時間：2022-06-19 05:48:04
序論：在您撰寫考編復習計劃時，參考他人的優(yōu)秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導您走向新的創(chuàng)作高度。
一、學情分析：
學生學習習慣很有問題，學習過于浮躁，班級內的同學間差距太大，最高分和最低分相差較大。針對以上問題復習時主要是知識點梳理填空、過關練習、章節(jié)練習、其中穿插部分考試，檢測學生復習情況。其中最重要的一點，主要是讓學生主動參與復習，老師少講多點評。
二、具體計劃：
1. 梳理基礎知識中，主要抓住基礎薄弱的學生，讓學生自己講、自己填、自己記，確保每個學生都能掌握最基礎的知識，都能拿到基礎分。記不住的重新記、多次記、反復記，確保每個同學過關。
2 重點知識一定加大復習力度，讓大多數學生都能非常熟悉解題思路和涉及到的相關課本知識，做到心中有數、考試穩(wěn)重、不失誤、少丟分。
3 適當培養(yǎng)學生分析解答信息題、實驗探究題，提高學生利用所學知識分析解答問題的能力，由于這次是市調研考試，難度比重估計較大，而且這種題型也是近年來成都市中考的一種趨勢和熱點。而我們學生在遷移知識、運用知識方面存在較大問題。這方面的練習會在每章每套模擬題中以一定比例出現，讓學生適應這種考察方式，掌握答題技巧，盡量爭取更多分數，以適應明年中考考察方式。
4 為了提高平均分，還應該準備一套針對差生的復習方法，計劃在全班性復習的基礎上，對差生“再炒一次回鍋肉”，所以這次我在印資料的時候也每套資料多印了些，準備在復習時讓全班同學都做到全面復習的基礎上，再給部分差生來一次“小炒”，爭取讓他們“回味無窮”。
當然，在實際的復習進程中，會根據具體情況對復習策略做適當調整，特別是個別學生做單獨輔導，讓學生在原來的學習基礎上更上一層
三、復習時間安排
11.5——11.7 復習第一章內容。
一、二代支付系統(tǒng)給基層人行支付清算工作帶來的變化
第一代支付系統(tǒng)從網絡，系統(tǒng)功能結構和業(yè)務運行管理等方面，遵循的是兩級中心，兩級網絡和兩級管理的原則。第二代支付系統(tǒng)上線后，清算賬戶的開立和管理、流動性和支付系統(tǒng)風險管理，商業(yè)銀行參與者的準入退出和業(yè)務權限的管理，網絡和系統(tǒng)接入以及運行管理都集中在總行一級，簡單地說就是兩級中心變?yōu)橐患壷行?，兩級管理變?yōu)橐患墳橹鞯墓芾怼Ｈ嗣胥y行各分支機構在支付系統(tǒng)上的屬地管理職能大大萎縮甚至消失。在第一代支付系統(tǒng)建設和發(fā)展的這些年里，人民銀行各分支機構把支付系統(tǒng)作為支付清算的中心工作來抓，陸續(xù)關閉同城清算系統(tǒng)。將同城清算業(yè)務遷移到支付系統(tǒng)，使支付系統(tǒng)的業(yè)務量逐年迅速增長，使支付系統(tǒng)在支付清算中的核心作用不斷加強。與之相應的是，全國各地市、縣（市）的同城清算大大萎縮甚至消失。大中型城市也只有少數幾家仍然保留著業(yè)務量不多并正在萎縮的同城票據交換或電子清算業(yè)務。因此，在第二代支付系統(tǒng)上線后，將只有覆蓋全國的“總（行）對總（行）”的支付系統(tǒng)和個別特大型城市的同城票據交換系統(tǒng)，人民銀行支付清算服務和監(jiān)管職能主要集中在人民銀行總行?；鶎尤嗣胥y行再難以參與支付系統(tǒng)的有關管理，其管理的重點則是屬地化管理的支付結算賬戶，支付工具和支付清算組織。
二、二代支付系統(tǒng)將給商業(yè)銀行帶來的變化
第二代支付系統(tǒng)上線后，商業(yè)銀行在自主和集約經營的驅動下，充分利用“一點接入，集中清算”的機制，將原來的按省區(qū)建設并接人支付系統(tǒng)轉變?yōu)榧幸稽c接人支付系統(tǒng)，將原來的分散開立清算賬戶和分散擺放清算資金，轉變?yōu)榭傂屑虚_立一個或多個清算賬戶，集中管理清算資金，以保證流動性和追求資金的盈利性。商業(yè)銀行在支付系統(tǒng)行號的使用上，也發(fā)生了“集約化”的改變，因為在“一點接入，一點清算”和支付系統(tǒng)可以覆蓋幾乎所有跨行清算業(yè)務后，商業(yè)銀行內部哪個網點做或不做跨行清算業(yè)務，完全是行內資源和功能配置的事，根本不用告知人民銀行。因此，商業(yè)銀行完全可以根據自己的需要申請使用一個或多個支付系統(tǒng)行號，這將使現有的支付系統(tǒng)行號數量大幅減少。商業(yè)銀行也將因為外部行政約束的減少，更加注重以經濟的原則配置行內資源和管理系統(tǒng)。可以預見，未來商業(yè)銀行將設立更多的以經濟區(qū)劃為主的，跨行政區(qū)劃的分支機構，商業(yè)銀行將更加集中地管理其行內資產。
