriterion while related guidelines proposed by FDA in US were adjuvant reference in the evaluation. Results Among all 500 subjects， specification rate and completeness of adverse reaction descriptions in instructions of Chinese patent drugs are far lesssatisfactory than chemical drugs. Moreover， ineligible terminological use was observed in some of the instructions. Conclusion Improvement is required for the descriptions of adverse reactions in pharmaceutical instructions of essential drugs especially those of Chinese patent drugs.
Keywords：Essential Drugs； Adverse Reactions； Evaluation；Analysis
2012版《國家基本藥物目錄》（以下簡稱《目錄》），包含了化學(xué)藥品和生物制品317種、中成藥203種，共計(jì)520種，較2009年版增加了213種，目錄中的化學(xué)藥品和生物制品數(shù)量與世界衛(wèi)生組織現(xiàn)行推薦的基本藥物數(shù)量相近，并堅(jiān)持中西藥并重。隨著我國經(jīng)濟(jì)的高速發(fā)展，《目錄》下的中成藥和化學(xué)藥藥品說明書中不良反應(yīng)項(xiàng)的規(guī)范標(biāo)注和統(tǒng)一問題正日益凸顯，特別是中成藥部分在上市前并未進(jìn)行臨床試驗(yàn)，反映在“藥品說明書”上，就是“不良反應(yīng)”項(xiàng)缺乏科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)、公正、客觀的指標(biāo)和表述[1]。本文就基藥目錄下藥品的不良反應(yīng)項(xiàng)，對化學(xué)藥和中成藥展開對比評價分析，以期促進(jìn)基本藥物藥品說明書的科學(xué)化、規(guī)范化，提高廣大群眾對不良反應(yīng)的正確認(rèn)識，及臨床用藥的安全性。
1 資料與方法
1.1 研究對象 以國家食品藥品監(jiān)督管理局公布的藥品說明書為數(shù)據(jù)源，以《目錄》為范圍，收集500份基藥目錄下的藥品說明書，以藥品說明書中的不良反應(yīng)項(xiàng)作為本文的研究對象。
1.2 方法 借鑒美國食品藥品監(jiān)督管理局頒布的“人用處方藥和生物制劑說明書的不良反應(yīng)部分指導(dǎo)原則”[2]，同時參照我國國家食品藥品監(jiān)督管理局頒布的《藥品說明書和標(biāo)簽管理規(guī)定》[3]（局令第24號）（2006），對基藥目錄下藥品說明書中不良反應(yīng)項(xiàng)內(nèi)容的完整性與科學(xué)性進(jìn)行統(tǒng)計(jì)、整理、分析、評價，數(shù)據(jù)采用Excel表進(jìn)行頻數(shù)分析。
2 結(jié)果
2.1 化學(xué)藥與中成藥藥品說明書中不良反應(yīng)的標(biāo)注情況 500種藥品說明書中，化學(xué)藥299份，中成藥為201份，其不良反應(yīng)有實(shí)質(zhì)性內(nèi)容的為標(biāo)注陽性，標(biāo)注率為65.20%，其中化學(xué)藥的標(biāo)注率為97.66%，中成藥藥品說明書不良反應(yīng)標(biāo)注率僅為16.92%。具體見表1。
