摘要:基于以氯化鎂為原料,氨氣鼓泡法制備Mg(OH)2的過程,研究了NH3-MgCl2-H2O體系反應(yīng)平衡。將體系內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)合并表達(dá)為統(tǒng)一的反應(yīng)方程式:cMg^2++aNH3+a H2O(a-b)NH3·H2O+cMg(OH)2↓+bNH4^++(b-2c)OH^-。通過對(duì)體系溫度45℃~85℃,反應(yīng)物濃度0.5 mol/L~2.5 mol/L的25組實(shí)驗(yàn)結(jié)果的研究,對(duì)濾液中的Mg^2+、NH4^+離子、游離氨的濃度、Mg(OH)2收率以及pH值進(jìn)行檢測(cè)。討論了鎂離子濃度、反應(yīng)溫度等因素對(duì)NH3-MgCl2-H2O體系的反應(yīng)平衡時(shí)各反應(yīng)計(jì)量數(shù)情況和產(chǎn)品收率的影響。結(jié)果表明,總反應(yīng)方程式中反應(yīng)計(jì)量數(shù)b和c的比值約為2∶1;隨著反應(yīng)物濃度的增大,計(jì)量數(shù)a的值逐漸減小然后趨于穩(wěn)定;產(chǎn)品收率卻隨著a值的變大而增加后趨于穩(wěn)定;所以鎂離子濃度約為1 mol/L~1.5 mol/L,最佳a(bǔ)值約為4,反應(yīng)體系平衡時(shí),此刻產(chǎn)品收率較大,體系耗能較小。
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