三、對基層人民銀行清算管理的思考
第一，二代支付系統(tǒng)上線后，方便和有利于商業(yè)銀行以經濟區(qū)域和市場的原則配置業(yè)務和進行分支機構管理，即像其他企業(yè)那樣開展跨行政區(qū)域的網點開設和經營活動。而目前人民銀行仍實行以行政區(qū)劃和行政級別為主的管理，這與第二代支付系統(tǒng)上線后的情況形成矛盾，人民銀行必須明確屬地管理和級別管理的界限和內容，建立支付清算業(yè)務的專項管理規(guī)則，以適應新形勢下銀行機構的準入退出，業(yè)務統(tǒng)計和業(yè)務監(jiān)管的需要。
第二，與大商業(yè)銀行在二代支付系統(tǒng)“總對總”對接中獲得的優(yōu)勢相反，農村信用社，村鎮(zhèn)銀行等小型或新興銀行業(yè)機構在業(yè)務規(guī)模，技術，政治和地緣等方面更顯劣勢.他們在接入和使用支付系統(tǒng)方面，可能面臨更高的技術成本，管理成本和清算資金成本.從經濟角度看，他們可能根本不愿意加入支付系統(tǒng)，但是在當地人民銀行根本不提供同城清算服務的情況下，他們只能加入支付系統(tǒng)。因此，人民銀行應考慮為他們提供低成本的接人渠道，清算模式，收費標準甚至更靈活的管理方式，以扶持他們直接參與支付系統(tǒng)，而不是把他們逼到只能以委托甚至是層層委托的方式（如現在很多的村鎮(zhèn)銀行就是以層層委托的方式加入支付系統(tǒng)的）加入支付系統(tǒng)，畢竟作為央行的支付系統(tǒng)應該體現國家的金融惠農政策。
第三，以前，基層人行作為跨行支付清算服務的直接提供者和管理者，具有業(yè)務需求的發(fā)現和適應能力，也更有動力進行管理。在第二代支付系統(tǒng)上線后，在不直接提供支付清算服務的情況下，基層人行在支付清算服務和管理上的職能將大大弱化，尤其是與第一代支付系統(tǒng)的城市處理中心相配套的分支行清算中心，其屬地化的支付系統(tǒng)運行維護管理和服務的職能將空洞化，面臨機構調整或職能重新定位的挑戰(zhàn)。因此，第二代支付系統(tǒng)上線后，人民銀行應重建支付清算業(yè)務需求發(fā)現機制，屬地服務機制，分級管理機制和信息分享機制。
第四，上世紀90年生的區(qū)域性金融風險首先暴露在金融機構的同城清算賬戶上。第二代支付系統(tǒng)上線后，商業(yè)銀行的清算資金管理集中化，人民銀行對商業(yè)銀行的流有苑縵占囁匾步隨之集中化，區(qū)域性金融風險的暴露將減弱，金融風險將集中反映在總行。同樣，在第二代支付系統(tǒng)“一點接入”后，國家處理中心NPC要直接面對各直接參與者，技術風險和系統(tǒng)運行風險將集中反映在NPC，因此，人民銀行應重建支付系統(tǒng)運行管理體系和風險監(jiān)控體系。
物質及其變化（二）提升
一、單選題
1.下列分類或歸類正確的是(
)
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物
②、NaOH、HCl、IBr均為化合物
③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質
④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質
⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體
A.①③④
B.②③
C.②④
D.②③④⑤
2.下列離子方程式的書寫正確的是(
)
A.溶液與少量NaOH溶液的反應：
B.Fe與溶液的反應：
C.等量的溶液與鹽酸的反應：
D.醋酸除水垢：
3.向飽和澄清石灰水中通入二氧化碳，測得溶液導電性（表示電流強度）的變化，以下選項中曲線與通入量的關系正確的是(
)
A.