2.2 化學(xué)藥與中成藥藥品說明書中不良反應(yīng)標(biāo)注內(nèi)容完整性的概況 明確的不良反應(yīng)術(shù)語描述是科學(xué)、客觀描述不良反應(yīng)的基本要求。但調(diào)查的基藥中，299份化學(xué)藥品的不良反應(yīng)存在不同程度的表述含糊不清，如注射用鹽酸左氧氟沙星的“一般均能耐受”、甲硝唑片的“一般不影響治療”、氨甲苯酸注射液的“瞳部不適”……相對于化學(xué)藥品來說，中成藥藥品說明書的規(guī)范性更加缺乏。
完整的不良反應(yīng)應(yīng)該包含實(shí)質(zhì)性內(nèi)容、應(yīng)急措施、不同亞群的反應(yīng)、不同劑量的反應(yīng)和部分更新的內(nèi)容。不良反應(yīng)的更新內(nèi)容是指生產(chǎn)企業(yè)通過收集藥品上市后不良反應(yīng)監(jiān)測報告或文獻(xiàn)報告等，對不良反應(yīng)進(jìn)行補(bǔ)充更新的內(nèi)容。本研究中，化學(xué)藥中有描述的占8.58%，中成藥只有0.25%，不良反應(yīng)項(xiàng)下的更新內(nèi)容嚴(yán)重不足。具體見表2、表3。
3 討論與建議
研究結(jié)果顯示，中成藥說明書不良反應(yīng)項(xiàng)表述情況令人堪憂，大部分中成藥以“不良反應(yīng)尚不明確”作為標(biāo)注內(nèi)容，比例高達(dá)78.11%，還有4.98%的中成藥不良反應(yīng)項(xiàng)直接缺失。
筆者認(rèn)為造成這種現(xiàn)象的原因有三：一是中成藥本身所具備的循證醫(yī)學(xué)證據(jù)嚴(yán)重缺乏，基礎(chǔ)研究中原始資料質(zhì)量不高，2010年《藥品生產(chǎn)質(zhì)量管理規(guī)定》[4]（GMP）中明確規(guī)定：“藥品生產(chǎn)企業(yè)在藥品上市前應(yīng)進(jìn)行三期臨床試驗(yàn)研究”，調(diào)查結(jié)果表明，目前大部分中成藥在上市前并未進(jìn)行規(guī)范的臨床試驗(yàn)；其次，我國藥品不良反應(yīng)報告制度不完善，西藥藥品的不良反應(yīng)更容易得到臨床反饋，進(jìn)而更能反映在藥品說明書的不良反應(yīng)項(xiàng)中，但中成藥藥品由于臨床應(yīng)用中很難發(fā)現(xiàn)和收集其不良反應(yīng)癥狀，中成藥的安全性問題難以得到重視，缺乏持久的常規(guī)性的藥品不良反應(yīng)的跟蹤監(jiān)測；第三，中成藥生產(chǎn)廠家在跟蹤上市后不良反應(yīng)，及時更新完善藥品說明書不良反應(yīng)的主動性和積極性嚴(yán)重不足。這些因素共同導(dǎo)致了中成藥藥品不良反應(yīng)項(xiàng)內(nèi)容欠缺規(guī)范的結(jié)局。
結(jié)合以上問題，筆者建議：①鼓勵藥企積極投入到藥物的基礎(chǔ)研究中，特別是基本藥物目錄中的中成藥的基礎(chǔ)研究，努力提高原始研究資料質(zhì)量；②藥品說明書應(yīng)詳細(xì)敘述藥品引起的不良反應(yīng)，指導(dǎo)醫(yī)務(wù)人員、藥品使用者一旦發(fā)生于藥物相關(guān)的不良反應(yīng)時，應(yīng)當(dāng)采取相應(yīng)的應(yīng)急措施，以緩解藥品不良反應(yīng)、降低藥物不良反應(yīng)導(dǎo)致的死亡率；③相關(guān)部門應(yīng)積極采用行政手段，規(guī)范基藥生產(chǎn)廠家對藥品上市后不良反應(yīng)信息的更新，對不重視藥品不良反應(yīng)更新的生產(chǎn)企業(yè)給予必要的處罰，促進(jìn)基藥藥品說明書的不斷完善，為臨床藥提供更多可參考的依據(jù)。國家食品藥品監(jiān)督管理局應(yīng)對基藥的藥品說明書進(jìn)行規(guī)范管理，提高基藥臨床用藥的安全性和權(quán)威性[5]。
國家基本藥物制度的建立促進(jìn)了我國衛(wèi)生事業(yè)的飛速發(fā)展，在保障群眾用藥安全、維護(hù)人民健康、減輕“看病難”、“看病貴”問題上做出了突出貢獻(xiàn)。筆者建議，應(yīng)在國家層面積極完善藥品說明書規(guī)范化制度，持續(xù)提升中成藥藥品說明書的規(guī)范性。