B.
C.
D.
4.根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是(
)
①
②
③（?。?/p>
A.
B.
C.
D.
5.已知在酸性溶液中易被還原成。、、、、的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(
)
A.
B.
C.
D.
6.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是(
)
A.某無色透明的酸性溶液中：、、、
B.能使石蕊試液變藍色的溶液中：、、、
C.加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：、、、
D.澄清透明溶液中：、、、
7.下列變化過程，必須加入還原劑才能實現的是(
)
A.
B.
C.
D.
8.下列對于某些離子的檢驗及結論正確的是(
)
A.加入稀鹽酸產生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有
B.加入稀鹽酸無明顯現象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，一定有
C.加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，一定有
D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有
9.下列說法錯誤的是（
）
A.利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質溶液與葡萄糖溶液
B.某物質經科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質
是一種純凈物
C.用過濾法無法除去膠體中的
D.向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉
性質
10.下列說法正確的是（
）
A.失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強
B.已知①;②，則氧化性強弱順序為
C.已知還原性：反應和反應都能發(fā)生
D.具有強氧化性和強還原性的物質放在一起一定能發(fā)生氧化還原反應
11.下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數目均正確的是(
)
A.
B.
C.
D.
12.某無色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如表，下列結論正確的是(
)
步驟
操作
現象
Ⅰ
用紫色石蕊溶液檢驗
溶液變紅
Ⅱ
向溶液中滴加溶液和稀鹽酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入溶液和稀
有白色沉淀生成
A.肯定含有的離子是②③⑥
B.該實驗無法確定是否含有③
C.可能含有的離子是①③⑦
D.肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②
13.同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規(guī)律。已知氧化性：，在溶有和的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是(
)
A.若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅
B.若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有
C.若鐵粉無剩余，且溶液中有，則溶液中一定無
D.若鐵粉無剩余，且溶液中無，則溶液中一定有，一定無
二、多選題
14.在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，高錳酸鉀溶液褪色。其中發(fā)生反應的離子方程式為：，下列判斷正確的是(
)
A.高錳酸鉀是氧化劑，既是氧化劑又是還原劑
B.反應的氧化產物只有氧氣
C.向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液
D.當反應產生1個氧氣分子時，反應轉移的電子數為2
15.下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是(
)
A.使pH試紙呈紅色的溶液中：、、、
B.使酚酞呈紅色的溶液中：、、、
C.澄清透明的溶液中：、、、
D.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：、、、
三、填空題
16.Ⅰ.實驗室可由軟錳礦（主要成分為）制備，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和在高溫下反應，生成錳酸鉀和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，轉變?yōu)楹停粸V去沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀。試回答：
（1）軟錳礦制備的化學方程式是__________________；
（2）制備的離子方程式是__________________；
（3）能與熱的經硫酸酸化的反應，生成和等產物，該反應的化學方程式是__________________。
Ⅱ.是一種重要的無機功能材料，粗的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗（含有較多的MnO和）樣品轉化為純實驗，其流程如下：
（1）第①步加稀時，粗樣品中的__________________（寫化學式）轉化為可溶性物質。
（2）完成第②步反應的離子方程式并配平：_______+_______=_______。（“1”也要填寫在內）
參考答案
1.答案：C
解析：①氨水是氨氣的水溶液屬于混合物錯誤；②、NaOH、HCl、IBr均是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，正確；③水銀是單質，既不是電解質也不是非電解質，錯誤；④碳酸鈣是電解質，火堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，二者也都是電解質，正確；⑤碘酒是碘單質的酒精溶液，淀粉、納米材料不是分散系，云霧是膠體，錯誤。綜上所述，C正確。
2.答案：A
解析：A.碳酸氫鈣溶液和少量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：，故正確；B.鐵和硫酸銅溶液反應生成二價鐵離子，故錯誤；C.等量的碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為，故錯誤；D.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤。
3.答案：B
解析：二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，隨著反應的進行溶液中能自由移動的離子越來越少，導電性減弱；但由于溶液中還存在濃度很小的氫離子、氫氧根離子等，故電流強度不可能為變?yōu)?；繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣與水、二氧化碳反應生成可溶于水的碳酸氫鈣，則溶液中存在的能自由移動的離子濃度又逐漸增大，導電性增強。因此B圖能反映出電流強度與通入量的關系。
4.答案：A
解析：在氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，在反應中亞硫酸是還原劑，碘被還原生成HI，所以還原性是；反應中HI是還原劑，氯化鐵被還原生成氯化亞鐵，則還原性是；反應中氯化亞鐵是還原劑，硝酸被還原生成NO，則還原性是，所以還原性強弱順序是。
5.答案：D
解析：該反應中，Cu被氧化成，故氧化劑為，氧化產物為，故氧化性強于，與題干所給氧化性強弱相符，反應可以發(fā)生，故A項不符合題意；該反應中，被氧化成，故氧化劑為，氧化產物為，故氧化性強于，與題干所給氧化性強弱相符，反應可以發(fā)生，故B項不符合題意；該反應中，被氧化成，故氧化劑為，氧化產物為，故氧化性強于，與題干所給氧化性強弱相符，反應可以發(fā)生，故C項不符合題意；該反應中，被氧化成，故氧化劑為，氧化產物為，故氧化性強于，與題干所給氧化性強弱不符，反應不可能發(fā)生，故D項符合題意。
6.答案：D
解析：顯紫紅色，不符合題意，A項錯誤；能使石蕊試液變藍色，說明溶液顯堿性，存在大量，與不能大量共存，B項錯誤；與發(fā)生反應：，然后與發(fā)生反應：，溶液變渾濁，C項錯誤；澄清透明溶液中，這些離子不反應，能夠大量共存，D項正確。
7.答案：B
解析：與氫氧化鈉溶液反應生成NaCl和次氯酸鈉，氯氣既是氧化劑又是還原劑，不需要加入還原劑就能實現，故A項錯誤；，鐵元素化合價降低，發(fā)生還原反應，必須加入還原劑才能實現，故B項正確；元素化合價沒變，屬于非氧化還原反應，故C項錯誤；，氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，必須加入氧化劑才能實現，故D項錯誤。
8.答案：B