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1綠色化學(xué)的概念及對化學(xué)教學(xué)的意義
1.1綠色化學(xué)的概念綠色化學(xué)是相對傳統(tǒng)化學(xué)提出的理論，是指在化學(xué)反應(yīng)過程中不產(chǎn)生對環(huán)境有害的化學(xué)物質(zhì)，同時與反應(yīng)相關(guān)的每一種化學(xué)物質(zhì)或者成分都能夠被利用起來，化學(xué)整個反應(yīng)過程幾乎是沒有任何污染所以稱作綠色化學(xué)。綠色化學(xué)的要求不僅是化學(xué)反應(yīng)生成物被全部利用起來，不涉及任何染污及廢物排放，而且反應(yīng)物、催化劑也是沒有任何污染性的，真正實(shí)現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)全程的無污染、無排放。綠色化學(xué)將人們所有的化學(xué)知識和技術(shù)進(jìn)行最有效的融合應(yīng)用，將所有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行綠色化設(shè)計(jì)，針對每一種反應(yīng)材料、反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行全面的污染物與有害物的再利用設(shè)計(jì)，實(shí)現(xiàn)了整個化學(xué)反應(yīng)綠色化體系，在解決污染問題的同時還擴(kuò)大了資源的使用充分度，減少了資源浪費(fèi)。
1.2綠色化學(xué)對化學(xué)教學(xué)的意義高職院校承擔(dān)著為社會培養(yǎng)實(shí)用型人才的重要任務(wù)，傳統(tǒng)的化學(xué)教學(xué)模式僅僅能夠適應(yīng)傳統(tǒng)化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)需求，而對于當(dāng)今社會追求綠色經(jīng)濟(jì)的發(fā)展趨勢則無法適應(yīng)，因此在高職化學(xué)教學(xué)中加入綠色化學(xué)教學(xué)是為了將來化學(xué)專業(yè)人才進(jìn)入社會之后能夠更適應(yīng)當(dāng)今的化學(xué)工業(yè)發(fā)展趨勢，使學(xué)生擁有綠色化學(xué)的基本理念以及基礎(chǔ)能力，在實(shí)際生產(chǎn)中將這種能力有效發(fā)揮來創(chuàng)造綠色經(jīng)濟(jì)價值。從另一角度來說，當(dāng)前我國的綠色化學(xué)研究尚處于初級階段，無論是化學(xué)工業(yè)整個行業(yè)的人才專業(yè)水平，還是與化學(xué)工業(yè)相關(guān)的科研人員數(shù)量，都存在著很大的市場空缺，因此培養(yǎng)綠色化學(xué)理念的專業(yè)學(xué)生也是行業(yè)的迫切需求。
2綠色化學(xué)教學(xué)發(fā)展及在高職院校中的應(yīng)用現(xiàn)狀
2.1綠色化學(xué)教學(xué)發(fā)展綠色化學(xué)教學(xué)理念在全球范圍內(nèi)受到關(guān)注是自2001年美國總統(tǒng)布什向世界各國呼吁“在教學(xué)與工業(yè)發(fā)展中加入綠色化學(xué)理念”之后開始。這一理念原本已經(jīng)在國際上出現(xiàn)，只是尚未受到各國關(guān)注而處于極度緩慢的發(fā)展?fàn)顟B(tài)中。當(dāng)因化學(xué)污染產(chǎn)生的環(huán)境問題日益嚴(yán)重，綠色化學(xué)的需求變得更加迫切，無論是工業(yè)國家還是非工業(yè)國家都開始投入對綠色化學(xué)課題的研究，并且將這一課題運(yùn)用到教學(xué)過程中，以促進(jìn)綠色化學(xué)研究的有效推進(jìn)。自1998年開始美國化學(xué)會的教育部門就與其它相關(guān)的環(huán)境部門做出了聯(lián)合協(xié)作的決定，他們將綠色化學(xué)教學(xué)材料編寫與課程的規(guī)劃列入了教育計(jì)劃中，教育部門還專門針對綠色化學(xué)進(jìn)行了多次高中化學(xué)教科書的修訂。