解析：、等都能與鹽酸反應放出氣體，將所得氣體通人澄清石灰水，溶液均變渾濁，A錯誤；先滴入稀鹽酸排除銀離子、碳酸根離子等的干擾，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，一定有，B正確；加硝酸銀溶液產生的白色沉淀可能是氯化銀、硫酸銀、碳酸銀等，所以原溶液中不一定含有，C錯誤；加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，所以原溶液中不一定含有，D錯誤。
9.答案：B
解析：利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質溶液與葡萄糖溶液，選項A正確；由同一種元素組成的不同單質組成的物質屬于混合
物，如與組成的物質，選項B錯誤；膠體能通過濾紙，用過濾法無法除去膠體中的，選項C正確；向豆?jié){中加
人硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質，選項D正確。
10.答案：B
解析：氧化性與得電子能力有關，得電子能力越強，則氧化性越強，與得電子多少無關;還原性與失電子能力有關，失電子能力越強，則還原性越強，與失電子多少無關，選項A錯誤。氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，在反應①中，氧化劑是,氧化產物是，所以氧化性在反應②中，氧化劑是氧化產物是，所以氧化性，故氧化性順序是,選項B正確。氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，還原性,故反應能發(fā)生，還原性:
故反應不能發(fā)生，選項C錯誤。具有強
氧化性和強還原性的物質放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應，
化學反應需要適宜的反應條件，如氯氣有強氧化性，氫氣有強還原性，兩者只有在點燃時才會反應，常溫下不反應，選項D。
11.答案：A
解析：氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數目=化合價升高
數目=轉移的電子數目，據此分析判斷。A.反應中部分
S元素化合價由0價降低到-2價，部分S元素化合價由0
價升高到+4價，轉移電子數為4，轉移電子數=化合價降低總數目=化合價升高總數目，A正確；B.反應中Na元素化合價由0價升高到+1價，H元素化合價由+1價降低到0價，轉移電子數為2，B錯誤；C.根據價態(tài)歸中規(guī)律，反應中
HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，中Cl元素化合價由+5價降低到0價，轉移電子數為5，氯氣既是氧化產物，也是還原產物，C錯誤；
D.反應
中Cu元素化合價由+2價降低到0價，得到電子，C元素化合價由0價升高到+4價，失去電子，得失電子標反了，D錯誤。
12.答案：B
解析：溶液無色澄清，可知溶液里沒有；用紫色石蕊溶液檢驗，溶液變紅，說明溶液顯酸性，溶液里不含和；向溶液中滴加溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，此沉淀為，說明溶液里有；將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入溶液和稀，產生的沉淀為AgCl，但無法說明溶液里有，因實驗Ⅱ中滴加了稀鹽酸和溶液，引入了；由以上分析可知溶液里一定存在②、⑥，一定不存在④、⑤、⑦，可能存在①、③，B正確。
13.答案：C
解析：三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應生成二價鐵離子。C項，若鐵粉無剩余，且溶液中有，則可能有三種情況：一種為銅離子只反應一部分，三價鐵離子完全反應，一種為銅離子未反應，三價鐵離子恰好反應完，一種為銅離子未反應，三價鐵離子只反應一部分，溶液中含有三價鐵離子，故C項錯誤；A項，若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，不溶物中一定含有銅，故A項正確；B項，若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，則溶液中的金屬陽離子只有，故B項正確；D項，若鐵粉無剩余，且溶液中無，因為三價鐵離子先與鐵粉反應，所以一定不含三價鐵離子，一定含有二價鐵離子，故D項正確。
14.答案：BD
解析：過氧化鈉中O元素的化合價升高，則過氧化鈉是還原劑，故A錯誤；Mn元素的化合價降低被還原，O元素的化合價升高被氧化，則是氧化產物，是還原產物，故B正確；用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液會發(fā)生氧化還原反應，應利用稀硫酸酸化，故C錯誤；根據反應可知，生成5個分子時反應轉移，故當反應產生1個氧分子時，反應轉移的電子數為2，故D正確。
15.答案：AC
解析：A項為酸性溶液，沒有可發(fā)生的反應；B項為堿性溶液，銨根離子不能大量存在；C項可大量共存；D項氟離子和氫離子不能共存。
16.答案：Ⅰ.（1）
（2）
（3）
Ⅱ.（1）MnO、
（2）5
2
4
5
一、遵循考綱內容制定復習計劃
《普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱》是高考教學的指導性文件，是高考命題的依據和原則，所以應該把考綱作為物理復習的指揮棒。近年來，由于素質教育的推進，高考命題更加遵循新課改注重學生能力的教學理念，命題理念上注重學生的學習能力考查，注重基本知識掌握情況的考查?？荚嚧缶V規(guī)定高考試題應立足教材內容，側重學生對主干知識和分析運用知識能力的考查。這在一定程度上減輕了學生的復習負擔，凸顯了物理學科的特色。沒有怪異難題，注重了常規(guī)思路，難度不大。所以物理復習計劃的制訂要嚴格依據考綱內容，嚴格依據教材內容，這樣才可以收到明顯的教學效果。
二、一輪復習計劃
第一輪復習，主要是章節(jié)復習，依據考綱進行全面統(tǒng)籌考慮。復習的原則是立足基礎、照顧全面、側重理解和應用物理知識能力的培養(yǎng)?；貧w課本是這一輪復習的原則，根據考綱遵循教材的立意，一輪復習要針對教材內容，加強學生基礎知識和基本技能的訓練。一個物理概念的引入、定義、應用等是物理學習的基本思路，注重選擇題的練習，注重知識主干，扎實基礎內容。近幾年的考試大綱及試題形式都發(fā)生了很大的變化，但這只是形式的變化，其知識的實際內容沒有改變。高三學生在備考復習中，仍然要把主要知識的內容學習和掌握作為復習的重點，強化基礎知識的理解，強化基本技能的形成，注重基本，重視外延，掌握知識點之間的聯系。教師應選擇科學的復習方法，培養(yǎng)學生的思考能力和審題解題能力，可以采取模型法、圖像法、圖表法、歸納法、等效法等方法進行復習。題型歸類法，分析高考題型，側重一題多解、一題多變的思維方式，選擇典型試題進行練習，提高應考的技能；
三、二輪復習
二輪復習由重視基本知識和基本技能向考題轉變，對知識進行歸類和重組。這一輪復習應明確復習的指導思想：突出知識的重點，精編復習題，研究考題類型：研究全卷內容：把知識串聯起來形成網絡體系，強化學生對知識的熟練掌握。這一輪復習應突出知識重點，以幫助和提高學生應用這些重點知識進行實際問題解決能力的提高。對于考試的實驗題，要側重基本的小實驗，一些基本的物理量測量、電學儀表的讀數、禮力學的小實驗等。選擇題會比較靈活地出現，這類題的難度一般不大；計算題可能更加偏向應用動力學的計算，而對于運動學的可能性不大，難度在中等偏下水平。
四、三輪復習
這一輪復習也是最后一次系統(tǒng)復習，這一輪復習的目的是面向考場，對高中全部知識進行一次大整合和大運用。要培養(yǎng)學生綜合運用知識，系統(tǒng)解決問題的能力。教師要交給學生解題的技巧，防止一些不必要的錯誤發(fā)生，用基礎知識解決新發(fā)生的問題，從而把新舊知識串聯起來。在這一輪復習中，把前兩輪復習的習題進一步鞏固，精編與高考題型一致的綜合試題，練習高考綜合試卷，練習以往高考的真題，全部目標法進行復習。加強學生應考能力的訓練，包括對試題的閱讀理解，抓住題干，抓住關鍵詞句，提高審題和解題的能力。這一輪要突出全局性和全面性，強化模擬性和真實性，使學生積累豐富的考場經驗。
關鍵詞：生物；備考；經驗；教訓
中圖分類號：G633.91 文獻標識碼：B 文章編號：1672-1578（2012）04-0174-01
2011年的高考早已結束，2012年的高考即將來臨，作為生物學科教研組長，以及11年高考高三生物學科帶頭人，我覺得有必要把去年高三備考工作進行一下總結，首先對自己的工作做一個反思，另外也希望把自己的經驗和教訓介紹給新的高三年級生物組，希望對他們的生物備考工作能有所幫助。
1.備考的基本思路和理念（合理備考，提高效率）
1.1 制定高考復習計劃，加強復習備考的計劃性 ： 制定高考復習計劃的依據是什么？依據有三個：一是教材，二是考綱，三是高考試題。剛步入高三的時候，我們就組織本組教師認真研究教材與09年的高考試卷，分析并預測2010年高考命題的趨勢，分析學生的實際情況，科學地制訂備考的目標和計劃，這樣做心里有底，避免了復習計劃的盲目性，加強了復習的針對性。
1.2 分析學生存在問題，針對學生存在問題，針對性的進行學科備考。我們分析學生存在以下問題，①基本知識落實不佳：②提煉信息能力不夠；③科學思維尚未到位；④語言組織表達不清；⑤實驗能力極度欠缺。
所以在復習中從以下幾個角度入手，進行針對性復習。
(1)回歸課本，強化基礎：（錯別字、方程式、結論性語言）
在復習中，我們首先讓學生明確一個最基本的問題：
學過≠知道――知道≠會了――會了≠對了――對了≠得分
在一輪復習中，我們注意到學生的基礎知識非常的薄弱，所以特別重視學生的基礎知識掌握情況，教學中，該記的知識讓學生記，該背的知識一定讓學生背會，力爭學生的基礎過關。