其中就將綠色化學(xué)的基本理論、原則和意義作為專門性教學(xué)任務(wù)進(jìn)行設(shè)計(jì)，擴(kuò)大了綠色化學(xué)在高中化學(xué)教學(xué)中的影響力。我國目前在綠色化學(xué)的相關(guān)研究上有極大的空缺，因此在化學(xué)教育中也較少涉及綠色化學(xué)的相關(guān)理論，除了基本的綠色化學(xué)研究不足之外，當(dāng)前的化學(xué)教育模式與體系也存在著很多不完善的方面，使綠色化學(xué)在高中化學(xué)教育中的融入面臨難題。綠色化學(xué)在教學(xué)中加入需要由各方力量的支持，針對目前我國的綠色化學(xué)研究水平來說除了需要由化學(xué)科研工作者進(jìn)行深入理論與實(shí)踐研究之外，還需要有國家環(huán)保事業(yè)的共同支持，而如果再將其滲入到高職化學(xué)教育中則又需要教育部與政府的支持。只有當(dāng)綠色化學(xué)建立起相對完整的理論體系，并且研究達(dá)到一定深度時才能將其作為教學(xué)手段與具體的教學(xué)活動結(jié)合起來。目前不僅是國內(nèi)，縱觀全面的環(huán)境形勢都處于一個非常緊張的狀態(tài)，各種污染類型時刻在制造著不同程度的污染物，同時由于人們在經(jīng)濟(jì)為第一目的的長期發(fā)展過程中對地球資源與能源的大量開發(fā)，全球資源緊張形勢也是當(dāng)今重要的時代問題。綠色化學(xué)理論能夠很好緩解資源緊張及環(huán)境污染問題，因此即是未來化學(xué)工業(yè)發(fā)展的主要方向，也是人們尋求緩解資源與環(huán)境問題的重要途徑。
2.2高職院校綠色化學(xué)教學(xué)應(yīng)用現(xiàn)狀目前我國的高職院校對綠色化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的涉及率幾乎為零，大部分高職院校在化學(xué)教學(xué)中沒有任何綠色化學(xué)意識，甚至有許多化學(xué)教師也從未認(rèn)識和了解過綠色化學(xué)的相關(guān)理論。長期處于傳統(tǒng)化學(xué)教學(xué)模式下的我國的高職化學(xué)教育尤其對綠色化學(xué)教學(xué)有著非常迫切的應(yīng)用需求，而我國的教育環(huán)境暫時又不具備將綠色化學(xué)教育全面落實(shí)到化學(xué)課程中的條件。所以就需要教師對課程和教學(xué)方式進(jìn)行調(diào)整，認(rèn)識并學(xué)習(xí)綠色化學(xué)的基本原則與意義，在教學(xué)過程中加入綠色化學(xué)理念，使這種優(yōu)秀、先進(jìn)的化學(xué)理論能夠被更大范圍地普及，為未來我國綠色化學(xué)研究水平的有效提高提供支持。
3高職化學(xué)教學(xué)滲入綠色化學(xué)教學(xué)方法的途徑
3.1加強(qiáng)對綠色化學(xué)教學(xué)的重視作為化學(xué)教學(xué)課堂的主導(dǎo)者化學(xué)教師應(yīng)當(dāng)能夠?qū)G色化學(xué)的理論進(jìn)行全面深入的了解和學(xué)習(xí)，掌握了基本的綠色化學(xué)原則和理論之后再將其進(jìn)行具體教學(xué)方式的改變，從而實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)教學(xué)與高職化學(xué)課堂教學(xué)的融合。教師認(rèn)識綠色化學(xué)需要從其最基本的價值和意義入手，全面掌握綠色化學(xué)的現(xiàn)實(shí)意義和在可持續(xù)性發(fā)展中的作用，然后再深入了解具體的綠色化學(xué)知識，擴(kuò)展自身對綠色化學(xué)的眼界，強(qiáng)化認(rèn)識。教師需要對自身已經(jīng)掌握的綠色化學(xué)相關(guān)理論進(jìn)行整理、宣傳和推廣，宣傳與推廣的對象不僅是在課堂上對學(xué)生進(jìn)行理論教學(xué)，還包括在化學(xué)教師交流活動中、在化學(xué)行業(yè)研究討論會上等。只要是能夠進(jìn)行創(chuàng)新思想交流的場合就將綠色化學(xué)的影響擴(kuò)大到這個場合中。最后，重視對學(xué)生綠色化學(xué)理念的培養(yǎng)，自身首先應(yīng)當(dāng)有清晰的理論思路，同時對綠色化學(xué)有足夠的重視，然后才可能在具體教學(xué)活動中加入綠色化學(xué)的教學(xué)元素。
3.2編寫綠色化學(xué)專用教材綠色化學(xué)是一個專門性學(xué)科，其研究對象有著極大的共性，因此如果能夠?qū)⑵湟詫Ｓ媒滩牡男问竭M(jìn)行普及，對于綠色化學(xué)教學(xué)以及學(xué)科的發(fā)展都有著非常關(guān)鍵的推動意義。編寫的專門針對綠色化學(xué)的教材需要做到最基本的兩點(diǎn)要求：一是對傳統(tǒng)化學(xué)反應(yīng)式進(jìn)行優(yōu)化，向綠色化學(xué)的標(biāo)準(zhǔn)靠攏；二是對綠色化學(xué)進(jìn)行系統(tǒng)整理，使之成為一個完整的學(xué)科體系。從第一點(diǎn)要求來說，要實(shí)現(xiàn)這個目標(biāo)具有較大的可實(shí)施性。例如對于工業(yè)化學(xué)中硫酸的制作有多種方法可以實(shí)現(xiàn)，工業(yè)硫酸的生產(chǎn)一般是通過接觸法來實(shí)現(xiàn)的，這一反應(yīng)中首先大量的廢物、廢氣，根據(jù)綠色化學(xué)的理論對廢物、廢氣進(jìn)行再次利用使其轉(zhuǎn)化為可被其它化學(xué)工業(yè)利用的原料，就實(shí)現(xiàn)了綠色化學(xué)的目標(biāo)，硫鐵礦在燃燒過程中產(chǎn)生的廢渣由于含有豐富的鐵元素，如果按傳統(tǒng)的處理方法不進(jìn)行再利用必然會造成資源的浪費(fèi)，而以此作為煉鐵原料進(jìn)行回收利用，既避免了廢物污染又提高了資源利用率。接觸法制硫酸產(chǎn)生的廢氣含有SO2，是一種有害的環(huán)境污染氣體，如果將其與石灰乳或者氨水接觸進(jìn)行反應(yīng)，就能夠產(chǎn)生具有利用價值的石膏或亞硫酸銨。這就是綠色化學(xué)原則的表現(xiàn)，既避免了化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的廢物、廢氣污染，又將其利用轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌I(yè)原料或材料，實(shí)現(xiàn)了資源利用率的提高，而且也有效控制了對環(huán)境的污染。從第二點(diǎn)要求來說。綠色化學(xué)專用教材應(yīng)當(dāng)有完整的學(xué)科體系，因?yàn)楦呗毣瘜W(xué)教學(xué)需要以此來作為學(xué)生全面學(xué)習(xí)和認(rèn)識綠色化學(xué)的基礎(chǔ)，所以在教學(xué)編寫時應(yīng)當(dāng)對綠色化學(xué)進(jìn)行全面系統(tǒng)的理論和資源整理，從基本的基礎(chǔ)理論入手對綠色化學(xué)的理論、實(shí)踐研究、應(yīng)用價值、化學(xué)原理等進(jìn)行有效的梳理，以發(fā)揮在教學(xué)過程的實(shí)用性價值。
3.3優(yōu)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)方式將綠色化學(xué)的理念運(yùn)用于實(shí)驗(yàn)教學(xué)中是實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)教學(xué)效果有效提升的重要手段。