(2)強化能力，信息轉化：基于高考對獲取信息能力的考查提出了較高的要求，近年來高考命題以文字、圖形、表格等形式出現的頻率增多，2010年高考很可能出現要求考生根據所提供的信息繪圖、畫曲線、列表格等考查形式 ，所以在復習中加大對學生獲取信息能力的培養(yǎng)。
(3)強化弱點，排查演練：進行針對性訓練，并進行跟蹤訓練，尤其在高三后半段，每一次考試結束后，都要出一套跟蹤訓練，強化學生弱點，爭取做到真正掌握。
(4)聯系實際，關注熱點：科學、技術、社會(STS)等方面的熱點問題，一直是近幾年來高考命題的熱點。命題往往是由實際問題引出并結合現實生活和社會現象中具體問題進行設問的。例如克隆、人類基因組計劃、轉基因產品、環(huán)境問題、2009年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎(端粒和端粒酶)、2009年諾貝爾化學獎(核糖體的結構和功能)，以及目前正在流行的危害人們健康的相關疾病，如甲型H1N1流感、手足口病毒、禽流感等，都可成為問題的切入點。而根據這些背景設置的命題，往往是一類源于教材又高于教材，源于單科知識，又融合各科知識的綜合題 （實際聯系理論 ）。我們在復習中把這些熱點問題融入到相應的知識體系中。
(5)選做真題，提升能力：鍛煉學生科學思維能力、語言組織表達能力。高考真題難度適中，設問角度巧妙，運用“雙基”分析問題既全面又突出重點、邏輯性強，因而高考真題是所有試題中質量最高的，認真分析、演練近幾年來的高考生物試卷，這是一個很值得推薦的做法。認真分析近幾年的生物高考試卷，有助于學生摸準生物高考命題的新走勢，收集高考訓練的基本素材，并可從中發(fā)現復習過程中自己存在的薄弱環(huán)節(jié)，進行及時地調整補弱。通過研究高考試題，還可以探索正確的解題思路和方法，是提高解題能力的重要途徑。做題時，從高考試題中體會高考命題思路，即“如何考”;從參考答案中體會解題思路、答案組織、文字表述等，即“如何答”。整個一輪復習我們采用了“三年高考，五年模擬”這本資料，讓學生做了大量高考試題，使他們對高考題有了清楚地認識，既提高了分析、思維能力，又使自己的文字表述能力得到較大提高。
(6)加強實驗能力的培養(yǎng)：把實驗方面的知識滲透到平常的教學中，讓學生明白生物學科首先是一門實驗學科，引起學生的高度認識。在二輪復習中用二周的時間復習生物專題，提高學生的實驗能力。
2.備考中的不足和教訓：
(1)一輪復習拖的時間有點長，使得二、三輪復習比較倉促，不夠系統(tǒng)。
(2)計劃有時執(zhí)行得不夠到位，因某些原因不能及時完成計劃。
(3)新課標研究不夠
(4)課堂缺少新意，滿堂灌為主，還應在課堂上多下功夫，讓自己的課變的色、香、味俱全
(5)考試大綱研究不夠透徹
3.給基礎年級的建議：
(1)及早研究考綱和高考題（全國卷、寧夏卷、海南卷、遼寧卷）
(2)盡快制定詳細的復習計劃，復習中嚴格按計劃進行，一輪復習盡快結束，力爭在2月中旬結束，最晚二月底。
(3)精選習題，精編試卷，讓每一次練習、每一次考試都能達到最大程度的練習的目的
(4)加大對新課標的研究力度，把新課標的一些知識灌輸的平常的教學中
(5)走出去學習外地先進經驗，外出學習趕早不趕晚
(6)力爭建立和諧備課組，心往一處想，勁往一處使，大家的事情大家做，共同搞好本年級教學
(7)利用各種教學資源，為備考工作服務（學科網資源、高頻考點、試題調研）
京翰教育綜合介紹
輔導課目： 英語 物理 化學 語文 數學 作文 歷史 地理 政治 生物 藝術類
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部分課程簡介：
高一化學一對一輔導課程
課程設置：個性化定制
適用范圍：高一
課程特色：本課程立足基礎，立足高考，為同學們全面梳理課本知識要點，幫助大家有規(guī)律地記憶和學習高中化學的全部知識要點。
課程定位： 1. 深入徹底掌握高中化學全部知識點 2. 以基礎知識為綱要，探索高考出題的方向與規(guī)律，真正做到學以致考 3. 挖掘解題規(guī)律，探索通法通解 3. 挖掘解題規(guī)律，探索通法通解
--教學心得
1、對于成績差的學生：
側重學生基礎知識，力求讓學生在基礎中找自信，在自信中提升；
2、對于成績中等的學生：
找出學生的知識弱點，夯實基礎，穩(wěn)中提高。
3、對于成績優(yōu)秀，需要拔高的學生：
針對學生薄弱環(huán)節(jié)進行專項訓練，注重分析思路及方法的訓練，重點提高弱勢項目。
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好的記憶力和想象力對于孩子的智力發(fā)育有不可多得的幫助，如何才能提高寶寶的記憶力呢?父母可以幫助提高寶寶的記憶力，如何才能有效提升寶寶的記憶力呢?