對于化學(xué)教學(xué)來說實(shí)驗(yàn)教學(xué)方式本身就有著非常關(guān)鍵的教學(xué)意義，也是最利于學(xué)生深入接觸化學(xué)理論和現(xiàn)實(shí)意義的有效手段，綠色化學(xué)所關(guān)注的對工業(yè)化學(xué)反應(yīng)過程的綠化和優(yōu)化基本上都是基于化學(xué)實(shí)驗(yàn)手段實(shí)現(xiàn)的，所以實(shí)驗(yàn)教學(xué)中滲入綠色化學(xué)的理念是一項(xiàng)非常重要的教學(xué)改革途徑。首先開發(fā)微型實(shí)驗(yàn)。在許多重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中其用到的化學(xué)試劑是具有一定污染性或毒性的，對這種實(shí)驗(yàn)進(jìn)行微型開發(fā)，運(yùn)用更少的原料和更小的反應(yīng)規(guī)模來說明化學(xué)原理，既實(shí)現(xiàn)了教學(xué)目的，也減少了反應(yīng)產(chǎn)生的污染。這種具有污染性和危險性的化學(xué)實(shí)驗(yàn)在高職化學(xué)課程中是非常普遍的，例如氯氣的取用過程如果一旦發(fā)生泄漏就會對人體造成傷害，同時還會污染環(huán)境，微型實(shí)驗(yàn)就是減小氯氣的取用量，設(shè)計(jì)小規(guī)模的實(shí)驗(yàn)選擇用針管來取用就能夠有效避免因此產(chǎn)生的污染問題。
4結(jié)束語
下面我就進(jìn)入高三如何復(fù)習(xí)化學(xué)的方法談?wù)勎覀€人的看法：學(xué)習(xí)好、復(fù)習(xí)好化學(xué)要抓住三點(diǎn)：抓基礎(chǔ)、抓思路、抓規(guī)律。重視高一高二化學(xué)的基礎(chǔ)知識是提高能力的保證。同時學(xué)好、應(yīng)用好化學(xué)用語：如元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程原子結(jié)構(gòu)示意核外電子排布式、排布圖等基本概念及基本性質(zhì)。在做題中要善于總結(jié)歸納題型及解題思路?；瘜W(xué)知識點(diǎn)之間是有內(nèi)在規(guī)律的，只有掌握了規(guī)律才能駕馭知識，記憶知識。
在一輪二輪高三化學(xué)的復(fù)習(xí)中還需多思考：比如，學(xué)生都知道乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生乙醇鈉和放出氫氣，可有幾個學(xué)生想過：這能不能叫置換反應(yīng)？為什么用無水乙醇不用酒精？反應(yīng)后生成乙醇鈉，它有什么性質(zhì)（實(shí)際上不用酒精的另一個原因就是乙醇鈉引起的）？乙醇和鈉的反應(yīng)類似酸、水與鈉的反應(yīng)，通過反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度我們有什么啟示呢？（參加競賽的學(xué)生應(yīng)該去研究一下這個問題：乙醇電離，是廣義的酸）
高三化學(xué)的復(fù)習(xí)有一種說法就是化學(xué)是理科中的文科，因?yàn)榛瘜W(xué)知識點(diǎn)要記要背的東西很多很多，而且化學(xué)也是一門實(shí)驗(yàn)性很強(qiáng)的學(xué)科，因此，在高三化學(xué)的復(fù)習(xí)過程中要注意閱讀與動手、動筆結(jié)合。同時在高三化學(xué)的復(fù)習(xí)中，經(jīng)過錯題重做積極思考提出存在于化學(xué)事物內(nèi)部或化學(xué)事物之間的矛盾，即化學(xué)問題，由自己來加以研究和解決去總結(jié)規(guī)律，當(dāng)在自己解決不了時請求別人幫助解決，老師、同學(xué)、上網(wǎng)解惑也是高三化學(xué)復(fù)習(xí)的一種基本方法，也是提高高三化學(xué)的復(fù)習(xí)效率的一種基本方法。
在高三化學(xué)復(fù)習(xí)的同時重視每一次化學(xué)考試，高三化學(xué)考試尤其是理綜化學(xué)對考生來說是高考前最重要的演練，考試的題目難易度、考查的內(nèi)容范圍、考試的題型安排等都跟高考非常的相似。對于高三化學(xué)的復(fù)習(xí)沖刺，越到最后越要淡定，要注意堅(jiān)持。