妙招一：適當重復法
第一要提高認識，統(tǒng)一思想。學業(yè)水平測試是個資格考試，高中學業(yè)水平測試將是高考錄取時的重要指標，關系到學生能否考上理想大學。必須引起全體師生的高度重視，從學校領導到班主任、任課教師以及學生和家長，都不可以掉以輕心，早09年備考中，我們就出走過一些不必要的彎路，一開始，學校各個層面都非常輕視學業(yè)水平測試，導致較長一段時間出現了低效教學的現象。后來在上級指示明確之后，才漸重視起來，這給后階段復習造成過一定得壓力。備考經不起這樣的折騰，一定要提高認識，統(tǒng)一思想，贏在起跑線上。
第二要認真研讀考綱，精心制定計劃?？季V是考試命題的依據，也是學生進行復習的重要依據。任課教師必須和學生認真解讀考綱，并指導學生明確復習要求，逐個考點落實，做到對癥下藥。針對既有新課沒完成又要展開復習的實際，備課組要精心制定復習計劃，否則復習就會失去方向，就會出現“腳踩西瓜皮，滑到哪里算哪里”的情況，無法完成教學任務。因此，統(tǒng)籌安排復習的進程，制定一個合理的復習計劃，就顯得非常重要。我們可以首先按照一個課時一課書的進度估算出新課教學需要的課時數，在此基礎上計劃安排30個課時的復習時間，向教務處申請每周的課時量。其次，整個進程可以劃分為三個階段，一是新課教學，二是按考點復習，三是綜合訓練。
第三要注重基礎，突出重點。從09年水平測試試題來看，基礎知識的直接考查占了50分。由于時間緊任務重，在有限的復習時間里，不要讓學生做偏題、怪題及過難的試題，關鍵是要讓學生對基礎知識進行鞏固內化。在教學和復習的過程中，一定要避免過度引申，增加學生負擔。要嚴格依照考綱要求，既要做到覆蓋面廣，又要敢于取舍，有效整合，抓住重點。當然也要注意構建知識體系，我們力求從點到線，由線到面，層層推進，在確?；A知識、基本概念明確的同時把知識點之間的內在聯系進行梳理，幫助學生把零散的知識系統(tǒng)化，在系統(tǒng)化的過程中夯實基礎。這樣才能有效應對后半部分題型的解題要求。
第四要精選資料和精編試題進行適當的有針對性的訓練。經過學業(yè)水平測試的考試，備考會更加成熟，資料的選擇范圍會更廣，更多。在這里我推薦大家在第一輪復習時使用《過關必備》，這本書是嚴格按照考綱要求，在省考試中心的指導下編寫的，既有很強的針對性，有很富實戰(zhàn)可操作性。當復習進入第三階段時，我建議大家一定要親自把關試題的選用和編寫，在綜合訓練時反對胡亂下載套卷直接給學生使用，因為它會遺漏知識點，或者無謂地重復，浪費時間。自己編寫資料，一要講究系統(tǒng)性，可以把240個考點分解60組，再按照4套試卷進行編題。二要講究梯度，嚴格貫徹考綱樣題中的信息要求，從單選Ⅰ到單選Ⅱ再到雙選，難度要有所提升。此外每訓練一套試卷后要及時分析總結，及時關注后進生的轉化。
